化学：1.2.1《基态原子的核外电子排布》课件(鲁科版选修4)

电子排布顺序如图
小结：原子核外电子排布的表示方法
电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为 了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体 结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
态。
s 2s 2p 3s 或 Na:[Ne]3s 。 其中24Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 和 29Cr： 24Cr： 29Cr： 24Cr 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 符合洪特规则中的半满、全满状
小结：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳 定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个 电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
电子在原子轨道上的排布顺序
多电子原子中，电 原子轨道能量的高低存在以下规律： 子填充电子轨道时， 1、相同电子层上原子轨道能量的高低：一般先填满能量低 的轨道，再填能量 ns<np<nd<nf 2、.形状相同的原子轨道能量的高低： 高的轨道 1s<2s<3s<4s…… 3、电子层和形状相同的原子轨道的能 量相等，如2px、2py、2pz轨道的能 量相等
1、能量最低原理 、 电子先占据能量低的轨道， 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道
【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。 练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
一、基态原子的核外电子排布
原 原子结构与元素周期表（1）
基态原子的核外电子排布
内容回顾： 内容回顾：
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层 、
电 子 层 符 号
一 K 2
二 L 8
三 M 18
四 N 32
五 O 50
六 P ……
七 …… Q ……
最多电子数
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 、 电 子 层 轨道类型 轨 道 数 最多电子数 一 1s 1 2 二 2s 2p 4 8 三 3s 3p 3d 9 18 四 4s 4p 4d 4f 16 32 五 5s 5p…… 25 50
3、不同的轨道的能量不同 、
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s 2pz
交流与讨论
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理： 原子核外电子的排布所遵循的原理：
洪特规则的特例： 洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层) 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处 于全满（ ）、半满 半满（ ）、全 于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全 时比较稳定，整个体系的能量最低。 空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
2、泡利不相容原理 、 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
【交流研讨】C：最外层的 能级上有三个规道 交流研讨】 ：最外层的p能级上有三个规道 可能写出的基态C原子最外层 原子最外层p能级上两个电子 可能写出的基态 原子最外层 能级上两个电子 的可能排布： 的可能排布：
①2p： 2p ②2p:
③
电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”
如：Na:1 Na:1
2 2 6 1 1 2 2 6 2 6 5 1 2 2 6 2 6 10 1
４.核外电子排布和价电子排布式 核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】 活动探究】 尝试写出19～ 号元素 号元素K～ 的原子的核外电子排布式 的原子的核外电子排布式。 尝试写出 ～36号元素 ～Kr的原子的核外电子排布式。 钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
③2p:
④2p
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理： 原子核外电子的排布所遵循的原理：
3、洪特规则 、 在能量相同的轨道上排布时， 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同
交流与讨论
1.写出 Na、 Al的电子排布式和轨道表 1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表 示式， Cl原子核外电子的排布 原子核外电子的排布， 示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总 结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简 Ti、 Cr的电子排布式的简 式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排 Br原子的电子排 式和轨道 式 布，总结第四周期元素原子电子排布的特 并仔细对照周期表， 点，并仔细对照周期表，观察是否所有原 子电子排布都符合前面的排布规律