高中化学必修二第一章第一节第二节精品课件

越 来 越 剧 烈
3、碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性； 4Li + O2 ==== 2Li2O △ 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
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5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原
子失去2个电子后，它们的电子层结构与
氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
素的单质在高温下得到的化合物的化学
Mg3N2 式为_______ ，元素X在周期表中是第 VA 族。元素Y在周期表中位于第____ 三 周 ____
期。
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14 。 6.第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序 数是： 3、19 。 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： H、Be 、 Al 。 族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 Ｃ S
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa 。
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7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，
其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三
种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 观察，可得 A是氮元素
B是氧元素 C是硫元素
7N
14P
8O
16S
碱金属元素单质
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
[思考与交流]

元素周期表中有多少横行、纵行？

什么是周期？什么是族？
浮 在水面上、熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
铷和水
铯和水
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
＋
19 2 8 8 1
＋
20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
元素周期表
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷
A：主族 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
Rb
碱金属元素的发现史：
1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829） 发现了钾、钠。 2.1817年瑞典化学家阿尔费德 （Arfvedson）发现了锂。 3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现 了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。 4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf, 1824-1887）和本生发现了铷。 5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究 铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的 祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。 中文译为“钫”。
７
／
１８
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
1 3 1 1 1 9 3 7 5 5
元素周期表
III A IV A
V A
0
VI VII A A
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B VB VI B
副 族
VII
5
VIII 2 6 4 4 76
在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大 的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，
观察现象。
钠和水 锂和水 钾和水
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄 色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体
与水反 浮在水面上、熔 成 应（绿 银白色、在水面上 豆大一 四处 游、滴入酚酞 块） 溶液呈 红 色
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB
IVB
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
Sc Ti 21 钪 22钛
B：副族
③1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联
系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
IB 2 8 4 6 7 8
11 0
II B
1 3 3 1 4 9 8 1
2 1 3 9
57 71
8910 3
2 2 4 0 7 2
新课标人教版高中化学必修2
第一章 物质结构元素周期律
第一节元素周期表 共３课时
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元素周期表１
2016年5月7日星期六
元素周期表的由来： ①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。 ②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈 黄 剧烈燃烧，火焰 应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体 与水反应 浮 在水面上、 熔 成银 （绿豆大 白色小球、在水面上 一块） 四处 游 、滴入酚酞溶 液呈 红 色 浮在水面上、熔 成银白色小球、在水 面上四处游、滴入酚 酞溶液呈红 色，有 微弱爆炸
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
1. 周期
三、元素周期表的结构
元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 1 （2） 1H~2He
短周期 2 （8） 3 （8） 4 （18）
3Li~ 9F、10Ne
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课 4.下列各表为周期表的一部分（表中为 堂 原子序数），其中正确的是（D ） 练 （A） （B） 习 2 3 4 2
11 19 （C） 6 11 12 13 24 （D） 10 11 18 19 6 14 31 32 7
周 期
（７个） 长周期 不完全周期 7
11Na~17Cl
、18Ar
19K~35Br、36Kr 37Rb~53I、54Xe 55Cs~85At、86Rn 87Fr~112号（118）
5 （18）
6 （32） （32）
三个短周期、三个长周期 、一个不完全周期
①周期的分类
第一周期：2 种元素
短周期
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素
副族： 由长周期元素构成 (7个)
③族的别称
第ⅠA族称为碱金属元素 , 第ⅥA族称为 碱土金属 第ⅡA族称为 元素, 第ⅦA族称为 元素 氧族 元素 卤族
第ⅣA族称为 碳族 元素,第ⅤA族称为
零族称为 元素 稀有气 体
元素
氮族
元素周期表２
2016年5月7日星期六
元素周期表的结构
归纳：
三长、三短、一不全； 七主、七副、零八族；
10 4
2 3 4 1 7 3
10 5
24 42 74
2 5 4 3 7 5
10 7
2 7 4 5 7 7
10 9
2 9 4 7 7 9
11 1
3 0 4 8 8 0
11 2
7
8 7
8 8
镧 系 锕 系
106
10 8
过渡元素
66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3
周期
（横行）
长周期
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
不完全周期 第七周期：26种元素
②周期序数
= 电子层数
2.族：把最外电子数相同的元素排成一个纵行，按电子 层数递增的顺序从上到下排列
由短周期元素和长 ＝最外层电子数 主族：周期元素共同构成 主族序数 (7个) (稀有气体元素除外）
过渡元素 族 (16个) 第Ⅷ族：由8、9、10三个纵行构成 （过渡金属） (1个) 0 族： 由稀有气体元素构成 (1个) 主族、副族的表示方法 主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么
不把它排在ⅡA族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 族的元素完全不同。 2、哪周期元素种类最多？族呢？ 3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课 堂 练 习
1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断 其位于第几周期？第几族？ X 第三周期第IA族 Y
[思考与交流]

我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把 他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的 原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共 同之处 ？
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
Li=7
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
+53 2 8 18 18 7
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ A. 相对原子质量和核外电子数
B）
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
课 堂 练 习
3.推算原子序数为6、13、34、53、 88的元素在周期表中的位置。
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放
在石棉网上加热，
观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
元素周期表记忆口诀

横批：元素周期表 三 长 三 短 一 不 全 七 主 七 副 零 八 族
第三周期第VIIA族 思考：Cl的位置的描述：
第III周期 第七主族 第3周期 VII族 第三周期 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么
不把它排在ⅡA族？ 2、哪周期元素种类最多？族呢？
请您回答
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
Au=197? Bi=210
Tl=204 Pb=207
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在 着如下关系：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和 元素周期表中1-20号元素的排列，分析 一下我们现在使用的元素周期表的排列 规律。