课题3利用化学方程式的简单计算
2 100 g
=
2×36.5
Y
35.5× 35.5×2 ×100g 2 答：略。
= 3550g
Y =
36.5×2 ×100g 2
= 3650g
随堂评价
绿色氧化剂”双氧水（ 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48 48g 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消 耗纯净的双氧水多少克？ 耗纯净的双氧水多少克？ 解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X 设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X 48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为 MnO2
回 忆……
请你以化学方程式：
2KMnO 4
316
△
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
197 87 32
为例说一说化学方程式的含义。
1、加热分解316g 高锰酸钾能制得氧气多少克？ 、加热分解 高锰酸钾能制得氧气多少克？ 2、加热分解158g 高锰酸钾能制得氧气多少克？ 、加热分解 高锰酸钾能制得氧气多少克？ 3、加热分解6g 高锰酸钾能制得氧气多少克？ 、加热分解 高锰酸钾能制得氧气多少克？
32 = X 32×18g X = 20
=28.8g
活动探究
电解18克水最多可以生成多少克的氧气 电解 克水最多可以生成多少克的氧气? 克水最多可以生成多少克的氧气 通电
方 法 三
2H2O
36 18g
H2↑+ O2 ↑
32 X
36 = 18g
32 X 32×18g X = 36
=16g
接着再练
工业上，高温煅烧石灰石（ 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 10t氧化钙 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？ 酸钙多少吨？ 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X 设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X 10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为 CaCO3 100 X 100 = X
高温
CaO + CO2↑ 56 10t 56 100×10t X = 10t 56
=17.9t
答：需要碳酸钙的质量为17.9t。 需要碳酸钙的质量为17.9t。 17.9t
课堂练习（P101)
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 100 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
2H2O2
2×34
2H2O + O2
X 2×34 X 答：略。
32 48g = 32 48g 2×34×48g X= 32 = 102g
*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量， NaOH溶液吸收后 反应方程式如下： 溶液吸收后， NaOH溶液吸收后，反应方程式如下： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量 NaOH溶液吸收1000L已除去CO 的空气样品， 溶液吸收1000L已除去 增重了0.64g 也就是说被吸收的SO 的质量为0.64g 0.64g， 增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已 知此时空气的密度约为1.3 L， 知此时空气的密度约为1.3 g / L，求： (1)发生反应的NaOH的质量。 发生反应的NaOH的质量。 NaOH的质量 (2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％) 空气中SO 的质量分数(计算结果精确到0 01％
设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X, 100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为Y 体的质量为Y
H2 +
2 100 g 2 100 g X = =
Cl2
35.5× 35.5×2 X 35.5× 35.5×2 X
点燃
2HCl
2×36.5
32
(3)标相 (3)标相关物质的相对分子质量 316 标相关物质的相对分子质量 已知质量、 已知质量、未知质量 6g (4)列比例， (4)列比例，求解 列比例 (5)答 答 316 6g
=
x 32 x X= 32x6g 316 =0.6g
答：可以得到氧气0.6g。 可以得到氧气 。
给你提个醒
◇ 谈一谈
课题 3
利用化学方程式的简单计算
你 清 楚 吗？
化学方程式的含义
1、表示反应物、生成物和反应条件各是什么。 、表示反应物、生成物和反应条件各是什么。 是什么 2、表示反应物、生成物之间的质量比。 、表示反应物、生成物之间的质量比。 质量比 3、表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 、表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 粒子个数比
做完第五单元课题3； 做完第五单元课题 ；
方 法 一
H2O
18 18g
H2↑+ O
16 X
18 = 18g
16 X 16×可以生成多少克的氧气 电解 克水最多可以生成多少克的氧气? 克水最多可以生成多少克的氧气
方 法 二
2H2O
20 18g 20 18g
通电
2 H2↑+ O2 ↑
32 X
根据化学方程式计算的正确解题步骤 [解]（1）设未知数 （2）写化学方程式 （3）标相关物质的相对分子质量 已知质量、 已知质量、未知质量 （4）列比例，求解 比例， （ 5） 答
活动探究
2、猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
电解18克水最多可以生成多少克的氧气 电解 克水最多可以生成多少克的氧气? 克水最多可以生成多少克的氧气 通电
请你思考： 在实验室里加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 在实验室里加热分解 高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 高锰酸钾 (1)设未知数： (1)设未知数 设未知数： (2)写化学方程式： (2)写化学方程式 写化学方程式： 解：设可得到氧气质量为x 设可得到氧气质量为 2KMnO 4 △ K2MnO 4 +MnO2+O2↑
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式简单计算-完整版课件
学习目标
•1、进一步认识化学方程式的意义，在正确 书写化学方程式的基础上会进行简单的计 算。 •2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范 解题的格式。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
点燃
2H2 + O2 ====== 2×2 ： 32 ：
4 ： 32 ：
2 H2O 2 ×18
36
若： 4克 ：（32 ）克 ： （36 ） 克 若：（ 4）克 ： （32 ）克 ： 36 克 若：（ 2）克 ： （16）克 ： 18 克
也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是成 正比例关系。因此，
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
】 （1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
2x(39+55+4x16)
1x(2x16) （3）计算相关物质的质量比
6.3g
x
（4）标出已知量、未知量
2x158
6.3g
32 = x
（5）列比例式
x = 0.6g
（6）解比例式
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g （7）简明地写出答语 氧气。
只要知道一种 反应物或生成物的质
然
量，我们就可以求出其他 未知物的
大
质量。
悟
这种解题方法称为“比例法”。
题型一 由反应中已知的一种物质的质量求另一种物质的质量
例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式
ห้องสมุดไป่ตู้
【解题步骤
人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
3.课堂时间有限，可能无法让所有学生充分参与互动。
为应对这些问题，我将：
1.通过实例和练习，加强学生对量的关系的理解；
2.设计更多贴近生活实际的问题，提高学生的知识迁移能力；
3.合理安排课堂时间，确保每个学生都有参与和展示的机会。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1.收集学生的课堂练习和作业，分析错误类型和频次；
人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版初中化学九年级上册第五单元课题3，题目为“利用化学方程式的简单计算”。在整个课程体系中，本节课位于化学反应方程式教学模块，是在学生已经掌握了化学方程式的书写、配平和反应类型等基础知识之后，进一步学习如何运用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习，学生可以将所学的化学知识应用于解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
2.生生互动：开展小组合作学习，让学生互相讨论、交流，共同解决问题，提高学生的合作能力和沟通能力。
3.课堂展示：鼓励学生上讲台展示自己的解题过程和成果，培养学生的表达能力和自信心。
4.课后交流：利用网络平台，组织学生进行课后讨论和答疑，促进学生之间的互动交流，巩固所学知识。通过以上互动方式，提高学生的参与度和积极性，促进学生的全面发展。
人教版九年级化学上册课后培优分级练第18课课题3利用化学方程式的简单计算(原卷版+解析)
第18课 课题3利用化学方程式的简单计算一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
例：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数） 解：设可以得到氧气的质量为x 。
424222KMnO K MnO +MnO +O 21581326.3gx ∆=↑⨯⨯2158 6.3g=32x⨯ 32 6.3g ==0.6g2158x ⨯⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气0.6g注意：①设未知数（一定 ）可同时设几个变量，但要指明是质量还是质量分数；x 是有单位的物理量，后面无需带单位。
②物质之间的质量比是与化学计算数有关的，写化学方程式一定要 ③相对分子质量 ，质量带单位。
三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．差量法计算例1：碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3═Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ） A ．7gB ．8.4gC ．11.8 gD ．10.9g2．图像型计算化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数例2：实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为________g 。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?基础知识清单3．表格型计算分析表格数据，通过对比、确定出恰好完全反应的量，然后依据题意进行计算。
例3：在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
课题3 利用化学方程式的简单计算说课稿
《利用化学方程式的简单计算》说课一、教材分析1、教材的地位与作用本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
2、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
3、教学重难点重点：1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)优秀教学案例
4.利用多媒体手段，展示化学方程式计算在实际应用中的例子，增强学生的实践意识。
5.创设轻松愉快的学习氛围，让学生敢于提问、敢于表达，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生逐步掌握化学方程式的计算方法。
2.鼓励学生主动提出问题，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.通过对问题的讨论和解答，帮助学生深入理解化学方程式的计算原理。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的实践能力。
5.注重问题反馈，及时调整教学方法，确保学生能在问题解决中收获知识。
（三）小组合作
1.合理分组，确保每个小组成员都能在合作中发挥自己的优势。
3.鼓励学生积极完成作业，提高他们的自主学习能力。
4.教师及时批改作业，给予反馈，针对学生的错误进行讲解。
5.在下一节课开始时，对作业情况进行总结，表扬优秀学生，激发其他学生的学习动力。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实际和实验现象，创设了富有吸引力的教学情境，激发了学生的学习兴趣和好奇心。这种情境创设不仅让学生感受到化学的魅力，还使他们认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
4.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，让学生在总结自己学习过程的同时，认识到自己的优点和不足。通过同伴之间的评价和教师的指导，学生找到了改进的方向，提高了学习效果。
5.教学策略：本节课采用了启发式教学、情境创设、问题导向和小组合作等多种教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了他们的学习兴趣和自主学习能力。同时，教师关注学生的个体差异，给予有针对性的指导，确保了每个学生都能在课堂上获得收获。
2.通过示例，让学生了解化学方程式计算在实际问题中的应用。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程：[复习提问]1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式：点燃（1）硫的燃烧S + O2 SO2点燃（2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5（3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑[创设情境]在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。