2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

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(完整word版)2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，本题选D。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2016高考化学全国I 参考答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分) 参考答案7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12. D 13. C26. (14分)(1) ① A 2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==== 2NH 3 ↑ + CaCl 2 + 2H 2O或 B NH 3•H 2O ==== 2NH 3 ↑ + H 2O② d c f e i(2) ① 红棕色气体慢慢变浅② 8NH 3 + 6NO 2 ==== 7N 2 + 12H 2O③ Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象④ 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压27. (15分)(1) 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2) ① 2CrO 42— + 2H+Cr 2O 72— + H 2O ② 增大 1.0×1014③ 小于(3) 2.0×10—5 5.0×10—3(4) Cr 2O 72— + 3HSO 3— + 5H + == 2Cr 3+ + 3SO 42— + 4H 2O28. (14分)(1) +3(2) 2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 == 2ClO 2 + 2NaHSO 4(3) NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO 2—(或NaClO 2)(4) 2:1 O 2(5) 1.57∆ ∆ 催化剂36. [化学——选修2：化学与技术] (15分)(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2) 2MnO 2 + 4KOH + O 2 ==== 2K 2MnO 4 + 2H 2O(3) 提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4) ① KHCO 3 ② MnO 42— — e — == MnO 4—H 2 ③ 3:2(5) %1000800.115848.24100522000.01000.203-⨯⨯⨯⨯⨯⨯37. [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）(1) 3d 104s 24p 2 2(2) Ge 原子半径大，原子间形成的δ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3) GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。

完整word版,2016年高考理综全国卷1—化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标理科综合（化学部分）一、选择题：1.. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4 mol出反应生成的NH3分子数为2N AC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24L CC4含有的共价键数为0.4N A因此，本题选A。

3•、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9CI有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.. 下列实验操作能达到实验目的的是（A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25.. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO2可通过离子交换膜,子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（）A. 通电后中间隔室的SO2离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品I卷）ab、cd均为离子交而两端隔室中离C. 负极反应为2H 2。

4e === O2+ 4H +，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成1 16.10298 K时，在20.0 mL 0.10 mol L氨水中滴入0.10 mol L的盐酸。

2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)

2016 年一般高等学校全国一致考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23K39Cr52Mn55Ge73Ag108一、选择题（在四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

每题 6 分，共 42 分）7．化学与生活亲密有关，以下有关说法错误的选项是（）A．用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B．食用油频频加热会产生稠环芬芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选 D．解： A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时拥有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴识蛋白质类物质，故 A 正确；B．食用油频频加热会生成苯并芘等稠环芬芳烃物质，可致癌，故 B 正确；C．加热可致使蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故 D 错误．8．设 N A为阿伏加德罗常数值．以下有关表达正确的选项是（）A．14g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与 4molH2反响生成的 NH3分子数为 2N AC．1molFe 溶于过度硝酸，电子转移数为2N AD．标准情况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为A【解答】选 A．解：A.14g 乙烯和丙烯混淆气体中含CH2物质的量 ==1mol，含氢原子数为 2N A，故 A正确；2与 4molH2反响生成的 NH3，反响为可逆反响1mol 氮气不可以所有反响生成氨气，生成氨气分子数小于 2N A，故 B 错误；C.1molFe 溶于过度硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故 C错误；D．标准情况下，四氯化碳不是气体， 2.24LCCl 4含物质的量不是0.1mol ，故 D 错误；9．以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反响页脚内容C．C4H9Cl 有 3 中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选 B．解： A．异丁烷含有 4 个 C 原子， 2﹣甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A 错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反响生成乙醇，故 B 正确；C．同分异构体是化合物拥有同样分子式，但拥有不一样构造的现象，CH Cl 的同分异构体共有 4 种，49故 C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．以下实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水可获取纯净的Cl 2【解答】选 C．解： A．互不相溶的液体采纳分液方法分别，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应当采纳分液方法分别，用到的仪器是分液漏斗，故 A 错误；B．NO易和空气中 O2反响生成 NO2，所以不可以用排空气法采集， NO不易溶于水，应当用排水法采集，故 B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐， Fe3+易水解生成 Fe（ OH）3而产生污浊，为了防备氯化铁水解，应当将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法办理含 Na2 SO废水的原理如4图所示，采纳惰性电极， ab、cd 均为离子互换膜，+ 2 ﹣在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和SO4可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻挡不可以进入中间隔室．以下表达正确的选项是（）42﹣A．通电后中间隔室的 SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B．该法在办理含 Na2SO4废水时能够获取 NaOH和 H2SO4产品C．负极反响为 2HO﹣ 4e﹣ =O2+4H+，负极区溶液 pH降低页脚内容.D．当电路中经过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成【解答】选 B．解： A、阴离子朝阳极（即正极区）挪动，氢氧根离子放电pH减小，故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42﹣可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子联合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子联合成氢氧化钠，故能够获取 NaOH和 H2SO4产品，故 B 正确；C、负极即为阴极，发生复原反响，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路中经过 1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的 O2生成，故 D错误．12．298K 时，在 20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入 0.10mol?L﹣1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系以下图．已知0.10mol?L ﹣1氨水的电离度为 1.32%，以下有关表达正确的是（）A．该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为+﹣+﹣）C．M点处的溶液中 c（NH4）=c（Cl）=c（H ）=c（OHD．N 点处的溶液中 pH＜12【解答】选 D．解： A．强酸弱碱互相滴准时，因为生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．假如 M点盐酸体积为，则两者恰巧完整反响生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解致使该点溶液应当呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应当略微过度，所以盐酸体积小于，故 B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在+﹣+﹣），该点溶液中溶c（H）=c（OH ），依据电荷守恒得 c（NH ）=c（Cl4质为氯化铵，铵根离子水解而促使水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小次序是+﹣+﹣错误；c（NH4）=c（Cl）＞ c（ H ）=c（OH ），故 CD．N 点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L ﹣ 1，该氨水电离度为﹣1.32%，则该溶液中 c（OH ）﹣ 3+﹣ 10××10 mol/L ，c（H）=mol/L=7.6 ×10 mol/L ，所以该点溶液 pH＜12，故 D 正确；13．短周期元素 W、 X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体， q 的. ..精心整理水溶液拥有漂白性， 0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，s 往常是难溶于水的混淆物．上述物质的转变关系以下图．以下说法正确的选项是（）A．原子半径的大小W＜ X＜ YB．元素的非金属性Z＞ X＞ YC．Y 的氢化物常温常压下为液态D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选： C．解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r 是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体，则 n 为 Cl 2，Z 为 Cl ，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，则 r 为 HCl，s 往常是难溶于水的混淆物，则 p 为 CH4，氯气与 m反响生成 HCl 与 q，q 的水溶液拥有漂白性，则 m为 H2O，q 为 HClO，联合原子序数可知 W 为H元素， X 为 C元素， Y为 O元素．A．所以元素中 H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H）＜ Y（ O）＜ X （C），故 A 错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（ O）＞ Z（Cl ）＞ X（C），故 B 错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误．二、解答题必选题（共 3 小题，满分 43 分）26．（14 分）氮的氧化物（ NO x）是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将 NO x 复原生成 N2．某同学在实验室中对NH3与 NO2反响进行了研究．回答以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置能够选择上图中的A，反响的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2HO．②欲采集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连结次序为：发生装置→d→c→f →e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反响将上述采集到的NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管Y 中加入少许催化剂，充入NO2（两头用夹子 K1、K2夹好）．在必定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解说原由翻开 K1，推进注射器活塞，使X ①Y管中红棕色②反响的化学方程式页脚内容.中的气体迟缓充入 Y 管中气体慢慢变浅 8NH 3+6NO 2 7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定，Y 管中有少许水珠生成的气态水凝集待装置恢复到室温③ Z 中 NaOH 溶液 ④ 反响后气体分子数减少， Y 管压翻开 K 2产生倒吸现象强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反响物状态为固体与固体，反响条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反响方程式： Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2HO ；故答案为： A ； Ca （OH ）2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2HO ；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法采集气体，氨气极易溶于水，尾气能够用水汲取，注意防备倒吸的发生，所以正确的连结次序为：发生装置→ d →c →f →e →i ；故答案为： d →c →f →e →i ；（2）翻开 K 1，推进注射器活塞，使 X 中的气体迟缓充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反响生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH 3+6NO 2=7N 2 +12HO 该反响是气体体积减小的反响，装置内压强降低，所以翻开 K 2 在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解说原由翻开 K 1，推进注射器活塞，使X 中的气 ①红棕色气体慢慢变②反响的化学方程式体迟缓充入 Y 管中浅8NH 3+6NO 2=7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少许水珠生成的气态水凝集翻开 K③Z 中 NaOH 溶液产生 ④反响后气体分子数减少， Y 管中压强2倒吸现象小于外压27．（15 分）元素铬（ Cr ）在溶液中主要以3+﹣（绿色）、Cr O2 ﹣ Cr （蓝紫色）、Cr （OH ）4（橙红色）、2 7CrO 42﹣（黄色）等形式存在， Cr （OH ） 3 犯难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：（1）Cr 3+与 Al 3+的化学性质相像，在 Cr 2 （SO 4）3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过度，可察看到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液．42﹣ 2 7 2﹣在溶液中可互相转变．室温下，初始浓度为 1.0mol?L ﹣ 1242 7 2（2）CrO 和 Cr O的 NaCrO 溶液中 c （Cr O﹣）随 c （ H +）的变化以下图．①用离子方程式表示 Na 2CrO 4 溶液中的转变反响 2CrO 42﹣ +2H +=Cr 2O 7 2﹣ +H 2O ．. . .精心整理2﹣②由图可知，溶液酸性增大， CrO4的均衡转变率增大（填“增大“减小”或“不变”）．依据A 点数据，计算出该转变反响的均衡常数为 1.0 ×1014．③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，则该反响的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学剖析中采纳 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ﹣，利用 Ag+与 CrO42﹣生成砖红色积淀，指示抵达滴定终点．当溶液中 Cl ﹣恰巧完整积淀（浓度等于 1.0 ×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中 c（Ag+）为 2.0 ×10﹣5 mol?L﹣1，此时溶液中 c（ CrO42﹣）等于 5×10﹣3 mol?L﹣1．（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 K sp分别为 2.0 ×10﹣12和 2.0 ×10﹣10）．（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2 O72﹣复原成 Cr3+，反响的离子方程式为+2﹣﹣3+ 2 ﹣+4H2O．5H +Cr2O7+3HSO =2Cr +3SO43+3+溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成【解答】解：（ 1） Cr与 Al 的化学性质相像可知 Cr2（SO）43﹣Cr（ OH）3灰蓝色积淀，持续加入 NaOH后积淀溶解，生成绿色 Cr（OH）4；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液；+2﹣转变成 Cr O2﹣的离子反响式为：2CrO2﹣+2﹣+HO，故答案（2）①跟着 H浓度的增大， CrO+2H?Cr O4274272为： 2CrO42﹣ +2H+?Cr2O72﹣+H2O；2 ﹣+O 2﹣+HO正向进行，CrO2 ﹣的均衡转变率增大； A 点 Cr O2﹣的②溶液酸性增大，均衡 2CrO+2H?Cr2472427浓度为，依据 Cr 元素守恒可知 CrO42﹣的浓度为，H+浓度为 1×10﹣7 mol/L ，此时该转变反响的均衡常数为K===1.0 ×1014，故答案为： 1.0 ×1014；③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，均衡逆向挪动，说明正方向放热，则该反响的△H＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中 Cl ﹣完整积淀时，即 c（Cl ﹣）=1.0 ×10﹣5mol/L ，依照 Ksp（ AgCl）=2.0 ×10﹣10，计算获取 c（Ag+）===2.0 ×10﹣5mol/L2 ﹣） ==﹣ 3此时溶液中 c（CrO4=5.0 ×10 mol/L ，故答案为： 2.0 ×10﹣5；5.0 ×10﹣3；（4）利用 NaHSO3的复原性将废液中的2﹣3++2﹣Cr2O7复原成 Cr ，发生反响的离子方程式为：5H +Cr2O7﹣3++2﹣+2﹣﹣3+2﹣+4HO．+3HSO =2Cr 3SO+4HO，故答案为： 5H+Cr O+3HSO =2Cr +3SO422742页脚内容.28．（14 分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺以下：回答以下问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为+3价．（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除掉2+2+Mg 和 Ca ，要加入的试剂分别为NaOH溶液、 Na2CO3溶液．“电解”中阴极反响的主要产物是ClO2﹣（或 NaClO2）．（4）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少许ClO2．此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1，该反响中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来权衡含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2的氧化能力． NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保存两位小数）【解答】解：（ 1）在 NaClO2中 Na为 +1 价， O为﹣ 2 价，依据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为 +3 价，故答案为： +3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2，此中NaClO2是氧化剂，复原产物为NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠依据电子守恒和原子守恒，此反响的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；2+2+2+2+（3）食盐溶液中混有 Mg 和 Ca ，能够利用过度 NaOH溶液除掉 Mg ，利用过度 Na2CO3溶液除掉Ca ，ClO2氧化能力强，所以电解装置中阴极ClO2得电子生成﹣﹣失电子生成 Cl 2．故答案为：ClO2，阳极 ClNaOH溶液； NaCO溶液；ClO ﹣（或 NaClO）；2322（4）依照图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液汲取﹣ClO2，产物为 ClO2，则此反响中 ClO2为氧化剂，复原产物为 ClO﹣，化合价从 +4 价降为 +3 价，H O 为复原剂，氧化产物为 O，每摩尔 HO2 2 22 2 2获取 2mol 电子，依照电子守恒可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：1，故答案为： 2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依照电子转移数量相等， NaClO2～ Cl ﹣～ 4e﹣，Cl 2～2Cl ﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4× =mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g ，故答案为： 1.57g ．三．选考题（共 15 分）请考生从给出的 3 道化学题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号一定与所涂题目的题号一致，在答题卡选答地区指定地点答题．假如多做，则按所做的第一题计分．11． [ 化学 -- 选修 2：化学与技术 ] （ 15 分）高锰酸钾（ KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线以下：. ..精心整理回答以下问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO+4KOH+O22K2MnO4+2HO ．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．（4）将 K2MnO4转变成 KMnO4的生产有两种工艺．224224①“ CO歧化法”是传统工艺，即在K MnO溶液中通入 CO气体，使系统呈中性或弱碱性，K MnO发生歧化反响，反响中生成 KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．2442﹣﹣4②“电解法”为现代工艺，即电解 K MnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反响为MnO﹣ e =MnO﹣，阴极逸出的气体是2H ．③“电解法”和“ CO2歧化法”中， K2MnO4的理论利用率之比为3：2 ．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣ 1的 HCO标准溶液，加入稀硫酸酸化，用KMnO溶液平行滴定三次，均匀消2244耗的体积为，该样品的纯度为95.62% （列出计算式即可，已知﹣2MnO4+2++5HCO+6H=2Mn +10CO↑+8HO）．22422【解答】解：（ 1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加速反响速率，提升原料利用率．故答案为：增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率；（2）流程剖析可知平炉中发生的反响是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反响生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO，故答案为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO；（3）“平炉”中加压能提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．故答案为：提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率；（4）①在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使系统呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反响，反响中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为： KHCO3，故答案为： KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO42﹣失掉电子，发生氧化反﹣．电极反响式是：2 ﹣﹣﹣；在阴极，水电离产生的+应，产生 MnO4MnO4﹣ e =MnO4H 获取电子变成氢气逸﹣﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反响方程式是：出，电极反响式是： 2HO+2e =H2↑+2OH2K2 MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，页脚内容.2﹣﹣﹣故答案为： MnO4﹣e =MnO4；H2；③依照电解法方程式 2K2MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，可知 K2 MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反响中3K2MnO4+2CO=2KMnO4+MnO2+K2 CO3中 K2MnO4的理论利用率是，所以两者的理论利用率之比为3：2，故答案为： 3：2；﹣+2+（5）依照离子方程式2MnO4 +5H2 C2O4 +6H=2Mn +10CO2↑+8H2O可知 KMnO4与草酸反响的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L ，1.0800g 样品中含有 KMnO4的物质的量 n=×，KMnO4的质量×158g/mol=1.03269g ，纯度为：×100%=95.62%，故答案为： 95.62%．12． [ 化学 -- 选修 3：物质构造与性质 ] （15 分）锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、资料等领域应用宽泛．回答以下问题：3d104s24p2（1）基态 Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有2个未成对电子．（2）Ge与 C是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子构造角度剖析，原由是 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键．（3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，剖析其变化规律及原由GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点挨次高升．GeCl4GeBr4GeI4熔点/ ℃﹣26146沸点/ ℃186约 400（4）光催化复原 CO2制备 CH4反响中，带状纳米 Zn2GeO4是该反响的优秀催化剂． Zn、Ge、O电负性由大至小的次序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶拥有金刚石型构造，此中 Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作使劲是共价键．（6）晶胞有两个基本因素：. ..精心整理①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地点，如图为Ge单晶的晶胞，此中原子坐标参数A 为（ 0，0，0）；B 为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为﹣3g?cm （列出计算式即可）．【解答】解：（ 1） Ge是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d 104s24p2，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子， 4p 轨道中 2 个电子分别处以不一样的轨道内，有 2 轨道未成对电子，故答案为： 3d104s24p2；2；（2）Ge与 C 是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键， Ge原子半径大，难以经过“肩并肩”方式形成π键， Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为： Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间经过分子间作使劲联合，对于构成与构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作使劲越强，熔沸点越高，因为相对分子质量：GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜ GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升，故答案为： GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升；（4）元素非金属性： Zn＜ Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性： O＞ Ge＞Zn，故答案为： O＞Ge＞Zn；页脚内容.（5）Ge单晶拥有金刚石型构造， Ge原子与四周 4 个 Ge原子形成正四周体构造，向空间延长的立体网状构造，属于原子晶体， Ge原子之间形成共价键， Ge原子杂化轨道数量为 4，采纳 sp3杂化，故答案为： sp3；共价键；（6）①D与四周 4 个原子形成正四周体构造，D与极点 A 的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 平分，同理过 D 原子的且均衡侧面的平面将半个晶胞 2 等等份，可知 D 处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中 Ge原子数量为 4+8×+6×=8，联合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数，其密度为÷（×10﹣10cm）3 =﹣ 3，故答案为：．g?cm13． [ 化学 -- 选修 5：有机化学基础 ] （15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用拥有重要的意义．下边是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答以下问题：（1）以下对于糖类的说法正确的选项是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，拥有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反响不可以判断淀粉水解能否完整d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反响种类为酯化反响或代替反响．（3）D 中官能团名称为酯基、碳碳双键， D生成 E 的反响种类为氧化反响．（4）F 的化学名称是己二酸，由 F 生成 G的化学方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nHO CH CHCHOH+（2n﹣ 1） H O ．22222（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W共有12种（不含立体构造），此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为．. ..精心整理（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和 C2 H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（ 1） a．糖类不必定有甜味，如纤维素等，构成通式不必定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（ C6H10O4），故 a 错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b 错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反响说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不可以说明淀粉完整水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完整水解，故 c 正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d 正确，应选： cd；（2）B 与甲醇发生酯化反响生成C，属于代替反响，故答案为：酯化反响或代替反响；（3）由 D的构造简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键， D 脱去 2 分子氢气形成苯环获取E，属于氧化反响，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反响；（4）F 的名称为己二酸，己二酸与 1，4﹣丁二醇发生缩聚反响生成，反响方程式为： HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸； HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物 W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反响生成44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W含有 2 个羧基， 2 个代替基为﹣ COOH、﹣CH2CH2COOH，或许为﹣ COOH、﹣ CH（CH3）COOH，或许为﹣ CH2COOH、﹣ CH2COOH，或许﹣ CH3、﹣ CH（ COOH）2，各有邻、间、对三种，共有 12 种，此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为：，故答案为： 12；；页脚内容.（6）（反，反）﹣ 2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反响生成，在Pd/C作用下生成，而后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．. ..。

2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(原卷版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）理科综合（化学部分）一、选择题：本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（）A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的O 2生成12．298K 时,在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸26．(14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究.回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示).（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K 1、K 2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开K 1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y 管中①Y 管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K 2③_______________ ④______________27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题：（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似,在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_________.（2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0 mol·L −1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 72−)随c (H +)的变化如图所示.①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO 42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”).根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”).（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10).（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________.28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______.（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______.（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是______.（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________.（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为____.(计算结果保留两位小数)36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是 .（2）“平炉”中发生的化学方程式为.（3）“平炉”中需要加压,其目的是.（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.CO歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱①“2碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4,MnO2和（写化学式）.②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是.CO歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为.③“电解法”和“2（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为（列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）.锗（Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子. （2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是________________.（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________.GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________.（5）Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________.（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12,0,12）；C为（12,12,0）.则D原子的坐标参数为______.②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）.秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________.（填标号）A．糖类都有甜味,具有C n H2m O m的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______.（3）D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______.（4）F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______.（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种（不含立体结构）,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________.（6）参照上述合成路线,以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）,设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________.2019高中教师读书心得体会作为教师，在教授知识的提示，也应该利用空暇时刻渐渐品读一些好书，吸收书中的精华。

高考化学2016年高考全国1卷理综试题(含答案)

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。

下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。

2016高考全国新课标I卷理综化学试题+解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试〔新课标I 卷〕理科综合〔化学部分〕一、选择题：7. 化学与生活密切相关。

以下有关说法错误的选项是〔〕 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。

以下有关表达正确的选项是〔〕 A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 以下关于有机化合物的说法正确的选项是〔〕 A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 以下实验操作能到达实验目的的是〔〕 A. 用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如以下图，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

以下表达正确的选项是〔〕A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

2016年高考理综全国卷1—化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1..化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2..设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N因此，本题选A 。

3.、下列关于有机化合物的说确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4..下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl5..三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成6.10298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016高考全国卷1理综化学含答案及解析 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，本题选D。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2016高考全国卷1理综化学部分及答案

2016年全国卷理科综合化学部分及答案（全国卷1）7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12.298K时，在20.0mL 0.1 mol·L–1氨水中滴入0.10 mol·L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH<1213.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

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2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，本题选D。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是A 、通电后中间隔室的SO 42–离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B 、该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C 、负极反应为2H 2O – 4e –==O 2 + 4H +，负极区溶液pH 降低D 、当电路中通过1 mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。

A 、电流从正极流出，负极流入，SO 42–为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO 42–向正极区（阳极）移动。

正极区发生氧化反应，电极反应为222H O 4O 4H e -+-===+↑，则正极附近酸性增强，pH 下降。

故A 项错误。

B 、负极区（阴极）的电极反应为222H O 2===H 2OH e --++↑，剩余OH -，中间区域的Na +迁移到负极区，得到NaOH ；正极区的电极反应为222H O 4O 4H e -+-===+↑，余下H +，中间区域的24SO -迁移到正极区，得到H 2SO 4，故B 项正确。

C 、负极区发生还原反应：222H O 2H 2OH e --+===+↑，负极附近碱性增强，pH 升高，故C错误。

D 、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol 氧气生成，故D 项错误。

因此，本题选B 。

12．298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A 、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B 、M 点对应的盐酸体积为20.0mLC 、M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D 、N 点处的溶液中pH <12 【答案】D【解析】A 、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl ，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。

而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A 项错误。

B 、盐酸体积为20mL 时恰好反应生成4NH Cl ，4232NH H ONH H O H +++⋅+导致其溶液pH小于7，而M 点处pH=7，故B 项错误。

C 、因为溶液pH=7，所以71(H )=(OH )=10mol L c c +---⋅，又由于电荷守恒4(H )(N H )=(O H )(C l )c cc c ++--++，可得4(NH )=(Cl )c c +-，二者浓度约为10.05mol L -⋅，远大于7110mol L --⋅，故C 错误。

D 、若开始时pH 为12，则21(OH )10mol L c ---=⋅，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH 应小于12，故D 正确。

因此，本题选D 。

13．短周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增加。

m p r 、、是由这些元素组成的二元化合物。

n 是元素Z 的单质。

通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。

0.011mol L -⋅r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（） A 、原子半径的大小W <X <Y B 、元素的非金属性Z >X >Y C 、Y 的氢化物常温常压下为液态 D 、X 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z 的单质n 为黄绿色气体，n 为2Cl ，因此Z 为氯元素。

10.01mol L -⋅r 的水溶液pH 值为2，说明r 为一元强酸。

2Cl 与p 在光的条件下反应得到r 以及难溶于水的混合物s ，因此p 为烷烃（如4CH ），r 为HCl ，s 为发生取代反应后的有机混合物。

2Cl 与m 反应可得HCl 以及具有漂白性的q ，可知m 为2H O ，q 为HClO 。

综上，W 、X 、Y 、Z 分别为H 、C 、O 、Cl 。

A 、原子半径大小排序为H<O<C ，即W<Y<X （C 与O 同周期，原子序数大者半径小，H的原子半径是所有原子中最小的），故A 错误。

B 、元素非金属性中O>C ，即Y>X ，故B 错误。

C 、Y 为氧元素，其氢化物为2H O 或22H O ，常温下均为液态，故C 正确。

D 、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D 错误。

因此，本题选C 。

26. （14分）氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH 将NO x 还原生成2N 。

某同学在实验室中对3NH 与2NO 反应进行了探究。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的3NH 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入2NO （两端用夹子12K K 、夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

【答案】（1）①A ；24232Ca(OH)2NH Cl CaCl 2NH 2H O===+++↑；②d→c→f→e→i（2）①气体红棕色逐渐变浅；②32228NH 6NO 7N 12H O +===+催化剂；③Na O H 溶液倒吸入Y 管；④当产物中的2H O 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。

【解析】（1）①实验室制取氨气的常用方法是2Ca(OH)与4NH Cl 混合加热，或者CaO 中滴入浓氨水。

②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d 进c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f 进e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i 。

（2）①②：3NH 和2NO 反应，根据氧化还原反应规律，生成2N ，反应方程式为32228NH 6NO 7N 12H O+===+催化剂，产物均无色，因此随着反应的进行，2NO 的红棕色会逐渐变浅。

③④：当产物中的2H O 为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH 溶液会倒吸。

27. （15分）元素铬（Cr ）在溶液中主要以3Cr +（蓝紫色）、4Cr(OH)-（绿色）、227Cr O -（橙红色）、24CrO -（黄色）等形式存在。

3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）3Cr +与3Al +的化学性质相似。

在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。

（2）24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中227(Cr O )c -随(H )c +的变化如图所示。

①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增大，24CrO -的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③温度升高，溶液中24CrO -的平衡转化率减小，则该反应的H ∆______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO ，标准溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag +与24CrO -生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。

当溶液中Cl -恰好沉淀完全（浓度等于511.010mol L --⨯⋅）时，溶液中(Ag )c +为__________1mol L -⋅，此时溶液中24(CrO )c -等于__________1mol L -⋅。

（已知24Ag CrO AgCl 、的sp K 分别为122.010-⨯和102.010-⨯）。

（4）6+价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO 将废液中的227Cr O -还原成3Cr +，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色。