2013年高三化学二轮专题 离子反应
高考化学二轮复习专题训练离子方程式 含答案
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。
【二轮推荐】创新设计2013年高三化学二轮专题复习之信息重搜集 终极来押题(31页)(教师版)
第三部分专题二信息重搜集终极来押题一、高考信息早知道，胸有成竹迎高考高考命题新思路一、注重三基，考查主干试题立足基础，考查考生对中学化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握情况，涉及的考点均为高中新课程的主干知识，考纲考点覆盖率高，保证了《考试大纲》的落实与知识考查范围的广度。
必考部分涉及的主要考点有：热化学方程式；同位素概念；原子的组成及表示方法；阿伏加德罗常数；物质的除杂、检验；离子方程式的正误判断；离子共存判断；离子浓度大小比较；化学反应速率和化学平衡；沉淀生成与溶解；原子结构及元素周期律；电化学知识及应用等。
二、能力立意，突出探究从能力考查角度看，2013年高考命题会关注新信息处理能力，包括对新知识、新原理和新化学方程式等的理解与运用。
加大图表信息、无机化工流程的考查力度，对识别和运用数据、图像等信息提出更高要求。
试题更加重视对考生化学科学素养的检测和甄别，实验题选择具有探究价值的命题点开展有实际意义的探究活动，在物质制备、提纯、含量测定和生产流程、环保及物质性质探究等过程中，考查考生的科学探究能力、基本思想方法和化学观。
三、立足学科、突出综合新课标高考卷中单独考查元素化合物性质的题很少，一般是将元素化合物性质放在一定背景下进行考查，这些背景包括元素化合物在环境、材料等领域中的应用等；不再出现纯计算题，更多的是将化学计算与有关的概念原理、实验探究、过程方法的考查有机地融合在一起，命题更具实际意义，体现了新课标的综合性特点；试题注重知识综合能力，即以STSE 话题，特别是以能源开发与利用为信息源，将多个模块知识整合(主要是化学反应原理模块)，体现学科内综合。
四、领袖意见、引领课改高考化学试题在整体上具有一定方向性，着眼于化学学科的主干知识，体现了对化学科学素养的考查，注重能力立意，不出偏题、怪题。
试卷紧扣《课程标准》、《考试大纲》和《考试说明》，试卷形式和往年保持一致，保证了教学的稳定性。
试题采用新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正；必考内容和选考内容特色分明，必考内容试题在突出化学主干知识的同时，着力于对考生基本能力和综合素质的全面考查；选考内容试题体现选考模块特色，几个选考模块试题难度、区分度和答题耗时基本相同，有利于学生根据自己的兴趣选择模块；试题突出考查新课标理念下的三种能力要求，全面考查了《考试说明》对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息能力，分析问题和解决(解答)化学问题的能力，化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视对实验探究能力的考查。
高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
8/11
类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
2013届高三化学：《 离子反应》(押题+易错)课件
反应。
答案 C
特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离 子共存题时，要注意题目的隐含条件。 1．“在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明 溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋(OH－)。 2．注意溶液是否有颜色。如Cu2 、Fe3 、Fe2 、 MnO－等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。 4 3．要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是 “在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气 体放出又有沉淀生成”。
＋ ＋ ＋
Байду номын сангаас
命题 预测
【押题 2】 常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
＋ － －
(
＋
)。
2 A．pH＝1 的溶液中：Fe2 、NO3 、SO4 、Na
B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol· －1 的溶液中：Ca2 L
＋
、K 、Cl 、HCO3
＋
－
－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋、Al3＋、NO－、 4 3 Cl－
离子反应
命题 热点
①离子方程式的书写与正误判断 ②特定条件下 的离子共存 ③离子的检验或推断 2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如 新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理 综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离 子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以 选择题和填空题两种形式为主。预测2013年高考 有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方 程式的判断是该类题的主要考查形式。
2 D．c(Fe3＋)＝0.1 mol· －1 的溶液中：K＋、ClO－、SO4－、 L
SCN－
解析
A项，由于H 、NO3 与Fe2 发生氧化还原反应而
高三化学二轮复习专项检测题9 离子反应 氧化还原反应
离子反应氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NOx+CO N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是()A.所涉及元素中原子半径:C>N>OB.当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子数为4 molC.等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为3∶4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2价2.(2013·天津南开区联考)下列说法正确的是()A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移B.将1.5 mol Br2通入2 mol FeI2溶液中的离子方程式为3Br2+2I-+4Fe2+====6Br-+ I2+4Fe3+C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D.在3NO2+H2O====2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1∶23.(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.24322 6B.02101 2C.20120 2D.22221 44.(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、N错误!未找到引用源。
、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S错误!未找到引用源。
、葡萄糖分子选项实验操作离子方程式A 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液,过滤除去铝2Al+2OH-+H2O====2Al错误!未找到引用源。
高三专题《离子方程式》
专项强化——离子方程式书写2012-03-30(高三化学二轮导学案)【考情分析】统计表明08~11年高考中离子方程式正误判断按重现率由高到低分别为：过量少量、氧化还原反应、反应事实、两守恒、配平、化学式改写。
近几年重考查反应是否符合实情（实际参加反应的微粒、是否存在漏写反应关系、是否存在前后矛盾的问题）、氧化还原反应的先后顺序判断、不熟悉氧化还原离子方程式的三守恒（得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒）和化学式改写是否正确等内容。
CO H通电2012模拟练习1、下列离子方程式表达正确的是 （ ）A ．Na 2S 的水解：S 2ˉ+ 2H 2OH 2S +2B ．用铜电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2++2H ++O 2↑C ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2++ H 2O 2 +2H += 2Fe 3++ 2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝SO 32ˉ+2HClO 2、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．Na 2CO 3溶液吸收Br 2蒸气：3CO 32－＋Br 2＝Br －＋BrO 3－＋3CO 2 C ．将铜丝投入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋NO 3－＝Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OD ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 3、下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．用pt 电极电解少量的MgC12溶液：2H 2O+2Cl H2↑+C12↑+2OH — B ．氨水中加入少量的硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O=Ag (NH 3)2++2H 2OC ．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：C 6H 5O —+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO 3—D ．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba 2++20H —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O 4、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4+B ．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO 3—+H 2OCO 32—+H 3O +C ．醋酸除水垢：CO 32—+2CH 3COOH ＝2CH 3COO —+CO 2↑+H 2OD ．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba 2++SO 2+H 2O 2＝BaSO 4↓+2H +5、下列离子方程式表达正确的是 （ ） A ．SO 2通入溴水中：SO 2 + 2H 2O + Br 2 ＝2H ++ SO 42－+ 2HBrB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ 2OH －+ 2H ＋+ SO 42－＝ BaSO 4↓ + 2H 2OC ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝ HClO + HCO 3－D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +＝ Fe 3++ 3H 2O6、下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OB ．“84消毒液”（有效成分NaClO 溶液）和“沽厕灵”（浓HCl ）混合放出氯气：ClO －＋Cl －＋H ＋=Cl 2↑＋OH －C ．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH －D ．含Fe(SCN)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)3＋3OH －=Fe(OH)3↓＋3SCN －7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN ）3↓ B ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OC ．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH ）3↓＋CO 32－D ．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O8、下列离子方程式表达不正确．．．的是 （ ） A ．用SO 2水溶液吸收Br 2：SO 2 + Br 2+2H 2O =4H ++ SO 24-+2Br－B ．用0.3mol/L 的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH 4+=Mg 2++2NH 3·H 2OC ．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO 4-+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2OD ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +9、下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －＝Cl 2↑＋H 2O B ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －＝Na 2SiO 3↓＋H 2O C ．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO 2＋MnO 4－＋4H ＋＝SO 42－＋Mn 2＋＋2H 2O D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －10、下列离子方程式表达正确的是 （ ）A ．硫化钠的水解反应：S 2—＋2H 2OH 2S ＋2OH —B ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－11、下列离子方程式表达正确的是 ( )A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC . NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 2－4完全沉淀：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OD. 向明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 12、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3＋=Cu 2＋+Fe2＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO 3－+4H ＋=Ag ＋+NO ↑十+2H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入过量的C12:2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2= 2Fe 3＋+Br 2+4Cl －D ．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2+4H ＋+2Cl－ △Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O13、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl － ＋2ClO －＋H 2O B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH － ＋2I 2 C ．酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH +2Cr 2O 72－+ 13H ＋= 4Cr 3＋+ 11H 2O + 3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2O C ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O D ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应： 4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 215、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B ．Cl 2溶于水： Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl －＋ClO －C ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32－＋6H +＋2MnO 4－＝5SO 42－＋2Mn 2+＋3H 2O D ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O。
高三化学高考备考二轮复习和量有关的离子方程式归纳总结课件
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Ba(OH)2 NaHSO4
条件：
Ba 2+ OH- H+ SO42-
1:2
1:1
恰好沉淀完全
Ba 2+ ----------- SO42-
1
1
OH- H+
21 反应1mol 少量
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 。
变式训练：NH4Al(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液 NH4+ + Al 3+ + 5OH- = NH3·H2O + AlO2- + 2H2O
②定量型
等物质的量的明矾（KAl(SO4)2·12H2O）与Ba(OH)2溶液反应 第一步：分析实际参加反应的离子及物质的量
NaAlO2过量：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ ；
NaAlO2不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
。
4.两性氢氧化物
3 NaOH或 3氨水
Al3+
Al(OH)3 NaOH
AlO2-
3HCl
HCl、碳酸、醋酸等
两性氢氧化物
既能与强酸反应也能与强碱反应
2 3
Al(OH)3↓+ BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
②定量型
(1)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O ，此时溶液呈 碱 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ，此时溶液呈 中 性，若向该 溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。
高三化学教案离子反应的本质(精选3篇)
高三化学教案离子反应的本质（精选3篇）教案一：离子反应的本质是电荷转移1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是电荷转移，掌握离子反应的基本原理及化学方程式的书写。
2. 教学重难点：离子反应的本质是电荷转移。
3. 教学过程：(1) 导入：通过举例引导学生思考，如：当铁片放置在铜离子溶液中时，观察到铁片上出现了红褐色的沉淀，这是什么原因？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是电荷转移。
解释在铁片放入铜离子溶液中时，铜离子会失去电子转化为铜金属，而铁片上会生成Fe2+离子，反应过程中发生了电荷转移。
(3) 实验：进行铁和铜离子的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。
(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应的规律和特点。
(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。
(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。
4. 实施效果评价：观察学生对离子反应本质的理解程度，以及对离子反应方程式的书写是否准确。
教案二：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力，掌握离子反应的原理和实验操作。
2. 教学重难点：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。
3. 教学过程：(1) 导入：通过提问引导学生思考，如：为什么Na+离子和Cl-离子可以形成NaCl晶体？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。
解释Na+离子和Cl-离子之间具有电荷的相互作用力，使得它们能够形成NaCl晶体。
(3) 实验：进行NaOH和HCl的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。
(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应中离子间的吸引和排斥力对反应过程的影响。
(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。
(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。
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专题六 离子反应(2013/3/28)
高考目标
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。
3．理解离子共存的涵义。
4．能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
并能根据离子性质进行离子检验和推
断
基础知识回顾
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl 、HCl 、BaSO 4、CaCO 3等。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。
如：H 2O 、CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等。
三 电离方程式
1.强电解质的电离：
NaHSO 4=Na ++H ++SO 42 - NaHCO 3=Na ++HCO 3－
2.弱电解质的电离：
CH 3COOH CH 3COO － + H + H 2O H ++OH －
四、离子反应
1、概念 有离子参加或生成的化学反应。
2、本质： 反应物的某些离子浓度减小的过程。
B 例1. （2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中)()()
(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 D 例2 （2011新课标全国）将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c （H +）
B. )(HF K a
C. )()(+-H c F c
D. )()(HF c H c +
考点一、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。
(2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。
(3)看物质是否可拆。
(4)看是否漏掉离子反应。
（5)看电荷是否守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
B例3(2012北京，7)下列实验现象的方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C例4.（2012江苏，7）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
例5 能正确表示下列反应的离子方程式的是__1、7、8__(填序号)。
①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
④硫化钠水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
⑤氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
⑥磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应：H2PO－4＋2OH－===PO3－4＋2H2O
⑦碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
⑧碘化钾与适量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－
B例6 （海南，12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入含氢氧化钠的次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+ OH–=AlO2–+H2O
例7(2012上海)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
(写离子方程式)。
考点二、离子共存问题
离子间若能发生反应，则不能大量共存
（1）生成难溶物或微溶物，生成气体或挥发性物质，生成难电离的物质
（2）发生氧化还原反应 氧化性离子(如Fe 3+、H ++NO 3-、ClO -、MnO 4-等)与还原性离子(如S 2-、I -等)不能大量共存。
特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生 氧化还原反应而不共存 ”加入某种物质能继续共存等）
A 例8．(2012安徽，8）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO 2后仍能大量共存的一组是
A ．K +、Ca 2+、Cl —、NO 3—
B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—
C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2
D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—
D 例9. （2012江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ． 0. 1mol·L -1NaOH 溶液： K ＋、Na ＋、SO 42－ 、CO 32－
B ． 0. 1mol·L -1Na 2CO 3 溶液： K ＋、Ba 2＋、NO 3－ 、Cl －
C ． 0. 1mol·L -1FeCl 3 溶液： K ＋、NH 4+ 、I －、SCN －
D ．c(H ＋)/c(OH －)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－
D 例10．(09全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba 2+ 、3N O -、4N H +、Cl -
B. 2C a +、3H C O -、4N H +、2A lO -
C.K +、Ba 2+、Cl -、3H SO -
D. 2M g + 、4N H +、24SO -、K +
考点三 离子检验与性质推断
C 例11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO 42－离子
B.原溶液中可能含有NH 4＋离子
C.原溶液中可能含有SO 32－离子
D.原溶液中一定含有Fe 3＋离子
例12现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K ＋、Ag ＋、Ca 2＋、
Ba 2＋、Fe 2＋、Al 3＋，阴离子有Cl －、OH －、CH 3COO －、NO －3、SO 2－4、CO 2－3，现将它们分
别配成 0.1 mol/L 的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；
②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；
④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是_______________________；
(2)E 溶液是__________，判断依据是___________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A__________、C_________、D__________、F___________。
B 例13．（2010浙江卷）已知：2HNO 2═H 2O+NO ↑+NO 2↑。
某钠盐溶液中可能含有2222433N O SO SO
C O C l I ------、、、、、等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如
下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含223N O C O C l ---、、三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤
B. ③④
C. ③④⑤
D. ②③⑤。