单元复习讲座 重要有机物的室制法
高三有机复习专题讲座课件
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加成反应
芳香烃在催化剂作用下与氢气、卤素或卤化氢等发生加成反应， 生成新的化合物。
氧化反应
芳香烃在常温下与氧气反应，生成苯甲酸等氧化物。
醇、醚、醛、酮、羧酸等其他有机化合物的化学反应机理
醚的裂化反应
在高温和催化剂作用下，醚会 发生裂化反应，生成醇和烯烃 。
酮的氧化反应
酮在常温下与氧气反应，生成 羧酸。
萃取法
利用不同物质在两种不混溶溶剂中的 溶解度差异进行分离，常用于分离固 体和液体混合物。
有机合成与分离技术的应用实例
药物合成
通过有机合成方法制备具有治疗作用的化合物，如抗生素、抗癌 药物等。
精细化学品生产
利用有机合成技术生产表面活性剂、染料、香料等精细化学品。
天然产物提取与修饰
通过分离和提纯技术从天然产物中提取有效成分，并对其进行结构 修饰以改进其性能。
详细描述
有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理 。有机化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等无机化合 物外，其他的含碳化合物均属于有机化合物。有机化学在化学工业、医药工业、农业等
领域中有着广泛的应用，对于推动人类社会的发展和进步具有重要意义。
04
有机化学在生活中的应用
有机化学在医药领域的应用
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重要作用，通过合成有机分子，可以 开发出具有治疗作用的药品。
药物筛选
利用有机化学的方法和手段，可以对大量的化合物进行筛选，寻找 具有潜在治疗作用的先导化合物。
药物代谢
有机化学还可以研究药物在体内的代谢过程，了解药物的作用机制和 代谢途径。
人教版九年级上册化学期中1-4单元复习课件
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量 并产生有刺激性气味的气体
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
二；空气是一种宝贵的自然资源
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
成分
主要性质
主要用途
化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小
[提出问题]：里面充的是什么气体？
[提出猜想]：猜想一：氧气； 猜想二：氮气； 猜想三： 。
小华提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：
[设计实验]：验证哪种猜想是正确的？
[反思与应用]：你认为能充当食品保护气的气体，要满足哪些条件？
二氧化碳
氧气会与食品反应，加快食品的腐蚀。
1
不活泼
2
氮气
3
二氧化碳
水
5
二、氧气
氧 气
性质 制法 用途
与单质反应 与化合物反应
醛酮的合成
DMSO-(COCl)2氧化示例：
Boc
N
O
OH
DMSO, (COCl)2 i-Pr2NEt
Boc N
O CHO
(Organic Syntheses, Coll. Vol. 10, p.320; Vol. 77, p.64)
3
2.1铬（VI）试剂
常用的铬（VI）试剂主要有三氧化铬（CrO3）、重铬酸、铬酸酯 [CrO2(OCOR)2]、铬酰氯（CrO2Cl2）等。为了控制醇不被过度氧 化，化学家已经开发了种种氧化方法，最常用的方法有Jones氧化 法（Cr2O3/H2SO4/acetone）、Collins氧化法（Cr2O3·2Py）PCC （Pyrindium Chlorochromate）及PDC（Pyrindium Dichromate）
5
2.1.3 PCC（Pyrindium Chlorochromate）氧化
PCC易于合成和保存，操作简单，是将伯醇和仲醇氧化成醛和酮的应用最广 的氧化方法。PCC中所用的碱除吡啶外，也可以是其它碱，且随着碱性部分 碱性的增强，氧化的选择性也提高。其中，DMAP·HCrO3Cl为适用于烯丙醇类 及苄醇类的选择性氧化试剂。
S O +E
R1R2CHOH SOE
R1 SO
R2
R1 S +O
R2
亲电试剂有DCC，(CH3CO)2O， (CF3CO)2O， SOCl2，(COCl)2等.
2.3.1 DMSO-DCC氧化 (Pfitzner-Moffatt Oxidation or
Moffatt Oxidation)
七年级生物教案：有机物的制造
七年级生物教案：有机物的制造第一章：引言1.1 教学目标让学生了解有机物的概念及其在生物体中的重要性。
激发学生对有机物制造的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容有机物的定义和特点。
有机物在生物体中的作用。
引出有机物的制造过程。
1.3 教学方法采用问题导入的方式，引导学生思考有机物的概念和作用。
通过图片和实例展示有机物的特点。
1.4 教学步骤1. 导入：提问学生对有机物的了解，引导学生思考有机物的概念和作用。
2. 讲解有机物的定义和特点，通过图片和实例展示有机物的特点。
3. 引导学生思考有机物在生物体中的作用，如提供能量、构成细胞壁等。
4. 引出有机物的制造过程，激发学生对后续章节的学习兴趣。
第二章：光合作用的原理2.1 教学目标让学生了解光合作用的原理和过程。
理解光合作用对生物体的重要性。
2.2 教学内容光合作用的定义和过程。
光合作用的反应方程式。
光合作用对生物体的意义。
2.3 教学方法通过动画和图片讲解光合作用的过程，帮助学生直观理解。
引导学生参与讨论，加深对光合作用的理解。
2.4 教学步骤1. 导入：回顾上一章的内容，引导学生思考有机物的制造过程。
2. 讲解光合作用的定义和过程，通过动画和图片讲解光合作用的步骤。
3. 引导学生学习光合作用的反应方程式，解释其中的物质变化。
4. 讨论光合作用对生物体的意义，如提供能量、产生有机物等。
第三章：光合作用的应用3.1 教学目标让学生了解光合作用的应用和实际意义。
培养学生对光合作用的兴趣和好奇心。
3.2 教学内容光合作用的应用，如植物生长、食物链等。
光合作用的实际意义，如碳氧平衡、能源生产等。
3.3 教学方法通过实例和图片讲解光合作用的应用，帮助学生直观理解。
引导学生参与讨论，培养学生的思考能力。
3.4 教学步骤1. 导入：回顾上一章的内容，引导学生思考光合作用的实际意义。
2. 讲解光合作用的应用，如植物生长、食物链等，通过实例和图片进行讲解。
3. 引导学生思考光合作用的实际意义，如碳氧平衡、能源生产等。
高考一轮复习 第10章 有机化学基础 专题讲座5 有机推断与合成的突破方略
有机推断与合成的突破方略突破一 有机推断的突破口 1．根据特定的反应条件进行推断(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如 a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。
(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括、—C≡C—、与H 2的加成。
(3)“―――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
(4)“―――――――→NaOH 醇溶液△”或“――――――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
(5)“――――――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。
(6)“―――→稀硫酸△”是a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。
(7)“――――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇催化氧化的条件。
(8)“―――→FeX 3”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
(9)“溴水或Br 2的CCl 4溶液”是不饱和烃加成反应的条件。
(10)“――――――――→O 2或Cu OH 2或Ag NH 32OH ”“――→[O]”是醛氧化的条件。
2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液褪色，则表示该物质中可能含有或—C≡C—结构。
(2)使KMnO 4(H ＋)溶液褪色，则该物质中可能含有、—C≡C—、—CHO 或为苯的同系物等结构。
(3)遇FeCl 3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I 2变蓝，则该物质为淀粉。
(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO 。
(7)加入Na 放出H 2，表示含有—OH 或—COOH 。
第01讲 物质的分类及转化 (讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(原卷版)
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等特殊氧化物：Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a ．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 2和O 3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
第27讲 物质的制备与性质实验(讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
O2、H2、NO、
CO等
排空气法
向上排空气法
密度大于空气且不与空气中的成分反应
Cl2、SO2、
NO2、CO2
向下排空气法
密度小于空气且不与空气中的成分反应
H2、NH3
6.集气装置的创新——排液集气装置
装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
有浅蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3
①用湿润的红色玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口上方
生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体，再加热待颜色变化后
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
CO2
闻气味，并将其通入澄清石灰水中
无色无味，石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
③防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(碎瓷片)，需停止加热，冷却后补加。
【方法技巧】提纯有机物的常用流程
制取的有机物中常含有一定量的杂质(无机物与有机物)，提纯时可根据杂质与制得有机物性质的差异设计实验进行分离提纯，常用的提纯流程如下：
【核心题型例解】
高频考点一 气体的制备与性质探究
液态干燥剂
固态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见
干燥剂
浓H2SO4(酸性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法
收集方法
收集气体的类型
精选合成氨生产工艺知识讲座
四.合成氨的条件 ：
氨的合成是一个放热、气体总体积缩小的可逆反应。
有研究表明，400-500°C，压强一般采用 20MPa~50MPa. 采用铁触媒（以铁为主，混合的催 化剂）。制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷 却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。
催化剂活化
• 使用时需预先用H2S或CS2硫化变成Co9S8和MoS2 才有活性。 钴钼加氢转化后用氧化锌脱除生成 的H2S。
• 氧化锌- 钴钼加氢转化-氧化锌组合，可达到精 脱硫的目的。
湿法脱硫
用于含硫高、处理量大的气体的脱 硫。按其脱硫机理的不同又分为化 学吸收法、物理吸收法、物理-化学 吸收法和湿式氧化法。
水煤浆制气原理
• 煤浆与氧进行部分氧化反应制得粗合成气。 煤浆由煤浆槽经煤浆加压泵加压后连同空分送
来的高压氧通过烧咀进入气化炉，在气化炉中煤浆 与氧发生如下主要反应：
• CmHnSr+m/2O2—→mCO+（n/2-r）H2+rH2S
CO+H2O—→H2+CO2
•
反应在6.5MPa（G）、1350～1400℃下进行。
利于回收反应热，并控制变换段出口残余CO含量。第
一步是高温变换，使大部分CO转变为CO2和H2；第二 步是低温变换，将CO含量降至0.3%左右。因此，CO
变换反应既是原料气制造的继续，又是净化的过程，
为后续脱碳过程创造条件。
变换炉
脱碳
本公司用于尿素生产
3、脱 硫
脱硫主要是H2S, 其次是CS2,COS,RSH等有机硫。 其含量取决于原料的含硫量及加工方 法.
气化反应在气化炉反应段瞬间完成，生成CO、
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顺抚市成风阳光实验学校重要有机物的室制法教学目标知识技能：掌握重要有机物的室制法和工业制法。
能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。
思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。
品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、思考的态度。
方法：培养学生抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。
、难点：掌握重要有机物的室制法。
难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到的魅力。
教学过程设计教师活动【引入】这节课我们复习有机，这内容需要掌握重要有机物的室制法。
【板书】重要有机物的室制法【投影】例1〔1997年高考题〕1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度8g·cm-3，沸点13℃，熔点9℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮有机溶剂。
在室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴〔外表覆盖少量水〕。
填写以下空白：〔1〕写出此题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反方程式______。
〔2〕平安瓶b可以防止倒吸，并可以检查进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。
〔3〕容器c中NaOH溶液的作用是______。
学生活动回忆有机的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。
阅读、思考、讨论。
学生进行分析：制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。
通过观察装置，可知a是制乙烯装置，b是平安瓶防止液体倒吸。
锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。
当d堵塞时，气体不畅通，那么在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。
c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质〔CO2、SO2〕。
乙烯在d中反，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2〔气〕，防止空气污染。
解答：〔1〕CH3CH2OHCH =CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br〔2〕b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
〔3〕除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。
〔4〕某学生在做此时，使用一量的液溴，当溴褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。
〔4〕原因：①乙烯发生〔或通过液溴〕速率过快；②过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速到达170℃〔答“控温不当〞亦可〕。
【讲评】此题第〔1〕问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？思考、分析并答复：〔1〕对b装置的功能理解不透，而导致失分；〔2〕对乙醇和浓硫酸混合液加热反过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚；〔3〕题中第〔4〕问要求考生有一的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。
倾听，坚信心。
【讲评】由的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们根本功扎实，具有一的分析问题、解决问题的能力，就一会在高考中取得好成绩。
此题考查了乙烯的室制法，除此之外，还要求掌握甲烷、乙炔的室制法。
【板书】〔一〕气态物质：CH4 C2H4 C2H2【投影】CH4、C2H4、C2H2的室制法比拟回忆、查阅、填表、记笔记【讲述】请再次看例1，重体会一下高考题确实离不开课本上的根底知识。
另外，从整体上看，对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对操作过程中的平安问题根本想不到或思考不到位。
通常设计化学时，为了保证操作人员的平安，保障如期顺利进行，往往要设置平安装置；一般在涉及气体的中最为常见，请看投影上九个装置，涉及到的平安问题有哪些？【投影】讨论、分析并答复：涉及到的平安问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染平安问题。
【提问】上述九种装置哪些是防倒吸平安装置？哪些是防堵塞平安装置？哪些是防爆炸平安装置？哪些是防污染平安装置？请对号入座。
观察、思考、讨论，得出结论：〔1〕防倒吸平安装置①隔离式〔图①〕原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。
制取溴苯的中设置这一装置吸收HBr。
②倒置漏斗式〔图②〕原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。
制取HCl气体的中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考试题设置这一装置吸收HBr尾气。
③接收式〔图③〕原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置〔气体发生装置〕。
1996年高考试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。
〔2〕防堵塞平安装置④液封式〔图④〕原理是流动的气体假设在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。
1997年高考试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。
⑤恒压式〔图⑤〕原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。
1995年高考试题设置了这一装置。
〔3〕防爆炸平安装置⑥散热式〔图⑥〕原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。
〔4〕防污染平安装置⑦灼烧式〔图⑦〕原理是有毒可燃性气体〔CO〕被灼烧除去。
⑧吸收式〔图⑧〕原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S与碱反被除去。
⑨收集式〔图⑨〕原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。
【板书】〔二〕液态物质：硝基苯溴苯乙酸乙酯【讲述】曾经在1995年高考中考查了硝基苯的室制法，请看投影。
【投影】例2 室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，参加反器中。
②向室温下的混合酸中逐滴参加一量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60℃下发生反，直至反结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2枯燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写以下空白：〔1〕配制一比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作考前须知是__________。
〔2〕步骤③中，为了使反在50～60℃下进行，常用的方法是__________。
〔3〕步骤④中，洗涤、别离粗硝基苯使用的仪器是_______________。
〔4〕步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。
〔5〕纯硝基苯无色，密度比水______〔填大或小〕，具有__________气味的液体。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表答复。
记录笔记。
阅读、思考、讨论并分析答复：此题涉及浓硫酸的稀释将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，及时搅拌冷却；控温在100℃下时，采用水浴加热；别离两种互不相溶的液体，使用分液漏斗分液；产品的提纯根据其杂质的性质采取适当的方法。
答案：〔1〕先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；〔2〕将反器放在50～60℃的水浴中加热；〔3〕分液漏斗；〔4〕除去粗产品中残留的酸；〔5〕大，苦杏仁。
【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。
此题通过硝基苯的制取，考查了的根本操作技能和常用仪器的使用，学生在复习过程中要化学根底知识和根本技能的训练。
【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的室制法比拟，请同学们根据记忆及查阅课本，完成此表。
倾听。
回忆、查阅、填表、记笔记。
【投影】例3 乙醇可以和氯化钙反生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 7℃；C2H5OH 7℃；C2H5OC2H5 3℃；CH3COOH 118℃。
室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。
〔1〕反参加的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。
〔2〕边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。
将粗产品再经以下步骤精制。
〔3〕为除去其中的醋酸，可向产品中参加〔填字母〕〔〕〔A〕无水乙醇；〔B〕碳酸钠；〔C〕无水醋酸钠〔4〕再向其中参加饱和氯化钙溶液，振荡、别离，其目的是：_______________。
〔5〕然后再向其中参加无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。
最后，将经过上述处理后的液体倒入另一枯燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表答复。
阅读、思考、抢答，讨论分析：根据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。
首先考虑有机物的合成是可逆反，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。
根据平衡原理，增加反物浓度或减少生成物的浓度使平衡向右方向移动。
另外根据各物质的特殊性质，通过化学反，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。
由此可得到正确结论：〔1〕加过量乙醇：即是增加一种反物，有利于酯化反向正反方向进行。
〔2〕边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反平衡向正方向进行。
〔3〕为除去醋酸，参加〔B〕碳酸钠粉末。
〔4〕再参加氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。
〔因为能生成CaCl2·6C2H5OH〕〔5〕然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。
〔因为能生成Na2SO4·10H2O【板书】〔三〕固态物质：酚醛树脂【投影】例4 室用以下图所示装置制取酚醛树脂。
制备时，先在大试管中参加规量的__________，再参加一量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。
待反不再剧烈进行时，继续一段时间，做完及时清洗_____________，假设不易清洗，可参加少量______________浸泡几分钟，再进行清洗。
生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反的化学方程式为_______________________。
【提问】请一名学生答复前几问，另请一名学生板演化学方程式。
阅读、思考、讨论并答复。
答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。
【投影】例5〔1998年高考题〕A～D是化学中常见的几种温度计装置示意图。
〔1〕请从①～⑧中选出必须使用温度计的，把编号填入最适的装置图A～C的空。
①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反制乙炔③别离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反⑤的分馏⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢阅读、思考。