第1章 气体和溶液-1
第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解
第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。
无机化学-气体和溶液
b —— 体积常数。
（2）实际气体分子间有作用力。因此理想压强P为分子碰撞器 壁产生的压强P实际和内层分子作用力产生的压强P内之和。
热力学推导：
令比例系数为a
a —— 引力常数。分子不同时，相互吸引力不同，a不同。
1
范德华方程： ( p+a n2 )(V - nb)=nRT V2
注：范德华方程仍然是近似的
2、道尔顿分压定律：
∑ p总= p1+ p2+ p3 ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅ ⋅= pi
§1.2 溶液
§1.2.1 溶液的概念 §1.2.2 非电解质稀溶液的依数性 §1.2.3 胶体溶液
2
§1.2.1 溶液的概念
相： 物理、化学性质均相同的一部分物质，称为一个相。
一个相
纯物质 （同一状态） 以分子、离子、原子形式均匀混合的混合物
在此假想状态下，描述气体性质的物理量 p、V、T、n 之间服从下列关系式：
pV = nRT
理想气体状态方程式
其中： p — 压强（Pa，kPa, atm，mmHg）， T — 温度（K） V — 体积（m3、cm3、L，ml）， n — 物质的量（mol） R —— 气体常数。
在标准状况下，p =101325Pa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
∆p = p* - p = p* - p*xB = p*xA
p* — 纯溶剂蒸气压； p — 溶液蒸气压； xA — 溶质的摩尔分数
稀溶液中，nA << nB ， ∆p = p*xA≈ p*×MB/1000×bA=KbA
当溶剂一定时，MB、p*一定，故p* ⋅MB/1000为一个常数，用K表示。
第一章 气体、溶液和胶体分散系
第一章 气体、溶液和胶体分散系5. 正常人血浆中Ca 2+和HCO 3-的浓度分别是2.5 mmol·L -1和27 mmol·L -1，化验测得某病人血浆中Ca 2+和HCO 3-的质量浓度分别是300 mg·L -1和1.0 mg·L -1。
试通过计算判断该病人血浆中这两种离子的浓度是否正常。
解：该病人血浆中Ca 2+ 和HCO 3-的浓度分别为11-1222L mmol 5.7mmolmg 40L mg 003 )(Ca )(Ca )(Ca --+++⋅=⋅⋅==M c ρ121-1-3-3-3L mmol 106.1mmol mg 61L mg .01 )(HCO )(HCO )(HCO ---⋅⨯=⋅⋅==M c ρ该病人血浆中Ca 2+和HCO 3-的浓度均不正常。
7. 某患者需补充0.050 mol Na +，应补充多少克NaCl 晶体? 如果采用生理盐水(质量浓度为9 g·L -1) 进行补Na +，需要多少毫升生理盐水?解：应补NaCl 晶体的质量为m (NaCl) = n (NaCl) · M (NaCl) = n (Na +) · M (NaCl)= 0.050 mol ×58.5 g·mol -1 = 2.93 g所需生理盐水的体积为mL 325L 325.0L g 9mol g 58.5mol 0.050)NaCl (11-==⋅⋅⨯==-盐水盐水ρm V16.从某种植物中分离出一种结构未知的有抗白血球增多症的生物碱, 为了测定其摩尔质量，将19.0 g 该物质溶入100 g 水中，测得溶液的凝固点降低了0.220 K 。
计算该生物碱的摩尔质量。
解：该生物碱的摩尔质量为f A Bf B T m m k M ∆⋅⋅= 1331molg 106.1K0.220kg 10100g 0.19mol kg K 86.1---⋅⨯=⨯⨯⨯⋅⋅=19. 蛙肌细胞内液的渗透浓度为240 mmol·L -1, 若把蛙肌细胞分别置于质量浓度分别为10 g·L -1，7 g·L -1和3 g·L -1 NaCl 溶液中，将各呈什么形态？解：10 g·L -1，7 g·L -1和 3 g·L -1 NaCl 溶液的渗透浓度分别为 1111os1L mmol 342L mol 0.342mol g 58.5L g 102(NaCl)----⋅=⋅=⋅⋅⨯=c1111os2L mmol 402 L mol 0.240mol g 58.5L g 72(NaCl)----⋅=⋅=⋅⋅⨯=c1111os3L mmol 031L mol 0.103mol g 58.5L g 32(NaCl)----⋅=⋅=⋅⋅⨯=c 与蛙肌细胞内液相比较，10 g·L -1，7 g·L -1 和3 g·L -1 NaCl 溶液分别为高渗、等渗和低渗溶液。
无机化学全部章节
第一章 气体和溶液§1－1 气体教学目的：1. 熟练掌握理想气体状态方程式，并掌握有关计算。
2．熟练掌握分压定律及应用。
教学重点：1. 理想气体状态方程式；2. 道尔顿分压定律。
一、理想气体(Ideal Gases )1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。
即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。
2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。
3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。
因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。
二、理想气体状态方程1．理想气体方程式（The ideal-gas equation ） pV = nRT2．理想气体方程式应用（Application of the ideal-gas equation ）可求摩尔质量 (1) 已知p ，V ，T ， m 求 M(2) 已知p ，T ，ρ 求 M三、道尔顿分压定律（Dalton’s Law of Partial Pressures ) 1801年1．Deduction ：假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T 下，占有体积为V ，混合气体各组分为i （=1，2，3，… i ，…) 由理想气体方程式得：11RT p n V = ，22RT p n V = ，……，i i RTp n V=，…… ∴总p VRT nVRT n p ii ===∑∑，即∑=ipp 总2．表达式：∑=ipp 总3．文字叙述：在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。
4．另一种表达形式：ii i iRTn p n V x RT p n n V===总─ mole fraction 在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压（p i ）等于总压（p 总）乘以该组分的摩尔分数（x i ）。
第一章 气体、溶液和胶体
第一章气体、溶液和胶体⏹§1.1 气体⏹§1.2 液体⏹§1.3 分散系⏹§1.4 溶液⏹§1.5 胶体溶液⏹§1.6 高分子溶液和凝胶⏹§1.7 表面活性物质和乳浊液1、Dalton分压定律2、稀溶液的依数性3、胶体的结构、性质依数性的计算、胶团结构的书写、胶体的性质1、气体的基本特征：（1）无限膨胀性：所谓无限膨胀性就是，不管容器的形状大小如何，即使极少量的气体也能够均匀地充满整个容器。
（2）无限掺混性：无限掺混性是指不论几种气体都可以依照任何比例混合成均匀的混溶体(起化学变化者除外)。
高温低压下气体的p 、V 、T 之间的关系。
即：P ：气体压力，单位用kPa(或Pa)。
V ：气体体积，单位取dm 3(或写为L ，l) n ：气体物质的量mol 。
T ：绝对温度，单位是K ，它与t °C 的关系为:T=273.15+t °CR ：理想气体常数P V = n R T （1-1）此式称为理想气体状态方程。
普通化学普通化学Dalton分压定律适用范围：Dalton分压定律可适用于任何混合气体，包括与固、液共存的蒸气。
对于液面上的蒸气部分，道尔顿分压定律也适用。
例如，用排水集气法收集气体，所收集的气体含有水蒸气，因此容器内的压力是气体分压与水的饱和蒸气压之和。
而水的饱和蒸气压只与温度有关。
那么所收集气体的分压为：p气＝p总－p水如图：普通化学【例1.3】 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体的总压为202.6 kPa ，求各组分的分压。
【解】混合气体中各组分气体的物质的量m ol m olg g n N 5.028141)(2=⋅=-m ol m olg g n CO 1.0444.41)(2=⋅=-m ol m ol g g n O 4.0328.121)(2=⋅=-k Pa k Pa m olm ol m ol m ol p CO 26.206.2024.05.01.01.0)(2=⨯++=()kPa kPa molmol mol mol p kPa kPa molmol mol mol p O N 04.816.2024.05.01.04.03.1016.2024.05.01.05.022)(=⨯++==⨯++=，总＝总总p i x p n i n i p =由道尔顿分压定律T 一定，速率和能量特别小和特别大的分子所占的比例都是很小的，温度升高时，速率的分布曲线变得较宽而平坦，高峰向右移，曲线下面所包围的面积表示的是分子的总数，对一定的体系它是常数. 氮的速率分布曲线麦克斯韦－玻尔兹曼分布定律:普通化学水有三种存在状态，即水蒸气（气态）、水（液态）、冰（固态）。
第1章 气体和液体
=13精1品g课件
课堂练习
• 一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需要加 热到什么温度时，才能使其体积的1/3逸出 瓶外？
答题关键： 抓住变和不变的量，变的是温度和物质的量， 不变的是压强和体积
精品课件
2. 气体摩尔质量的计算
n m
pV
M
pV m RT M
M mRT pV
nRT
M = Mr gmol-1
精品课件
6NaN3+Fe2O3(s) 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g) 6mol
9mol
Mr(NaN3)=65.01 P=748mmHg=99.73kPa
T=298K m(NaN3)=？9299. 87 873..3 50 19 6V4 (6 N2).50 =71 5.0L
m(NaN3)=
气体和溶液
精品课件
气体
理想气体状态方程式 气体混合物(分压定律)
溶液
溶液的浓度 稀溶液的依数性
理想气体状态方程式
理想气体状态方程式 理想气体状态方程式的应用
气体的最基本特征：
•
具有可压缩性和扩散性
理想气体状态方程式
• 理想气体状态方程适用条件？可以用来求算什么？
• 什么是理想气体，什么条件下的气体接近理想气体：
p(N2)= p- p(NH3) - p(O2)
=(133.0-35.5-20.0)kPa
=77.5kPa
• 思考：
1. 恒压条件下，将4L H2 与6L N2 混合于一容 器中，使其总压为50KPa,求各组分分压？
• 2. 将4L 100 KPa H2 与4L 100KPa N2 混合于 4L容器中，求总压和各组分分压？
第一章 气体和溶液
溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上 是溶液中溶剂的蒸气压。
pA*
p
水
糖水
蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律？ 1887年，法国著名物理学家拉乌尔根据大量的实验 结果，总结出一个经验定律，这就是拉乌尔定律。
拉乌尔(Raoult)定律 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压(p) 等于纯溶剂的蒸气压(pA*)乘以溶剂在溶液中的摩尔分 数(xA)。即： p = p A * · xA
第一章 气体和溶液
基本要求 掌握理想气体状态方程及其应用；掌握道尔
顿分压定律的应用和计算；熟悉溶液浓度的表示方法；
理解稀溶液的依数性及应用；熟悉胶体的结构、性质、
稳定性等；掌握胶粒聚沉的方法和电解质对溶胶聚沉作 用的影响规律。 学习重点 理想气体状态方程；分压定律；溶液浓度的
表示方法；稀溶液的依数性；胶体的性质与结构；影响
∵ xA + xB = 1 ∴ p = pA*（1－xB） 溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p
= pA*－pA*（1－xB）
Δp = pA*xB 因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律:
在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下
降（Δ p）与溶质的摩尔分数(xB)成正比,而与溶质的本
理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用 力 理想气体状态方程：pV= nRT
式中：p为压力 (Pa)， V为体积（m3）， n为物质的量（mol）， R为摩尔气体常数, T为热力学温度（K）。
气体状态方程式的另一些形式：
物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系
m pV RT M pM RT
无机及分析化学——第一章 气体和溶液
依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小。
通常所说的“依数性”，包括四个方 面： • 蒸气压下降 (The lowering of the vapor pressure)
• 沸点升高 (The elevation of the boiling point)
• 凝固点降低 (The depression of the freezing point) • 渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure)
c)粗分散系：
1000 nm (> 10-6 m), 例如：泥浆水(悬浊液）、牛奶、豆 浆等。肉眼或在显微镜下可观察到微粒，静置易沉淀，是一种 不稳定的体系。
相与界面
相（phase）：体系中物理性质和化学性质完全相同的部分。 相界面（简称界面，interface）：将相与相分隔开来的部分。 相与相之间在指定的条件下具有明确的界面，在界面两边体 系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子或分子的受力情况 与相内部的不同，往往存在剩余引力，具有界面能。一般来说， 体系中存在的界面越多，能量就越高，体系也越不稳定。
体来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不
是太高（低压 , 低于数百 kPa ），都可以近似用理想气体 状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的 量（n）之间, 具有如下的方程式关系： pV = nRT 在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。 标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气 体的标准摩尔体积为 22.414×10-3 m3 ，摩尔气体常数 R 的 单位及数值为: pV 1.01325 105 Pa 22.414 103 m3
无机化学第一章
实际气体
高温（>273 K, 0 C） 低压（<几百个kPa）
o
理想气体
1.1.2道尔顿（Dalton） 1.1.2道尔顿（Dalton）分压定律 道尔顿
（一）道尔顿分压定律的要点 （二）道尔顿分压定律的实际应用 （实验室的排气集气） 实验室的排气集气）
道尔顿分压定律的要点
同一温度下 1. 同一温度下，混合气体的总压力等于各组 分气体分压之和。 分气体分压之和。
例6 在291K和101.325KPa下，将2.7L被水蒸气饱和的空气通过 和 下 被水蒸气饱和的空气通过 装有CaCl2的干燥管，测得干燥空气的质量为 的干燥管，测得干燥空气的质量为3.21g，求291K时 装有 ， 时 水的饱和蒸气压。 水的饱和蒸气压。
［解］
∵
V(干燥空气)
pV =
m RT M mRT 3.21 × 8.315 × 291 = = Mp 29 × 101.325
= 2.643 L T不变 又∵ pV = nRT 而这时 n、T不变 ∴ p1V1=p2V2
p( 水蒸气) =
=
p2=p1–p(水蒸气 水蒸气) 水蒸气
101.32 × ( 2.7 − 2.643) 2.7
p1 × (V2 − V1 ) V2
= 2.14 kPa
§1-2
溶
液
分散系 (自学 自学) 自学
［解］
P(H ) = P–P(H O) = 101.325 - 3.17 = 98.155kPa ∵ pV = nRT ∴ n(H ) = p(H )V/RT
2 2 2 2
= 98.155×0.25/8.315×298 × × = 9.90×10-3 mol × 又∵ pV = nRT 而这时 n、T不变 不变 ∴ p1V1 = p2V2
大学化学01第一章 气体和溶液
第一章 气体和溶液学习要求1. 了解分散系的分类及主要特征。
2. 掌握理想气体状态方程和气体分压定律。
3. 掌握稀溶液的通性及其应用。
4. 掌握胶体的基本概念、结构及其性质等。
5. 了解高分子溶液、乳状液的基本概念和特征。
1.1 气体1.1.1 理想气体状态方程气体是物质存在的一种形态，没有固定的形状和体积，能自发地充满任何容器。
气体的基本特征是它的扩散性和可压缩性。
一定温度下的气体常用其压力或体积进行计量。
在压力不太高(小于101.325 kPa)、温度不太低(大于0 ℃)的情况下，气体分子本身的体积和分子之间的作用力可以忽略，气体的体积、压力和温度之间具有以下关系式：V=RT p n (1-1)式中p 为气体的压力，SI 单位为 Pa ；V 为气体的体积，SI 单位为m 3；n 为物质的量，SI 单位为mol ；T 为气体的热力学温度，SI 单位为K ；R 为摩尔气体常数。
式(1-1)称为理想气体状态方程。
在标准状况(p = 101.325 Pa ，T = 273.15 K)下，1 mol 气体的体积为 22.414 m 3，代入式(1-1)可以确定R 的数值及单位：333V 101.32510 Pa 22.41410 m R T1 mol 27315 Kp n .-⨯⨯⨯==⨯3118.314 Pa m mol K --=⋅⋅⋅11= 8.314 J mol K --⋅⋅ (31 Pa m = 1 J ⋅)例1-1 某氮气钢瓶容积为40.0 L ，25 ℃时，压力为250 kPa ，计算钢瓶中氮气的质量。
解：根据式(1-1)333311V 25010Pa 4010m RT8.314Pa m mol K 298.15Kp n ---⨯⨯⨯==⋅⋅⋅⨯4.0mol =N 2的摩尔质量为28.0 g · mol -1，钢瓶中N 2的质量为：4.0 mol × 28.0 g · mol -1 = 112 g 。
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4. 应用
测定溶质的相对分子质量(特别是小分子)。
K f mA MA mB ΔTf
• 虽然理论上沸点升高和凝固点降低两种 方法都可测量分子量，可是后者不起破 坏作用、且Kf值较大，故常用。
(三) 溶液的渗透压(osmosis pressure)
• 渗透现象及基本原理 • 渗透压的计算
1. 化学热力学(chemical thermodynamics)
2. 化学动力学(chemical kinetics)
怎么学？
无机及 分析化学
澄清师生概念
• Teacher/Supervisor vs Director/Adviser • Lecturer --- Audience • Helper and Resource Friendship all the time！
影响蒸汽压的因素 ① 纯溶剂的本性 固体物质； 易挥发性物质； 难挥发性物质 ② 温度
2.溶液蒸汽压下降
A 纯溶剂 B 溶液
难挥发的非电解质溶液:单位时间逸 出液面的溶剂分子数比纯溶剂少
An Interesting Phenomenon
Two different aqueous solutions in a closed container. After a time, the levels are unequal. Explain why this spontaneous change occurred.
T/K
273 278 283 293 303 313 323
p / kPa
0.6106 0.8719 1.2279 2.3385 4.2423 7.3754 12.3336
T/K
333 343 353 363 373 423
p / kPa
19.9183 35.1574 47.3426 70.1001 101.3247 476.0262
2.溶液的沸点
溶液的沸点总是高 于纯溶剂的沸点。
Why ?
溶液沸点升高是由 溶液的蒸汽压下降引 Tb0 起。 Tb = Tb - Tb0 = Kbb
Tb
•b为溶质的质量摩尔浓度(mol· -1) kg •Kb为溶剂的摩尔沸点升高常数
3. 溶液的凝固点 凝固点:物质的固、液 两相蒸汽压相等时的温 度。 纯水的凝固点为273K, 在此温度水和冰的蒸汽 压相等。 Tf Tf0 溶液的凝固点总是低 于纯溶剂。 ΔTf = |Tf - Tf0 |= Kf b 溶液凝固点下降是由 •b为溶质的质量摩尔浓度(mol· -1) kg 溶液的蒸汽压下降引起。•K 为溶剂的摩尔凝固点降低常数
p= p* xB = p*(1- xA)= p* - p* xA p*- p = p* xA
令
有
Δp = p*- p
Δp = p* xA
Δp表示溶液的蒸汽压下降, Δp≥0
拉乌尔定律的另一表示式： nA 由于 nB>> nA， x
A
nA nA nB nB
bA:溶质的质量摩
1000 g 若A溶于1000g溶剂B，有 nB , n A bA MB
无机及分析化学
刘红梅 副教授 办公室：化学楼810室
E-mail: hmliu2004@
绪
论
为什么学？ 学什么？
怎么学？
为什么学？
化学被公认为是一门中心科学(central science)
在原子-分子层次上研究物质的组成、结 构、性质及其变化规律的科学。
化学与生命科学密切相关
※ 化学与药物 早在16世纪，欧洲化学家就提出化学要为医治疾 病制造药物。
浓溶液
渗透压是溶液的一个重要性质，凡是溶液都具有渗透压。
反渗透(reverse osmosis)
如果外加在溶液上的压力超过了渗透压，则会 使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂的体 积增加。
反渗透技术的应用: 海水淡化， 浓缩果汁, 处理废水等。
2. 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系
• 关系式： Π = cART (kPa) 其中 cA — 物质的量浓度 (mol· -1) L R — 8.315 J· -1· -1 K mol T — 绝对温度 (273 + t)
学什么？
无机化学(Inorganic Chemistry)：研究除碳氢化
合物及其衍生物以外的物质(单质及化合物)的组 成、结构、性质及其相互变化的一门学科。
无机化学理论部分内容
原子结构 分子结构 解离平衡 产物 (晶体结构) 化学反应 化学平衡 沉淀平衡 氧化还原平衡 配位平衡
分析化学(Analytical Chemistry)：研究物
教学内容安排
第9章 第10章 第11章 第12章 第13章 生命元素及其在生物体内的作用 (自学) 分析化学基础知识 酸碱滴定分析法 比色法与分光光度法 分析化学中常用的分离方法 和生物试样的前处理 (自学)
教材： 无机及分析化学. 南京大学《无机及分析化学》编 写组，第四版，高等教育出版社(2003). 参考书:
依数性
例如： 稀葡萄糖水溶液；乙二醇水溶液。
An Interesting Phenomenon
Two different aqueous solutions in a closed container. After a time, the levels are unequal. Explain why this spontaneous change occurred.
• 渗透压在医学上的意义
1.渗透现象
现象1：在鲜嫩的蔬菜上撒上盐，立即会渗出水来，蔬菜
因失水而发蔫。
现象2：
水
渗透现象:溶剂分子透过半透膜进入溶液的自发过程. 半透膜：只允许某些物质透过而不允许另一些物质透 过的薄膜。例:透析袋、超滤膜、细胞膜、毛细血管 壁等
产生渗透原因：
由于溶质(葡萄糖)分子不能 透过半透膜，而水分子可以 自由透过。
考核方式 课外作业 期末考试 回答问题 总成绩
成绩% 30% 70% 加分？ 100% (和加分？)
教学内容安排
第1章 第2章 第3章 第4章 第5章 第6章 第7章 第8章 气体和溶液 化学热力学初步 化学平衡和化学反应速率 解离平衡 氧化还原反应 原子结构、元素周期律 分子结构与化学键 配位化合物
分子— 几何质点
分子— 分子 无相互作用
2.理想气体状态方程式: pV = nRT
R 摩尔气体常数 8.315 kPa· mol-1· -1或8.315 J· -1· -1 L· K mol K
标准状况下：p=101.325 kPa T=273.15 K
1 mol 气体的标准摩尔体积为22.4141 L 使用公式时注意各物理量单位的统一
p p xB 2.338 0.9964 2.330kPa
* B
(二)溶液的沸点升高和凝固点下降
Boiling Point rising and Freezing Point lowering
1. 液体的沸点: 液体的蒸汽压等于外界 压强时的温度。 液体的正常沸点是指外 压为101.3kPa时的沸点。 水的正常沸点是100℃。
1800年，英国化学家Davy H发现了一氧化二氮的 麻醉作用。后来乙醚 、普鲁卡因(Procaine)...
1932年，德国科学家Domagk G找到一种偶氮磺 胺染料Prontosil，使一位患细菌性血中毒的孩子得 以康复。在此启发下，化学家制备了许多新型的磺 胺药物，并开创了今天的抗生素领域。
1.无机化学.大连理工大学编, 第四版, 高等教育出版社 (2001).
2.分析化学.武汉大学主编, 第四版, 高等教育出版社 (2001).
3.无机及分析化学题解，赵中一等，华中科技大学出版社 4.无机及分析化学学习指导，钟国清等，科学出版社
第一章 气体和溶液
1-1 气体
一、理想气体状态方程
1. 理想气体: 大量分子的集合体
例1
已知异戊烷 C5H12 的摩尔质量 M = 72.15 g· -1， mol
在 20.3℃的蒸气压为 77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质 0.0697g 溶于 0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了 2.32 kPa。 （1）试求出异戊烷为溶剂时 Raoult 定律中的常数 K； （2）求加入的溶质的摩尔质量。
?氯化钙作为干燥剂
3.在一定温度下, 难挥发非电解质稀溶液的 蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂的摩尔分 数的乘积。
p p xB
* B
pB*: 纯溶剂的蒸汽压 xB: 溶剂的摩尔分数 p: 溶液的蒸汽压
4. 拉乌尔(Raoult)定律
∵ xA+ xB =1 ∴
(xA溶质的摩尔分数,XB 溶剂的摩尔分数)
产生渗透条件: ⑴ 有半透膜存在 ⑵ 膜两侧单位体积内溶剂分子数目不等 （溶液浓度不同） 渗透方向： 纯溶剂→溶液 稀溶液→浓溶液
渗透现象会无止境地进行下去吗?
单位时间内从膜两侧透过的溶剂分子数目相等时达 到渗透平衡(v左=v右)。 渗透压(Π): 阻止渗透过程进行的压力称该溶液的 渗透压。
稀溶液
1-2 溶液
一、分散系(disperse system) 分散质(分散相)
分散系
分散剂(分散介质)
例如： 葡萄糖水溶液 分子分散系(d < 1 nm) Fe(OH)3 胶体溶液 胶体分散系(d: 1-100 nm) 泥水体系 粗分散系 (d > 100 nm)
相: 物理性质和化学性质完全相同的一部分 气相 固相 液相 单相系统(均相系统) 例 分子分散系,又称溶液 多相系统 例 胶体分散相 粗分散相 固态溶液(铝合金含镁、锰、铜) 溶液 气态溶液(空气) 液态溶液(水溶液，有机溶液)