人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 复习
简明地写出答案
简化格式：
解： 设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 △ K2MnO4 +O2↑+MnO2 2×158 6g 32 x
2 158 32 6g x 32 6 g x 0.6 g 2 158
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
5. C + O2
点燃
点燃
CO2
C + O2 2H2O2
MnO2
CO2 2H2O +O2
6. 4H2O2
MnO2
4H2O +2O2
Cu +FeSO4 Cu +FeSO4
7. Fe+CuSO4 Fe+CuSO4
点燃
点燃
8. Mg+O2
MgO2
2Mg+O2
2MgO
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
C + O2
12 12 ： ： 16×2 32
点燃
： :
CO2
12+16×2 44
1、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳； 2、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份 质量的二氧化碳。 3、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；
小结:
1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律
6.简明地写出答案
简记计算题格式： 设、方、关、比、算、答
要点、考点聚焦
1.计算化学反应中物质的质量（应用） 2.计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质 不参加反应）（应用） 3.纯物质量代入方程，单位统一
纯度 = (纯净物质的质量/不纯物质的质 量)×100% 密度 = 质量/体积
根据化学方程式计算的步骤
例: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设解：设加热分解 6g高锰酸钾， 可以得到氧气的质量为x
质量和已知量、未知量
2KMnO4 △ K2MnO4 +O2↑+MnO2 32 2×158
6g x
列出比例式 求解
2 158 32 6g x 32 6 g x 0.6 g 2 158
2P205
”或“↓ ”
标明反应发生条件以及生成物状态“↑
4P + 502
2P205
(5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件
和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火 却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在二氧化 碳中可以继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑 色的碳。请写出反应的化学方程式。
２.化学方程式的书写步骤
五字口诀: 写---配---等---注---查
3. 配平化学方程式的方法
①.最小公倍数法
②分数法
三、利用化学方程 式的简单计算
根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一 次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程 式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 （只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量， 下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式 5.求解
配平步骤：写、配、等、注、查。
化学方程式的书写步骤 (1)写:
(2)配:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间 用短横线相连.
P + O2
目必须相等)
P2O5 2P2O5
”
配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数
4P + 502 (3)等:
将短横线改写成 “
4P +502 (4)注:
点燃
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算
一 知识结构:
概念: 用化学式来表示化学反应的式子 表示反应物,生成物和反应条件 涵义 表示反应物,生成物之间的质量比 书写原则 以客观事实为基础
化 学
遵守质量守恒定律 1、写—短线左边反应物，右边生成物 依据 —质量守恒定律 方 2、 配 书写步骤 方法 —最小公倍数法、分数法等 3、等—将短线改为等号 程 4、注—注明条件以及生成物的状态“ 、 ” 5 、查—检查化学方程式 式 1、表示化学反应 应用 2、根据化学方程式进行计算 设、方、关、比、算、答 3、计算题格式：
一、回头望一望
化学变化的实质是什么？
二、情景思考
情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化
蜡烛＋氧气
点燃
二氧化碳＋水
二、情景思考
情景2：酒精燃烧前后质量是否变化
酒精＋氧气
点燃
二氧化碳＋水
三、提出问题
情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化？ 情景2：酒精燃烧前后质量是否变化？
参加化学反应的各物质质量总和与 反应生成的各物质质量总和存在什么 关系
例 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断： 淀粉中一定含有 ____________元素，可能 C ,H 含有 O 元素。 分析:H2O + CO2
H O C
淀粉 + O2 C,H O
二、如何正确书写化学方程式
本节重点：化学方程式配平 配平方法：最小公倍数法、分数法。
3. 1下图形象地表示某反应前后反应物与生
成物分子及其数目的变化， 分别表示A、B、C三种不同的分子。该反 应的化学方程式中A、B、C前的化学计量 数之比为（ B ）
反应前
反应后
A 4 ∶1 ∶ 3
B
3∶1∶2
C4∶1∶2
D 3∶1∶3
4.确定物质的元素组成
•（提点:化学反应前后元素种类守恒）
文字表达式
“反应条件” “和” “生成”
碳＋氧气
反应物
点燃
二氧化碳
生成物
化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫 做化学方程式 。
意义：
C + O2
点燃
CO2
1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 2、量的方面：
（1）各物质间反应的质量比 （2）各物质间反应时的微粒个数比；
反应方程式提供的信息
点燃
2Mg + CO2
2MgO + C
下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。 1. 4Fe + 3O2
点燃
2Fe2O3
3Fe +2O2 2HgO 2H2O
点燃
Fe3O4
2. HgO
3. 2H2O 4. 2KMnO4
Hg + O2
通电
2Hg + O2
通电
2H2 + O2
2H2 + O2
K2MnO4+MnO2+O2
小结
参加化学反应的各物质质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律就叫做质量守恒定律。
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质 的质量总和
反应前后各物质质量总和相等
因为化学反应的过程，从微观上来 看，实质上就是反应物的分子破裂为 原子，原子又重新组合成新分子的过 程。在一切化学反应中，反应前后原 子的种类没有改变，数目没有增减， 原子的质量也没有改变。
破裂
重新组合
聚集成
O2
H2O H2
分 子
破裂
原 子
重新组合
新 分 子
聚集成
新 物 质
化学反应遵循质量守恒定律的原因 宏观 微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变 原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
分子的数目可能变
练习
判断下列说法是否正确：
⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质 量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成 13g二氧化碳。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结(超全)(带答案)
九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结(超全)单选题1、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是A．原子可结合成分子B．分子在化学变化中可以再分C．所有的物质都是由分子构成D．可用表示氧分子的形成过程答案：C分析：氧化汞加热生成汞和氧气。
A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故A正确；B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故B正确；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故C不正确；D、1个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故D正确。
故选C。
2、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是A．该化合物的质量为3.0gB．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D．该化合物中碳元素的质量分数是40%答案：CA 、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x ，则x +3.2g=4.4g+1.8g ，得出x =3.0g ，故A 选项正确，不合题意；B 、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g ×3244+1.8g ×1618=4.8g ，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g ，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意； C 、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g ×1244=1.2g ，氢元素的质量为：1.8g ×218=0.2g ，氧元素的质量为：3.0g -1.2g -0.2g=1.6g ，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g 12:0.2g 2:1.6g16=1:2:1，故C 选项错误，符合题意；D 、根据该化合物共3.0g ，C 元素质量为1.2g ，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g ×100%=40%，D 选项正确，不合题意； 故选C 。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识汇总大全(带答案)
九年级化学上册第五单元化学方程式知识汇总大全单选题1、根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A ．化学反应发生的条件B ．化学反应的快慢C ．反应物和生成物的质量比D ．化学反应的反应物和生成物 答案：B分析：根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。
故选B 。
2、甲酸（HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A ．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B ．乙中碳、氧元素质量比为1：2C ．46g 甲酸中氢元素质量为2gD ．生成甲与乙的分子个数比为2：1 答案：C分析：由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH一定条件H 2↑+CO 2↑。
A 、甲酸化学式为HCOOH ，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故A 不正确；B 、乙是CO 2，乙中碳、氧元素质量比为12:(2×16)=3:8，故B 不正确；C 、甲酸化学式为HCOOH ，46g 甲酸中氢元素质量为46g ×(1×21×2+12+2×16×100%)=2g，故C 正确；D 、反应的化学方程式为HCOOH一定条件H 2↑+CO 2↑，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D 不正确。
故选C 。
3、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是A ．充分反应后，乙+丙=甲的质量B ．物质甲的相对分子质量大于乙C ．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D ．反应了此化学反应是分解反应 答案：DA 、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；B 、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；C 、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D 、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式汇总
化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+氧气4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充沛）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫10．水通电氢气+氧气11．镁+ 氧气点燃氧化镁12．二氧化碳+ 水=== 碳酸13．碳酸== 二氧化碳+ 水14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充沛）15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气17.氢气+ 氧气点燃水18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳21.氯酸钾MnO2△氯化钾+ 氧气22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水26.碳+二氧化碳高温一氧化碳27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合）8. C + O2点燃CO2（化合）9.S + O2点燃SO2（化合）10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解）11.2Mg + O2点燃2MgO（化合）12.H2O + CO2 == H2CO3（化合）13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑14.2C + O2点燃2CO（化合）15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换）16.Z n + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换）17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合）18.2CO + O2 点燃2CO2（化合）19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO220.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换）2KCl + 3O2↑（分解）21.2KClO3MnO2△22.C O + CuO △Cu + CO223.N a2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑24.C aCO3高温CaO + CO2↑（分解）25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26.C + CO2 高温2CO（化合）27.C aO + H2O == Ca(OH)2（化合）28.H2 + CuO△H2O + Cu （置换）29.Z n + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换）备注：按重要顺序排列。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课课件
考点二、质量守恒定律的应用
3. 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示，则有关说法错误的是( B )
A．乙可能是这个反应的催化剂 B．生成甲、丙的质量比为8∶1 C．丁一定是化合物 D．参加反应的丁的质量等于生成甲、丙的质量之和
2.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系
正确的是 （ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
2
质量守恒定律的验证
考点三、质量守恒定律的验证
1．药品选择：必须能发生化学反应，且反应现象明显。 2．装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 密闭容器中进行。
第五单元 化学反应的定量关系 单元复习课
单元知识脉络构建
遵守
质量守恒定律
载体
化学方程式
化学反应
应 用
根据化学方程式进行简单计算
单元重难点
1 质量守恒定律的理解 2 质量守恒定律的验证 3 质量守恒定律的应用 4 化学方程式的书写和意义 5 化学方程式的有关计算
目前全世界都在关注能源问题，有人曾经宣布可以 直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你 认为水可能变成油吗？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到 目的？请说明理由。
不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中 改进措施：_改__为__在___密__闭__容__器__中__进__行__。__
3
第五单元 化学反应的定量关系 滚动复习2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
(1)空间站气体分离机中，发生的是__物__理____(填“物理”或“化学”)变化。 (2)电解装置中发生反应的化学方程式为__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=__2_H__2↑_＋__O__2↑___。 (4)该整合系统的优点是_可__实__现__资__源__的__循__环__(写一条)。
③铁和硫酸铜溶液：__F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C__u_____； ④氢气和氧化铜反应：H__2＋___C_u_O__=_=△_=_=_=__C_u__＋__H_2_O______。
四、根据化学方程式的计算 8．化学方程式可以表示化学反应的定量关系，这是根据化学方程式计算的基础。 9．根据化学方程式计算的基本步骤： (1)设__未__知__量___。(2)正确写出反应的___化__学__方__程__式____。(3)找出__比__例__关__系___，写 出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。(4)列出 ___比__例__式__，求解。(5)简明地写出___答__案___。
实验1
0.2 g MnO2
Hale Waihona Puke 9.1 mL 5%过氧化氢溶液
实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g MnO2
___9_.1___mL水
(6)实验1中反应的化学方程式为__2_H_2_O__2=M_=_n=_O=__=2__2_H_2_O_＋__O__2_↑_______。
Ⅲ.加水量的探究 往锥形瓶中加入1.4 g过碳酸钠、0.2 g MnO2和9.11 mL水，再分别用不同 体积的水进行实验。记录并处理20 min内数据如图4。
三、化学方程式的书写 5．书写化学方程式遵循的原则：一是必须以_客__观__事__实____为基础；二是 写出反应物、生成物和__反__应__条__件___，体现化学反应中的__物__质__转__化__关__系___； 三是要遵守__质__量__守__恒__定__律___，等号两边_各__原__子__的__种__类__与__数__目__必须相等。
(人教版)北京九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题(答案解析)
（人教版）北京九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题（答案解析）一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变2．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是A．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同C．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子3．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变4．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子5．在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。
若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g6．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（）物质M N P QA．X=0B．M 一定是化合物C．该反应属于化合反应D．P 与 M 的质量变化比为 16：77．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。
下列有关没食子酸的说法，正确的是A．没食子酸属于氧化物B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。