2020年广东省佛山市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年广东省佛山市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A3.下列实验操作及对应的内容或结论均正确的是()选项A B C D实验基本操作实验内容或结论配制0.10mol⋅L−1NaCl溶液的定容操作证明Fe(OH)3的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp证明非金属性强弱：S>C>Si加热FeCl3溶液制取FeCl3晶体4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 化合物a中只含有C、H两种元素B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>WC. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的5.某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是A. 易溶于水B. 一氯代物有种C. 最多能与氢气以物质的量之比：加成D. 碱性水解的产物之一是丙醇第18题6.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A. 铜是电解池的阳极B. 石墨电极附近溶液呈红色C. 铜电极上产生的是无色气体D. 石墨电极上发生还原反应7.常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是()A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。
回答下列问题：(1)甲组同学利用下列如图1装罝制取干燥纯净的二氧化碳。
仪器X的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。
(2)乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置如图2(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是______。
②装置正确的连接顺序为C→______→______→______→E→______→______→H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是______。
(3)丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有______(填化学式)。
三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：热化学方程式活化能/kJ·mol−1甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−802.6kJ·mol−1125.6蒸汽重整CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol−1243.9(1)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率___甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于__________________________。
(3)从化学方程式分析，起始时通入甲烷、氧气的物质的量之比最好为_______。
如果起始时通入氧气的量偏大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________。
10.氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。
利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。
②流程图中的“l”表示液体，“s”表示固体。
③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl−=[PbCl3]−。
(1)铅蓄电池的正极材料是________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。
(2)“浸取反应”是在加热条件下。
用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HCl=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl−=[PbCl3]−，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________；该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是________。
(3)PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________。
(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。
在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是________。
11.X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大．X与氢元素可形成：H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z2+的3d轨道中有10个电子．请回答下列问题：(1)X所在周期中第一电离能最大的主族元素是______ (填元素符号)；H2X2分子中X原子的杂化方式是______ ．(2)Y与X可形成YX42−．①YX42−的立体构型是______ ．②写出一种与YX42−互为等电子体分子的化学式______ ．(3)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______ ．(4)Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体的密度为a g⋅cm−3，则该晶胞的体积为______ cm3(N A表示阿伏加德罗常数的值)．12.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：Ⅰ．Ⅱ.回答下列问题：(1)H的分子式是______，A的化学名称是______。
反应②的类型是______。
(2)D的结构简式是______。
F中含有的官能团的名称是______。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______。
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式______。
(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此写出以A为原料制备化合物的合成路线______(其他试剂任选)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点。
A.描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，故A错误；B.氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，故B错误；C.根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K 层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；D.K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误。
故选C。
2.答案：D解析：解：ag气体的物质的量为pN A mol−1=pN Amol，气体摩尔质量为agpN Amol=aN Apg/mol，bg该气体的物质的量为bgaN A p mol=bpaN Amol，标况下bg气体的体积为bpaN Amol×22.4L/mol=22.4bpaN AL，故选D。
根据n=p NA 计算ag气体的物质的量，根据M=mn计算气体摩尔质量，再根据n=mM计算bg该气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg气体的体积。
本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与应用。
3.答案：C解析：本题考查了化学实验方法得评价，涉及一定物质的量浓度的溶液的配制，沉淀的相互转化，非金属性的比较以及盐类水解的应用，难度一般。
A.定容时胶头滴管不能深入容量瓶中，故A错误；B.氢氧化钠溶液过量，氯化铁会与过量的氢氧化钠直接反应，生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C.根据强酸制弱酸，可知硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，且三种酸均为最高价氧化物对应的酸，故可以证明证明非金属性强弱：S>C>Si，故C正确；D.氯化铁会水解，直接加热其溶液得到的是氧化铁，应在氯化氢氛围中加热，故D错误。
故选C。
4.答案：C解析：本题考查无机物的推断，“d颜色与类型且反应生成m为气体单质”等是推断的突破口，需要学生熟练掌握钠的化合物的性质及相互转化，题目较好的将有机物与无机物进行联系，注意氢键对物质性质的影响。
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物，二者反应生成单质m，则d为Na2O2，b为H2O，m 为O2，e为NaOH，而c也能与d反应生成m，故c为CO2，则f为Na2CO3，故a为烃或烃的含氧衍生物，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
A.a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：Z(Na)>X(碳)>Y(氧)>W(氢)，故B错误；C.d是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D.Y与W形成的简单化合物是H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，同主族元素同类型化合物中H2S的沸点最低，故D错误。
故选：C。
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物，二者反应生成单质m，则d为Na2O2，b为H2O，m 为O2，e为NaOH，而c也能与d反应生成m，故c为CO2，则f为Na2CO3，故a为烃或烃的含氧衍生物，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
广东省佛山市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷含解析
广东省佛山市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。
对此反应原理的理解正确的是A．H2S是还原剂B．脱除H2S的反应是放热反应C．温度越高H2S的脱除率越大D．压强越小H2S的脱除率越高2．改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
若pK a＝-lgK a，下列叙述错误的是A．直线b、d分别对应H+、OH－B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc电离常数的数量级为10-5D．从曲线a与c的交点可知pK a＝pH＝4.743．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %4．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuSB．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象5．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质6．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O7．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子8．对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大9．在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。
2019-2020学年广东省佛山市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液【答案】D 【解析】 【详解】A ．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO ，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A 错误；B ．铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B 错误；C ．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C 错误；D ．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D 正确； 答案选D 。
2．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( ) A ．371.6 B ．355.6C ．333.6D ．332.6【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设青霉素的相对分子质量为x ，则钠盐的相对分子质量分别为23+x ﹣1=22+x ，钾盐的相对分子质量为39+x﹣1=38+x ，1国际单位的2种盐的物质的量相等，则77610 6.7210=22x 38x--⨯⨯++，解得x=333.6，答案选C 。
2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷(5月份) (含答案解析)
2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是()A. 2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的NaCl溶液中Cl−的数目为0.1N AB. 16gO3中所含的氧原子数为N AC. 22.4LH2中含有的氢原子数一定为2N AD. 1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A3.下列关于有机化合物的说法不正确的是()A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B. 聚乙烯分子中含有碳碳双键C. 在催化剂作用下，苯与液溴的反应属于取代反应D. 丙烯分子中最多有7个原子共面4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC. Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同D. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高5.下列图示实验正确的是()A. 测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积B. 验证Na和水反应为放热反应C. 制取干燥的氨气D. 收集Cl26.一种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3C n(AlCl4)+4AlCl4−⇌4Al2Cl7−+3C n(C n表示石墨)。
下列说法正确的是()A. 放电时负极反应为：2Al−6e−+7Cl−=Al2Cl7−B. 放电时AlCl4−移向正极C. 充电时阳极反应为：D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(AlCl4)被还原7.25℃时，向20mL 0.1mol⋅L−1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。
广东省2020年高考理综-化学二模考试试卷
广东省2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）区别溶液和胶体最简单的方法（）A . 看外观B . 加热C . 分析粒子直径大于10﹣7cmD . 发生丁达尔现象2. （2分） (2017高一下·淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA3. （2分） (2016高二下·静海期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦4. （2分） (2016高一下·武城期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（）A . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D . e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐5. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B . 区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生C . 区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D . 检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可6. （2分） (2018高一下·重庆期末) 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
广东省佛山市达标名校2020年高考二月调研化学试卷含解析
广东省佛山市达标名校2020年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。
下列分析不正确．．．的是（）A．溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl-=== AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）= 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl2．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ/mol。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。
当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同4．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省2020年高考化学二模考试试卷
广东省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 以ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒3. （2分） 2008年5月17日，在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D .离子4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O5. （2分） (2018高一上·包头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. （2分）下列说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C . 用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D . 常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO49. （2分） (2016高一下·安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO，CO2都是极性分子B . BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF，HCl，HBr、Hl的稳定性依次增强D . CS2、H2O，C2H2都是直线型分子3. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ．4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸D . 固态氯化钠5. （2分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔C . 3，4，4一三甲基戊炔D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔6. （2分）(2017·金山模拟) 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A . 熔点801℃，易溶于水B . 熔点10.31℃，液态不导电C . 熔点112.8℃，能溶于CS2D . 熔点97.81℃，固态能导电7. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）8. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥9. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应10. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于催化剂的说法不正确的是（）A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂11. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失14. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl15. （2分）化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16. （2分）(2016·上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9317. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
佛山市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷含解析
佛山市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某学习兴趣小组通过2KClO 3十H 2C 2O 4加热CO 2忄＋2ClO 2↑＋K 2CO 3＋H 2O 制取高效消毒剂ClO 2。
下列说法正确的是A ．KClO 3中的Cl 被氧化B ．H 2C 2O 4是氧化剂C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．每生成1 mol ClO 2转移2 mol 电子2．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH 4ClO 4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH 4ClO 4210℃N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ，N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol NH 4ClO 4溶于水含NH 4+和ClO 4－离子数均为N AB ．产生6.4g O 2反应转移的电子总数为1.4N AC ．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D ．0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体体积为44.8L3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z 和W 形成的化合物的水溶液pH > 7, 呈弱碱性。
下列说法正确的是 A ．X 与W 属于同主族元素B ．最高价氧化物的水化物酸性：W<YC ．简单氢化物的沸点：Y > X > WD ．Z 和W 的单质都能和水反应4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）A ．在反应2FeCl 3+Fe =3FeCl 2中还原产物与氧化产物的质量B ．相同温度下，0.2 mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中c(H +)C ．在密闭容器中，N 2+3H 22NH 3已达平衡时c(NH 3)与c(N 2)D ．液面均在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积5．X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A 、B 、C 、D 、E 是由这些元素组成的常见化合物，A 、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C 、D 都是只有两种元素组成。
2019-2020学年广东省佛山市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关说法正确的是A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B ．铁锈是化合物，可用Fe 2O 3·nH 2O(2≤n<3)表示C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．用乙醚作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A 不正确；B ．铁锈是混合物，成分复杂，B 不正确；C ．该反应的有机产物CH 3OH 是有毒物质，C 不正确；D ．C(CH 3)4的二氯代物中，共有2个Cl 连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D 正确； 故选D 。
2．已知有关溴化氢的反应如下： 反应I ：2222CuCl4504HBr O2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++ 下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记 【答案】B 【解析】 【详解】A. HBr 会与25P O 发生反应，故HBr 不能用25P O 干燥，A 错误；B. 反应Ⅰ中还原剂为HBr ，还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1，B 正确；C. HBr 与3AgNO 溶液会发生复分解反应生成AgBr 沉淀，C 错误；D. HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；故答案选B。
2020届佛山市普通高中高三教学质量检测(二)高中化学
2020届佛山市普通高中高三教学质量检测（二）高中化学理科综合(化学部分)7．以下讲法正确的选项是A．油脂属于高分子化合物B．能够用分液漏斗分离水和乙醛C．酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同8. 假设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是[M(O)=16，M〔Fe〕=56]A．20g重水〔2H2O〕含有10N A个电子B．常温常压下，1摩氦气含有2N A个原子C．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3－D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N A个电子9. 以下讲法正确的选项是A．氢键属于化学键中的一种B．酸式盐的水溶液不一定显酸性C．丁达尔效应是胶体的本质特点D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物10．以下反应的离子方程式中，正确的选项是A．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2+ + H2S = FeS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2+H2O +C6H5O－= C6H5OH +HCO3－11. 以下所示的实验装置中，能达到实验目的的是12. 下表是元素周期表的一部分，有关讲法正确的选项是 〔1〕a 、b 、c 、d 四种元素的元素的原子半径：d> c >b > a 〔2〕六种元素中金属性最强的是c〔3〕a 、f 两种元素氢化物的稳固性：f > a〔4〕a 、b 、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b 〔5〕六种元素中，a 元素形成的化合物种类最多A ．〔1〕〔3〕〔4〕B ． 〔2〕〔3〕〔5〕C ．〔2〕〔4〕〔5〕D ．〔1〕〔3〕〔5〕 22. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H = -92.4 KJ/mol ，以下结论正确的选项是A ．该反应达到平稳时，放出的热量等于92.4KJB ．达到平稳后向容器中通入1mol 氦气，平稳不移动C ．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平稳常数增大D ．假设达到平稳时N 2的转化率为20%，那么平稳时容器内的压强是起始时起始时的90%23. 右图中，两电极上发生的电极反应分不为： a 极：2Ag +＋2e －＝2Ag b 极：Fe －2e －＝Fe 2+ 以下讲法不正确的选项是．．．．．．． A ．该装置一定是电解池 B ．a 、b 可能是同种电极材料C ．装置中电解质溶液不一定含有Ag +D ．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag30. 〔16分〕某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程： 〔1〕取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如下图：族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A2ab3cdefab产物A、B的化学式分不为和Cu2O。