2020年山东省泰安市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年山东省泰安市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.下列有关仪器使用或实验操作都正确的是()A. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前都需检漏B. 试管、坩锅、圆底烧瓶都能用酒精灯直接加热C. 蒸馏时温度计的水银球应该伸入液面以下且不能触及瓶底D. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，可测定新制氯水的pH3.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A. 可用FeCl3溶液区分X和苯酚B. 在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应C. 若1 mol X在酸性条件下能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应D. 分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成4.下列关于配合物的说法中不正确的是()A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C. 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同5.下列关于有机化合物的说法不正确的是()A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应D. 分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种6.下列表示电子式的形成过程正确的是()A.B.C.D.7.第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是()A. RO4−B. RO3−C. RO42−D. RO5−8.某离子液体的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、V为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中V的氢化物可刻蚀玻璃，下列有关说法正确的是()A. X与W能形成多种二元化合物B. 常温常压下，上述元素的单质都呈气态C. Y、Z的简单气态氢化物能发生化合反应D. Y、V与硅形成的化合物都具有较高的熔点9.下列装置能达到实验目的是()A. 除去乙醇中的苯酚B. 制取金属锰C. 实验室制氨气D. 从碘的CCl 4溶液中分离I 210.有下列氧化还原反应：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是()A. Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+C. Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+D. Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+11.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI12.有一可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是()A. 前20 min的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L⋅min)B. A的转化率为50%C. C的平衡浓度c(C)=4mol/LD. B的平衡浓度c(B)=1.5mol/L13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A. 具有中性、漂白性B. 有酸性C. 无漂白性D. 具有酸性、漂白性15.下列有关说法正确的是()A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B. 常温下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其ΔH>0C. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D. 加热0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）16.南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有Cu2+、H+、Cl−)为原料制备Cu2O.实验过程如下：已知：CuCl2−是一种无色离子，易水解生成Cu2O。
(1)60℃条件下，控制反应混合液的pH在2～3之间，加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl2−.“还原”的实验装置如图所示。
①将Na 2SO 3溶液滴入三颈瓶中的操作是______。
②写出上述反应的离子方程式：______，判断反应已经完全的标志为______。
③该过程中加入NaCl 的目的是______。
(2)“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是______。
(3)已知CuCl 2−的水解率随pH 的变化如图所示，请补充完整由滤液X(主要成分：Na +、NH 4+、Cl −、SO 42−，少量CuCl 2−)获取NaCl 固体的实验方案：______，加入1 mol ⋅L −1盐酸至pH 略小于7，______，冷却，密封包装。
(实验中须使用的试剂：1 mol ⋅L −1NaOH 溶液，2 mol ⋅L −1 BaCl 2溶液，1 mol ⋅L −1 Na 2CO 3溶液。
)四、简答题（本大题共4小题，共47.0分）17. 对于反应2SiHCl 3(g)=SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)343K 时反应的平衡转化率a =________%；平衡常数K 343K =________(保留2位小数)。
(2)在343K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
(3)比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v =v 正−v 逆k 正x 2SiHCl 3−k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v 正v 逆=________(保留1位小数)。
18.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为______；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是______(填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。
1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______mol。
19.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2 K sp1×10−16.31×10−38.61×10−32.31×10−12.7回答下列问题：(1)软锰矿预先粉碎的目的是______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10−5mol⋅L−1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______。
20.G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下：已知以下信息：①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种。
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应③回答下列问题(1)A的分子式为______，其名称为______。
(2)A→B的反应类型是______；鉴别A和B可用的试剂是______。
(3)B→C的化学方程式为______。
(4)G的结构简式为______。
(5)F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是______。
【答案与解析】1.答案：D解析：解：A.常温下，液氯与铁不反应，所以可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中，故A正确；B.海水中提取粗食盐后的母液含有大量的溴离子，可以用于海水提溴，故B正确；C.氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故C正确；D.氯化钠溶液呈中性，油脂在碱性环境下水解，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，通常用热的碳酸钠溶液去除物品表面的油污，故D错误；故选：D。
A.常温下，液氯与铁不反应；B.海水中提取粗食盐后的母液含有大量的溴离子；C.耐高温材料应具有较高的熔点；D.油脂在碱性环境下水解。
本题考查了物质的性质、结构与组成，明确相关物质的性质是解题关键，注意油脂水解的条件及盐类水解的应用，题目难度不大。
山东省泰安市高考理综-化学一模考试试卷
山东省泰安市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·深圳模拟) 硅是制作光伏电池的关键材料。
在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。
n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。
下列说法正确的是（）A . 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4NAB . 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体C . p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电D . 光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能2. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R3. （2分）下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯6. （2分） X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。
下列叙述错误的是（）A . Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B . 非金属性：Z>Y>XC . XY2中各原子最外层均满足8电子结构D . X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）A .B .C .D .二、综合题 (共4题；共34分)8. （6分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1） B中反应的离子方程式是________．（2） A中溶液变红的原因是________．（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．（4）资料显示：SCN﹣的电子式为①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是________．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是________．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2 ，则转移电子的物质的量是________mol．9. （8分）(2018·衡阳模拟) 金属铬与铁具有相似的化学性质。
山东省泰安市2020┄2021届高三第一轮复习质量检测一模理综化学试题Word版 含解析
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应【答案】B【点睛】本题考查了化学变化与物理变化的区别、硅酸盐的性质、胶体的性质、葡萄糖的性质等。
侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。
本题的难点是理解各诗句的含义，和与化学知识的联系。
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A【答案】C【解析】试题分析：A、超重水的摩尔质量为22g·mol—1，因此9g超重水含有中子物质的量为：9×12/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO32—、HCO3—、H2CO3，因此n（CO32—）＋n（HCO3—）＋n（H2CO3）=0.1mol，故错误。
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
3．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4【答案】D【解析】A．奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；B．莽草酸含有碳碳双键，故B错误；C．莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故D错误；故选D。
山东省泰安市高考化学一模考试试卷
山东省泰安市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子2. （2分）(2011·铁岭) 现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是（）A . 盐酸B . 碳酸铵C . 硫酸钠D . 氯化铵3. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 关于晶体的下列说法正确的是（）A . 化学键都具有饱和性和方向性B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C . 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D . 金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4. （2分）下列属于水解反应且正确的是（）A . H2O+H2O H3O++OH﹣B . Br﹣+H2O HBr+OH﹣C . HCO3-+OH- CO32-+H2OD . CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣5. （2分）下列有关NH3的性质特点，描述错误的是（）A . 极易溶于水，可与水做喷泉实验B . 液氨能作制冷剂C . 工业上常用氮气和氢气合成氨气D . 常温下是无色无味气体，密度比空气小6. （2分）(2018·闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-7. （2分） (2016高一上·浦东期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（）A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为158. （2分） (2019高一下·宁波期中) 仪器的名称为“锥形瓶”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（）A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂10. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ①②③D . ②③④11. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A . 在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+B . 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-C . 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+D . 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-13. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷14. （2分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A . 甲醇燃料电池B . 镍镉电池C . 锌锰电池D . 铅蓄电池15. （2分）化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误的是（）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B . M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM最多可与2molBr2发生反应16. （2分）(2020·天津模拟) 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 固体中离子总数为B . (羟基)所含电子数为C . 与足量浓盐酸反应转移电子数为D . 常温下，溶液中数目小于17. （2分）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ，下列措施能提高漂白效果的是（）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸18. （2分）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量19. （2分）下列叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H = -a kJ·mol－1C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小D . 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
2019-2020学年山东省泰安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省泰安市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OHM ，N ＋CH 3OHM ＋H 2O 。
其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是（ ） A ．N 可以使溴水褪色B ．N 转化为M 的反应为取代反应C ．M 中所有碳原子可能共面D ．N 属于酯的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【分析】由CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ，N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，可知N 为CH 2＝C(CH 3)COOH 。
【详解】A ．由分析可知，N 为CH 2＝C(CH 3)COOH ，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A 正确；B ．N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O 为酯化反应，属于取代反应，故B 正确；C ．M 中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M 中所有碳原子可能共面，故C 正确；D ．CH 2＝C(CH 3)COOH ，属于酯的同分异构体含−COOC−，可能为CH 3CH ＝CHOOCH 、CH 2＝CHCH 2OOCH 、CH 2＝CHOOCCH 3、CH 3OOCCH ＝CH 2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D 错误； 故答案选D 。
【点睛】本题把握M 的结构简式及N 与甲醇的酯化反应推断N 的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。
2．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A ．用K 2FeO 4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B ．反应I 中尾气可用FeCl 2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；答案选D。
2020届山东省泰安市高三一模考试理综化学部分高中化学
2020届山东省泰安市高三一模考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试时刻150分钟。
考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷〔必做题 共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 As 75一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 9．生活是化学的源泉，以下有关生活中的化学表达不正确的选项是A ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B ．不可用铝制餐具长时刻存放酸性、碱性食物C ．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用10．以下除去杂质的方法正确的选项是①除去乙烷少量的乙烯：光照条件下通入2Cl ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去2CO 中少量的2SO ：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．③④C ．②④D ．②③11．以下讲法中，不正确的选项是A ．18210gH O 与20.5molD O 所含中子数相等B ．等物质的量的甲基〔-3CH 〕与羟基〔-OH 〕所含质子数相等C ．等物质的量的-OH 与+4NH 所含电子数与质子数均相等D ．标准状况下，以任意比例混合的4CH 和2CO 混合物22.4L ，含有的分子数为NA12．用4CH 催化还原x NO 能够排除氮氧化物的污染。
例如①-14222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) =-574kJ mol H ∆⋅②-14222CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g) =-1160J mol H ∆⋅以下讲法不正确的选项是A ．由反应①可推知：4222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(1)-1,574kJ mol H Q Q ∆=->⋅B ．等物质的量的甲烷分不参加反应①、②，反应转移的电子数不同C ．假设用标准状况下4.484LCH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4kJD ．假设用标准状况下 4.484LCH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总数为1.6mol13．以下讲法正确的选项是A ．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B ．用惰性电极电解某溶液，假设两极分不只有2H 和2O 生成电解一段时刻后，该溶液的浓度可能减小C ．要使电解后的4CuSO 溶液复原，可向其中加入2Cu(OH)固体D ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，能够防止金属被腐蚀14．以下表达正确的选项是A ．浓度均为0.1-1mol L ⋅的4NH Cl 溶液与NaOH 溶液混合，混合液中：+--+4(NH )>(Cl )>(OH )>(H )c c c cB ．仅含有++--3Na H OH CH COO 、、、四中离子的某溶液中可能存在： +--+3(Na )(OH )(CH COO )(H )c c c c >>>C ．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：-++-4(Cl )(NH )(H )(OH )c c c c >>>D ．将pH=4的醋酸溶液加入稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低15．在浓盐酸中，33H AsO 与2SnCl 反应的离子方程式为：-+2333SnCl +12Cl +2H AsO +6H 2-6=2As+3SnCl +6M 。
山东省泰安市2020年高考全真模拟题化学试题
高考全真模拟化学试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：山东高考全部内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35．5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用C．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO43．现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。
非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是A．蒸馏烧瓶分离酒精和水B．分液漏斗分离用CC14萃取溴水中的溴单质后的水层与油层C．玻璃棒用pH试纸测定酸雨的pHD．酸(碱)式滴定管酸碱中和滴定4．磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。
设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．3．1g白磷中含P—P键的数目为0．3N AB．6．2g磷烯中含六元环的数目为0．1N AC．0．1 mol P 4与0．6 mol H2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3．生成PH3分子的数目为0．4N AD．0．1 mol P4发生反应P4+5O22P2O5，转移的电子数为20N A5．萘普生可用作消炎镇痛药，其结构简式如图。
下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C14H12O3B．不能发生氧化反应C．分子中最少有11个C原子共平面D．1 mol 该物质最多能与2 mol Br2发生加成反应6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W 位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电于总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。
2020山东省泰安市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热1．某研究小组同学用如图装置探究2玻璃管③。
下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象SO的速率越快D．浓硫酸浓度越大生成22．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。
R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。
下列相关叙述不正确．．．的是A．化合物中含有离子键B．五种元素中Q的金属性最强C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：3．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O4．下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应5．反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）A．Cl2B．KI C．KCl D．I26．向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO37．下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl—存在B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32—存在C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I—存在8．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路10．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮11．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体B．与邻苯二甲酸（）互为同系物C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应12．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物NH 的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．413．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2020年3月山东省泰安市高三年级高考模拟考试理综化学部分高中化学
2020年3月山东省泰安市高三年级高考模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试时刻150分钟。
考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷〔必做题共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意〕8．AUG 、CUG 为起始密码，UAA 、UGA 、UAG 为终止密码。
假设编码某多肽分子的基因中一条链的碱基排列顺序为ACCACAGTC……AGGAACTTCGA T 〔其中〝……〞表示省略了214个碱基，同时不含有编码终止密码的序列〕，假设以此链为模板转录，最终形成的多肽分子中肽键的数目最多是〔 〕 A ．74 B ．75 C ．77D ．78 9．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液具有丁达尔现象B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其要紧缘故是形成了原电池C ．工业酒精因含有甲醇而被禁止用做配制饮用酒D ．金属镁不慎失火，应赶忙用干冰灭火器灭火10．以下讲法正确的选项是〔 〕 A ．2Cl 的水溶液能导电，讲明2Cl 是电解质B ．浓硫酸能干燥CO 气体，因而CO 无还原性C ．3NH 能与酸反应，因而浓24H SO 不能干燥3NHD ．高温下23SiO CaCO 与反应，讲明硅酸比碳酸酸性强11．水解法制备34Fe O 纳米颗粒的总反应为：〔 〕22223234462322Fe S O O xOH Fe O S O H O +---+++=++ 那么以下讲法正确的选项是A ．硫元素被氧化，铁元素被还原B ．2223Fe S O +-、差不多上还原剂C ．2x =D ．每生成341molFe O ，转移3mole -12．某酸的酸式盐NaHY 水溶液显碱性，以下有关表达正确的选项是〔 〕 A ．2H Y 的电离方程式为：H 2Y 2H ++Y 2－B ．在该盐的溶液里，离子浓度为：()()()()()2c Na c Y c HY c OH c H +---+>>>>C ．在该盐的溶液里，离子浓度为：()()()()2c Na c HY c H c Y +-+->>>D ．HY -水解的离子方程式为：HY －+H 2O H 2O ++Y 2－ 13．有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量能够用来衡量一个国家石油化学工业的进展水平。
2019-2020学年山东省泰安市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省泰安市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故B错误；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N A个，故C 错误；D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：1428/gg mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D正确。
故答案选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【答案】A【解析】【分析】【详解】A.23gNO2的物质的量是23g46g/mol＝0.5mol，含有1mol氧原子，选项A正确；B.氨水是弱碱，部分电离，即.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有OH－个数小于0.1N A，选项B错误；C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D 错误；答案选A 。
山东省泰安市2020┄2021届高三下学期一模诊断测试理科综合化学试题Word版 含答案
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，l~13题，每小题5分；14～20题，每小题6分，共107分。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Si 28 Fe 56一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C．14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体D．SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物8．有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是A．分子式为C10H12O3B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物MC．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体（标准状况）D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应9．甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。
乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。
4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤11．下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体12．下列说法中正确的是A．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存C．一定温度下。