2020年四川省成都市中考化学试卷
2020年四川省成都市中考化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（）A. 东汉说唱俑B. “郫”字青铜戈C. 龙纹铅饼币D. 黄金面具2.成都围绕“人、城、境、业”开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是（）A. 简约适度、低碳生活B. 城园相融、人城和谐C. 水润天府、绿满蓉城D. 减少污染、关停企业3.根据如图实验，说法正确的是（）A. 品红的扩散速度相同B. 浓氨水变红C. 氨水显碱性，pH大于7D. 分子运动速率与温度无关4.化学与健康息息相关。
下列说法正确的是（）A. 摄入足量的钙预防骨质疏松B. 缺乏维生素A会引起坏血病C. 工业用盐可代替食盐用于烹调D. 必需微量元素只能用药物补充5.有关如图实验的说法正确的是（）A. 红磷会燃烧，产生大量白烟B. 向水中白磷通氧气，白磷会燃烧C. 热水的作用只是提供热量D. 可燃物温度达到着火点即可燃烧6.下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A. 氧气用于医疗急救B. 氦可用于制造低温环境C. 一氧化碳用于炼铁D. 天然气用作燃料7.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是（）A. 属于非金属元素B. 相对原子质量是6.941gC. 表示核内有3个电子D. 离子符号是Li+8.下列化学用语表达正确的是（）A. 氟元素：FB. 60个碳原子：C60C. KI：碘酸钾D. 氯化钡：BaCl9.北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。
相关说法正确的是（）A. 制备的油品为纯净物B. 反应物不用和催化剂接触C. 反应实质是分子的重新组合D. 可处理有毒气体，具备工业应用价值10.有关如图实验的说法正确的是（）A. 点燃氢气前不用检验纯度B. 干冷烧杯内壁无明显变化C. b管气体能使带火星木条复燃D. 两个实验均可证明水的组成11.实验时发生意外需及时处理。
下列处理方法错误的是（）A. 过滤液体滤纸被戳破--把玻璃棒靠在三层滤纸处B. 蒸发时食盐四处飞溅--撤去酒精灯并不断搅拌C. 触碰热试管手被烫伤--冷水冲洗后涂抹烫伤膏D. 氢氧化钠沾到皮肤上--大量水冲洗后涂硼酸溶液12.按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（）A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始B. 实验结束应立即倒出粉末C. 木炭能使氧化铜还原为铜D. 固体减少的质量一定等于生成CO2的质量13.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。
为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（）A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 碳酸镁D. 碳酸氢钠14.选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取祥，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤A B C D二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）15.根据图文回答问题。
（1）面料中属于有机合成材料的是______。
燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为______的是合成纤维。
（2）配料中富含糖类的是______（填一种）。
真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的______性。
防止铁板生锈的方法有______（写一条）。
（4）氢燃料电池把______能转化为电能。
氢燃料电池的优点是______（填序号）。
a．产物是水，不污染空气b．氢能源成本低三、简答题（本大题共2小题，共19.0分）16.实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
（1）高锰酸钾属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制氧气的化学方程式是______。
（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是______（填序号）。
a．烧杯玻璃棒b．大试管集气瓶c．酒精灯铁架台d．导管单孔塞（3）利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？17.回答下列问题。
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图：①结合如表分析，趁热过滤的原因是______。
温度/℃020406080溶解度/g NaCl35.736.036.637.338.4 KNO313.331.663.9110169③滤液2的溶质是______。
（2）A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。
回答下列问题。
①反应i能发生的原因是______。
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是______，基本反应类型是______。
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由______。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
四、探究题（本大题共2小题，共21.0分）18.配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。
回答下列问题。
（1）计算Na2CO3的质量为______g，称量Na2CO3的仪器名称是______。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是______，从橡胶管喷出大量液体的原因是______。
（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是______。
酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。
NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是______。
用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______→______→______（填序号）。
19.化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】实验一：选择药品分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
（1）图1中反应的化学方程式是______。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是______。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是______。
实验二：设计装置小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是______。
反应结束后进行读数。
读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是______。
实验三：优化装置在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是______。
（6）检查该装置气密性的方法是______。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。
再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。
推测加入氯化铵溶液的作用是______。
【数据处理】（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为______mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为______。
【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一条）。
答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．东汉说唱俑是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，符合题意；B．“郫”字青铜戈是由合金制成的，属于金属材料，不合题意；C．龙纹铅饼币是由合金制成的，属于金属材料，不合题意；D．黄金面具是由金属制成的，属于金属材料，不合题意。
故选：A。
金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。
2.【答案】D【解析】解：A、简约适度、低碳生活，减少污染，利于环境保护；B、城园相融、人城和谐，能减少污染，有利于环境保护；C、水润天府、绿满蓉城，减少污染，利于环境保护；D、减少污染，利于环境保护，但关停企业，不利于发展，举措有误。
故选：D。
根据已有的环境保护和防治污染的措施分析判断有关做法。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】C【解析】解：A、60℃时的烧杯中的品红变红的速率快，说明品红的扩散速度不同，故选项说法错误。
B、变色的是指示剂，不是浓氨水变红，而是酚酞溶液变红，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，酚酞溶液变红，说明氨水显碱性，pH大于7，故选项说法正确。
D、60℃时的烧杯中的品红变红的速率快，说明分子运动速率与温度有关，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据两只烧杯中变红的速率的现象，进行分析判断。
B、根据变色的是指示剂，进行分析判断。
C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
4.【答案】A【解析】解：A．老人缺钙会发生骨质疏松，婴幼儿缺钙易患佝偻病，故正确；B．维生素对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用，缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误；C．工业用盐含有有毒物质，例如亚硝酸钠有咸味，但是对人体有害，所以不能代替食盐，用于烹调，故错误；D．人体所需的常量元素、微量元素都可以通过食物等来补充，只有食物中获取不足时，才用药物补充，故错误；故选：A。
A．根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B．根据维生素的生理作用进行分析判断。
C．根据工业盐中含有有毒物质来分析。
D．根据人体中含有的常量元素、微量元素的种类分析判断。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题。
5.【答案】B【解析】解：A．铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，所以红磷没有燃烧，选项说法错误；B．热水中的白磷温度达到了白磷的着火点，若再向水中白磷通氧气，白磷会燃烧，选项说法正确；C．在该实验中，热水的作用是隔绝氧气，提供热量，选项说法错误；D．可燃物燃烧需要同时具备两个条件：与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，选项说法错误。
故选：B。
根据燃烧的条件考虑，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，热水的作用有两个：隔绝氧气；提供热量。
要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。
6.【答案】B【解析】解：A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；B、氦可用于制造低温环境，属于氦气的物理性质；故选项正确；C、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；D、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；故选：B。
2020届化学中考专题03 空气(解析版)
2020届化学中考专题03 空气1．【四川省成都市七中育才学校2019届九年级下学期中考一模】下列有关空气的说法不正确的是（）A．二氧化碳能产生温室效应B．酸雨的产生与空气污染有关C．空气质量日报中质量级別越高环境越好D．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分【答案】C【解析】A、二氧化碳是产生温室效应的主要气体，所以二氧化碳能产生温室效应，选项正确；B、排放到空气中的二氧化硫能形成酸雨，所以酸雨的产生与空气污染有关，选项正确；C、空气质量日报中质量级別越高，则污染指数越大，空气的污染越严重，环境越差，选项错误；D、拉瓦锡利用天平用定量的方法研究了空气的成分，选项正确，故选C。
2．【安徽省合肥市长丰县城关中学2019届九年级上学期第一次月考】空气的净化日益受到人们的关注．在空气质量报告中一般不涉及（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．氮氧化物【答案】B【解析】目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
A、一氧化碳属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误；B、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但是目前未计入空气污染指数的项目，故选项正确；C、可吸入颗粒物属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误；D、氮氧化物属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误。
故选：B。
3．【北京市石景山2019届一模】空气中体积分数约为21%的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气【答案】A【解析】A、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；B、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；D、水蒸气和其它气体和杂质大约占空气体积的0.03%，故选项错误；故选：A。
4．【广东省广州市广州科学城中学2019届九年级中考化学一模】化学与生活息息相关，下列说法中，不合理的是（）A．室内洒水可防止煤气中毒B．稀有气体可用作电光源C．医用酒精可用于杀菌消毒D．干冰可用作环保制冷剂【答案】A【解析】A、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故A错误；B、稀有气体通电能发出有色光，常用作电光源，故B正确；C、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故C正确；D、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故D正确。
2023年四川省成都市中考化学试卷(含答案)131450
2023年四川省成都市中考化学试卷试卷考试总分：81 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 3 分 ，共计39分 ）1. 日前,全国多地都出台了禁止燃放烟花爆竹的规定。
下列有关说法错误的是（ ）A.可以有效减少空气污染B.可以减少资源的浪费C.淡化节日气氛，不应该有此规定D.可以降低节日期间火灾发生次数2. 元素对人体健康有重要作用．下列说法错误的（ ）A.人体缺铁易患贫血B.人体缺碘易患甲状腺肿大C.人体缺钙易患骨质疏松症D.碳、氢、氧都属于微量元素3. 对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（ ）A.倒回原试剂瓶中B.倒到指定容器中C.随意倾倒到水槽中D.带出实验室4. 下列属于纯净物的是（ ）A.加碘食盐B.大理石C.四氧化三铁D.食醋5. 赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火。
下列有关说法正确的是（ ）A.起火后曹军砍断铁链隔绝了氧气，部分船才免于着火B.东风为木船燃烧提供了热量，使木船燃烧得更旺C.自救时应该顺风跑离着火区D.曹军的木船是可燃物6. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，以下说法正确的（ ）① ② ③ ④ ⑤A.表示宏观物质的是⑤2N 2Al 3+2H SO 2−4CH 4B.表示分子个数的有①③C.表示阳离子的②④D.⑤中数字“”表示甲烷中含有四个氢原子7. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）A.沼气和天然气都可燃——同种分子化学性质相同B.吹胀气球—分子间的间隔变大C.原子—化学变化中原子什么都没有改变D.离子—氯化钠是由氯化钠离子构成的8. 有关如图实验说法不正确的是（ ）A.电源为直流电源B.干冷烧杯内壁无明显变化C.管气体能使带火星木条复燃D.两个实验均可证明水的组成9. 在“宏观微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
2022年四川省成都市中考化学试卷和答案
2022年四川省成都市中考化学试卷和答案一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）图中实验涉及到的变化属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧B．蜡烛熔化C．水汽凝结D．产生白烟2．（3分）成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。
下列做法利于实现此目标的是（）A．石油炼制B．太阳能发电C．燃煤脱硫D．酒精作燃料3．（3分）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（）A．溶解固体B．蒸发溶液C．过滤液体D．稀释浓硫酸4．（3分）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（）选项景色解释A春天花香四溢分子在不断运动B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化C秋天层林尽染分子种类不同性质不同D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化A．A B．B C．C D．D5．（3分）人体中有50多种元素，含量如图。
下列说法正确的是（）A．人体中氢元素含量约为10%B．含量最高的金属元素是钠C．人体中微量元素共有10种D．缺铁会引起骨质疏松6．（3分）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3 7．（3分）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（）A．玻璃透光性好作表镜B．钛合金耐腐蚀作表框C．不锈钢硬度大作表扣D．橡胶弹性良好作表带8．（3分）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水9．（3分）工业上用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]，转化过程如图。
下列说法正确的是（）A．反应①是化合反应B．反应②原子个数减少C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力10．（3分）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（）A．植物呼吸作用放出氧气B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化11．（3分）下列实验能达到相应目的的是（）A．观察乳化现象B．验证质量守恒定律C．比较铁、铝金属活动性D．测定空气中氧气含量12．（3分）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
2020年中考化学试题(含答案) (15)
2020年中考化学试卷一、选择题1.地壳中含量最多的元素是（ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．钙2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）A ．颜色B ．状态C ．熔点D ．氧化性3．下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）A ．金B ．银C ．铜D ．铁5．能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）A ．漏斗B ．量筒C ．试管D ．烧杯6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A ．侯德榜发明联合制碱法B ．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C ．闵恩泽研发石油炼制催化剂D ．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7．下列物质由分子构成的是（ ）A ．锌B ．硫酸铜C ．C 60D ．金刚石8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（ ）A ．治理工地扬尘B ．露天焚烧垃圾C ．使用公共自行车D ．禁止焚烧秸杆9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（ ）A ．二氧化碳分子的体积变大B ．二氧化碳分子的质量变小C ．二氧化碳分子的种类改变D ．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共13分）16．（6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．17．（7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是．A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，水的体积为mL （水的密度近似看作1g/cm3）．（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是．t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高．则可能的组合是．三、（本题包括1小题．共14分）18．（14分）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为，核外电子数为．（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是．（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 ．（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系． ．（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al 2O 3）得到铝和氧气、试计算电解102t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）．（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 ．（2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应．②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化．③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样．根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据．④ ． ⑤ ．（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论．请根据现在的认识，对此结论予以补充． ．20．（7分）如图中A ﹣I 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A 、B 、D 、H 均为单质；F 可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H 在B 、F 、G 存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式：F，H．（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式．（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是．（4）写出A→C反应的化学方程式．五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：查阅资料：【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选A．【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．【解答】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】HH ：几种常见的与化学有关的图标．【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解：A ．表示的是禁止烟火；B ．表示的是禁止携带火种；C ．表示的是禁止燃放鞭炮；D ．表示的是禁止吸烟．故选D ．【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）A ．金B ．银C ．铜D ．铁【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，则可知答案．【解答】解：根据金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金．故选A ．【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序并且要学会应用．5．能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯【考点】41：用于加热的仪器．【分析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．B、量筒不能用作药品反应，也不能加热，故选项错误．C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故选项正确．D、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．故选C．【点评】本题很简单，考查不能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【考点】51：化学的历史发展过程．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确．C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．7．下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石【考点】C9：物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误．B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．C、C60是由C60分子构成的，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆【考点】64：空气的污染及其危害．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、治理工地扬尘，能减少PM2.5污染，故选项错误．B、露天焚烧垃圾，燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项正确．C、使用公共自行车，能减少PM2.5污染，故选项错误．D、禁止焚烧秸杆，能减少PM2.5污染，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的含量能减少PM2.5污染是正确解答此类题的关键．9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是CO2分子体积变大，故选项解释错误．B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，CO2分子运动速率加快，二氧化碳分子的质量没有变化，故选项解释错误．C、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，二氧化碳分子的种类不变，故选项解释错误．D、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释正确．故选：D【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法，进行分析判断．B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法，进行分析判断．C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法，进行分析判断．D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离，进行分析判断．【解答】解：A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确．B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误．C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误．D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶【考点】IA：复合材料、纳米材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．【解答】解：A．不锈钢属于合金，属于金属材料，故错误；B．聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故错误；C．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故正确；D．天然橡胶属于天然材料，故错误．故选C．【点评】学生应了解复合材料的概念，认识复合并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质；H4：灭火的原理和方法．【分析】A．根据净化水的原理来分析；B．根据酸的性质来分析；C．根据棉纤维与羊毛纤维成分的不同来分析；D．根据灭火的方法来分析．【解答】解：A．蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度最高的水，故正确；B．蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故正确；C．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，故正确；D．火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定，电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、酸的化学性质、羊毛与棉花的鉴别方法、灭火的措施等即可正确解答本题．13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B 、KClO 3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C 、CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D 、MgCl 2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B ．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．按如图所示装置，持续通入气态物质X ，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO 4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X 不可能是（ ）A ．氢气和水蒸气B ．氢气和二氧化碳C ．一氧化碳和氢气D ．一氧化碳和水蒸气【考点】4Q ：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据题意，持续通入气态物质X ，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO 4变蓝，说明有水蒸气生成；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳；进行分析判断．【解答】解：A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确．B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水CuSO4变蓝，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与氢气具有还原性、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．二、（本题包括2小题，共13分）16．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于化学变化（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是BCD．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A5：纯净物和混合物的判别；DA：元素的质量分数计算；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式．【分析】（1）根据可燃冰的组成分析回答；（2）根据化学变化与物理变化的本质区别进行解答；（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；（4）根据物质中某元素的质量分数计算方法进行解答．【解答】解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化； （3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ；（4）甲烷中，碳元素的质量百分比=×100%=75%， CO 中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%； C 2H 2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3% C 2H 4中碳元素的质量百分比=×100%=85.7%因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A 中H 2和CO 达不到要求，B 中H 2和C 2H 2，C 中C 2H 2和C 2H 4，D 中CO 和C 2H 4；都可以达到要求；故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ； （4）BCD ．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是 D ．A ．只有固体B ．只有液体C ．只有气体D ．气体、液体、固体都可以 （2）配制100g 质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16g ，水的体积为 84 mL （水的密度近似看作1g/cm 3）．（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t 1℃时，甲物质的溶解度是 40g ．t 2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．。
【中考真题】2022年四川省成都市中考化学试卷(附答案)
2022年四川省成都市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．图中实验涉及到的变化属于化学变化的是A．蜡烛燃烧B．蜡烛熔化C．水汽凝结D．产生白烟2．成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。
下列做法利于实现此目标的是A．石油炼制B．太阳能发电C．燃煤脱硫D．酒精作燃料3．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是A．溶解固体B．蒸发溶液C．过滤液体D．稀释浓硫酸4．西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是A．A B．B C．C D．D 5．人体中有50多种元素，含量如图。
下列说法正确的是A．人体中氢元素含量约为10%B．含量最高的金属元素是钠C．人体中微量元素共有10种D．缺铁会引起骨质疏松6．自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3 7．智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是A．玻璃透光性好作表镜B．钛合金耐腐蚀作表框C．不锈钢硬度大作表扣D．橡胶弹性良好作表带8．部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水9．工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。
下列说法正确的是A．反应①是化合反应B．反应①原子个数减少C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力10．自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是A．植物呼吸作用放出氧气B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化11．下列实验能达到相应目的的是A．观察乳化现象B．验证质量守恒定律C．比较铁、铝金属活动性D．测定空气中氧气含量12．已知白磷的着火点是40①，红磷的着火点是240①。
2022年四川省成都市中考化学试题(word版,含解析)
四川省成都市中考化学试卷解析版一、选择题1.下列事例，属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．木材燃烧 C．钢铁生锈 D．食物腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华的过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、木材燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳等，属于化学变化；C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.空气中的下列气体，属于稀有气体的是（）A．He B．N2C．O2D．CO2【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】运用类比进行知识的迁移；空气与水．【分析】根据稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等分析解答．【解答】解：稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等．故选A．【点评】解答本题关键是知道稀有气体包含的物质种类．3.下列操作可有效降低水的硬度的是（）A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附【考点】硬水与软水．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；降低硬度的方法是：加热煮沸或蒸馏．【解答】解：A、静置只能将不溶性的大的颗粒沉降，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．B、煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故选项正确．C、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故选项错误；故选B．【点评】本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题．4.下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A．硫酸钾B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾【考点】铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气．【解答】解：含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体．熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用．氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用．故选C．【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．5.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（）A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠属于碳酸盐而柠檬酸属于酸，所以两者能反应生成二氧化碳气体解答．【解答】解：在泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，所以我们将泡腾片放入水中后，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳故答案为：C；【点评】本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想与事实的验证方法，并且要掌握二氧化碳的检验方法．6.6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（）A．分子的体积很小B．分子的质量很小C．加压时分子体积变小D．加压时分子间的间隔变小【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，【解答】解：6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小．故选D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7.硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（）A．硅属于非金属元素 B．硅原子核内有14个质子C．硅原子核外有3个电子层D．硅的相对原子质量是28.09g【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，原子序数=核内质子数，核内有14个质子，故选项说法正确．C、由硅元素的原子结构示意图，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．8.金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．9.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A．反应前后原子的种类发生变化B．反应前后物质的化学性质发生变化C．反应生成物1个分子中含有4个原子D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可．【解答】解：A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确；故选项为：A．【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大．10.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶剂的种类分析；B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；C、浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；D、根据溶质质量分数=×100%，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键．11.下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是（）A．a是铜，b是红磷B．a是铜，b是木炭C．a是汞，b是红磷D．a是汞，b是木炭【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．因此在测定空气成分时选用的物质必须满足以下要求：该物质在空气中能够燃烧；该物质是非气体状态的物质；对应的生成物不能是气体．【解答】解：铜被加热生成氧化铜，没有生成新的气体；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体；汞加热生成氧化汞是固体，没有生成新的气体；木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体；故选AC【点评】本题难度不大，燃烧法测定空气中氧气体积的实验，弄清实验原理、熟练掌握氧气的性质是正确解题的关键．12.化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性D．用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；氧气的检验和验满．【专题】实验设计题．【分析】A、依据氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃分析解答；B、根据二氧化碳与氮气的化学性质进行分析判断；C、根据浓硫酸具有脱水性，能使木条脱水而变黑进行分析；D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同；【解答】解：A、由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故A正确；B、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；则用燃着的木条无法鉴别；故B错误；C、木条属于有机物，含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H和O以水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C正确；D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同，故能达到实验目的，故D正确．故选B．【点评】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题．13.某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表．下列说法错误的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH 10.2 8.5 5.8 2.4A．牙膏显碱性B．西瓜汁显碱性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．【解答】解：A、牙膏pH=8.5＞7显碱性，正确；B、西瓜汁pH=5.8＜7显酸性，故错误；C、肥皂水的pH=10.2，呈件性，能使石蕊试液变蓝，故错误；D、食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，正确；故选BC．【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、填空题15.C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题：①C60属于单质（填“单质”或“化合物”）②C60这种物质是由分子（填“分子”或“原子”）构成③C60与石、石墨具有相似的化学（填“化学”或“物理”）性质④足球可由橡胶制成，橡胶属于有机（填“有机”或“无机”）物．【考点】碳元素组成的单质；有机物与无机物的区别；碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】①纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；②足球烯是由分子构成的物质；③物质结构决定物质性质，因为石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的物理性质不同．④根据有机物的判断方法：含碳的化合物．【解答】解：①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质．故答案为：单质；②足球烯是由分子构成的物质．故答案为：分子；③因为构成石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．但它们都是由同种的碳原子构成，组成元素相同，具有相似的化学性质．故答案为：化学．④橡胶是含有碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：有机．【点评】碳元素可以组成石、石墨、C60等多种物质，这些物质中的碳原子结构不同，因此物理性质差别很大，但是化学性质相似．16. 铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：①不粘锅利用了铁的导热（填“导电”或“导热”）性．②不粘锅手柄应选择热固（填“热塑”或“热固”）性塑料制作③鸡蛋清提供的营养素主要是C（填答案字母）A．糖类B．油脂C．蛋白质④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水蒸气和氧气．【考点】金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；塑料及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】金属与金属材料；化学与生活．【分析】①根据金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途进行分析；②根据不粘锅手柄应选择热固性塑料制作进行分析；③根据鸡蛋中通过的营养素主要是蛋白质进行分析；④根据钢铁生锈的原理进行分析．【解答】解：①金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途，所以不粘锅利用了铁的导热性；②不粘锅手柄应选择热固性塑料制作；③鸡蛋中通过的营养素主要是蛋白质，故选：C；④通过分析钢铁生锈的原理可知，聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水蒸气和氧气．故答案为：①导热；②热固；③C；④隔绝空气中的水蒸气和氧气．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17.目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料．（1）化石燃料有煤、石油和天然气等，它们是不可（填“可”或“不可”）再生资源．（2）某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少？（3）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成酸雨，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次PH值，其PH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会增强．【考点】化石燃料及其综合利用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；根据化学反应方程式的计算；常见能源的种类、能源的分类．【专题】有关化学方程式的计算；化学与能源；常见的酸酸的通性．【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源；（2）根据硫燃烧的化学方程式进行计算即可；（3）根据酸雨的形成原因，pH越小，酸性越强．【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，是一种不可再生资源．故填：石油；不可．（2）解：设生成二氧化硫的质量为xS+O2SO232 640.16t xx=0.32t答：该工程每天生产的二氧化硫的质量是0.32t；（3）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成酸雨；且pH越来越小，故酸性逐渐增强，故答案为：酸雨；增强．【点评】本题考查了化石燃料的分类、化学方程式的计算、酸雨形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．四、实验探究题18实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器，回答下列问题（1）仪器①的名称是锥形瓶（2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是有②④⑤⑥⑦（填仪器序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是催化作用．（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，除上述仪器外，另选仪器在如图2内画出排空气收集二氧化碳的装置．（4）实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据提供的仪器与药品来分析；（3）熟记制取二氧化碳的化学方程式；根据二氧化碳的性质选择收集装置；（4）根据硫酸钙微溶于水，来解答此题．【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）根据提供的药品可知，可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，此实验需要用到的仪器有②④⑤⑥⑦；其中二氧化锰是催化剂，起到了催化作用；故填：②④⑤⑥⑦；催化作用；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；；（4）实验室制取二氧化碳用块状石灰石与稀盐酸反应，而不用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行；当只有稀硫酸时，把块状石灰石粉碎，增大接触面积，使硫酸钙来不及与碳酸钙结合，碳酸钙就反应完毕（颗粒越细越好，这样反应液快），使反应顺利进行．故填：石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生．【点评】本题考查实验室制取氢气、二氧化碳的药品的选择，要熟记实验室制气体的反应原理及注意事项．19.我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：（1）赤铜中铜元素的化合价+1（2）黄铜的硬度比铜和锌都大（填“大”或“小”）（3）操作X的名称是加热（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③2Cu2O+C4Cu+CO2↑（赤铜和木炭粉反应）（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的用途是做燃料（写一条）（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据合金的性质来分析；（3）根据流程图来分析；（4）碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（5）根据在高温的条件下，二氧化碳可能与碳反应生成一氧化碳；（6）根据铜在空气中灼烧生成氧化铜，黄金灼烧时不变色，进行分析判断．【解答】解：（1）在赤铜中，氧元素的化合价为﹣2，设铜元素的化合价为x，则有：2x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；（2）合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜、纯锌大，故填：大；（3）由流程图可知，操作X是将炉甘石（主要成分：ZnCO3）加热分解为氧化锌；故填：加热；（4）碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cu2O+C4Cu+CO2↑．故填：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（5）在高温的条件下，二氧化碳可能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以做燃料或还原剂；故填：CO；做燃料；（6）分别将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金，因此通过灼烧的方法也能将其鉴别开来，故填：将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金．【点评】本题考查了化合价的计算、合金的性质、化学方程式的书写以及物质的鉴别，难度不大．20.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度 1.0 0.5②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．【分析与表达】（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，那么氢氧化钠应密封保存．（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管。
四川省成都市2020年中考化学真题(含答案)
四川省成都市2020年中考化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（）A．东汉说唱俑B．“郫”字青铜戈C．龙纹铅饼币D．黄金面具2．成都围绕“人、城、境、业”开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是（）A．简约适度、低碳生活B．城园相融、人城和谐C．水润天府、绿满蓉城D．减少污染、关停企业3．根据下图实验，说法正确的是（）A．品红的扩散速度相同B．浓氨水变红C．氨水呈碱性，pH>7D．分子运动速率与温度无关第3题图第5题图4．化学与健康息息相关，下列说法正确的是（）A．摄入足量的钙预防骨质疏松B．缺乏维生素A会引起坏血病C．工业用盐可代替食盐用于烹调D．必需微量元素只能用药物补充5．有关如图实验的说法正确的是（）A．红磷燃烧，产生大量白烟B．向水中白磷通氧气，白磷会燃烧C．热水的作用只是提供热量D．可燃物温度达到着火点即可燃烧6．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A．氧气用于医疗急救B．氦气可用于制造低温环境C．一氧化碳用于炼铁D．天然气用作燃料7．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941gC．表示核内有3个电子D．离子符号是Li+．第7题图第9题图8．下列化学用语书写正确的是（）A．氟元素:F B．60个碳原子：C60C．KI：碘酸钾D．氯化钡：BaCl9．北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如下图所示。
相关说法正确的是（）A．制备的油品为纯净物B．反应物不用和催化剂接触C．反应的实质是分子的重新组合D．可处理有毒气体，具备工业应用价值10．有关如图实验的说法正确的是（）A．点燃氢气前不用检验纯度B．干冷烧杯内壁无明显变化C．b管气体能使带火星木条复燃D．两个实验均可证明水的组成11．实验时发意外需及时处理。
成都市高新区2020届中考化学二模试卷(含答案解析)
成都市高新区2020届中考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列成语的原意中蕴涵化学变化的是()A. 积水成渊B. 铁杵磨针C. 星火燎原D. 披荆斩棘2.在无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是()A. 溶解氯化钠B. 熄灭酒精灯C. 将铁钉放入试管内D. 取用少量稀硫酸3.若某液体加入少量二氧化锰后产生能使带火星木条复燃的气体，则下列说法不正确的是()A. 反应前后二氧化锰的化学性质不变B. 该反应的文字表达式为：过氧化氢→水+氧气C. 产生的气体能与磷、硫等发生氧化反应D. 如果用如图所示装置收集该气体，则气体应从b端进入4.下列叙述正确的是()A. 用活性炭将硬水软化B. 用甲醛水溶液作食品保鲜剂C. 用汽油可除去衣服上的油污D. 用食盐水除去热水壶内壁的水垢5.下列化学用语书写正确的是()A. 2个氢原子2H2B. 3个氮分子3N2C. Mg+21个镁离子D. 硫化锌Zn2S6.下列有关分子、原子、离子说法正确的是()A. 保持氧气性质的最小粒子是氧分子B. 分子可分，原子不可分C. 吹胀气球主要是由于分子间有间隔D. 化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合7.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为毫克/升)：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，Fe 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，Fe是指()A. 单质B. 元素C. 金属离子D. 分子8.由烟头引发的火灾中，烟头的“罪状”是()A. 使温度达到可燃物的着火点B. 提供可燃物C. 提供氧气D. 降低可燃物的着火点9.小明同学在用氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入其中，发现加热时制取氧气的速率大大加快，其主要原因()A. 高锰酸钾比氯酸钾容易分解B. 高锰酸钾起了催化作用C. 高锰酸钾受热分解，使产生的氧气增多D. 高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰成为氯酸钾受热分解的催化剂10.下列有关化肥的说法正确的是()A. 为了提高农作物的产量，使用化肥越多越好B. 硝酸钾属于复合肥料C. 为促进作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力应该施用氮肥D. 为改良酸性土壤和促进农作物的生长，可将适量的熟石灰和碳酸氢铵混合使用11.为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu.下面实验设计合理的是()A. 将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中B. 将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中C. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中D. 将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中12.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用()pH<7=7>7玫瑰花汁粉红粉红黄万寿菊花汁黄黄黄大红花汁橙粉红绿万年青花汁橙黄浅绿浅绿A. 玫瑰花汁B. 万寿菊花汁C. 大红花汁D. 万年青花汁13.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，该物质()A. 只含硫元素B. 一定含氧元素C. 一定含硫、氧、氢元素D. 一定含硫、氢元素，可能含氧元素14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. 乙的溶解度比甲的小B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量小C. 将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各50g，其溶质的质量相等二、推断题（本大题共1小题，共6.0分）15.如图，A为含有三种元素的钠盐，C为相对分子质量是100的白色不溶物，部分生成物已省略。
2020年四川省成都市高新区中考化学一诊试卷
2020年四川省成都市高新区中考化学一诊试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．酒精燃烧C．沸水汽化D．水汽凝结2．（3分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
下列做法不符合该理念的是（）A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化B．工业废水经过处理达标后排放C．施用大量农药减少植物病虫害D．使用太阳能路灯，既节能又环保3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是（）A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B．空气中氧气的质量分数约为21%C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等4．（3分）规范操作是实验成功的保证。
下列操作正确的是（）A．熄灭酒精灯用嘴吹灭B．木炭还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯C．实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花D．称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘5．（3分）下列实验现象描述正确的是（）A．铁丝燃烧时发出耀眼白光B．红磷燃烧时产生大量白雾C．氢气燃烧时发出黄色火焰D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰6．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4B．60个碳原子：C60C．2个氯离子：2Cl﹣D．Mg2+的结构示意图：7．（3分）下列化学方程式书写正确的是（）A．2H2O2H2+O2B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2C．BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H28．（3分）下列对有关事实的微观解释，不合理的是（）A．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣含有不同种分子B．水变为水蒸气时体积变大﹣﹣水分子体积变大C．电解水属于化学变化﹣﹣分子种类发生了改变D．水与过氧化氢的化学性质不同﹣﹣分子构成不同9．（3分）化学符号是学习化学的重要工具。
2020年中考化学试题(含答案) (29)
2020年中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．火药使用 C ．粮食酿醋 D ．活字印刷2．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（ ）A ．其中碳元素的化合价为+4B ．氢元素和氧元素的质量比为1：32C ．一个草酸分子由8个元素构成D ．其溶液中滴加酚酞试液时显红色3．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．碳原子结构示意图为B ．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C ．反应前后原子种类和数目均不变D ．参加反应两种分子的个数比为4：1 4．下列图示的实验操作正确的是（ ） A ．量筒读数 B ．移开蒸发皿 C ．倾倒液体 D ．测定溶液的pH5．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）A ．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B ．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C ．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D ．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 6．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、7．下列图象表示的对应关系正确的是（ ）A ．图表示煅烧石灰石 B ．图表示CO 2在水中的溶解性 C ．图表示向NaOH 溶液中加水 D ．图表示将浓硫酸加入水中8．向盛有10g 某Cu ﹣Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g ．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A ．73%B ．54%C ．46%D ．27%二、解答题（共5小题，满分36分）9．工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr （OH ）3沉淀而除去． 请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 （填字母序号）．A ．造成水体污染B ．造成土壤污染C ．造成大气污染D ．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K 2Cr 2O 7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K 2Cr 2O 7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr 3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 ．（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 ．10．A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是初中化学中的常见物质，已知X 是一种混合物，A 、B 、Y 是单质；通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D 、E 是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．请你回答下列问题： （1）X 的名称是 ．（2）B 与Y 反应的条件是 ．（3）E +氧化铁→D 的化学方程式是 ． （4）C +D +饱和食盐水→F 的化学方程式是 ．11．实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X 溶液与Ba （OH ）2溶液反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ．（2）Y 溶液中溶质的化学式是 ． （3）该实验中盐酸的作用是 ．12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．请你回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）．（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C 作发生装置，其反应的化学方程式是 ．（4）D 、E 、F 、G 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）13．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g 氢氧化钠溶液与50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g 沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．火药使用 C ．粮食酿醋 D ．活字印刷【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A 、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化． B 、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化． C 、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化． D 、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选D ．2．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（ ）A ．其中碳元素的化合价为+4B ．氢元素和氧元素的质量比为1：32C ．一个草酸分子由8个元素构成D ．其溶液中滴加酚酞试液时显红色【考点】D1：化学式的书写及意义；91：酸碱指示剂及其性质；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A ．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； B ．根据化合物中元素的质量比来分析； C ．根据分子结构来分析；D ．根据酚酞试液的变色情况来分析．【解答】解：A ．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x ，则（+1）×2+2x +（﹣2）×4=0，x=+3，故错误； B ．草酸中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故正确； C ．分子是由原子构成的，一个草酸分子由1个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；D ．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误． 故选B ．3．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．碳原子结构示意图为B ．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C ．反应前后原子种类和数目均不变D ．参加反应两种分子的个数比为4：1【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：据微观示意图可知：CO 2和H 2在条件下转化为化工原料乙烯（C 2H 4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O ，因此：A 、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为．故错误；B 、二氧化碳是氧化物，乙烯的化学式为C 2H 4，属于有机物，不是氧化物，故错误；C 、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故正确；D 、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故错误． 故选项为：C ．4．下列图示的实验操作正确的是（ ） A ．量筒读数 B ．移开蒸发皿 C ．倾倒液体 D ．测定溶液的pH【考点】4I ：蒸发与蒸馏操作；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4U ：溶液的酸碱度测定．【分析】A 、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． B 、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C 、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D 、根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断．【解答】解：A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．B 、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．C 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．D 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误． 故选：C ．5．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（）A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【考点】4F：混合物的分离方法；4H：结晶的原理、方法及其应用．【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答【解答】解：A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B不正确；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C不正确；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确．故选D6．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制法；86：金属活动性顺序及其应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、实验室制取CO2的反应原理，进行分析判断．D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．【解答】解：A、将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，铁能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铁能与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；无法比较银和铜的金属活动性；故选项实验方法不能达到实验目的．B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的．C、实验室制取二氧化碳，常采用大理石和稀盐酸反应来制取，故选项实验方法能达到实验目的．D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．故选：A．7．下列图象表示的对应关系正确的是（）A ．图表示煅烧石灰石 B ．图表示CO 2在水中的溶解性C ．图表示向NaOH 溶液中加水 D ．图表示将浓硫酸加入水中【考点】9H ：盐的化学性质；4D ：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7O ：气体溶解度的影响因素；98：酸碱溶液的稀释．【分析】A 、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B 、气体的溶解度随着温度升高而减小；C 、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小；D 、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A 、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；B 、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO 2在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；C 、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；D 、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确．故选：B ．8．向盛有10g 某Cu ﹣Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g ．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A ．73%B ．54%C ．46%D ．27%【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：反应生成氢气质量为：10g +100g ﹣109.4g=0.6g ，设铝的质量为x ，2Al +3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑．54 6x 0.6gx=5.4g则该合金样品中铜的质量分数是=46%故选：C ．二、解答题（共5小题，满分36分）9．工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr （OH ）3沉淀而除去．请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 C （填字母序号）． A ．造成水体污染 B ．造成土壤污染 C ．造成大气污染 D ．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K 2Cr 2O 7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K 2Cr 2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质．（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是Cr2（SO4）3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．【考点】79：水资源的污染与防治；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据含铬废水的危害分析；（2）根据乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬分析回答；（3）根据氢氧化钠与硫酸铬的反应写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）含铬废水未经处理直接排放可能造成的危害有：造成水体污染、造成土壤污染、引起人畜中毒，不会造成大气污染；（2）由题意可知，乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，这是交警判断司机“酒驾”的根据．（3）由题意可知，氢氧化钠溶液能与硫酸铬中反应生成了氢氧化铬沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：Cr2（SO4）3+6NaOH═Cr（OH）3+3Na2SO4．故答为：（1）C；（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质；（3）Cr2（SO4）+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．310．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．量为17的气体，请你回答下列问题：（1）X的名称是空气．（2）B与Y反应的条件是点燃．（3）E +氧化铁→D 的化学方程式是 3CO +Fe 2O32Fe +3CO 2 ． （4）C +D +饱和食盐水→F的化学方程式是CO 2+NH 3+H 2O +NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl ． 【考点】AE ：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据X 是一种混合物，经过分离得到A 、B 和稀有气体，因此A 为空气；A 、B 、Y 是单质，A 和氢气反应产生C ，通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C 是氨气，则A 为氮气，B 为氧气；B 和Y 反应产生D ，D 和Y 反应产生E ，E 能够和氧化铁反应，且D 、E 是含有相同元素的氧化物，因此D 是二氧化碳，Y 是碳，E 是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F ，因此F 是碳酸氢钠，带入验证完成相关的问题．【解答】解：X 是一种混合物，经过分离得到A 、B 和稀有气体，因此A 为空气；A 、B 、Y 是单质，A 和氢气反应产生C ，通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C 是氨气，则A 为氮气，B 为氧气；B 和Y 反应产生D ，D 和Y 反应产生E ，E 能够和氧化铁反应，且D 、E 是含有相同元素的氧化物，因此D 是二氧化碳，Y 是碳，E 是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F ，因此F 是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此：（1）X 是空气；故填：空气；（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；（3）E +氧化铁→D 是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO +Fe 2O 32Fe +3CO 2；（4）C +D +饱和食盐水→F 是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO 2+NH 3+H 2O +NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl ．11．实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X 溶液与Ba （OH ）2溶液反应的化学方程式是 Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg （OH ）2↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ． （2）Y 溶液中溶质的化学式是 K 2CO 3 ．（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H ：盐的化学性质；FA ：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】氢氧化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和白色沉淀氢氧化镁； 碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；稀盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能和氢氧化钾反应生成氯化钾和水．【解答】解：（1）X 溶液中的硫酸镁能够与Ba （OH ）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是：Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg（OH ）2↓，属于复分解反应．故填：Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg （OH ）2↓；复分解反应．（2）Y 溶液中溶质的化学式是K 2CO 3，加入碳酸钾后，既能够除去氯化钙，也能够除去过量的氢氧化钡．故填：K 2CO 3．（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾．故填：除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．请你回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 分液漏斗 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H 2O22H 2O +O 2↑ ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母编号）．（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C 作发生装置，其反应的化学方程式是 2KClO 32KCl +3O 2↑ ．（4）D 、E 、F 、G 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 D （填字母编号）【考点】6D ：氧气的制取装置；6E ：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； （4）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 22H 2O +O 2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B ；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 32KCl +3O 2↑；（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D ． 故答案为：（1）分液漏斗；（2）2H 2O 22H 2O +O 2↑，B ；（3）2KClO 32KCl +3O 2↑；（4）D ．13．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g 氢氧化钠溶液与50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g 沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U ：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：设氢氧化钠质量为x ，CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓，80 98x 9.8g=，x=8g ，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%， 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．。