【市级联考】广东省深圳市2019届高三下学期4月第二次调研考试理科综合化学试题(解析版)
深圳市2019年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原于质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A. 与互为同系物B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C. 一氯代物有4种D. 分子中所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与不是同系物，故A错误；B. 的分子式为C4H8O2，l mol完全燃烧消耗O2为（4+-）mol=5mol，故B正确；C. 分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；D. 甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。
故答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。
2.下列实验装置不能达到相应实验目的的是A. 收集氨气B. 分离氯化铵和碘单质C. 制备氧气D. 制取蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A. 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故A正确；B. 加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C. H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D.用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
故答案选B。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8 g S4中，含有质子数为8N AB. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 N AC. 甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N AD. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 8 g S4含S原子的物质的量为4=0.25mol，一个S原子含有16个质子，则8 g S4中含有质子数为0.25N A=4 N A，故A错误；B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，则含有H+数目为0.1N A，故B错误；C. 甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也等于生成的氯化氢的物质的量，所以消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N A，故C正确；D. 密闭容器中2molNO 与lmolO 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2N A，故D错误。
故答案选C。
【点睛】本题为阿伏加德罗常数计算题，该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
4.NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeSC. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶【答案】A【解析】【详解】A. 溶液中的Ni2+，在除去Cu2+和Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响，故A错误；B. CuS比FeS更难溶，向含有Cu2+溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS，故B正确；C. NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，所以流程中a-b的目的是富集NiSO4，故C正确；D.该晶体为结晶水合物，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。
故答案选A。
5.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。
其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A. 简单离子的半径：Z>X>WB. ZW2含有非极性共价键C. 简单氢化物的热稳定性：W<YD. 常温常压下Y的单质为气态【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。
其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，X为F元素，W为O元素，X、W在第二周期，则Y、Z在第三或第四周期。
W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为y，则有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y为P元素，Z为Ca元素，据此分析解答。
【详解】A. 根据以上分析，Z为Ca，X为F，W为O，简单离子的半径：Ca2+>O2->F-，故A错误；B. Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；C. W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；D. Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。
故答案选B。
【点睛】本题考查物质结构元素周期律，依据题目信息推出元素类型是解题的关键，运用元素性质递变规律解题即可，易错点为B选项，注意过氧化物中含有非极性共价键。
6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是A. Ni电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环【答案】C【解析】由图可知，Ni电极表面发生了SO42-转化为S，CO32-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O2—-4e-=O2↑，为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。
【详解】A. 由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；B. 阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2—-4e-=O2↑，故B正确；C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C错误；D. 该过程中在SO42-和CO32-被还原的同时又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。
故答案选C。
7.人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK al═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a═ -lgKa）。
则下列说法不正确的是A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)D. 当pH增大时，逐渐增大【答案】D【解析】【分析】由电离平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，曲线II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】A. 根据以上分析，曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；B. 曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，a→b的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；C. 根据H2CO3HCO3-+H+，K al=；H2PO4-HPO42-+H+，K a2=；由题给信息可知，K a1K a2，则当c(H2CO3) =c(HCO3—)时c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C错误；D. 根据K al=；K a2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3)，当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。
故答案选D。
【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。
8.FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解(1)制备无水氯化铁①仪器X的名称为____。
②装置的连接顺序为a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。
③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。
(2)探究FeCl3与SO2的反应已知反应体系中存在下列两种化学变化：(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____②_________③_________④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l mol L-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。
几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。
【答案】(1). 圆底烧瓶(2). h，i→d，e (3). g，f→b(c)(4). 未升华出来的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+(5). SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+(6). Fe(OH)3胶体(7). 生成蓝色沉淀(8). < (9). < (10). 增强FeCl3溶液的酸性【解析】【分析】（1）首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。
2019年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学试题
绝密★启用前试卷类型：A 2019 年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合2019. 5本试卷共12 页，36 小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5 毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。
同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用0.5 毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
请注意每题答题空间，预先合理安排。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Sn 119 Ag 108一、单项选择题（每小题 4 分，满分64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得0 分．）7．下列说法正确的是A．23952 U 原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B .纯碱、CuSO4g5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH 3 、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质8. 下列实验或操作正确的是9. 下列叙述正确的是A .粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B •充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C .镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D •碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： 02 2H 2O 4e^4OH10. 下列有关有机物的说法正确的是A .乙醇汽油是多种烃的混合物B .煤是由有机物和无机物组成的，干馏可制得甲苯C .油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含羧基的化合物D .工业制乙烯的方法是用乙醇脱水11. 下表为第2、3周期某些元素性质的数据。
广东省深圳市2019年高三年级第二次调研考试理综试题(含答案)
27．（14 分） （1）Fe(OH)3（2分） （2）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4KOH＝2K2CrO4＋8H2O（2分）（配平错误扣1分，反应物或生成
物书写错误不得分） （3）分解除去过量H2O2（2分）（答“防止H2O2在酸性条件下将Cr2O27−还原”等合理答案均
给分） （4）2×10−8 mol•L −1（2分）（漏写或误写单位扣1分，数值错误不得分） （5）88.20%（答“0.882”、“88.2%”得2分，答“0.88”、“88%”得1分）（2分） （6）①C6H5OH＋11H2O－28e−＝6CO2↑＋28 H+（2分）（配平错误扣1分，反应物或生成物
CHO
COONa
△ + 2Cu(OH)2 + NaOH OCH3
（3） OCH3
+ Cu2O↓ + 3H2O
OCH3
OCH3
（2 分）（配平错误扣 1
分，反应物或生成物书写错误不得分，漏写“↓”不扣分）
CH=CHCOOH
（4）11（2 分） HO
HO
OH
OH 、
CH=CHCOOH （各 1 分，共 2 分）
育强，导致气孔大量关闭，二氧化碳供应减少，导致光合作用强度明显减弱）（2 分） （3）光照强度不断减弱（2 分） B 组光合作用强度增速更明显（快）（2 分）
市教
B 组 11h～13h 积累的 ATP 和[H]更多,在 CO2 充足的条件下反应更迅速（2 分）
30. （9 分）（1）不一定（2 分） （2）负反馈（2 分） 害虫的天敌种类和数量随之 增加，进而限制了该种害虫的扩展和蔓延 （2 分）
研������ = ������������ − ������������������
广东省深圳市2019届高三下学期第二次调研(二模)理科综合试卷及答案
同一周期，X 的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z 的最外层电子数之和是 Y
的最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z＞X＞W
B．ZW2 含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：W＜Y
D．常温常压下 Y 的单质为气态
12. 电解法处理 CO2 和 SO2 混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，
D．康普顿效应表明光子只具有能量，但没有动量
15．2018 珠海航展，我国五代战机“歼 20”再次闪亮登场。表演中，战机先水平向右，再
沿曲线 ab 向上（如图），最后沿陡斜线直入云霄。设飞行路径在同一竖直面内，飞行
速率不变。则沿 ab 段曲线飞行时，战机
A．所受合外力大小为零
b
B．所受合外力方向竖直向上
22．（6 分）某实验小组要测量轻弹簧的劲度系数，实验装置如图(a)。将弹簧悬挂在固定铁 架台上，毫米刻度尺竖直固定在弹簧旁，在弹簧下端挂上钩码，多次改变钩码质量 m， 读出钩码静止时固定在挂钩上的指针对应的刻度尺示数 l。当钩码质量为 200g 时，指 针位置如图(b)所示。用所测数据在 m-l 坐标系描点如图(c)。取 g=9.8m/s2。回答下列问 题： m/g
C．竖直方向的分速度逐渐增大
a
D．水平方向的分速度不变
16．如图所示，左图为大型游乐设施跳楼机, 右图为其结构简图。跳楼机由静止从 a 自由
下落到 b，再从 b 开始以恒力制动竖直下落到 c 停下。已知跳楼机和游客的总质量为
m，ab 高度差为 2h，bc 高度差为 h，重力加速度为 g。则
A. 从 a 到 b 与从 b 到 c 的运动时间之比为 2 : 1
20．2019 年 1 月 3 日，“嫦娥四号”探测器成功着陆在月球背面。着陆前的部分运动过程
【市级联考】广东省深圳市2019届高三下学期4月第二次调研考试理科综合化学试题
○…………外…………○…………装………○………学校:___________姓名：_____班级：______○…………内…………○…………装………○………绝密★启用前【市级联考】广东省深圳市2019届高三下学期4月第二次调研考试理科综合化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是 A ．与互为同系物B ．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO 2C ．一氯代物有4种D ．分子中所有原子均处于同一平面2．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A ．收集氨气B ．分离氯化铵和碘单质C ．制备氧气D ．制取蒸馏水3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是…………○…………装………○…………※※请※※不※※要※※在※※…………○…………装………○…………A ．8 g S 4中，含有质子数为8N AB ．1 L pH=l 的稀H 2SO 4中，含有H +数目为0.2 N AC ．甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl 2生成HCl 分子数为N AD ．密闭容器中，2 mol NO 和lmolO 2充分反应后分子总数为2N A4．NiSO 4∙6H 2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO ，还有CuO 、FeO 等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A ．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H 2SO 4B ．除去Cu 2+可采用FeSC ．流程中a-b 的目的是富集NiSO 4D ．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶5．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。
其中只有W 、X 处于同一周期，X 的单质与水反应可生成W 的单质，W 、X 、Z 的最外层电子数之和是Y 的最外层电子数的3倍。
广2019深圳市二调理综化学试题 及答案
深圳市2019年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原于质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 197 2019.4一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A．与互为同系物B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．一氯代物有4种D．分子中所有原子均处于同一平面8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8 g S4中，含有质子数为8N AB．1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 N AC．甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N AD．密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N Al0. NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a-b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。
其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>X>W B．ZW2含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：W<Y D．常温常压下Y的单质为气态12．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是A. Ni电极表面发生了还原反应B阳极的电极反应为：C电解质中发生的离子反应有：D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环13人体血液存在等缓冲对。
广东省深圳市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
广东省深圳市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．铅蓄电池充电时，阳极质量增大B．0.1mol ·L-l CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023D．室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小2．能用离子方程式CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑表示的反应是（）A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应3．在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）A．负极区先变红B．阳极区先变红C．阴极有无色气体放出D．正极有黄绿色气体放出4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A5．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是( )A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B．放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2C．充电时Li电极与电源的负极相连D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质6．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应7．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C8．6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．Na2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO39．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置10．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D11．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．12．下列说法或表示方法正确的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞OC．已知：2SO 2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。
精品解析：广东省深圳市2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。
以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。
(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。
下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。
(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。
3．镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。
下列说法正确的有___A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-B．NH3的空间构型为平面三角形C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
2019年深圳市高三年级第二次调研考试理综试卷及答案
D. 分子中所有原子均处千同 一平面
8. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是
,,
冷水
A. 收集NH, 10%的
H202溶液
B. 分离NH心l 和 I,
MnO,
C. 制备02
D. 制取蒸熘水
9. 设凡为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 8 g S4中， 含有质子数为 8NA B. !LpH=l的稀H2S04中， 含有W数目为0.2NA C. 甲炾氯代反应中， 消耗I mo!CI,生成HCI分子数为NA
r , e在倾斜部分同一高度h处放置两根细金属棒a和b, 由静止先后释放，a离开磁场时b
17. 真空中，在，轴上FO和.,=8处分别固定两个电性相同的点电荷 Qi和 Q, 。电荷间连
线上的电场强度E随,. 变化的图像如图所示（八方向为场强正力向），其中.,=6处
E�O。将一个正试探电荷(£.,-�2处由静止释放（重力不计， ， E
B. a-b的过程中， 水的电离程度逐渐减小
＼
0r I
6
7
8
9 pH
C. 当c(H2C01)=c(HCO,)时，c(HPOt)=c(H2P04)
D. 当 pH增大时， c(HCO,)• c(H2P04) 逐渐减小 c(HPO旬
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-
3给脑桥（位于大脑和小脑之间）注射能阻止Y-氨基j飞复与相应受休结合的物质后， 小鼠 排尿阙值（引起排尿反射的最低尿量值）降低。 相关推理正确的是
A. 脑桥释放的Y-氨基丁酸能抑制排尿
B. y氨基丁酸使高位截瘫患者排尿顺畅 C. 人体排尿反射的低级中枢位丁脑桥 D. 不同年龄段的人排尿阙值都是相同的
深圳市2019届高三年级第二次调研考试 理科综合试题(附答案)
深圳市2019届高三年级第二次调研考试理科综合本试题卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号、学校、班级等考生信息填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
签在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l．自由基学说认为，自由基能攻击和破坏细胞内多种执行正常功能的生物分子，最终致使细胞衰老。
下列有关自由基的说法错误的是A．攻击蛋白质降低某些酶的活性B．攻击DNA可能引发基因突变C．攻击磷脂直接导致中心体损伤D．攻击生物膜引发新的自由基产生2．给小鼠注射秋水仙素后，秋水仙素能够顺浓度梯度进入正常细胞，细胞内秋水仙素的含量升高；小鼠癌细胞中的一种转运蛋白( MDR)能将该物质从细胞内单向转运出细胞外，使细胞内的秋水仙素含量不会增高。
相关推测合理的是A．抑制MDR活性使癌细胞加快运出秋水仙素B．癌细胞转运秋水仙素的过程需要消耗ATPC．温度变化不影响癌细胞运出秋水仙素D．正常细胞膜上MDR的含量高于癌细胞3．给脑桥（位于大脑和小脑之间）注射能阻止γ-氨基丁酸与相应受体结合的物质后，小鼠的排尿阈值（引起排尿反射的最低尿量值）降低。
广东省深圳市2019届高三化学下学期4月第二次调研考试试题(含解析)
7.人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示 或 ]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7。2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示lg 与pH的变化关系
【详解】A。 根据以上分析，曲线I表示lg［H2CO3/HCO3-）］与pH的变化关系，故A错误;
B. 曲线I表示lg[H2CO3/HCO3—)]与pH的变化关系,a→b的过程中,c（HCO3—)逐渐增大,对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C。 根据H2CO3 HCO3-+H+，Kal= ;H2PO4— HPO42-+H+，Ka2= ；由题给信息可知，Ka1 Ka2,则当c(H2CO3） =c(HCO3—）时c（HPO42-) c（H2PO4—），故C错误;
B。 a～b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3-）时，c(HPO42—)=c(H2PO4-）
D. 当pH增大时, 逐渐增大
【答案】D
【解析】
【分析】
由电离平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42—+H+可知,随pH增大，溶液中c(OH-）增大，使电离平衡向右移动,H2CO3/HCO3—减小，HPO42—/H2PO4—增大，所以曲线I表示lg［H2CO3/HCO3—）]与pH的变化关系,曲线II表示lg[c(HPO42-）/c（H2PO4—）］与pH的变化关系,以此分析解答.
A. 与 互为同系物B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2