人教版高中化学必修一 第三章第一节第一课时讲课教案
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
人教版高一必修一化学的教学教案
人教版高一必修一化学的教学教案一、概述本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。
是通过原子构造特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。
本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反响，难点是试验的观看、分析、尤其是钠与水反响的探究学习。
二、教学目标分析1、学问与技能：(1)描述钠与水、氧气反响现象(2)理解钠与水、氧气反响实质(3)学生体会化学反响是可以通过转变反响条件而发生变化的2、过程与方法：(1)通过学习，培育学生的归纳、推理力量，以及学生思维的宽阔性、深刻性和批判性。
(2)把握科学探究的根本方法，提高分析问题、解决问题的力量;(3)增加合作学习的力量，通过试验方案设计的沟通提高表达力量和筛选、优化试验方案的力量。
3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探究精神和创新意识。
激发学好文化学问，报效祖国的神圣的责任感。
三、学习者特征分析1.学生是长安二中高一年级平行班的学生2.学生对生活中的化学现象有较深厚的兴趣3.学生思维较活泼，有过小组合作探究的阅历，能积极参加争论，探究的力量比拟强4.学生对试验探究有着深厚的兴趣5.学生已经对钠的原子构造有肯定的了解，并且学习非金属元素氯的有关学问。
6.学生学习元素单质及其化合物学问的一般方法和思路。
四、教学策略选择与设计1.自主试验探究、小组争论沟通策略：给学生创设大量动手实践的时机，通过引导学生自主进展试验探究，并在探究的过程中进展小组沟通争论，赐予学生充分的学习自主性和制造发挥的空间2.问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和奇怪心，教师逐步启发引导，使学习内容深入3.严密联系生活实际的策略：问题和试验设计尽量结合学生已有的社会生活学问和阅历，增加学生对化学的兴趣4.情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理试验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参加到试验验证、试验猜测、探究规律的学习当中.五、教学媒体的选择分析1、通过图片和多媒体电脑演示2、通过学生的分组试验、媒体图片展现3、演示试验，改良试验4、通过提前录制视频展现。
最新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》（第1课时）教案金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法,在此基础上学习本章知识,有利于学生巩固上章的知识,有利于学生对本章内容编排体系的了解,也有利于对本章知识的学习,起到了承上启下的作用。
本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要化合物的性质。
这些知识与生活联系密切,便于学生掌握。
金属元素在周期表中占绝大多数,因此学习好本章知识对以后的学习有很大的帮助。
本章共分三节。
第一节：金属的化学性质,根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。
第二节：几种重要的金属化合物,本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物的性质的顺序编写,使知识结构非常系统,有利于学生形成规律性知识网络,有利于学生的掌握。
第三节：用途广泛的金属材料,通过金属材料发展史及有关的知识,使学生初步了解合金的性质及认识合理使用金属材料的意义。
通过对“用途广泛的稀土金属”的学习,可以大大激发学生的爱国热情,有利于培养学生的社会责任感和使命感。
本章介绍金属元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,利用辩证唯物主义的观点理解事物的两面性,从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的辩证关系。
例如,通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其化合物的性质,用途广泛的金属材料等,不仅可以增强学生的学习兴趣,而且有利于培养学生的科学态度和辩证唯物主义世界观。
通过科学视野“未来金属——钛”“过氧化钠的特殊用途”等,让学生了解最新的科研成果,有助于培养学生理论联系实际的能力。
人教版化学必修一教学设计-第三章第一节
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、理论背景分析随着教育的发展，高中化学新课程改革已经全面实行。
这项改革是一项整体性的配套工程，它涉及教育观念的转变、课程结构的调整、学科体系和内容的优化、教学模式和方法的更新，以及教学评价的完善等等，既要与高中课程整体改革合拍，又要考虑化学的发展和高中化学的特点。
这项改革意义重大，影响深远。
二、教学分析（一）复习初中化学金属的有关知识，做好与新课的衔接可充分利用教材中的思考与交流，让学生回顾初中化学中金属的化学性质和金属活动性顺序的有关知识，让学生畅谈日常生活中有关金属性质的所见、所闻。
例如，打铁铺里铁熔化锤打时Fe3O4的生成，铁、铝与酸（如醋酸）的反应，CuO、FeCl3等常见化合物的存在等，以此说明金属可与一些非金属反应，然后引入新课。
这样，既可以检查学生初中金属内容的掌握情况，为学习新内容奠定基础，同时又可以比较快地形成课堂气氛。
在初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式的基础上提问：这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。
通过这个环节的教学可以充分调动学生的已有知识，并将学生头脑中散乱的金属知识进行了整理归纳，为本节课的教学重点金属钠的性质奠定了坚实的知识基础。
（二）充分运用实验，突出化学学科的学习特征1．对于钠的教学：充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，选用“实验探究法”，从日常生活中金属的广泛用途引入新课，通过让学生观察金属钠的存放提出问题“金属钠为什么要存放在煤油中？”，引导学生猜想与假设，再用实验来进行验证，从而归纳出钠的化学性质。
钠是活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠，所以，学生从未见过钠，更谈不上了解它的性质。
教科书设计了新切开的银白色钠切口在空气中氧化变暗，钠在坩埚中加热时的逐渐变化及氧化反应的产物，以及钠与水的反应等实验。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第一节第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
化学式 Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱反 可溶性铁盐与碱反
制法 应:Fe2++2OH-
应:Fe3++3OH-
两者的 关系
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
空气中,Fe(OH)2 能迅速被氧气氧化成 Fe(OH)3。在
FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液时,反应的现象是生成
的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
植物油等进行液封。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3。( × ) (2)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。( √ ) (3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。( √ ) (4)Fe3O4可由单质直接化合而得到。( √ ) (5)自然界中铁元素主要以化合物的形态存在。( √ )
解析:(1)装置A的作用是产生H2,利用H2赶走整个装置中的 空气,以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,故装置A中应 预先加入的试剂为铁屑:Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑。(2)实验 开始时打开活塞a,装置A中产生的H2沿导管进入装置B,赶走 装置中的空气。(3)关闭活塞a,气体不能逸出,装置A中的液体
提示:6FeO+O2 2Fe3O4。
2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
颜色、状态 白色固体
溶解性
不溶于水
与盐酸反应的 Fe(OH)2+2H+ 离子方程式 Fe2++2H2O
受热分解 —
Fe(OH)3 红褐色固体 不溶于水 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
高中常规工作电子资源人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物(第1课时)教学设计
人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物（第1课时）教学设计一、教学内容分析：本课时是教材第三章第一节铁及其化合物中第一课时的授课内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。
学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。
在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氯气、氧气、酸以及硫酸铜的反应，同时与金属钠进行性质的对比学习，学生已经建立了简单的金属化学性质的概念。
本课时的学习融合了物质的分类、离子反应、氧化还原反应、化学实验等知识。
因此，学生通过对本节知识的学习，既可掌握铁及其化合物的性质，又可加深对氧化还原反应的认识。
通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为两种金属的性质对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
二、学生情况分析：1、高一学生已经具备与本章节学习相关的知识经验和能力水平，初中学习过相关内容，对相关的基础知识掌握比较牢固。
2、高一学生经过一段时间的化学的学习，初步掌握了化学的一些基本知识，所以在本课的教学过程中要进一步的提升学生的化学自主学习能力。
3、高中的学生思维活跃，有很强的新知识接受能力，本节课意在着重培养学生对知识的运用能力及对实际问题的处理能力，充分体现学生的学习思考习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解新的问题；引导学生思考让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的总结概括能力、动脑能力。
三、教学目标：1、了解铁元素在自然界存在形态、与人体健康关系，体会化学对人类生活重要意义；从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技进程中的贡献，增强文化自信。
2、能用氧化还原原理进一步认识铁的化学性质；铁与水蒸气反应可以解释生产中简单问题，培养安全意识。
3、通过氢氧化物制备体会实验对认识和研究物质性质的重要性，形成证据意识。
必修一化学第三章教案
必修一化学第三章教案教案标题：必修一化学第三章教案 - 化学方程式与化学计量教学目标：1. 了解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 掌握化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 理解化学计量的基本原理，能够进行化学计量的计算。
4. 培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
教学重点：1. 化学方程式的表示方法。
2. 化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 化学计量的基本原理和计算方法。
教学难点：1. 化学方程式的平衡方法的理解和应用。
2. 化学计量的计算方法的掌握。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、化学方程式和计量的相关案例。
2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学方程式的概念，通过实例让学生了解化学方程式的作用和意义。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物、化学符号和化学式的表示。
2. 介绍化学方程式的平衡原则和平衡方法，包括质量守恒和电荷守恒。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的化学反应实验，通过观察和记录实验现象，引导学生理解化学方程式的平衡原则和平衡方法。
四、化学计量（15分钟）1. 讲解化学计量的基本原理，包括摩尔的概念和化学方程式的摩尔比例关系。
2. 通过实例演示化学计量的计算方法，包括摩尔计算和质量计算。
五、练习与讨论（20分钟）1. 给学生提供一些化学方程式和计量的练习题，让学生进行个人或小组讨论解答。
2. 鼓励学生积极参与，提出问题并进行讨论。
六、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容，强调化学方程式和化学计量的重要性。
2. 提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索。
教学延伸：1. 鼓励学生进行化学实验，通过实践加深对化学方程式和化学计量的理解。
2. 引导学生阅读相关化学实验和研究的文献，了解化学方程式和化学计量在实际应用中的重要性。
教学评估：1. 课堂练习和讨论的参与情况。
2. 学生对化学方程式和化学计量的理解程度。
高中化学新教材同步教案必修第一册第3章第1节第1课时铁的单质氧化物和氢氧化物
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
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3.金属与Cl2､S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物､硫化物｡
本节课总结
金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 (1)实验现象:刚切开的钠具有银白色金属光泽,表面在空气中
很快变暗; 加热时,钠先熔化成银白色小球,然后燃烧,火焰呈黄色,最后生
成淡黄色固体｡ (2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,通常保存在煤油或石蜡油中｡ ②钠与氧气的反应,常温下:4Na+O2=2Na2O; 加热时:2Na+O2 Na2O2｡
2MgO｡
Mg与稀盐酸反应:Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑｡ （3）与盐的反
①Al与硫酸铜溶液的反应:2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu｡ ②铜与硝酸银溶液的反应:Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag｡
实验3-1:P49
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干 煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观 察钠的断面的颜色
把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现 象？
2）钠在空气中燃烧：
• 钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰 呈黄色，最后生成淡黄色固体 过氧化钠。
• 2 Na+O2 加=热= Na2O2 （淡黄色，稳定）
2.铝与氧气的反应 (1)实验操作: ①用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上
加热至熔化｡ ②用砂纸打磨的铝箔在酒精灯上加热至
• 2.为什么钠的表面有一灰黄色层？ 钠在空气中就被氧化，说明钠比铁，铝，镁
活泼的多。
一，钠与非金属的反应
1）钠在空气中氧化： • 新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气
中表面很快变暗。即金属钠在常温下与空 气中的氧气反应生成 氧化钠。 • 4Na+O2==2Na2O （白色，不稳定）
实验3-2：P47
思考与交流：P46
1.举例说明金属能发生哪些化学反应？
2.图3-2是金属发生化学反应的一些照片， 请分析这些反应，并写出化学方程式。
3.画出Na ，Mg ，Al 的原子结构示意图， 分析其特点，与金属的化学性质有什么联 系？
3.化学性质
(1)与非金属的反应 Mg与O2反应:2Mg + O2 点 燃 (2)与酸的反应
The end ！
同学们 再见 祝同学们学习愉快~~
Байду номын сангаас
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
2、观察钠的断面光泽的变化
！注意事项：
1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油----镊子夹取----用小刀在玻璃片或表 面皿上切割。
钠的真面目
• 钠•1具.的有通物过银理观白性察色你质的能：金否属总光结泽钠的物理性质？ •用刀能切开，说明钠质地软，硬度低 •密度比煤油大
人教版高中化学必修一 第三章 第一节第一课时
一､金属的存在及通性 1.存在 绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中,是因为多数金
属的化学性质比较活泼｡
2.物理性质 金属有许多共同的物理性质如不透明､有金属光泽､易导电､
易导热､有延展性等｡
知识结构：
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 （第一课时）
熔化｡
(2)实验现象:两块铝箔 都熔化,失去光泽,熔化 的铝并不滴落｡ (3)相关解释:铝与空气 中的O2发生反应 4Al+3O2 2Al2O3,生成 的Al2O3的熔点比Al的 熔点高,包在铝的外面, 使液态铝不会滴落｡
诱思探究:
铝是较活泼的金属,但日常生活中用的铝制品 为什么抗腐蚀能力强? 提示:铝与O2反应生成了致密的Al2O3保护膜, 可阻止O2进一步与铝反应｡