3.1极化定义及极化原因
电化学第3章电化学极化讲解
电化学第3章电化学极化讲解第3章电化学极化（电荷转移步骤动⼒学）绪论中曾提到：⼀个电极反应是由若⼲个基本步骤形成的，⼀个反应⾄少有三个基本步骤：00R R ze O O s s →→+→-1) 反应粒⼦⾃溶液深处向电极表⾯的扩散——液相传质步骤。
2) 反应粒⼦在界⾯得失电⼦的过程——电化学步骤。
3) 产物⽣成新相，或向溶液深处扩散。
当有外电流通过电极时，?将偏离平衡值，我们就说此时发⽣了极化。
如果传质过程是最慢步骤，则?的偏离是由浓度极化引起的（此时0i s i C C ≠，e ?的计算严格说是⽤s i C 。
⽆浓度极化时0i s i C C =，?的改变是由s i C 的变化引起）。
这时电化学步骤是快步骤，平衡状态基本没有破坏。
因此反映这⼀步骤平衡特征的Nernst ⽅程仍能使⽤，但须⽤?代e ?，s i C 代0i C ，这属于下⼀章的研究内容。
如果传质等步骤是快步骤，⽽电化学步骤成为控制步骤，则这时?偏离e ?是由电化学极化引起的，也就是本章研究的内容。
实际上该过程常常是⽐较慢的，反应中电荷在界⾯有积累（数量渐增），?随之变化。
由此引起的?偏离就是电化学极化，这时Nernst ⽅程显然不适⽤了，这时?的改变将直接以所谓“动⼒学⽅式”来影响反应速度。
3.1 电极电位与电化学反应速度的关系电化学反应是⼀种特殊的氧化—还原反应（⼀个电极上既有氧化过程，⼜有还原过程）。
若⼀个电极上有净的氧化反应发⽣，⽽另⼀个电极上有净的还原反应发⽣，则在这两个电极所构成的电化学装置中将有电流通过，⽽这个电流刚好表征了反应速度的⼤⼩，)(nFv i v i =∝[故电化学中总是⽤i 表⽰v ，⼜i 为电信号，易测量，稳态下串联各步速度同，故浓差控制也⽤i 表⽰v 。
i 的单位为A/cm 2，zF 的单位为C/mol ，V 的单位为mol/（cm 2.s ）]。
既然电极上有净的反应发⽣（反应不可逆了），说明电极发⽣了极化，?偏离了平衡值，偏离的程度⽤η表⽰，极化的⼤⼩与反应速度的⼤⼩有关，这⾥就来研究i ~?⼆者间的关系。
3.1极化定义及极化原因
★腐蚀电池的极化包括阳极的阳极极化和阴 极的阴极极化，不过两者的极化程度和方向 不相同。
n 去极化作用（过程）：消除或减弱阳极和阴极的极化 作用的过程。
n 去极化剂：能消除或减△弱极φ化a作=用φ的a物–质φ0。a﹥0 △φc = φc – φ0c﹤0
酸性条件
水化氢离子 吸附态氢原
子 氢分子脱附
氢分子
阴极的电化学极化 阴极的浓差极化
金属原子
吸附态金属 原子
吸附态络合 物
络合离子
水化金属离 子
阳极的电化学极化
阳极的浓差极化
阳极的电阻极化
测量电偶腐蚀电池的极化曲线的装置
r
K高阻电压表AFra bibliotekV测Zn电极
电位的电路 Zn Cu
没画出来
参比电极
K 开路时，i=0, Cu和Zn的电位分别为静止电位φoc(Cu), φ oa(Zn) K 闭路时，电流通，r 减小， 电路欧姆电阻 R减小，电流 i 增大，Zn电位正移
I
(b)阴极极化率大
E
E
E
Rs
Pa Icor I
I`Cor Icor I
Icor I
（d）阳极极化率增大 （e）初始电位差和阴~阳极 （f）溶液欧姆电阻大 极化率共同影响
¡用Evans极化图表示腐蚀电池的控制类型
Cc
Pc
Pc Pa
R
, Ca
Pc
Pa Pa
R
, Cr
Pc
R Pa
R
(1)阴极极化控制：Pc >> Pa , R可以忽略
(2)阳极极化控制：Pa>> Pc , R可以忽略
(3)欧姆电阻控制：R >>Pa , Pc
高中数学极化恒等式公式_概述及解释说明
高中数学极化恒等式公式概述及解释说明1. 引言1.1 概述本文旨在对高中数学中的极化恒等式公式进行概述和解释说明。
高中数学中，极化恒等式是一类重要的数学公式，具有广泛的应用。
通过深入探究极化恒等式的定义、重要性以及在高中数学中的应用，希望能够帮助读者更好地理解和运用这些公式。
1.2 文章结构本文主要分为五个部分，包括引言、高中数学极化恒等式公式概述、解释极化和恒等式概念、常见的高中数学极化恒等式公式及其证明方法介绍以及结论与展望。
每个部分将详细介绍相关内容，并提供实例和解释，以便读者能够更好地理解。
1.3 目的本文的目的是系统地总结和阐述高中数学中涉及到的极化恒等式公式，并提供相应的证明方法。
通过对这些公式进行深入讲解，旨在帮助读者加深对这些概念的理解，并掌握它们在实际问题中应用的技巧。
同时，本文也将展望未来研究的方向，为相关领域的进一步探索提供思路和建议。
以上是对“1. 引言”部分的详细清晰撰写。
2. 高中数学极化恒等式公式概述2.1 极化恒等式的定义在高中数学中，极化恒等式是指可以在变量或未知数所代表的值满足一定条件的情况下，将一个表达式变为另一个等价的表达式。
极化恒等式通常涉及到代数、三角函数、数列和几何等方面的内容。
它们由数学家们总结得出，是解决问题和推导证明的重要工具。
2.2 极化恒等式的重要性极化恒等式在高中数学教学中具有重要作用。
通过运用极化恒等式，我们可以简化复杂的表达式、推导出新的关系和性质，并解决各种类型的问题。
理解和掌握了极化恒等式，能够提升学生对高中数学概念和方法的理解，在解决实际问题时更加灵活和高效。
2.3 极化恒等式在高中数学中的应用极化恒等式广泛应用于高中数学各个领域。
例如，在代数领域，我们经常使用分配律、合并同类项以及因式分解来转换表达式；在三角函数领域，我们利用三角函数的周期性和各种恒等式来简化计算；在数列领域，我们可以运用递归关系和等差、等比数列的性质；在几何领域，我们使用勾股定理、相似性质和平行线截切定理等。
研究生-第三章 腐蚀动力学
o：活度系数
RT ln o c s 极化电位： nF
o e
19
§ 3.2 浓度极化
过电位：
ik nFD
co c s
co
id nFD
s
RT c e ln o nF c
ik c c c 1 o o id c c
o s s
Va K a cR Aa cRe
Vk Kk cO Ak cOe
Wk RT
cR、cO：反应物质R、C的浓度 Ka、Kk：阳极和阴极反应速度常数 Aa、Ak：频率因子（指前因子） 24 Wa、Wk：阳极和阴极反应活化能
§ 3.3 活化极化
W a ia nFVa nFAa cRe RT
31
§ 3.3 活化极化
设
2.3RT 2.3RT o a lg i o a lg i 或 (1 )nF nF
2.3RT 2.3RT b 或 b (1 )nF nF
2.3RT 2.3RT lg i o lg i (1 )nF (1 )nF
4
§ 3.1
极化
（2）电流：阳极极化电流Ia （+） 阴极极化电流Ic （-） （３）极化的有益作用：降低金属的电化学腐蚀速度 （４）去极化作用：消除或减弱电极极化作用的过程
去极化剂：能减少电极极化的物质
促进腐蚀 例如：锅炉给水中的溶解氧
5
§ 3.1
2. 极化曲线
极化
电极电位与极化电流密度的关系曲线 阳极极化曲线 阴极极化曲线 极化值
2.3RT 2.3RT o lg i lg i (1 )nF (1 )nF
阳极极化方向-概述说明以及解释
阳极极化方向-概述说明以及解释1.引言1.1 概述阳极极化是一种在电化学领域广泛被研究和应用的现象。
它指的是金属在电化学腐蚀环境中，由于阳极反应的发生，其表面产生的氧化物或氢氧化物使金属表面形成一层保护性的膜状物质，进而降低其自发腐蚀速率的过程。
阳极极化的研究对于理解金属在腐蚀环境中的行为以及开发抗腐蚀材料具有重要的意义。
阳极极化的过程主要受到一些影响因素的调控，例如金属的物理性质、电化学环境条件、阳极反应物质等。
在不同的环境和条件下，阳极极化的方向和速率可能会发生变化，这也导致了对阳极极化行为的深入研究与理解的需求。
为了研究阳极极化现象，科学家们使用了各种方法和技术。
传统的研究方法包括电化学测试、表面分析技术以及数学建模等。
电化学测试是一种常见且有效的方法，通过测量电位和电流等参数，可以获得阳极极化行为的信息。
表面分析技术则可以对材料表面的化学成分、相组成以及表面形貌进行分析，从而揭示阳极极化的机制和影响因素。
数学建模则通过建立数学方程和模型，模拟和预测阳极极化的行为和趋势。
阳极极化作为一种重要的电化学现象，在许多领域都有广泛的应用。
例如，在腐蚀领域，研究阳极极化可以帮助我们更好地理解金属腐蚀的机理，并设计出更有效的防腐措施。
在电池和燃料电池领域，阳极极化的研究可以改善电池的性能和寿命。
此外，在材料科学、环境保护、能源储存等领域也都有广泛的应用前景。
展望未来，阳极极化的研究将继续深入，并对材料科学和能源技术的发展产生重要的影响。
通过进一步理解阳极极化现象的机理和调控，我们可以设计出更具抗腐蚀性能的材料，提高电池和燃料电池的能量密度和效率，促进可再生能源的开发和利用。
阳极极化研究的进展将为实现可持续发展和环境友好型社会做出重要贡献。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文将围绕阳极极化方向展开详细的讨论。
首先，在引言部分，我们将给出关于阳极极化的概述，介绍其定义和研究背景。
然后，我们将详细探讨阳极极化的影响因素，包括环境条件、金属材料特性等方面的影响。
生理中的极化的名词解释
生理中的极化的名词解释在生理学中，极化是一个重要的概念，它涉及到细胞和组织内部的电位差和电荷分布。
极化是一种有序的状态，对于维持生物体正常功能和生命活动起着重要作用。
本文将从细胞膜极化、神经元兴奋传导和肌肉收缩等方面论述生理中的极化现象。
细胞膜极化细胞膜是一层由脂质和蛋白质构成的薄膜，它包裹着细胞，并在细胞内外形成一种分离的环境。
细胞膜极化指的是细胞膜内外两侧存在不同的电位差和电荷分布。
在绝大多数细胞中，细胞膜内侧为负电位，外侧为正电位。
这是由于细胞膜上存在大量的离子通道和离子泵。
离子通道是一种能够使特定离子通过细胞膜的蛋白质通道，而离子泵则是通过主动运输离子的方式来维持细胞膜内外离子浓度的平衡。
细胞膜的负电位主要由细胞内外Na+、K+和Cl-等离子间的浓度差以及离子通道的活跃性所决定。
细胞膜极化对于细胞的正常功能至关重要。
它是细胞内外物质交换的基础，如离子、氨基酸、葡萄糖等的转运通常需要依赖细胞膜上的离子通道和离子泵。
此外，细胞膜极化还参与了一系列细胞信号传导过程，如细胞分裂、细胞凋亡等。
神经元兴奋传导神经元是构成神经系统的基本单位，神经系统通过神经元之间的连接和信息传递来实现对外界刺激的感知和反应。
神经元的兴奋传导过程中也存在着极化现象。
在神经元休息状态下，细胞膜内外的电位差维持在-70毫伏左右，称为静息电位。
这是由于细胞内存在大量的负离子，如蛋白质阴离子和负价分子离子，而细胞外则富集了Na+和Cl-离子。
细胞膜上的Na+/K+泵和离子通道的活动维持了这种电位差。
当神经元受到足够强度的刺激时，细胞膜上的电位差会发生短暂的变化，称为动作电位。
动作电位的发生需要两个关键过程：去极化和复极化。
去极化是指细胞膜内外电位差的临界值超过时，细胞膜内外电位差迅速减小，甚至反转。
这是由于细胞膜上的Na+通道在刺激下开放，导致Na+离子进入细胞内，使细胞内外电位差趋于相等。
复极化是指神经元动作电位过程中，细胞膜内外电位差逐渐恢复到静息电位。
极化概述及电解质的影响因素
极化概述及电解质的影响因素极化是因为电流的移动而最终导致电位偏离电极开路电位的现象。
当电流不停移动的时候，阴极和阳极都会出现极化现象。
极化降低了阳极与阴极之间的电位差，从而降低了腐蚀电流和腐蚀速率。
最开始阴极周围有大量的反应物，可以及时减少阴极上的电子，但是随着阴极反应的不断增加，阴极周围的反应物越来越少，反应后沉积下来的产物越来越多；因为反应产物不能快速移走，妨碍了新的反应物接近阴极。
这样的最终结果就是阴极区域多余的电子得不到消化而越来越多。
伴随着电子不断增加，阴极电位也会慢慢降低。
阴极保护就是利用这一现象原理，使金属表面各点的电位都降低到同一个电位值，因此可以减少金属表面各点之间的电位差，达到减缓腐蚀的目的。
相反情况，如果阴极区域存在很多的反应物或者反应产物很容易被移走比如在流动的水中，这时候想要将电位降低到某一位置，就会需要相对更多的电子，也就是说，极化困难。
例如，阴极周围存在大量的氧分子，阴极难以极化到要求的电位。
能够消耗阴极电子的物质称为去极化剂。
去极化剂包括：1、溶解氧；2、微生物活性；3、水流。
当极化和去极化作用之间达到平衡时，电位差和阴阳极间的腐蚀电流达到稳定。
腐蚀速率取决于这个最终的电流。
阳极/阴极比腐蚀电池中阴阳极的相对面积比阳极的腐蚀速率有很大的影响。
如果相对于阴极，阳极面积很小，例如铜板上的钢柳钉，则阳极（钢柳钉）将迅速被腐蚀。
这是由于腐蚀电流集中于一个很小的面积上（电流密度很大）。
同样，大阴极可能不易极化，因此保持比较高的腐蚀速率。
当小阴极与大阳极相连例如钢板上的铜锍钉，阳极（铜板）上的腐蚀电流密度要比上面讨论的那种情况时小很多，因此阳极的腐蚀较慢。
极化在此也起到了重要的作用。
小阴极可能会迅速发生极化，从而降低了腐蚀电流速率。
电导率通过电解质的电流大小受到离子含量的影响。
离子越多，电导率越大；电导率越大，对于给定的电池电压，电流越大：而电流越大，腐蚀速率也越高。
电导率等于电阻率的倒教。
第四讲 电极与极化的概念
第四讲电极与极化的概念1. 引言电镀既是一门实用性很强的应用技术，又是一门涉及电化学高深理论的学科。
对电化学一无所知，就无法理解电镀生产中发生的许多现象、故障原因，也就无法应用好相应的工艺技术设备，无法将返工量降至最低，无法不断提高电镀质量。
因而搞电镀并不难（例如过去一些外行私人老板搞几个盆盆罐罐、一台破旧整流器也在镀锌），但要搞好电镀、要一步一步上档次很难。
要使中国由电镀大国转变为电镀强国，需要一大批既具理论基础又有丰富实践经验的技术工人与工艺管理人才。
例如，我们总希望镀层细致光亮、整平性好，整个镀层又要厚度均匀，薄且有良好性能，加工成本低。
那么，哪些因素影响最终效果？如何将这些因素控制在最佳状态？不少都涉及电化学知识。
而电化学理论又很高深，未受过高等专业教育的人很难搞得比较透彻。
对于一般生产一线的电镀工作者，的确“冰冻三尺非一日之寒”，需要长期刻苦学习；对初学者，则只能“千里之行始于足下”，先对一些基本概念、必备知识有所定性了解，为进一步深造打下基础，也能依此解决部分实际问题。
本讲不涉及电化学方面的许多公式、复杂方程式，也不能深入致电极过程动力学方面。
但力图较全面介绍相关概念，并就此结合部分实际问题加以分析。
2. 电极与电极电位的产生2.1. 电极以较简单情况为例：将金属锌置于pH值为中性的含氯化锌的水溶液和将金属铜置于含硫酸铜的水溶液中，并不通电时在两相界面上，会有什么现象发生呢？化学知识告诉我们，物质由分子组成，分子由原子组成，原子又由原子核和在不同轨道上不停绕着原子核旋转运动的电子组成。
原子核主要由带一个正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
元素周期表中的第一号元素氢，结构最为简单，由一个质子和一个电子组成。
当失去该电子时成为正一价的H＋，H＋实际上就是质子。
纯净的金属为一种“单质”，则直接由金属原子组成。
在金属中，有一些“不守规矩”的电子，它们不受原子核的束缚，而在金属中自由移动，故称为“自由电子”。
极化的概念生理学
极化的概念生理学
极化生理学是关于个体在机体生化系统中具有特定极性的研究。
它涉及到如何分析和控制反应器中的物质在空间和时间上的极性变化。
这些极性变化可以通过外部调节因素（如条件变量）或内部调节因素（如本质的数度变化）来生成和控制。
典型的极化生理系统包括传导系统，选择性运动，性别分化，以及抗逆转性的反应。
这些系统的本质是极性的，且有可能进行分子和募转变化，形成新的功能、新的状态和新的结构返回机体功能状态。
例如，神经元分枝，胚胎发育，内脏扭转，成骨等，都是通过极化过程实现的。
极化生理学通常和多种学科结合起来。
包括生物力学，生理学，激素生物化学，功能性细胞分析，分子遗传学和神经生物学等。
这些学科和方法可以结合起来，以便更充分地研究极化过程。
此外，极化生理学的重要性可以从其近期的应用事件中看出。
比如，细菌的位置可以用于研究逆转性以及识别机体内部的细菌抗原及病毒的影响，而动物的位置就可以用于研究免疫缺乏综合征的发病机理。
极化生理学的应用还可以较好地解决非生物系统中复杂动态系统问题，如大气系统、社会网络、生态系统等。
极化生理学是一个复杂的领域，其研究对掌握由复杂的生理系统构成的机体功能以及疾病的发病机理有着重要的意义。
其研究结果也可以为后期治疗等提供重要的基础。
极化生理学的研究也可以为更多新型机体维持保护机制的发现和发展，提供解释支持。
极化作用
（1）结构相同的阳离子，正电荷量越高，变形性小，（Na+）>（Mg2+）>（Al3+）>（Si4+）
（2）对于外壳结构相同的离子，电子层数越多，变形性越大Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F-<Cl-<Br-<I-
（3）电荷和半径相近时；18e-,18+2e-；9~17e->>8e-变形性:Ag+>K+；Hg2+>Ca2+等子晶体;如AgF→AgI；NaF→SiF4→PCl5 （2）键型转变：离子型→共价型 （3）结构转变：共价性增强，配位数减小。如AgF(NaCl型)→AgI(ZnS型) （4）熔、沸点变化：降低 （5）溶解性变化：减小 （6）颜色变化：颜色加深
解释现象
（1）MgO的熔点高于Mn2O7； （2）AgCl，AgBr，AgI颜色依次加深； （3）HgS在水中溶解度很小。
离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性 能称为该离子的“变形性”。
分类
电子极化：在外电场作用下，电子云相对原子核发生微小位移，使电中性的原子形成一个很小的电偶极子。
离子极化：在外电场作用下，构成分子的正负离子发生微小位移，使分子形成一个很小的电偶极子。
规律
（1）电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。 （2）半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。如Li+>Na+。 （3）离子构型（阳离子）：18e-,2e-，18+2e-，(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e(Na+、Mg2+等)。 （4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如SO42-、PO43-等。 相互极化作用的一些规律： （1）18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用； （2）在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总 极化作用； （3）在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。 总之，正离子所含有的d电子数越多，电子层数越多，这种附加极化作用一般也越大。
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Icor
o c
o a
Pa Pc R
n Evans极化图的本质特征：
用极化曲线的斜率来表示腐蚀电池工作的阻力， 电极反应的阻力越大，极化曲线的斜率就越大。
用Evans极化图表示各种因素对腐蚀电流的影响
E
E
E
Pc
φoc φoc
Icor
I
（a）阳极初始电位负移
Icor
(b)阴极初始电位正移
Icor
I
(b)阴极极化率大
E
E
E
Rs
Pa Icor I
I`Cor Icor I
Icor I
（d）阳极极化率增大 （e）初始电位差和阴~阳极 （f）溶液欧姆电阻大 极化率共同影响
¡用Evans极化图表示腐蚀电池的控制类型
Cc
Pc
Pc Pa
R
, Ca
Pc
Pa Pa
R
, Cr
Pc
R Pa
ห้องสมุดไป่ตู้
R
(1)阴极极化控制：Pc >> Pa , R可以忽略
英国科学家Evans是 世界最著名的腐蚀专家， 大气腐蚀理论创始人， 防腐包装技术的奠基者。 从事金属保护及金属电 化学研究工作。 1923年 Evans首先提出金属的大 气腐蚀理论，并阐述了 金属腐蚀的电化学特征， 特别强调了水蒸气的影 响。
Evans极化图的数学表达式
oc
oa
(
o c
cor
第三章 电化学腐蚀动力学
u 腐蚀电池电极过程 u 腐蚀电池的极化 u 腐蚀极化图及其应用 u 电化学极化动力学 u 液相传质控制下动力学 u 混合电位及腐蚀电位
Zn：Zn2+/Zn电极反应
• 电解质
C：MnO2/Mn2O3电极反应
•锌 • 碳棒
q电池内部结构
e锌
锌离子 锌离子 锌离子
碳棒
H+
I
H+ H+
Icor
c a
Icor
a
o a
Icor
)
Icor
o c
cor
是阴极极化曲线的斜率的绝对值，叫阴极
Icor 极化率，记为Pc，表示阴极反应的阻力。
a oa
Icor
是阳极极化曲线的斜率，叫阳极极化率， 记为Pa，表示阳极反应的阻力。
c a
Icor
是电路的欧姆电阻R，在腐蚀电池中， 主要是溶液电阻Rs。
★腐蚀电池的极化包括阳极的阳极极化和阴 极的阴极极化，不过两者的极化程度和方向 不相同。
n 去极化作用（过程）：消除或减弱阳极和阴极的极化 作用的过程。
n 去极化剂：能消除或减△弱极φ化a作=用φ的a物–质φ0。a﹥0 △φc = φc – φ0c﹤0
酸性条件
水化氢离子 吸附态氢原
子 氢分子脱附
氢分子
阴极的电化学极化 阴极的浓差极化
金属原子
吸附态金属 原子
吸附态络合 物
络合离子
水化金属离 子
阳极的电化学极化
阳极的浓差极化
阳极的电阻极化
测量电偶腐蚀电池的极化曲线的装置
r
K
高阻电压表
A
V
测Zn电极
电位的电路 Zn Cu
没画出来
参比电极
K 开路时，i=0, Cu和Zn的电位分别为静止电位φoc(Cu), φ oa(Zn) K 闭路时，电流通，r 减小， 电路欧姆电阻 R减小，电流 i 增大，Zn电位正移
Cu电位负移， φ c(Cu)- φ a(Zn)=iR,R=0,i 达到 imax
用上图装置测量的极化曲线（Zn和Cu面积相等）
E
φoc（cu）
φc（cu） φa（Zn）
欧姆电阻压降iR
φoa（Zn）
i imax
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Evans极化图及其应用
n Evans极化图
E
φoc
φcor
φoa
Icor I
Evans(1889-1962)
(2)阳极极化控制：Pa>> Pc , R可以忽略
(3)欧姆电阻控制：R >>Pa , Pc
电池工作原理
• 正极 • 负极 • 电线 • 电解质
• 碳棒 • 锌片
实验现象：
Zn
A
K
Cu
NaCl溶液
r
K
A
Zn Cu
高阻电压表
V
参比电极
极化：电流接通后，电池两极间电位 差减小并引起电流强度降低的现象。
阳极极化：通过电流时阳极电位向正方向移动现象。 阴极极化：通过电流时阴极电位向负方向移动现象。