必修2第一章第一节元素周期表

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 ，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠在空气中 的燃烧
钾
钠
与氧 剧烈燃烧， 气反 火焰呈 黄 色， 应 生成 淡黄色的固 体
剧烈燃烧， 火焰呈 紫 色
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
钾在空气中 的燃烧
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 2.卤素元素
碱金属元素单质
Rb
1.碱金属元素
元素 名称
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表 元素符 核电 原子结构示 号 荷数 意图 最外层 电子 电子数 层数 原子半径 nm 0.152 0.186
锂 碱 金 属 元 素 钠 钾 铷 铯
Li Na K Rb
2Na+2H2O==2NaOH+H2
(比钠更剧烈)
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表 中位置的关系
⑴ 同一周期从左到右的元素金属性渐弱，
非金属性渐强
⑵ 同一主族从上到下的元素金属性渐强， 1 非金属性渐弱 ⑶ 金属、非金属分界线附近的元素 同时表现出一定表中的位置的关系 价电子：元素原子的最外层的电子
Rb
Cs 归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
接触空气 不加热
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2 K 2 H 2 O 2 KOH H 2
钠、钾与水的反应
钠
在水面上、 与 水 熔 成银白色、 反 在水面上四处 游动 、 应 滴入酚酞呈 红 色
钾
浮
浮在水面上、 熔成银白色、 游动 在水面上四处 、 滴入酚酞溶液呈红色，有
超铀元素：锕系元素中的92号元素铀（U） 后的各种元素的总称。
2.族
⑴ 定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。 ⑵ 周期表中的族数及表示方法 ：共18纵行16
个族
主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。表示方法：在 罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 其族序数从左 到右用ⅠA、ⅡA、 ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA表示。 （ 7个） 副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后 标“B”字。其族序数从左到右用ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB、ⅠB、ⅡB 表示。 （7个）
3 11 19
+3
2 1
1
1
2
3 4 5
+11
2
8
1
1
+19
2
8
8
1
1
0.227
37 55
+37
2
8
18 8
1
0.248
Cs
+55
2
8
18 18 8
1
1
6
0.265
碱金属原子结构有何异同
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
练习:
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
B 2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素， 其中元素种类最多的周期是？ C A.第4周期 C.第6周期 B.第5周期 D.第7周期
微弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢 剧烈反应，有“浮、 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 甚至爆炸
对 应 的 碱 和 氢 气
从Li—Cs，随 电子层数的递 增，还原性（ 金属性）逐渐 增强。
Na
K
Rb
Cs
碱金属单质的化学性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂） 点燃 2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠）
周期表之最
非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF 酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO4 金属性最强的元素是Cs 碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH
4.下列说法中正确的是（C ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素
核电荷数 电子层数 原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属元素的主要物理性质
元素名 称 锂
钠 钾
元素 符号
核电荷 数
颜色和状态
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
熔点 O C 180.5
97.81 63.65
沸点 O C 1347
）
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
练习与思考：
3.在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是 （D ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
第五周期第七主族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
）
B
3.某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（ D A. 一定是金属元素 C. 一定是Ⅱ A族元素 D. 可能是金属也可能不是金属 B.一定是过渡元素
依次增多
相同 依次增大 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高正、负价数相同 最高正价＝主族序数 碱性增强 酸性减弱 逐渐减弱
性
主要化合价 最高价氧化物对应 的水化物的酸碱性 非金属气态氢化物 稳定性（越稳定 说明越易化合） 单质的氧化还原性
质
还原性减弱 氧化性增强
还原性增强 氧化性减弱
讨论及小结：
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律） 规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原子序数（数 值等于元素的核电荷数即质子数Ｚ）等于相邻的上一周期中同 族元素的原子序数与上一周期中元素的种数之和。如： Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素的种数） ＝１１＋８＝１９。 规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素的原子序 数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求原子序数 的元素所在周期的元素种数之和。如： Ｚ（Ｂｒ） ＝ Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期中元素的 种数）＝１７＋１８＝３５。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则
1.每一横行原子电子层数相同,
(按原子序数递增的顺序从左到右排成横行)
2.每一纵行原子最外层电子数相同
按电子层递增的顺序由上而下排成纵行
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1
元素周期表
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价
金属：只有正价
非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8
小结 周期表中的位置
原 子 结 构 核电荷数
同周期（从左到右 ）
依次增大
同主族（从上到下）
逐渐增大
电子层数
最外层电子数 原子半径 元素金属性 和 非金 属性
相同
依次增多 依次减小 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高正价+1 负价-4 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强 +7 -1
点燃
Li
越
Na 来
越
K
活
K+O2 = KO2
2、与水反应
（超氧化钾）
Rb 泼 Cs
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr 2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
2Li+2H2O==2LiOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2
(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)
(十分缓慢,因为生成的LiOH 微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
882.9 774
Li
Na K
3
11 19
银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软
铷 铯
2.现行元素周期表 (1)排序依据： 原子的核电荷数 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号