最新高中化学选修五——有机化学基础入门(知识点总结)
高中化学选修5知识点总结
高中化学选修5知识点总结高中化学选修5主要涉及到有机化学的内容，以吓是一些关键知识点的总结:1.有机化合物的分类:●烃类:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
●烃的衍生物:醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。
2.官能团:决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基(一OH) .羰基(一CO一)、羧基(一COOH)等。
3.同分异构体:分子式相同但结构不同的化合物，如正丁烷和异丁烷。
4.有机反应类型:●取代反应:一个原子或原子团被另一个原子或原子团替代,如卤代反应、酯化反应等。
●加成反应:双键或三键断裂，加入其他原子或原子团，如烯烃与氢气的加成反应。
●消去反应:从一个分子中消除一个小分子(如水、卤化氢等)，同时形成双键或三键。
●氧化反应:有机物分子中加入氧原子或失去氢原子,如醇的氧化为醛或酮。
●还原反应:有机物分子中去除氧原子或加入氢原子,如醛或酮的还原为醇。
5.有机物的命名:●烷烃:根据碳链长度和支链位置进行命名，如正戊烷、异戊烷。
新戊烷。
●烯烃和炔烃:根据碳链长度双键或三键位置以及支链位置进行命名。
●芳香烃:根据苯环上的取代基进行命名，如甲苯、二甲苯等。
6.有机合成:通过一系列有机反应,将简单的有机物转化为复杂的有机物。
需要学握各种官能团的性质以及它们之间的转化关系。
7.有机物的物理性质:如熔沸点溶解度等，与分子结构、官能团和分子间作用力有关。
8.有机物的化学性质:如燃烧、与金属的反应、与酸的反应等，与官能团和分子结构有关。
以上是高中化学选修5的一些关键知识点总结，需要在学习过程中不断积累和实践。
同时，还需要注意理论与实验相结合,通过实验加深对理论知识的理解。
高中化学 有机化学基础知识点整理 新人教版选修5
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛（．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学选修5有机化学基础知识点总结
化学选修5有机化学基础知识点总结随着社会的发展，化学科学已经成为人类生产和生活中不可或缺的一部分。
而有机化学则是化学科学中的一个重要分支，它研究的是碳元素在化合物中的性质、结构、反应和合成等方面。
化学选修5是高中化学教材中的一本重要教材，其中涵盖了有机化学的基础知识点。
下面就让我们来总结一下化学选修5有机化学基础知识点。
一、化学键的类型化学键是化合物中的原子之间形成的一种化学连接，有机化合物中常见的化学键有共价键、极性共价键、非极性共价键、离子键和金属键等。
共价键是有机化合物中最常见的一种化学键，它是通过原子间的电子共享而形成的。
极性共价键指的是由于原子间电子云密度不均匀而形成的一种电性分布不均的化学键。
非极性共价键则是由于原子间电子云密度相同而形成的一种电性分布均匀的化学键。
离子键是由正负电荷之间的静电作用而形成的化学键，金属键则是由金属原子之间共享电子形成的化学键。
二、有机物的命名有机物的命名是有一定规则的，常用的命名方法包括系统命名法、通用命名法和简称命名法等。
系统命名法是根据有机物分子中碳原子的数目、位置和官能团的类型等进行命名的。
通用命名法则是根据有机物分子中的官能团、基团等进行命名的。
简称命名法则是用缩写或简称来表示有机物的名称，如苯、甲苯等。
三、有机反应的分类有机反应按反应的类型可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
加成反应指的是将两个单体化合物通过共价键连接起来形成一个更大的分子的反应。
消除反应则是指从一个分子中去掉两个或更多的原子或基团的反应。
取代反应指的是将一个原子或基团取代为另一个原子或基团的反应。
重排反应则是指在分子中发生原子间的重新排列的反应。
四、有机官能团的特性有机官能团是有机化合物中的一种重要结构单元，其性质影响了有机化合物的许多性质。
常见的有机官能团包括醇、酚、醛、酮、酸、酯、醚、羧酸等。
醇和酚是一类带有羟基的化合物，它们在水中溶解度较高，可以参与氢键的形成。
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点人教版高中化学选修5有机化学基础知识点一、确定文章类型本文属于说明文，旨在向读者介绍人教版高中化学选修5有机化学基础知识点。
二、关键词1、有机化合物2、有机物分子结构3、官能团4、反应类型三、有机化学基础知识1、有机化合物有机化合物是指含碳元素的化合物，其中主要是碳氢元素，也包含其他元素，如氧、氮、硫等。
有机化合物的特点是其分子结构复杂，且具有特定的官能团。
2、有机物分子结构有机化合物的分子结构主要涉及碳原子的成键和立体化学。
碳原子因其四个价键，可以形成四面体结构。
通过单键、双键和三键，碳原子能够与其他原子形成稳定的键。
此外，有机分子的立体结构对其化学性质和反应活性具有重要影响。
3、官能团官能团是决定有机化合物性质的关键结构单元。
常见的官能团包括羟基、羰基、羧基、卤素原子、氨基等。
这些官能团在反应中起着重要作用，能够与其它官能团发生化学反应，从而改变有机化合物的性质。
4、反应类型有机化学反应主要包括取代、加成、消除、氧化还原、聚合等类型。
这些反应涉及到官能团的转化和新的化合物的生成。
理解反应类型及其机理对于学习有机化学至关重要。
四、总结本文对人教版高中化学选修5有机化学基础知识点进行了简要介绍，包括有机化合物、有机物分子结构、官能团和反应类型。
这些基础知识对于理解有机化学和从事相关领域的研究和工作至关重要。
通过学习和掌握这些知识，我们可以更好地理解有机化合物的性质、合成和转化，从而为未来的化学研究和应用奠定坚实的基础。
有机化学的不断发展也为我们的生活和工业生产带来了诸多便利和改变。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
化学选修5有机化学基础知识点总结
化学选修5有机化学基础知识点总结有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成、反应机理及其在化学生物学和材料科学等方面的应用的一门学科。
下面是有机化学选修5的基础知识点总结。
1.化学键：-共价键：包括σ键和π键，分别是由轨道的轴对称与轨道与螺旋轨道相叠加而形成的。
-极性键：由于原子电负性差异而导致电子密度偏移的键，包括极性共价键和离子键。
2.化学键的构型：-杂化轨道：通过原子轨道的线性组合形成的新轨道，描述分子中的化学键的构型。
- sp 杂化轨道：由 s 轨道和 p 轨道的线性组合形成，形成线性构型。
- sp² 杂化轨道：由 s 轨道和两个 p 轨道的线性组合形成，形成平面三角构型。
- sp³ 杂化轨道：由 s 轨道和三个 p 轨道的线性组合形成，形成四面体构型。
3.分子结构和分子式：-线性结构：分子中原子按一条直线排列。
-支链结构：分子中主链上有侧链延伸。
-环状结构：分子形成环状结构。
4.反应机理：-自由基试剂的反应机理：自由基反应通过自由基的生成、扩散和重组来进行。
-亲电试剂的反应机理：亲电试剂与亲核试剂发生电子转移，生成新的化学键。
-赋电试剂的反应机理：赋电试剂通过配体的脱离或取代发生反应。
5.碳的化学性质：-碳的自由旋转：碳与碳之间的单键可以自由旋转，从而改变分子的构型。
-碳的键强度：碳与碳之间的键强度较弱，易发生断裂和形成新的键。
6.化学键形成与断裂：-电流与溶剂的效应：当溶剂对电流有溶剂化作用时，正电荷离子的形成速率加快。
-酸性溶液中的电离：酸性溶液中的电解质能发生电离，产生正负离子。
7.环状化合物的合成和反应：-还原反应：环状化合物可以通过添加氢或还原试剂来进行还原反应。
-氧化反应：环状化合物可以通过添加氧或氧化剂来进行氧化反应。
-变环反应：环状化合物可以通过改变分子构型来进行变环反应。
8.有机官金属化学：-有机官金属化合物的合成：通过将有机化合物与金属试剂进行反应来合成有机官金属化合物。
高中化学选修五知识点全汇总
高中化学选修五知识点全汇总一、有机化学1.化学键的类型：单键、双键、三键。
根据键的共用电子对数分为σ键和π键。
2.烃的分类和命名：根据分子中碳原子的数目，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
采用IUPAC系统命名有机化合物。
3.反应机理：常见的有机反应机理包括加成反应、消除反应、取代反应等。
有机反应可以按机理类型进行分类。
4. 碳原子的杂化：碳原子的杂化有sp³、sp²、sp等三种基本杂化方式，它们对应着不同的几何结构和键型。
5.重要的有机化合物：如醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。
它们的命名、性质和合成方法都是重点内容。
二、材料与化学1.高分子材料：学习合成、结构、性质和应用等方面的知识，如塑料、橡胶、纤维素等。
重要的聚合物如聚乙烯、聚氯乙烯等。
2.非金属材料：学习非金属元素、化合物、无机材料组成、性质和应用等方面的知识，如二氧化硅、氧化铝等。
3.金属材料：学习金属元素、化合物、金属、金属合金组成、性质和应用等方面的知识，如金、铁、铜、铝等。
4.燃料与能源：学习不同种类的燃料、燃烧反应、能量转化与利用等方面的知识，如化石燃料、核能等。
5.绿色化学：学习环保的化学反应方法和技术，如绿色催化剂、污染物处理等。
三、化学与社会1.食品添加剂：学习食品添加剂的种类、用途、安全性评价等方面的知识，如防腐剂、甜味剂等。
2.化妆品与个人护理产品：学习化妆品的成分、制造工艺、化学原理等方面的知识，如香精、睫毛膏等。
3.药物与健康：学习药物的分类、作用机理、副作用等方面的知识，如抗生素、镇痛剂等。
5.化学能源与可再生能源：学习化学能源的优缺点、可再生能源的种类、应用等方面的知识，如化石燃料、太阳能等。
有机化学基础选修5知识点整理
有机化学基础（选修5）知识点整理一、重要的物理性质1 .有机物的溶解性（1 ）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指 分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2） 易溶于水的有：低级的［一般指N （C ） <4］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基 酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3） 具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机 物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中， 加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充 分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温 度高于65 C 时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚 溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的 钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐） 溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色 溶液。
2 .有机物的密度（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3 .有机物的状态［常温常压（1个大气压、20 °C 左右）］ （2）液态：一般N （C ）在5〜16的烃及绝大多数低级衍生物。
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有机化学基础入门1
一、有机物概述
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1．概念：有机化合物简称有机物，是指含碳的化合物，除CO、CO
2、碳酸盐等之外。
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2．特点：①一般不溶于水，易溶于有机物；
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②熔沸点较低，易气化；
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③一般可燃；
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④一般为非电解质，故其水溶液一般不导电；
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⑤有机反应速率小，副反应多，故化学反应方程式一般用“→”。
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3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必须满足：
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形成物质时，可以是单键，双键，三键，也可以是链状或者环状，如：
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4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法，其中最常用的为结构简式。
略碳氢原子转角和端点均表示碳原子，但
若端点写出了其它原子，则表示
碳原子被取代
球棍模型
球表示原子，键
表示化学键
①必须符合每种原子的键数；
②球的大小必须与原子半径对应一致
比例模型化学键被省略球的大小表示原子的相对大小
绝大多数情况下，有机化学方程式中除燃烧用分子式外，其它方程式有机物一律写结构简式。
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5．同分异构现象：即相同分子式，不同结构的现象。
相互间互称为同分异构体。
如：
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6．取代基与官能团
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（1）取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团，它们均是一个有机片段，可以相互连33
接成有机物。
如：
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（2）官能团：指能体现有机物特殊性质的原子或原子团，由此可划物质类别。
如：
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7．有机物的分类
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二、烷烃
48 1．定义： 烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子49 相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又50 叫烷烃。
51 （1）关键词：①烃：指只含C 和H 的有机物；
52 ②饱和烃：指只含单键，不含碳碳双键、碳碳三键的烃。
类似有饱和醇、饱和醛等；
53 ③链状：链状的饱和烃叫烷烃，环状的饱和烃叫环烷烃。
54 （2）烷烃的通式：C n H 2n +2。
任何有机物的氢原子数都不能大于烷烃，比如C 10H 24O 3N 不存在。
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56 2．同系物：即同一系列的物质。
比如烷烃这一系列互称为同系物，环烷烃之间也互为同系57 物，但烷烃和环烷烃之间不是同系物。
它的概念是指结构相似，分子组成相差若干个（不小58 于1个）CH 2的有机物之间。
59 （1）关键词：①结构相似：指含有相同的官能团；
60 ②分子组成：指分子式上相差CH 2，而不是结构式上相差。
61 （2）“四同”比较：
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互称为同系物的物质之间不可能是同分异构体，反之亦然。
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3．烷烃的命名
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（1）普通命名法：又称为习惯命名法，用于简单有机物的命名。
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①碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）
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代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷）。
②同一烷烃，出现同分异构体时，支链由少到多依次加上前缀，正异新。
如：
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（2）系统命名法：适用于任何有机物的系统的命名方法。
步骤：①选主链。
原则：a、碳链最长；b、一样长时，支链最多。
如：
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②对主链碳编号。
原则：a、从支链近端开始编号；b、一样时，甲基优先。
如：
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③命名。
原则：a、先简单基团再复杂基团；b、阿拉伯数字之间用
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“,”相隔，阿拉伯数字和汉字之间用“-”相连；如：
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4．等效氢与卤代物种类数
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（1）等效氢：即相同效果的氢。
因为有机物是空间结构，故其在纸平面上只是投影，凡是101
在空间中一样的H原子即称为等效氢，它们被卤素取代后的产物相同。
等效氢有两种：①对102
称；②旋转重合。
如：
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（2）一卤代物：即用一个卤素原子取代一个氢原子剩下的有机物。
有几种等效氢就有几种108
一卤代物。
如：
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（3）二卤代物：即一卤代物的一卤代物。
方法是先用等效氢找出一卤代物，再找它的一卤112
代物。
如：
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118
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（4）多卤代物：若烷烃有n个氢，则其m卤代物（m<n）种类数与（n-m）卤代物种类数相120
同。
如：C
3H
8
的二氯代物和六氯代物种类数都是4种，因为前者是找两个氯的相对位置，后者
121
是找两个氢的相对位置。
122
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5．同分异构体的书写：方法是先写碳骨架，再补充氢原子（利用碳四个键），具体规则为：125
①主链碳由长到短；
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②支链碳由中间到两边，注意避免重复；不能改变主链碳数；
127
③两个支链时，先定一个，再定另一个。
如：
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131 132
133 6．有机物的物理性质
134 （1）溶解性：有机物除了醇、醛、酸外基本均不溶于水，有机物和有机物是互溶的。
135 （2）密 度：有机物密度一般比水小，比水大的常见物质是：CCl 4、溴苯、硝基苯等。
136 （3）熔沸点：同系物随相对分子质量增大，熔沸点升高。
如烷烃随碳数增加，熔沸点增大； 137 烷烃的同分异构体之间，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。
138 常温下碳数小于等于4的烃为气态，烃的含氧衍生物仅HCHO （甲醛）为气体。
139 （4）颜 色：高中阶段的有机物一般为无色。
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141 7．烷烃的化学性质
142 （1）燃烧：有机物完全燃烧产物均为CO 2、H 2O 等；不完全燃烧会产生黑烟（碳单质）、CO 143 等。
144
①烃的完全燃烧通式：222C H ()O CO H O 42
点燃++−−−→+x y y y x x
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②规律：a 、求算n(CO 2):n(H 2O)，只能求最简式；要求分子式得算n(有机物):n(CO 2):n(H 2O)，146 即1mol 有机物燃烧得x mol 碳和y mol 氢；
147
b 、等物质的量．．．．的烃耗氧量大小，比较4+y x 即可。
如：C 3H 8（4+y x =5）比C 4H 6（4
+y
x =5.5）148 耗氧量小；
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11 c 、等质量．．的烃耗氧量大小，比较y x 即可。
如：C 3H 8（y x =2.67）比C 4H 6（4+y x =1.5）耗氧量150
大。
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152
（2）取代反应：即取而代之的意思。
烷烃有几个氢原子，就可以被卤素原子取代几次。
如： 153 154
产物为它们的混合物。
产物中CH 3Cl 为气体，其它三种有机产物为液体。
155
同理，每mol 乙烷（C 2H 6）最多可以与6mol Cl 6反应，共有（1+2+2+2+1+1=9）种有机产物。
156
157
（3）烷烃的高温裂解：烷烃受热均可分解，产物为C 、烯烃、炔烃等。
如： 158
42CH C+2H 高温−−−→ 159
81841048C H C H C H 高温−−−→+ 或 818383624C H C H C H +C H 高温−−−→+等
160。