2020届高考化学二轮复习化学实验综合课件(126张)
合集下载
高考化学二轮复习 化学实验课件( 新课标)
第四单元 │ 考情分析预测
源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上， 有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探 究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、 定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。 预计2012年高考对化学实验的考查会继续传承并深化2011 年的命题思路——在注重实验基本能力的基础上，强化实验 能力、创新能力等的考查。
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、 铁粉。
专题十四 │ 要点热点探究
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为：
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤 1
步骤 2
步骤 3
步骤 4
洗涤沉淀
步骤 5
得到 FeSO4 溶液
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、
专题十四 │ 要点热点探究
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离 出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸 碱性而使 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的 pH 如下表：
物质
Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀 pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全 pH
第四单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
知识点
2009
2010
2011
化学实验仪 器和试剂
天津9；安徽9
北京9；北京25； 江苏19；海南2；
重庆7
江苏6；广东3； 安徽8；浙江11；
重庆7
上海6；上海12
江苏7；江苏19； 天津3；安徽10；
(通用版)2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究课件
(13)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时 漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
考纲要求
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常见离子的检验。5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出 合理结论；(5)评价或改进实验方案。
(10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为 止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄 色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左 手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小 烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上 层液体从上口倒出。 (12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
高考化学二轮总复习-化学实验基础知识与基本技能课件
mol,质量为 0.05 mol×180 g·mol-1 =9 g。
由步骤④得到纯化的乙酰水杨酸 5.4 g 可计算出实验产率为
59.4gg×100%=60%。
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
化学实验仪器的使用 有关化学仪器使用的思维路径
-14-
高频考点•探究突破
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
例1某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪 器:
-17-
高频考点•探究突破
-18-
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
(1)进行下面的实验,必须用到上述何种仪器,请用该仪器的名称
填空:
①欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需使用仪
解析 答案答案
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
化学实验的基本操作 有关化学实验基本操作的思维路径
-23-
高频考点•探究突破
-24-
命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
问题探究 1.如何用试纸检测溶液或气体,有哪些注意事项? (1)检验液体:取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上,用干 燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液,点在试纸的中部,观察试 纸的颜色变化。用pH试纸测溶液pH时,要与标准比色卡对比读数。 (2)检验气体:取一小块试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近 气体,观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项:试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触;检验气体 时,试纸一定要润湿,测溶液pH时,pH试纸不能润湿。
考情分析•备考定向
-5-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
高考化学二轮专题复习专题十四化学实验综合课件
(6)实验的产率为 [M (C4H 9Br)=137 g·mol -1 ];制备过程中,有利于提高
产品产率的措施有适当延长回流时间及 (选填字母)。 A.回流时适时搅拌溶液 B.将块状NaBr 研细使用 C.将正丁醇分次加入 D.对正丁醇进行干燥处理
[答案](1)球形冷凝管 浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反 应①正向移动从而正向进行(或高沸点酸制低沸点酸) (2)HBr (3)浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不 能氧化溴离子 (4)溶液中没有分层现象 (5)正丁醇 除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4) (6)62.5% AB
[解析] (1)a用于冷凝,仪器a的名称为球形冷凝管,反应①为溴化钠与浓硫酸反应 制HBr,用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸 为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反应①正向移动从而正向进行。(2)烧杯中所用试剂 为水,其主要目的是吸收 HBr。(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色,为此, 有人提出用浓H 3PO 4代替浓H 2SO 4,其理由是浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被 氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不能氧化溴离子。(4)用一支试管收集几 滴馏出液,向其中加入少许水并摇动,溶液中没有分层现象,表明溴丁烷已经被完 全蒸馏出来。(5)步骤②用5 mL 浓硫酸洗涤的目的是除去正丁醇;第一次水洗可 以除去大部分硫酸,第二次水洗的目的是除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4)。
规律小结
考查角度二 无机制备型综合实验
例2 [2018· 全国卷Ⅰ] 醋酸亚铬[(CH3COO) 2Cr·2H 2O] 为砖红色晶体,难溶于冷 水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金 属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得 醋酸亚铬。实验装置如图14-5 所示。
产品产率的措施有适当延长回流时间及 (选填字母)。 A.回流时适时搅拌溶液 B.将块状NaBr 研细使用 C.将正丁醇分次加入 D.对正丁醇进行干燥处理
[答案](1)球形冷凝管 浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反 应①正向移动从而正向进行(或高沸点酸制低沸点酸) (2)HBr (3)浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不 能氧化溴离子 (4)溶液中没有分层现象 (5)正丁醇 除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4) (6)62.5% AB
[解析] (1)a用于冷凝,仪器a的名称为球形冷凝管,反应①为溴化钠与浓硫酸反应 制HBr,用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸 为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反应①正向移动从而正向进行。(2)烧杯中所用试剂 为水,其主要目的是吸收 HBr。(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色,为此, 有人提出用浓H 3PO 4代替浓H 2SO 4,其理由是浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被 氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不能氧化溴离子。(4)用一支试管收集几 滴馏出液,向其中加入少许水并摇动,溶液中没有分层现象,表明溴丁烷已经被完 全蒸馏出来。(5)步骤②用5 mL 浓硫酸洗涤的目的是除去正丁醇;第一次水洗可 以除去大部分硫酸,第二次水洗的目的是除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4)。
规律小结
考查角度二 无机制备型综合实验
例2 [2018· 全国卷Ⅰ] 醋酸亚铬[(CH3COO) 2Cr·2H 2O] 为砖红色晶体,难溶于冷 水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金 属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得 醋酸亚铬。实验装置如图14-5 所示。
2020年山东高考化学二轮专题复习 化学实验基础(127PPT)
分液除去I2,所列实验器材齐全,D项正确。
一、基本仪器与基本操作 1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器
考点一
栏目索引
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器
考点一
栏目索引
(3)常用计量仪器
考点一
栏目索引
(4)其他仪器
考点一
栏目索引
考点一
栏目索引
2.熟记一些基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片、白瓷板)上,用清洁干燥 的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对 照,读出对应的pH。 (2)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3 次即可。 (3)判断沉淀是否洗净的操作
用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
答案 D CuSO4溶液的浓缩结晶需加热,题中所列实验器材缺少酒精灯,A
项错误;盐酸与BaCO3反应后需进行过滤,所列实验器材缺少漏斗,B项错误;固
体NaCl需要称量,缺少天平,C项错误;Br2+2NaI 2NaBr+I2,要用CCl4萃取后
Br-还原性强于Cl-
D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
考点一
栏目索引
答案 C 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明在相同条件下 AgI比AgCl更难溶,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误。B中由实验现象不能确定溶 液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液无现象,再滴入氯水后溶液呈红色,才 能说明原溶液中一定含有Fe2+。C中实验现象说明有Br2生成,溶液中发生了 反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,从而说明了Br-的还原性强于Cl-,C正确。加热NH4Cl 固体时,NH4Cl固体发生分解反应:NH4Cl NH3↑+HCl↑,试管底部固体 消失;试管口温度较低,NH3和HCl发生化合反应:NH3+HCl NH4Cl,故试管 口有晶体凝结,D错误。
高三化学二轮复习：化学实验基础知识ppt课件
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 产物应该从分液漏斗的
(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能 用到的仪器有 ．．． 确答案标号)。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
高三化学二轮复习：化学实验基础知识
专题十四
化学实验基础知识
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-3-
分类、用途 仪器 使用方法及注意事项 酸碱中和滴定 分离、提纯 基本操作 物质的检验 气密性检验 pH 试纸的使用 五防 安全环保 尾气、废液、废渣处理 配制一定物质的量浓度的溶液
E.接收器
命题定位:考查物质的分离提纯及基本操作、仪器名称及使用。
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-11-
1 2 3 4 5
答案:(1)直形冷凝管 (3) (5)干燥(或除水除醇)
(2)防止暴沸 (4)检漏 (6)CD
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-4-
命题热点 化学实验常用仪器的主要 用途和使用方法 化学实验的基本操作和实 验安全 物质的分离、提纯及鉴别
考向分析 实验是研究化学的主要手段,是化学学科的特征 之一,是每年必考的内容,特别要注意一些特殊仪 器的使用、特殊药品的保存及离子鉴别时其他离 子的干扰,还要注意安全、环保
2020高考化学二轮复习课件：题型十 化学实验综合
为
。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是 。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因
是
;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分
离,需采用的操作是
、
、洗涤、
干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点 。
题型十 化学实验综合
知识网络•构建 高频题点•突破
题点一 题点二 题点三
真题诊断 必备知识 对点演练
化学实验综合是 历年必考的热点,往往 以综合实验题的形式 考查化学实验方案的 设计与评价,常涉及物 质的制备、性质探究、
卷Ⅱ 28 2017
卷Ⅲ 26
卷Ⅰ 26 2016 卷Ⅱ 28
卷Ⅲ 26 卷Ⅰ 26 2015 卷Ⅱ 28
定量测定型实验
定量测定等。
化学实验方案的设计与评价、定量测 预计 2020 年高考还会
题型十 化学实验综合
知识网络•构建 高频题点•突破
题点一 题点二 题点三
真题诊断 必备知识 对点演练
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的
是
。仪器a的名称是
。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接
好装置。打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式
空气且使反应产生的气体全部进入后续装置的作用。
②分析装置图各部分的作用,A为热分解的反应装置,B用于检验
生成的气体中是否含有CO2,C吸收生成的CO2,D为干燥装置,E、F 检验生成的气体中是否含有CO。若B、F中澄清石灰水均变浑
浊,E中CuO变为红色,则热分解的产物中一定含有CO2和CO。 ③为防止倒吸,停止实验时应先熄灭A、E处酒精灯并继续通入
【高考】化学二轮复习化学实验基础知识ppt课件
解析 固体与液体共热制气体，应选用E装置。若该装置只加热液体时， 为了防止液体暴沸，应加入少量的碎瓷片或沸石。
12345
题组二 化学实验基本操作 3.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
√B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
性溶液，溶液褪色
错
酸性高锰酸钾褪色，故 用KMnO4溶液无法证明
分子中含有碳碳双键
蘸有浓氨水的玻璃 (8) 棒靠近溶液X有白 X一定是浓盐酸 错
烟产生
只要是挥发性的浓酸遇 蘸有浓氨水的玻璃棒都 能产生白烟，浓盐酸、 浓硝酸都符合
向某溶液中滴加
KSCN溶液，溶液不 该溶液中一
(9) 变色，滴加氯水后 定含Fe2＋
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏 烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
(3)常用计量仪器 ①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器 ①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
口，试纸不变蓝
时NH3不会逸出
淀粉碘化钾试纸检验的是具
用湿润的淀粉碘化钾
该气体是
有强氧化性的气体，Y可能
(4) 试纸检验气体Y，试纸
变蓝
Cl2
错 是Cl2，也可能是O3、NO2等
气体
123
将某气体通入品红 该气体一
(5)
错
溶液中，品红褪色 定是SO2
O3、Cl2等也能使品红褪色
向溶液Y中滴加硝 (6) 酸，再滴加BaCl2 Y中一定 错
12345
题组二 化学实验基本操作 3.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
√B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
性溶液，溶液褪色
错
酸性高锰酸钾褪色，故 用KMnO4溶液无法证明
分子中含有碳碳双键
蘸有浓氨水的玻璃 (8) 棒靠近溶液X有白 X一定是浓盐酸 错
烟产生
只要是挥发性的浓酸遇 蘸有浓氨水的玻璃棒都 能产生白烟，浓盐酸、 浓硝酸都符合
向某溶液中滴加
KSCN溶液，溶液不 该溶液中一
(9) 变色，滴加氯水后 定含Fe2＋
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏 烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
(3)常用计量仪器 ①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器 ①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
口，试纸不变蓝
时NH3不会逸出
淀粉碘化钾试纸检验的是具
用湿润的淀粉碘化钾
该气体是
有强氧化性的气体，Y可能
(4) 试纸检验气体Y，试纸
变蓝
Cl2
错 是Cl2，也可能是O3、NO2等
气体
123
将某气体通入品红 该气体一
(5)
错
溶液中，品红褪色 定是SO2
O3、Cl2等也能使品红褪色
向溶液Y中滴加硝 (6) 酸，再滴加BaCl2 Y中一定 错
高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)
15
15
读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
4
1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
18
3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。
高考化学二轮复习化学实验综合课件(74张)
2Mn O
4
+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)MnO2
(5)苯甲酸因升华而损失
(6)86.0% C (7)重结晶
【解题模型建构】 【整体认知·宏观识图】 第一步:分析实验，挖掘信息:
【问题精研·破解有方】 第二步:结合原理，解答问题:
题号 问题分析
三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、 (1) 100 mL水和4.8 g高锰酸钾，总
【解析】(1)上述液体药品的总量为101.5 mL，根据“大而近”的原则选择
250 mL三颈烧瓶最适宜。(2)为了增加冷凝回流的效果应选用球形冷凝管；由题
干表格可知甲苯不溶于水，苯甲酸易溶于热水，无油珠说明不溶于水的甲苯已
经被完全氧化。(3) 高锰酸钾与盐酸反应产生氯气，利用亚硫酸氢钠溶液的还
原性除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气。草酸具有还原
化学实验综合
研磨真题·培养审题力
【高考真题回访】 【典例】(2020·全国Ⅱ卷)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化 制苯甲酸，其反应原理简示如下:
名称
甲苯 苯甲 酸
相对分 子质量
熔点/℃
92
-95
122
122.4(100 ℃左 右开始升华)
沸点/℃
密度/ (g·mL-1)
溶解性
110.6 0.867
性，在酸性条件下可被高锰酸钾氧化为CO2，根据原子、电子、电荷守恒配平离
子方程式2Mn O
4
+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O。(4)由题干制备原理，高