九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习课
【基础练习】
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结 构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符 号： Na
+11
2 8 1 Mg
+12
282
S
+16
286
Cl
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋ +11 2 8 Mg2＋ +12 2 8 S2－ +16 2 8 8 Cl－ +17 2 8 8
组成
只讲种类 不讲个数
元素
同 一 类 原 子
物质
构 成
宏观概念
构成 构成
原子
分子 微观概念
既讲种类 又讲个数
六、元素符号：
1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表 示，若几种元素的第一个字母相同时，就 附加一个小写字母来区别，这样的符号叫 元素符号。 2、元素符号的书写原则： 第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序地 排列起来，就得到了元素周期表。
元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个 周期； 元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个 族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 原子序数
26 Fe 铁
元素符号 元素名称
55.85
相对原子质量
练习：
1、说说下列符号的意义
外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。 4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原 子核上；
5、原子中不一定有中子。
四、原子核外电子的排布： （一）核外电子的排布：
1、核外电子排布规律： （1）分层排布，最少一层，最多七层。 （2）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （3）最外层不超过8个(第一层不超过2个)； 2、原子结构示意图及各部分表示的含义：
Na
核电荷数 电子层 该层电子数
3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的 关系：
元素种类 金属元素 非金属元素
稀有气体元素
原子结构
最外层电子 数少于4个
得失电子 失去电子 得到电子
既不得， 也不失
化学性质 活泼 活泼 不活泼
最外层电子 数多于4个
最外层电子数 为8，氦为2
【结论】：元素的化学性质与 原子的最外层电子数 有 着密切关系。
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法。
五、元素：
1、概念： 元素是具有相同核电荷数（即核内 质子数）的同一类原子的总称。
可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的 质子数或核电荷数是否相同。
2、元素的存在：
目前已发现的元素有100多种。 地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
3、物质、元素、分子、原子的区别与联系：
4.“2H”表示
A.两个氢元素 C.氢元素
(
B.两个氢原子 D.两个氢分子
B
)
四、相对原子质量 Ar
国际上统一以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其他原子的质量和它相比较所得到的比，就是这种原 子的相对原子质量。 相对原子质量=
某原子的实际质量(kg)
碳原子质量的1/12(kg)
相对原子质量的单位是1，要省略。 原子的近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数
3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离 子也可以构成物质。
4、用分子的观点解释物理变化和化学变化： （1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。 （2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。
二、原子：
1、原子的概念： 原子是化学变化中的最小粒子。 2、原子的性质： （1）微粒性；（2）运动性；（3）间隔性。
O: 氧元素或一个氧原子 2H: 2个氢原子 Na: 钠元素或一个钠原子或钠这种物质 2Mg: 2个镁原子 nS: n个硫原子
2、用符号和数字表达含义 5个氧原子：5O N 氮元素 ： 2Cu 2个铜原子： 3个磷原子：3P
3.元素符号“Hg”不能表示 A.汞元素 C.含汞的化合物
(
C
)
B.一个汞原子 D.汞单质
离子：核电荷数≠核外电子数
（二）离子的形成
原子得失电 子形成离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。 带负电荷的原子叫做阴离子。 2、离子符号的书写： 先写元素符号，然后将电荷数标注在元素 符号的右上角，数字在前，符号在后，电荷数 为1时，“1”省略不写。离子所带电荷数由该 元素原子的最外层电子数决定。
化学总复习 ③
物质构成的奥秘
常宁四中 刘敏
一、分子：
1、分子的概念： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特性： （1）分子的质量和体积很小——微粒性； （2）分子是不停得运动的——运动性； （3）分子间是有间隔的——间隔性； （4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质 化学性质不同。
பைடு நூலகம்
金属元素 3、元素的分类：
非金属元素
稀有气体元素
4、元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素（宏观意义）。 （2）表示这种元素的一个原子（微观意义）。 注：（1）金属元素、稀有气体元素、固态的非金属 元素的元素符号还可以表示一种物质。 （2）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示 一种微观意义。
三、元素周期表：
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 该离子的核外电子数为_____，该离子的 铝离子 Al3+ 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：+13
28
• 根据右边的结构图回答： 10 • 如果该图表示的是原子，X值为___，该原 Ne 子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 12 Mg2+ 离子，X值为___，符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴 8 O2离子，X值为___，符号是____。
3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀 有气体、大部分的固态非金属单质。 4、分子和原子的本质区别： 在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。
几种分子的模型
分子是由 原子 构成的。
水分子分解的示意图
分子
破裂成
原子
重新
组合成
新分子
三、原子的构成：
每个质子带一个单位的正电荷 质子： 原子核 1、原子 中子：中子不带电 核外电子： 每个电子带一个单位的负电荷 2、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 3、整个原子 不显 电性。原因：原子核所带的正电与核
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。
出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。
问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。
归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。
【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。
（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。
环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。
如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。
学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。
学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。
学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习说课稿
4.实验操作：在实验环节，鼓励学生动手操作，观察实验现象，通过实验验证化学原理。
这些互动方式旨在营造积极参与的学习氛围，促进学生的思维发展和社会交往能力。
四、教学过程设计
（一）导入新课
新课导入是吸引学生注意力和兴趣的关键环节。我会采用以下方式导入新课：
3.情感态度与价值观：
（1）培养学生对化学科学的热爱，激发学习兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探究。
（3）培养学生团结合作、共同进步的团队精神。
（三）教学重难点
1.教学重点：
（1）物质的分类元素周期律。
（4）化学键的概念及分类。
2.探究教学：鼓励学生通过实验、观察、分析等方式，自主探究化学现象，培养他们的科学探究能力和创新思维。
3.互动教学：通过提问、讨论等形式，激发学生的思维，促进师生之间、生生之间的交流与合作。
这些方法的选择基于建构主义学习理论，认为学习是学生在原有知识经验基础上，通过外部环境刺激和内部思维活动主动建构知识的过程。
这些媒体资源在教学中的作用是提供直观的视觉和操作体验，帮助学生更好地理解和记忆化学知识。
（三）互动方式
我计划通过以下方式设计师生互动和生生互动的环节：
1.提问与回答：在教学过程中，我会提出开放性问题，鼓励学生积极思考并回答，激发他们的学习兴趣。
2.小组讨论：将学生分成小组，针对特定问题进行讨论，促进学生之间的交流与合作，共同解决问题。
（4）使学生掌握化学键的概念，能区分离子键、共价键和金属键。
（5）使学生理解分子结构，能描述分子几何形状及分子间作用力。
2.过程与方法：
9.3物质构成的奥秘
△
表示原子个数
R
+△ -
一个离子所带 电荷的数值、 正负
△+ △
一个分子中所 含原子的个数
表示２个氢分子
2H2
表示每个氢分子中含有２个氢原子
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
Fe2+
表示铁元素显+2价
+2
Fe
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子
(带负电)
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 中子 （不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
2、原子结构示意图
8 2 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
九年级化学第三单元物质构成的奥秘 复习课
【典题4】我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个
中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子
的相对原子质量为( D )
A．2
B．4
C．6
D．10
第2课时 元素
考点一：元素
1.元素 (1)概念：具有相同核__电__荷__数__(即核内_质__子__数__)的一类原子的总 称。 (2)在地壳中的含量 居前四位的元素为：_氧__、__硅__、__铝__、__铁__(由多到少的顺序)。 (3)生物细胞中含量排在前四位的元素（质量分数）：
3.元素与原子的区别和联系
项目
元素
原子
__宏__观___概念，只讲种 __微__观___概念，既讲种
描述 类，不讲个数。
类，又论个数。
区 方法 如水是由氢元素、氧元 如金属镁是由大量的镁
别
素组成的
原子构成的
使用 表示物质的_宏__观__组__成__
范围
表示物质或分子的 _微__观__构__成__
项目
原子既可以构成_分__子___，也可以直接构成__物__质___，还可以通 过得失电子形成_离__子___。
【典题1】（2017年襄阳）吸烟让自己受到伤害的同时， 也造成周围的人“被动吸烟”。对其原因解释合理的是
（ A）
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子间有间隔
D．分子由原子构成
考点二：原子结构
原子 阴离子
举例
改变 的是
核外的电子数_减__少___，由不 核外的电子数_增__加___，由
带电变为带正电
不带电相对原子质量
原子核内的质子数、中子 数、电子层数、相对原子 质量
【典题3】（2017年广州）如图是元素X的一种粒子结构
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习课程教学设计
第三单元物质构成的奥秘复习[教学目标]1、认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；4、逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
5、养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
[教学重点]原子的构成，离子的形成，元素，元素符号[教学难点]核外电子排布，物质组成构成的描述[教具学具]原子分子模型、小黑板、多媒体等。
[预习作业]1．“酒香不怕巷子深”的下列解释中，最合理的是（）A.分子是不断运动的B.分子间有空隙C.可禁止青少年饮酒D.可防止酒后驾车2．水蒸发时（）A.水分子的大小改变B.水分子的化学性质改变C.水分子的间隔改变D.水分子本身改变了3．能保持氮气化学性质的最小粒子是（）A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．无法判断4．下列变化，能说明分子是可以再分的是（）A．干冰气化 B．分离空气制取氧气C．硫磺研磨成硫粉 D．加热氧化汞得到汞翰林汇5．分子和原子的主要区别是（）A．分子大，原子小 B．分子的质量大，原子的质量小C．分子可以直接构成物质，原子则先构成分子后再构成物质D．在化学变化中可以再分，原子则不能再分6．铁原子的相对原子质量是（）A．56克 B．56 C． 9.288*10-26 Kg D． 1/56 7．下列说法正确的是（）A．水是由水元素组成的 B．水是由一个氢元素和两个氧元素组成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的8. 在电解水的过程中，发生变化的粒子是_______，保持不变的粒子是_______和_______ ，生成的新粒子是_______和_______。
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
化学人教版九年级上册化学第三单元复习课教案
第三单元 《物质构成的奥秘》复习课教案【明确目标】1.认识物质的微观构成，知道分子、原子的构成，了解离子的形成；2.了解分子、原子、离子的概念；3.认识分子的基本性质；4.了解元素符号的意义；5.认识原子结构示意图和离子结构示意图的涵义。
【自主梳理】 一、构建知识网络：二、重要知识点：1.从宏观角度分析，物质是由 组成的；从微观角度分析，物质是由 构成的。
直接构成物质的微粒有 、 、 。
2.分子是 的最小粒子，原子是 中的最小粒子，离子是指 的原子或原子团。
3.分子是由 构成的，原子中含有 、 、 三种粒子。
4.分子的基本性质：（1）分子是不断 的；（2）分子之间有 。
5.元素种类由它的原子的 数决定，元素的化学性质主要由原子的 数决定。
6.元素符号的意义：（1）表示一种 ；（2）表示一个 。
7.在原子结构示意图中，质子数 电子数；在离子结构示意图中，质子数 电子数。
8.相对原子质量= +9.在元素周期表中，原子序数 核电荷数 质子数；同一横行的元素，原子的 数相同；同一纵行的元素，原子的 数相同。
【合作探究】1.二氧化硫是由 组成的，二氧化硫分子是由 构成的。
2.氢气在化学反应中的最小粒子是 ，保持氢气的化学性质的最小粒子是 。
元素 元素周期表物质 元素符号 分子原子离子质子 中子3.从微观角度分析，水是由构成的；每个水分子是由和构成的。
4.下列结构示意图表示金属阳离子的是（）【拓展提升】1.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是（填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（填字母代号）。
（3）C中x = 。
2.已知铁原子和硫原子的核电荷数分别为26和16，相对原子质量分别为56和32，则S的中子数是，S2-的核外电子数是；Fe2+的质子数是，Fe3+的电子数是。
【课堂检测】1.在氯化钠、二氧化碳、黄金三种物质中，由分子构成的物质是，由原子构成的物质是，由离子构成的物质是。