吉林市普通高中2021届高三第一次调研测试 化学
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是
A．蒸馏
B．过滤
C．萃取
D．结晶
5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其
中最环保的是
A．甲醇
B．氢气
C．液化石油气
D．天然气
6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是
离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①③
B．②③
C．③④⑤
D．②④⑤
17．下列有关说法不正确的是
高三化学试题 第 3 页 （共 10 页）
A．灼烧 NH4I 固体一定得到两种气体 B．反应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0 C．AlCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3 D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共 17 种元素 18．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的 是
A．原子核内有
8
个中子的氧原子：
18 10
O
B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
D．蔗糖分子的分子式： C6H12O6
7．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应 C．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体均是红褐色液体
A．此反应中 1molN2O 和 1mol CO 的总能量高于 1mol N2 和 1mol CO2 的总能量 B．Fe+在反应过程中改变了反应历程 C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 19．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是
（2）a装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是
（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛 器。
（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射
实验目的
操作或现象
A 分离 Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量 NaOH 溶液中，然后依次 进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
验证 FeCl3 与 KI 的反 B
应是可逆反应
向 1ml 0.1mol/L FeCl3 溶液中滴加 5mL 0.1 mol/L KI 溶液，充分反应后，取少许混合液 滴加 KSCN 溶液
CH3COO−+H+
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+
D．闪锌矿(ZnS)经 CuSO4 溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
16．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳
★保密
吉林市普通中学 2020—2021 学年度高中毕业班第一次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分）
1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是
则 N2H4 与 O2 反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为___________________。
（2）NOx 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)
大；Z 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W 的单质常温下为黄绿色气体。下列叙
述正确的是
A．简单离子半径的大小：W>Z>Y B．X 的单质只有两种同素异形体
高三化学试题 第 2 页 （共 10 页）
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 D．Z 的氢化物的稳定性比 W 的氢化物的稳定性强 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
实验Ⅱ.产品纯度的检测
（5）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品
0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水
溶液15.00mL，则该样品的纯度是
。（保留三位有效数字）
FeS2 ②
溶液
③
绿矾
氨气④/空气
铁黄。已知：FeS2
和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是
A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣 B．步骤②涉及的离子反应为 S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO24−+8H+ C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾
D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度
取少量的 FeCl2 样品于试管中，逐滴加入酸性高
C
确定 FeCl2 是否完全变质
锰酸钾溶液
D 除去 Fe 粉中的 I2
加热使 I2 升华
20．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄
高三化学试题 第 4 页 （共 10 页）
[FeO(OH)]的流程如下：烧渣 酸①溶
A．PH=12 的溶液中： K+、Na+、Br-、AlO2B．c(OH－)/c(H+)＝10－12 的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32−、SO42− C．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－ D．水电离的 c(OH−)＝1×10−13mol·L－1 的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+ 14．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2 制备一种重要的化工原料 A， 同时完成氢能源再生。
的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做__
_
。
（2）FeCl3 具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了 H+作用外，另一主要原因是
____________________________________。（用离子方程式表示） （3）在干燥的 HCl 气流中加热 FeCl3•6H2O 时，能得到无水 FeCl3，其原因是_____________。 Ⅱ. FeSO4 （4）向 FeSO4溶液中加入足量 NH4HCO3发生的离子反应方程式为______ ________ ______；
（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是
（填字母）。
高三化学试题 第 6 页 （共 10 页）
A. 锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C. 滴定到终点时仰视读数
D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 24．（14 分）1773 年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产
22．（12 分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收
Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示。
请回答下面的问题：
高三化学试题 第 5 页 （共 10 页）
（1）“溶解”操作中可以适当升温，目的是
但是加热温度不宜过高，原因是
（2）写出铜被溶解的化学反应方程式
生活中应用广泛。
（1）肼(N2H4)、N2O4 常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＝－112 kJ·mol－1
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1
④2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136 kJ·mol－1
此反应温度一般需控制在 35℃以下，其目的是______ _______________ ______。 （5）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有 Cr2O72−的废水加入硫酸亚铁并调节 pH 使
其转化为 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 除去，若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=2.0×10−13 mol•L−1， 则 残 留 的 Cr3+ 的 浓 度 为 _____________ 。 ( 已 知 ： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)
（3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的
（4）“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的 ZnSO4， 能”），原因是
（填“能”或“不
23．（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的
工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室 制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
A．X 为 H2O
吉林省吉林市普通高中2021届高三第一次调研测试 化学试题含答
D．可以通过过滤的方法分离 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法
中正确的是
A．奎尼酸的分子式是 C7H9O6
B．奎尼酸遇 FeCl3 溶液显紫色
C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与 NaOH 反应
离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①③
B．②③
C．③④⑤
17．下列有关说法不正确的是
D．②④⑤
高三化学试题 第 3 页 （共 10 页）
A．灼烧 NH4I 固体一定得到两种气体 B．反应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则 ∆H＞0 C．AlCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3 D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共 17 种元素 18．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的
述正确的是 A．简单离子半径的大小：W>Z>Y B．X 的单质只有两种同素异形体
高三化学试题 应水化物的碱性在同周期中最强 D．Z 的氢化物的稳定性比 W 的氢化物的稳定性强 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．PH=12 的溶液中： K+、Na+、Br-、AlO2B．c(OH－)/c(H+)＝10－12 的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32−、SO42− C．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－ D．水电离的 c(OH−)＝1×10−13mol·L－1 的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+ 14．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2 制备一种重要的化工原料 A，
2021届吉林省吉林市高三上学期第一次调研考试 化学
★保密吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第一次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。
下列物质不属于空气污染物的是A.臭氧B.氮的氧化物C.PM2.5D.二氧化碳2.很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是A．C60 B.12C C.金刚石 D.石墨3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．化工厂用电解法制备氯气D．炼油厂用分馏法生产汽油4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．氢气C．液化石油气D．天然气6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O10B．硫离子的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：C H OD．蔗糖分子的分子式：61267．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体D．可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是 A ．奎尼酸的分子式是C 7H 9O 6 B ．奎尼酸遇FeCl 3溶液显紫色C ．奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH 反应D ．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应9.2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol −1表示。
2021年高三年级第一次调研考试(化学)
2021年高三年级第一次调研考试（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 O:16 S:32 C:12 Fe:56第I卷（选择题，共51分）一、选择题：（共15小题，每小题2分，计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂2．下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确．．．的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同4．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A．V B．V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．常温下，下列情况中，离子间一定能．．．大量共存于同一溶液中的是（）A．加铝粉能放氢气的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al3+、NO、HCOC．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、Na＋D．无色溶液中：I-、Mg2＋、Na＋、ClO－6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5 N AB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子C．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N AD．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于N A8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是（）A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、V A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小9．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，能．用同一离子方程式表示的是（）A．碳酸钠、盐酸B．硫酸铝、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水12．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl n＋MBr n(M为+n价的金属元素)；BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确．．．的是（）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用30 mL 12 mol/L的浓盐酸．．与10 g MnO2共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片．．投入20 mL 18 mol/L的浓硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁．D．在5×107 PA．500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气．．合成氨14．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．一定量的Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体成分为NaClC．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成15．等量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/LH2SO4B．18mol/LH2SO4C．6mol/LKOH溶液D．3mol/LHNO3二、选择题：（共7小题，每小题3分，计21分。
吉林省吉林市普通中学2021届高三毕业班第一次调研测试题 化学 Word版含答案
吉林市一般中学2022—2021学年度高中毕业班第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:137第Ⅰ卷选择题（共49分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
）1. 海水资源的综合利用格外重要，不需要．．．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘2. 下列物质中，常做还原剂的是A. 硝酸B. Na2SO4C. CO2D. FeCl23.下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．甲烷B．乙醇C．丙烯D．苯4. 在光的照射下，不能．．发生反应的是A . O2与H2 B. F2与H2 C. Cl2与H2 D. Cl2与CH45. 异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有A. 1种B. 2种C. 4种D. 5种二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
）6. 下列化学用语正确的是A. 中子数是8的碳原子:B. 钾的原子结构示意图：C. N2的电子式:D. 乙醇的结构简式：C2H5OH7. 在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是A. 己烯B. 乙醇C. 四氯化碳D. 苯8. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能．．除去的是A. MgO固体（Al2O3）B. Na2CO3固体（NaHCO3）C. FeCl2溶液（CuCl2）D. Fe2O3固体（SiO2）9. 肯定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能．．完全反应的是A. 氧气和二氧化硫B. 盐酸和锌粒C. 浓硝酸和铜屑D. 醋酸和烧碱10. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料11. 下列说法与盐类水解无关的是A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO212. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋13. 化学与生活、社会进展息息相关，下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金14. 关于下列各试验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于试验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．试验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜15. 肯定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是pH 2 4 6 6.5 8腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O16. 常温下，有关0.1 mol·L—1氨水的叙述正确的是A. 该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×10—11 mol·L—1B. 0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)C. 0.1 mol·L—1的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L—1D. 已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)17. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3N AB．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AC．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2N AD．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N A18. 有关下列图像的分析正确的是A. 图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，削减NH3浓度时速率的变化B. 图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
2021年高三上学期第一次调研化学试卷含解析
2021年高三上学期第一次调研化学试卷含解析一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘3．N的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列2说法中不正确的是( )分子与CO分子中都含有叁键A．N2B．CO分子中有一个π键是配位键与CO互为等电子体C．N2D．N2与CO的化学性质相同4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：1512．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣115．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B NaCl NaHCO3Na2CO3②加热C N2NO2HNO3③加热D C CO CO2④灼热炭粉A．A B．B C．C D．D二、非选择题16．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分为__________（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是__________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（1）加热前通入空气的目的是__________，操作方法为__________．（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A__________，C__________，D__________．（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将__________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将__________．（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为__________（用含w、m1、m2的代数式表示）．18．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________（填字母）．A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为__________．（3）过程③中需加入的物质是__________．（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__________．（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的__________（填字母）．A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液．19．（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________．（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：__________．②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是__________；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为__________．（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是__________．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为__________．③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有__________．20．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：（2）整个过程中的还原剂是__________．（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L（标准状况，保留2位小数）．21．（17分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为__________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________．xx学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三（上）第一次调研化学试卷一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题．解答：解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误．故选：B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；“等电子原理”的应用．分析：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键；B．CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成；C．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同．解答：解：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误，故选D．点评：本题考查化学键、等电子体等，题目难度不大，侧重考查学生对化学键的理解．4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析解答．解答：解：A、Na2CO3是盐，不是碱；NaOH是碱不是盐；SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B 错误；C、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C正确；D、NaOH是碱，HCl是酸，CaF2是盐，Na2O2和酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，不属于碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；D、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误；D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．解答：解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．滴入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，都不与铁离子反应；B．滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根氯离子，铝离子与氢氧根离子反应；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．滴入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中大于不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：15考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO 的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其体积相等，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的物质的量相等，所以其质量之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故C错误；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的密度之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度不大．12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )。
吉林省长春市普通高中2021届高三质量检测一化学试题含答案
sp3（3）5
分子晶体（4）8
（3）
或
（4）乙醛
16. 17.（1）吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导 管口产生气泡的速度相等 （2）B
（5）
（3）Cl2 +SO2+2H2O==2HCI+H2SO4SO2 Cl2+2H2O=H2SO4 （4）①③④
一、选择题
题号 1 答案 D 题号 8 答案 D
二、必做题
2021 高三化学一模答案
2
3
4
5
6
7
A
C
C
A
B
C
9 10 11 12 13 14
B
B
A
B
D
B
15.（1）① ②Na2CO3 离子键、极性共价键
（2）
⇌
（3）
↓
三、选做题
18.（1）3s23p63d5（2）sp2 19.（1）醛基（酚）羟基 （2）加成反应
+2HCI
（5）C
（6）取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解），冷却后加水稀释取少量溶液滴加紫色石蕊试液变
红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸（或者合理答案）
吉林省2021年高三上学期化学一模考试试卷
吉林省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列说法错误的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.2. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.3. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A . 用CS2洗涤B . 通入H2加热C . 加热试管使硫熔化D . 用酒精洗涤4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 分别与Ne、Ar核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是（）A . NaFB . MgI2C . Na2SD . K2S5. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A . 碱性B . 酸性C . 两性D . 氧化性6. （2分）漂白粉的主要成分是（）A . 次氯酸钙B . 氯化钙C . 次氯酸D . 次氯酸钙与氯化钙7. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列有机反应属于取代反应的是（）A . nCH2=CH2→B . CH2=CH2＋HCl → CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . ＋Br2 ＋HBr8. （2分） (2018高一下·日照期末) 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 氯化铵的电子式：C . HCl的结构式:H-ClD . 氯原子的结构示意图：9. （2分） 27．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
吉林省吉林市普通中学2020-2021学年高三第一次调研测试化学试卷
吉林省吉林市普通中学【最新】高三第一次调研测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是A．易燃液体B．氧化剂C．剧毒品D．腐蚀品2．下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A．O B．N C．Na D．Au3．下列反应中一定属于放热反应的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．中和反应4．在光照条件下能发生化合反应的是A．H2和Cl2B．N2和O2C．H2和O2D．CH4和Cl25．把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能．．发生离子反应的是（）A．NaHCO3B．NH4Cl C．CuSO4D．KAlO26．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O2 7．7．改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是A．浓度B．压强C．温度D．催化剂8．8．若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的A．结构式B．结构简式C．分子式D．最简式9．下列化学用语正确的是A．核内含8个中子的碳原子：8CB．甲烷的球棍模型：C．CS2的电子式：D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3—10．下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①① B．①① C．①① D．①①11．下列过程涉及化学变化的是A．硅胶在食品袋中做干燥剂B．给手机电池充电C．给尿毒症患者进行血液透析D．排放过多的CO2气体造成温室效应12．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味13．下列关于如图装置的判断正确的是A．铁电极上发生还原反应B．盐桥中的阳离子由右向左移动C．铜电极不断溶解D．铁电极的电极反应式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu14．为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂（括号中物质）不正确．．．的是A．FeCl2(KSCN溶液) B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)15．下列有关有机化合物的说法中正确的是A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C．由于乙醇、乙酸分子中都含有“－OH”，所以都能与NaOH溶液反应D．2－甲基丁烷也称为异丁烷16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为N AB．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC．25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N AD．标准状况下，2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8 N A17．在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是A．ΔH3＝1(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)2C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝1(ΔH2－ΔH1)218．下列有关实验或操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D19．短周期主族元素X①Y①R①M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X①Y①R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)①lg①①12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。
吉林省长春市普通高中2021届高三一模化学试题答案
长春市普通高中2021届高三质量监测（一）
化学答案及解析
1．[参考答案]D
[命题立意] 考查化学物质与社会科技的相关知识
[试题解析]氢氧化钠能与石英反应故不能用石英坩埚加热。
2．[参考答案]A
[命题立意]考查电子式
[试题解析]氯化钠是离子化合物需标电荷，氯化氢是共价化合物。
3. [参考答案]C
[命题立意]考查常见的重要物质的工业制备方法
[试题解析]工业制氯气的方法是电解饱和食盐水法。
4．[参考答案]C
[命题立意]考查有机物的同分异构书写有序思维
[试题解析]定一移一法。
5．[参考答案]A
[命题立意]考查实验操作的准确性和规范性及离子的检验
[试题解析]通入过量的二氧化碳产生白色沉淀的有硅酸根和偏铝酸根离子。
6．[参考答案]B
[命题立意]考查阿伏加德罗常数相关知识
[试题解析]常温常压下11.2 L小于0.5mol,苯中不存在双键。
7．[参考答案]C
[命题立意] 考查常见有机物的相关性质
[试题解析]单糖不水解，烷烃与氯气反应是取代反应，烯烃与氯气反应是加成反应，乙醇不与氢氧化钠溶液反应。
8．[参考答案]D
[命题立意]考查原电池原理及相关知识
[试题解析]活泼金属做负极发生氧化反应，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
9．[参考答案]B
[命题立意]考查实验各种误差分析
[试题解析] 酸式滴定管未用标准液润洗，浓度变稀，定容时仰视容量瓶的刻度线体积变大，浓度变小。
1。
吉林省2021年高三化学一模试卷
吉林省2021年高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分） (2017高一上·西安期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 二氧化硫使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 活性炭使红墨水褪色D . 漂白粉使某些染料褪色2. （3分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，则下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂3. （3分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的分子式：NaClB . NH4Br的电子式：C . 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D . Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O4. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液：MnO4﹣、Na+、I﹣、Mg2+B . 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN﹣、SO42﹣C . 与铝片反应产生氢气的溶液：CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+D . 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+5. （3分）下列离子方程式表示正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O6. （3分）在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。