第四章电化学基础 第三节电解池教案(第一课时)
第四章电化学基础 第三节电解池教案(第一课时)
指活泼电极含氧酸根
[讲]①电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
②我们还要注意的是要先看电极材料，，是惰性电极还是活性电极，着阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式
一、电解原理
1．电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还
① ④ ②
原反应的过程。
③
2．电解池
(1)定义：电能→化学能 装置
(2)形成条件：①②③④
3、电极反应式和电解总反应式的书写
(1)放电
(2)离子的放电顺序
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>F2+>
属)
由电极本身决定
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
由外加电源决定
电极反应
负极：氧化反应，金属
失电子正极：还原反
应，溶液中的阳离子
得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴
离子失电子或电极金属失电
子阴极：还原反应，溶液中的
阳离子得电子
电子流向
负极——导线——正
极
电源负极——阴极
电源正极——阳极
能否自发进行
（加HCl还原）
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
电解池教案新部编本
第四章第三节电解池（第一课时）学习目标1．知识与技能：（1）理解电解的原理，掌握电解池的构成条件及电极反应的书写。
（2）通过实验探究出离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断。
2．过程与方法：通过实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力，观察能力、和思维能力。
3．情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
先学后教1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。
2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。
3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
４．电解原理⑴电解的定义________________________________________________________。
注意：电源——直流电，电解质状态——水溶液或熔融状态。
⑵电解池（槽）将____能转变成____能的装置。
⑶电极阳极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。
阴极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。
⑷电子流动方向（外电路）电源极→电解池极………电解池极→电源极注意：电子流动方向和电流方向相。
⑸电解原理电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子，通电后，离子定向移动，阳离子移向____极，在____极_____电子发生______反应，阴离子移向____极，在____极_____电子发生______反应。
以学定教结论：CuCl2溶液通直流电以后发生了________变化。
第四章第三节电解原理教学设计(参赛)
教学设计课程模块：选修4《化学反应原理》课题：第四章第三节第一课时《电解原理》参赛单位：湘潭县云龙实验中学参赛教师：肖亮第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理【教材分析】（使用教材：人教社2007年2月第3版）电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
【学情分析】本课时内容位于选修4《化学反应原理》第四章第三节。
在必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
【设计思路】由原电池原理的逆向应用，引出发明电解池的可能性；结合物理学中电子流向及化学中氧化还原相关知识，科学猜想两电极上的可能反应；然后让学生小组讨论以确定实验装置、动手实验以验证反应产物。
使学生在探究中发现问题、在小结中提升理论。
最后在“学会应用”中巩固知识、形成体系。
【教学目标】知识与技能：1．理解电解池原理，初步形成电解池工作原理的理论模型。
2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。
情感态度价值观：1. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。
徐雪梅 泰州二中 电解原理
第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理江苏省泰州二中徐雪梅【教案背景】在人教版必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
【教学课题】本课时内容位于人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节。
【教材分析】电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
【教学方法】引导发现法、启发讨论法、实验探究法、对比迁移法、讲练结合法电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。
【教学过程】实验准备：（分为6组）铁架台（带试管夹）、U形管、小烧杯（作废液缸用）、两个碳棒、两根带双头鳄鱼夹的导线、学生电源、棉花团、火柴、镊子、洗瓶、25％氯化铜溶液、淀粉碘化钾试纸、10%NaOH溶液合作学习（2）按“通电前”、“通电后”分析溶液中存在的离子及迁移情况（3）写出各电极反应式：3.回忆原电池原理，小组讨论并完成原电池与电解池的对比。
究方法。
培养学生与人合作的团队意识。
总结交流通过刚才的小组学习，同学们有哪些收获？有新问题吗？请小组代表进行交流。
总结反思、深化理论。
培养学生倾听及表达的能力；培养学生深入思考、及时总结与反思的习惯。
电解池(第一课时)情境教学案例设计
第四章第三节电解池（第一课时）情境教学案例设计(普通高中课程标准实验教科书人教版《选修4化学反应原理》)1.教材分析本节教学的重心是引导学生认识“电能是如何转化成化学能的”，理解电解原理，为下节介绍电解原理的应用打下基础。
“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的重心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的预测、观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液导电的过程，就是电解质的电解过程”。
为避免教学重心偏移，对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解，1而不宜进行加深拓展。
2.学情分析学生初中学习过“水的分解与合成”，知道水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，因此可借助学生这一感性认识创设情境，引导学生认识水分解过程中的微观变化。
通过学习“氧化还原反应”和“原电池”，学生能根据物质的变化知道得失电子的过程和反应类型，为本节课的学习提供了能力基础。
3.教学目标知识与技能目标：知道电解池的构成要素；能正确组装电解池装置；能利用电极反应式表示电解反应原理。
过程与方法目标：通过实验探究和分析微观过程，理解电解原理。
情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
4.教学情境的创设教学环节教学情境的创设情境创设的意图导入语言情境：1799年当最原始的电池——伏打电池被发明之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，好奇心驱使着他们去进行各种尝试，想看看电还能否产生什么奇特的现象。
史实情境（PPT)：1800年，卡莱尔和尼克尔森用低压电流分解水。
同年，里特成功地从水的电解中搜集了可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解池原理自然的结合在一起，有利于激发学生的求知欲。
利用视频资料再现电解历史的发展过程，能丰富学生1人民教育出版社课程教材研究所,化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理教师教学用书[M].北京:人民教育出版社,2007:88-89.两种气体，并从硫酸铜溶液中电解出金属铜。
电解池教案
电解池（第一课时）一、课程资源本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修四第四章《电化学也寄出》第三节第一课时。
在《普通高中 化学课程标准》和《考试说明》的引导下，我参考了人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修四的教师用书，参考了苏教版、鲁科版的教科书，借鉴了《中学化学教学参考》《化学教育》等期刊的文章。
二、教学思想《普通高中化学课程标准( 2017 版)》指出，“真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，也为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会。
化学教学设计和实施中，重视创设基于真实情境的问题解决任务，将核心知识和核心概念与情境、活动和问题解决融为一体，注重学生自主建构、实验探究和问题解决等学习活动，以促进学生化学学习方式的转变，使学生在解决问题的活动中可逐步发展化学学科核心素养”。
另外，《标准》中强调“化学学业考试命题必须坚持以化学学科核心素养为测试宗旨，测试任务应融入真实、有意义的测试情境;试题情境创设应紧密联系学生学习和生活实际，体现科学、技术、社会与环境发展的成果，注重真实情境的针对性、启发性、过程性和科学性，形成与测试任务融为一体、具有不同陌生度、丰富而生动的测试载体”。
三、学情分析学生在学习本节课之前已知电能和化学能可以相互转化，但不知电能是如何转化为化学能的，即电解的原理，我们可以充分利用他的逻辑推理能力，设置探究情境，引导学生运用归纳的方法，建构新的知识。
四、教学目标1、宏观辨识与微观探析角度理解电解的原理，正确书写电解池的电极⽅程式和总反应⽅程式。
2、证据推理与模型认知角度初步形成电解池⼯作原理的理论模型，利⽤惰性电极电极氯化铜溶液的实验探究电解的原理。
3、变化观念与平衡思想通过电解氯化铜溶液让学⽣体会到电解过程中能量的转化。
4、科学探究与创新意识角度通过电解氯化铜溶液体验科学探究的过程，形成⼀定的实验能⼒，观察能⼒和抽象思维能⼒。
五、教学重难点重点：理解电解池 基本原理和电解反应式的书写。
《电解池》教学设计
《电解池》教学设计第四章电化学第三节电解池一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
?因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
?二、学生情况分析?1．知识基础?学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
第四章电化学基础教案第三节电解池(第一课时)教学设计
第四章电化学基础教案第三节电解池（第一课时）【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。
本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
【学情分析】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。
该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。
学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识。
【设计思路】采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。
让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
【教学目标】知识与技能：（1）理解电解的原理（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。
（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。
（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断【教学方法】实验探究、启发讨论、合作学习法【教学用具】电解槽碳棒（16支）电源导线电流表氯化铜溶液KI-淀粉试纸烧杯玻璃棒多媒体【教学过程】【引言】前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。
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[板书]4．电解规律(惰性电极)
①电解水型②电解质分解型③放氢生碱型④放氧生酸型
[小结]本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。
原电池与电解池的比较
装置类别
阳极：金属>S2－>I－>Br－>Cl一>OH－>NO3－>SO42－>F－
指活泼电极含氧酸根
[讲]①电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
②我们还要注意的是要先看电极材料，，是惰性电极还是活性电极，着阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式
原电池
电解池
定义
化学能转换电能
电能转换为自由能
举例
锌铜原电池
电解氯化铜溶液
形成条件
1．活泼性不同的两电
极(用导线连接)
2．电解质溶液(电极
插入其中并与电极自
发反应)
3．形成闭合回路
1．两电极接直流电源
2．两电极插入电解质溶液中
3．形成闭合回路
电极名称
负极：较活泼金属正
极：较不活泼金属
(或能导电的非金
[板书]第四章第三节电解池
一、电解原理
1．电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
①④②③
[ppt]透彻分析概念
①直流电
②阴阳极的判断[链接]电解池阴、阳极的判断
与电源连接
电子流动方向
反应类型
阴极
—
流进
还原反应
阳极
+
流出
氧化反应
③是一个非自发过程，实现由电能向化学能的转化
[讲]由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
(1)放电
[ppt]离子到达电极时，失去或获得电子发生氧化还原反应的过程。
(2)离子的放电顺序(离子浓度接近时)
[讲]由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。
学生自我分析总结
[板书]
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>H+
(水)>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
属)
由电极本身决定
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
由外加电源决定
电极反应
负极：氧化反应，金属
失电子正极：还原反
应，溶液中的阳离子
得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴
离子失电子或电极金属失电
子阴极：还原反应，溶液中的
阳离子得电子
电子流向
负极——导线——正
极
电源负极——阴极
电源正极——阳极
能否自发进行
[练习]完成下列表格。
物质类别
实例
电极反应
pH
变化
电解类型
含氧酸
H2SO4
阳极：4OH-－4e-=O2↑+2H2O
阴极：4H+=4e-=2H2↑
减少
解水型
（加水还原）
强碱
NaOH
增大
活泼金属的含氧酸盐
Na2SO4
不变
无氧酸
HCl
阳极：2Cl-－2e=Cl2↑
阴极：4H++4e-=2H2↑
增大
解电解质型
H+(水)>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极：金属S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
指活泼电极含氧酸根
(3)书写
4．电解规律(惰性电极)
①电解水型②电解质分解型③放氢生碱型④放氧生酸型
教学反思：
H+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成H+，发生还原反应。
Cr移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl-，发生氧化反应。
[讲]1．与电源负极相连的电极——阴极
与电源正极相连的电极——阳极
2．饱和NaCl溶液在导电过程中必然生成氯气和氢气
[总结并引出]这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。实现这种电能向化学能转化的装置叫做电解池。
[板书](3)书写
[练习]请写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及
总反应
[ppt][总结]步骤：
1．看电极
2．判断阴阳离子种类，比较放电能力
3．确定微粒形式
4．总反应=阴+阳
[讲]首先要分清电极，并分析电极材料和电解质溶液中的阴阳离子，确定放电顺序，牢记三个守恒。电极反应必须写离子放电，总反应中弱电解质写化学式，且总反应中一定要注明条件。
一、电解原理
1．电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还
① ④ ②
原反应的过程。
③
2．电解池
(1)定义：电能→化学能 装置
(2)形成条件：①②③④
3、电极反应式和电解总反应式的书写
(1)放电
(2)离子的放电顺序
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>F2+>
带着疑问我们来看一个演示实验。
[演示实验]取一张用饱和NaCI溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源。
[现象]1．a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
2．b电极与试纸接触处出现一个蓝圆。
3．灯泡亮。
[结论]饱和NaCI溶液导电的同时发生了化学反应。
[设疑]反应是如何发生的呢?与通电有何关系?
①外加直流电源
②与电源相连的两个电极
[讲]a．电极必须能导电
b．电极材料可相同亦可以不同。
[超链接]电极介绍
电极活泼电极：除Pt、Au、Ti等少数金属外的其他金属
惰性电极：石墨电极、铂电极等
③电解质溶液或熔融的电解质
④用导线连接形成闭合回路
[设疑]电解质溶液是如何将电路沟通的呢?
[超链接]在下图中用箭头标出导线和电极中电子移动的方向及电
[Flash]NaCI．溶液导电性实验。(分清通电前后离子的运动特征。)
引导]从现象人手分析：
1．a极酸性和漂白性物
质。——C12
2．b极碱性物质。——NaOH
3．电解质溶液导电。
[ppt]
通电前：分析电解质溶液中的离子情况
阳离子：H+、Na+
阴离子：OH-、CL-
通电后：(必须直流电)在电场的作用下，
情感
态度
价值观
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重点
理解电解原理和惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点
理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[复习]能量是可以相互转化的，通过原电池装置实现把化学能转变成电能。那么电能也应该可以转化为化学能，即通电可使新物质生成，能实现吗?
第四章电化学基础第三节电解池教案(第一课时)
课题：第三节电解池（一）
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
1．理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；
2．能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力
过程
与
方法
利用2008年上海高考卷的一道电化学题：惰性电极电解饱和氯化钠溶液的实验，探究电解原理，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，分析推理实验现象，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。
（加HCl还原）
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
阳极：2Cl-－2e=Cl2↑
阴极：Cu2++2e-=Cu
增大
活泼金属的无氧酸盐
NaCl
阳极：2Cl-－2e=Cl2
阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
增大
放氧生碱型
（加HCl还原）
不活泼金属的含氧酸盐
CuSO4
阳极：4OH-－4e-=O2↑+2H2O
④电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质的电解过程
[过渡]电解只是个原理，实现这个过程的装置叫做电解池。
[板书]2．电解池
(1)定义：电能化学能装置
[ppt](1)定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。
从个性向共性的过渡。
分枝法深化概念。
对比法
[读图]
[ppt](2)形成条件：
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
减小
放氧生酸型
（加CuO还原）
教师边写边讲（附板书）