(最新)高中化学必修2讲义：第一章 物质结构 元素周期律 第1节 第1课时
第一节元素周期表第1课时元素周期表[知识梳理]一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
【自主思考】1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。
He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
答案ⅢBⅤAⅧ5133．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第2周期第ⅥA族②O b．第3周期第ⅦA族③13 c．第2周期第ⅣA族④17 d．第3周期第ⅢA族答案①—c②—a③—d④—b探究一、周期表的结构【合作交流】1．为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。
2．元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
3．同一周期的第ⅠA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？提示2,3周期时，相差2；4,5周期时，相差12；6,7周期时，相差26。
【点拨提升】1．元素周期表的结构2.(1)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，均为过渡元素，这些元素都是金属元素，又被称为过渡金属元素。
(2)镧系元素：元素周期表中，第六周期ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素统称为镧系元素，它们的化学性质相似。
(3)锕系元素：元素周期表中，第七周期ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素统称为锕系元素，它们的化学性质相似。
【典题例证1】下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32解析元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
答案 B【学以致用1】若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是(双选)() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素解析长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A错；B项第14列为碳族元素，形成化合物种类最多；C项正确；D 项第16、17列为氧族和卤族，并非全为非金属元素，D项错误。
答案AD探究二、原子序数和元素位置的相互推导【合作交流】1．原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第5周期，这种推断方法正确吗？提示正确。
因为该元素原子序数大于0族元素氪的原子序数(36)，而小于氙的原子序数(54)，故该元素位于氪的下一周期或与氙同一周期，即第五周期；42与36接近，有42－36＝6，故该元素位于第五周期第6列，即第ⅥB族。
2．原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推断方法正确吗？提示正确。
36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
3．已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表的位置是________。
提示第六周期第ⅣA族。
【点拨提升】1．元素推断中常利用的“四种关系”(1)等量关系：①核外电子层数＝周期数。
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。
(2)奇偶关系：①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
(3)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系：①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：(4)①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
2．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。
【典题例证2】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。
三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别为() A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O解析方法一(位置分析法)：X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示的四种情况：设X的原子序数为x，Y的原子序数为y，Z的原子序数为z。
如为①，则x＝y－1，z＝y＋8，x＋y＋z＝y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得y＝8，则x＝7，z ＝16。
所以选项C符合。
如为②同理可得：y－1＋y＋y－8＝31，y＝403不合理，舍去。
如为③同理可解得y＝223不合理。
如为④可解得y＝383不合理，验证C中最外层电子数之和为17，所以符合题设要求。
方法二(代入验证法)：排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族；B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17；D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31。
答案 C【学以致用2】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B1．关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．第ⅠA族的元素全部是金属元素解析元素周期表有7个主族，7个周期，A错误，B正确；短周期指第一、二、三周期，C 错误；第ⅠA族包括碱金属元素和氢元素，D错误。
答案 B2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A．第八周期第ⅠA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族解析0族第六周期元素的原子序数为86，第七周期若排满元素的种数为32,86＋32＝118＜119，所以119号为第8周期第ⅠA族。
答案 A3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是() A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P解析由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。
设A的原子序数为x，则B的原子序数为：(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为：(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。
所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。
故选C。
答案 C4．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。
下列叙述不正确的是()A．C的原子比B的原子原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族解析根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子比B的原子原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。
答案 D5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________________________________；属于主族元素的有__________________________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期__________族。
化学人教必修2讲义：第一章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时
【典题例证 2】 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升
高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．④⑤
-6-
【学以致用 2】 砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其
化合物的叙述，正确的是
()
A．与 H2 化合能力：At2>I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有 7 个电子
D．砹能从 NaCl 溶液中置换出氯单质
探究三、同主族元素原子结构与元素性质间的关系 【合作交流】 1．同主族元素的原子结构及性质有何变化规律？
2．如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？
(3)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，而得电子能力逐渐减弱，
故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2．同主族元素性质的递变规律
从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下
表所示。
物质类别
性质
递变规律
元素
单质 非金属元素
氢化物
元素金属性 元素非金属性
酞变红
酚酞变红
实验原理 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
结论 钾比钠的活动性强
【自主思考】
1．结合钠的性质分析，实验室应如何保存单质钾？
二、卤族元素
1．原子结构特点
(1)原子结构示意图
F
Cl
Br
I
(2)结构特点
①相同点：最外层都有 7_个电子。
物质结构元素周期律121元素周期律第1课时原子核外电子的排布课件新人教版必修2052914
C.氮原子和碳原子
解析:L 层中电子数 B 为 A 的 2 倍,B 的 L 层必为 8,则 A 的 M 层电 子数必为 0,A 为 6 号元素碳,B 为 13 号元素铝。 答案:D
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 某元素的原子核外有 3 个电子层,最外层有 4 个电子,该原子核内的质子数为( )
第二节 元素周期律
第 1 课时
原子核外电子的排布
目标导航
预习引导
1.知道电子在原子核外的运动状态和运动规律。 2.学会原子核外电子分层排布的表示方法。
短周期元素原子核外电子的排布及规律。
目标导航
预习引导
1.原子核外电子运动特点 原子是由原子核和核外电子构成的。在含有多个电子的原子中,电 子是分层排布的。按照离核由近及远的顺序把原子核外分成七个运动 区域,又叫电子层,分别用 n=1,2,3,4,5,6,7 表示,或称为 K、 L、 M、 N、 O、 P、Q 层,n 值越大,说明电子离核越远,能量也就越高。 2.核外电子的能量状况 在多电子原子中,电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运 动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高。电子总 是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。 3.原子核外电子排布规律 通过阅读教材第 13 页表 1 2,可以发现原子核外电子排布的一些规 律:K 层最多可以排 2 个电子,L 层最多可以排 8 个电子。
(7)原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:
Ar (4)C
问题导学
当堂检测
迁移与应用 例 1 今有 A、B 两种原子,A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层 少 3 个电子,B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍,A 和 B 分别是( ) B.硼原子和氢原子 D.碳原子和铝原子
(完整)高中化学必修二第一章物质结构元素周期律知识总结-推荐文档
元素周期表 元素周期律 知识总结一. 原子结构与元素的性质1. 元素性质的范畴元素的性质⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧元素的电负性元素的第一电离能元素的主要化合价判断非金属性方法判断金属性的方法原子半径2.元素周期表和元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增: 元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化① 、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性同周期: 从左到右（1）元素原子结构： 电子层数相同, 核电荷数增多（2）元素性质:元素的金属性减弱, 非金属性增强；编排依据七主七副零和八三长三短一不全原子半径减小；金属单质的还原性减弱, 非金属单质的氧化性增强； 金属阳离子的氧化性增强, 非金属阴离子的还原性减弱。
同主族: 从上到下（1）原子结构 （2）元素性质最外层电子 原子半径增大 金属性增强 金属阳离子的氧化性减弱 数相同, 非金属性减弱电子层数增多。
金属单质的还原性增强 非金属阴离子的还原性增强 非金属单质的氧化性减弱元素周期表中的规律(1)“三角形”规律所谓“三角形”, 即A.B 处于同周期, A.C 处于同主族的位置 (2)“对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期, 又非同主族, 但其单质与同类化合物的化学性质却很相似, 如Li 和Mg, B 和Si 等。
化学人教必修2讲义：第一章 物质结构 元素周期律 第1节 第3课时
【点拨提升】 1．构成原子的粒子及相互关系 (1)构成原子的粒子
(2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数 ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数 2．原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系 (1)区别 原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与 126C 质量的 1 的比值，一般不是正整数；而
(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子 数为________。
(3)A、B 形成 1∶1 型化合物的相对分子质量是___________________________。
-7-
10．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、 14N、14C，请回答下列问题：
A．原子序数为 46
B．质子数为 46
C．电子数为 46
D．中子数为 46
2．有六种微粒，它们分别是 4109M、4200N、4108X、4109Q＋、4200Y2＋、4107Z－，它们所属元素的种类为
()
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
3．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一
探究一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 【合作交流】 1．质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？
2．一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？
3．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？ 4．16O 与 18O 互为同位素，O2 与 O3 互为同素异形体，同位素与同素异形体有什么区别？
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
(完整版)高中化学必修2整套讲义
化学必修二讲义普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有11H 、21H 、31H 三种不同核素。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第一课时 (共23张PPT)
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称 原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 zxxk __ __ __ __ __ 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 __ __ __ __ __ __ __ 氩 钾 钙
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
6
55
56
5771
72
73
74
75 76
77 78 79
80 81
82
83
84 85 86
7
87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
(人教)高中化学必修2课件第1章物质结构元素周期律第1节第1课时
2．原子序数 人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号 叫原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子 序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 3．现行元素周期表的编排原则 (1)在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增 的顺序从左到右排成横行。 (2)再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数 递增的顺序由上到下排成纵行。
第一章 物质结构 元素周期律
(2)掌握规律，学会应用。元素周期律是物质结构中的重要规 律，因此需要掌握元素周期律的内容，如元素的主要化合价、 原子半径、元素性质的递变规律，并能灵活运用。(3)理解方 法，学会判断。如元素在周期表中位置的判断方法、金属性与 非金属性比较的判断方法、粒子半径大小的判断方法，学习时 需要对这些方法理解并记忆，并能准确判断。(4)抓住关系， 学会融合。“位－构－性”之间的关系是元素周期表与元素化 合物之间的桥梁，要能抓住这一关系，将元素化合物、化学基 本理论与元素周期表等融合在一起，可以开拓思路。
第一个元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一 样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量 改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素 原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。
第一章 第一节 第1课时
新思维·名师讲堂
第一章 第一节 第1课时
元素周期表的结构 ●教材点拨 1．元素周期表的发展历程
第一章 第一节 第1课时
4．元素周期表的结构
第一章 第一节 第1课时
第一章 第一节 第1课时
温馨提示：(1)周期表中有许多特例，请留心： ①第Ⅷ族包括第8、9、10三列，既不属于主族也不属于副 族。②镧系、锕系均包括15种元素，且都在第ⅢB族，故该族 元素种类最多。③从第ⅢB族到第ⅡB族(第3～12列，共10个纵 行 60 多 种 元 素 ) 的 元 素 统 称 为 过 渡 元 素 ， 因 其 全 部 为 金 属 元 素，因此通常也叫做过渡金属。