20届中考化学三轮复习题型专练工艺流程题
题型08 工艺流程题一、海水的综合利用1.苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。
（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。
它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行操作得到母液。
③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。
在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是。
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。
2. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案：（1）加入Ba（OH）2溶液后过滤，固体的成分有。
（写化学式）（2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式。
（写一个即可）（3）溶液X中含有哪些物质请设计实验证明溶液X中的杂质。
（简要写出实验步骤和现象）。
3. 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）。
（2）下列试剂X符合要求的是（选填字母）。
A．氧化钙B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是（填字母）。
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余4. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如图：（1）工业生产中，加入试剂①应过量，原因是。
发生反应的化学方程式为。
试剂②的名称为。
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是：。
5. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：（1）试剂A与试剂B的组合为 (填序号)。
①KOH ②NaOH ③K2CO3④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（3）流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 (答一条即可)。
二、提纯回收类6. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl2的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。
7. 某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。
8. 化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。
经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量）请回答下列问题：（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是。
（2）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为。
（3）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施。
9. 为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。
主要流程如下：资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。
（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是。
（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为。
（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为。
10. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，木炭粉不与稀H2SO4反应）。
请根据流程图，回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。
（2）固体B所含的物质是（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是（任写一个）。
（3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是。
（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ优点是。
三、制备类11. 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品。
以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是。
（2）操作A的名称为。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式。
12. 以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。
（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。
结合题38图-2，写出该反应的化学方程式。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。
加热时温度至少要达到350℃，原因是。
13. 分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）。
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。
（3）步骤②和③均涉及的操作是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
14. 工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如图：（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为。
15. 利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水;MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有。
四、环境污染类16. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。
步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。
环保处理最好釆用的试剂是 (填字母序号)。
A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式，它属于基本反应类型中的反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”)。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。
A．硫酸镁 B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌17.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是。
（2）铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 (回答一点即可)。
18．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为；（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是；（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为；（4）反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”“②”“③”)；（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式。
19.某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。
该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如图T7-23:图T7-23(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是(填序号)。
?A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②(2)向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式:(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 ?(用化学方程式表示)。
20.为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下图 (假定每一步都完全反应):(1)废气处理后得到的产品X是。
2020中考化学真题分类汇编考点34工艺流程-精装版
教学资料范本2020中考化学真题分类汇编考点34工艺流程-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新中考化学真题分类汇编考点34工艺流程3 3 3一、选择题（20xx ·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A ．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B ．反应①中各元素的化合价均发生了改变C ．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D ．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（20xx ·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染.为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2， 同时还得到了某种化工产品.该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O ==2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（20xx •辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气.它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等.请根据图示回答.（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 .（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质.仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）A ．甲醇（CH3OH ）B ．乙二醛（HC2O2）C ．尿素〔CO （NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O ）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（20xx·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸.请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是.（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是.（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为.（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为.（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是.【答案】（1）过滤（2）+3 （3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯.25．（20xx·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域.用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为.（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为.（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体.则该反应的化学方程式为.【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（20xx·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3).用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在.右图为煅烧前后废渣的XRD图谱.写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________.（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色.（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示.则宜选择的浸取温度为____________℃左右.（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质.（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________.（6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解.b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置.C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体.①通过计算，确定x的值(写出计算过程).______________________.②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”.【答案】（1）Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑（2）使反应物接触更充分，提高原料利用率蓝（3）30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓111 100a 10.0000g111：100＝a：10.0000g解得：a＝11.1000g则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：111：18x＝11.1000g：3.6000g解得：x＝2②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生偏大19.（20xx·山东烟台）20xx年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”.如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图.与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集.①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是.②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是.（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水.①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是.②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是.该反应中，原料H2的理想来源是.如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是（答出一条即可）.【答案】（1）①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②3：22 水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖17. （20xx·山东烟台）20xx年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车.高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤.请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式.（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水.在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是.HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是.（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）.【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）发生爆炸HSiCl3+3H2O ＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑（3）H2、HCl（20xx·新疆乌鲁木齐）（6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为.（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和.（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 .（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 .（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的.【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （2）漏斗（3）CaCl2 （4）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 （5）FeCl3 （6）盐酸（或稀盐酸）27．（6.00分）(20xx·广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是，加入过量的盐酸的目的是.（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是.（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有.（4）操作3包括的两个操作是.【答案】（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3（4）洗涤、干燥（20xx·四川泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是，图中用过量空气的目的是 .(2)①~④中属于化合反应的是 .(3)Zn (填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应.(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 .(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 .物质Zn Pb C沸点℃9071749 4827(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量.(写出必要的计算过程)【答案】（1）CO2 使焦炭完全反应（2）①②（3）能（4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 （5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749℃），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（6）解：设生成Y的质量为xC+CO2 高温2CO12 5630g x12：56＝30g：xx＝140g20、（4分）（20xx·山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________.其基本反应类型是___________________.图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________.【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO（20xx·山东枣庄）35.(6分)20xx年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件.其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅.硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示.则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”).(2)硅原子结构示意图为，则x为_____ ，“14”表示_____ .(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____.【答案】(1)锗；族；(2)8 ；质子数；(3)Si、C ；HCl.（20xx·山东枣庄）33. (6分)海洋是个巨大的宝藏.人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段.(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_______(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性.(2)氯碱工业基本流程：由国示可知工艺中可循环利用的物质是________.(3)海水提镁流程：，写出其中任一个反应的化学方程式_________，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____.(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母).A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；(2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 [Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑]；获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C.16．（8分）（20xx·湖北恩施）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质.现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）.请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁.（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为、.（2）步骤一中的操作名称是，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）.（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是.（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是.（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾.现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g.要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是.16. （1）FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤炉渣粉碎（3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液（5）氢气的质量17．（20xx·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市.（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得.分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的操作相似；（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是；（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A 为，其中没有发生的基本反应类型为.【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂（3）稀盐酸化合反应和置换反应（20xx·江苏苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________.（2）反应池II中加入氨水的目的是______________.（3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________.（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________.【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥23．（20xx·广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）.（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式【答案】（1）NH4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H2 C8H16 +8H2O 一定条件39. （20xx·湖北黄石）(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平).X的化学式为_____________.(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________.(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________.(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________.A. 自然冷却至室温B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制45℃的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途__________.【答案】(NaHCO3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O(4)CBA (5净水剂25.（20xx·广东广州）(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3) “操作A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 .【答案】(1)H2C2O4；(2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3) 过滤，研钵；(4)ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑14．（20xx·福建）（6分）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用.（1）步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用.一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________（填基本反应类型）.（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可.该步骤和应加入的试剂分别是_________________.38.（20xx·江苏连云港）(10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4ClⅢ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解.(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______.(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则.其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______.生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称).(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示.①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母).a. 0～10minb. 10～20minc. 20～30mind.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是_______.(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体.通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____.【答案】（10分）（1）复分解反应熟石灰CaCO3 （3分）（2）液面低于滤纸边缘pH计（2分）（3）① a ②CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解（2分）（4）17.8% （3分）13.（20xx•江苏宿迁））(4分)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图.(1)海洋中含量最多的物质是；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应.【答案】 (4分)(1) H2O （1分）(2)引流（1分）(3)放热（1分）(4)置换反应（1分）（20xx·湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图.已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是____________________.（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________.（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________.（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________.36．【答案】（1）过滤；（2）Fe2+；（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）；（4） Ni、Cu、Ag.（20xx·湖北黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝.用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B15．（20xx•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应).下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC（20xx•浙江杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应).其部分流程如下:滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________.【答案】稀硫酸，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染二、填空题30．（20xx·四川德阳）（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成.用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是 .（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）.（3）沉淀C的成分是 .（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 .【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2（4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2三、实验题24．（9分）（20xx·山东潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献.工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和.（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是.（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示.广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是、.（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是.（5）纯碱用途广泛.工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的.反应过程中溶液组成变化如图2所示.①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为.②不断通入SO2，最终产物是.【答案】（1）CO2 （2）CO + H2O铜催化剂、加热CO2 + H2 （3）氢氧化钠溶液稀盐酸（4）加热（5）2Na2CO3+ SO2+ H2O=2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO313.（20xx·山东济宁）(3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质.下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________.【答案】（1）ABD （2）将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽（3）加入适量的稀盐酸19、（20xx·江西）(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4].烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________.(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________.(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________.19、(1) Al2O3(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3(4)CO218.（20xx·江苏盐城）(11分)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用.【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存.我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作.(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨.(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活.建议使用清洁能源.写出一种常见的清洁能源______.【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源.(1)月球上有丰富的核能原料He-3.He的原子结构示意图为_____(填字每序号).(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒.根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________.【研发材料】中国芯彰品中国“智”造.芯片的基材主要是高纯硅. (1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号).A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性.①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型).反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可).②操作I的名称是过滤.过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘.所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式).③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______.④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式).【答案】【改善环境】（1）<；（2）太阳能【探测资源】（1）B；（2）月球上缺少氧气和水【研发材料】（1）AB；（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；②低于，MgCl2；③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量④HCl20．（20xx·湖南娄底）20xx年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品.芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题.（1）地壳中硅元素的含量仅次于元素；（2）写出反应①的化学方程；（3）反应②的基本反应类型是；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因.【答案】（1）氧；（2）SiO2＋2CSi＋2CO；（3）置换反应（4）氯化氢会污染环境.20．（20xx•湖南长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天.化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；【答案】(1)漏斗 (2)碳酸钙 (3)氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钠21.（20xx·广东）(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质.现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”.请回答:(1)滤渣b的化学式为______.(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______.(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种).(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________.21.（1）SiO2（2）Fe2（SO4）3 CuSO4 （3）蓝色玻璃棒（4）氯化铵 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O13. (6 分 ) （20xx·安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下.已知： Sn + SnCl4 = 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是________.(2) 铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是________.(3) 写出步骤②发生反应的化学方程式________________.(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）.【答案】（1）+4 （2）弱 Cu （3）2SnCl2SnCl4+Sn （4）保护环境。
【中考快递】中考化学必考复习题型训练3：工艺流程题(含答案)
题型突破三工艺流程题题型训练类型1 物质制备类1．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：图T3－6(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。
2．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：图T3－7(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是______________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为__________________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是______________。
3．氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图T3－8所示：图T3－8(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____________。
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________________。
(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
4．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：图T3－9资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
(1)“研磨”的目的是______________________________________。
2020中考化学工艺流程练习题及答案
2020中考化学工艺流程练习题及答案1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下：图KZ4－1下列说法不正确的是( )A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D．步骤④属于化学变化2．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号)。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积(2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：图KZ4－2对反应后的物质进行检测，结果如下：在气体中检测到甲烷、氢气。
在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。
你认为，反应中的催化剂很可能是________。
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________。
高温③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O===== Fe3O4＋4X，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是____________。
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水3．查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。
他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。
钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
2020-2021年中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练
中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练江西真题精选1．(江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和__________(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。
2．(江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是__________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是__________。
3．(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。
下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。
2020年中考化学工艺流程专题复习及答案
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
2020中考化学总复习考点专练十三 工艺流程三十题(解析版)
2020中考化学总复习考点专练十三工艺流程三十题（重点）1．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。
（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。
（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液（基础）2．亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。
为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1 kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。
（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。
在实验装置中先通入N2的目的是__。
（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:____________。
（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有__性。
（提升）3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH 溶液吸收SO2，生成_____和H2O。
（2）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应。
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是_____。
（提升）4．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与SO2有关的是______（填字母序号）。
2020中考化学工艺流程练习题及答案
2020中考化学工艺流程练习题及答案可以直接和HCl反应制得CaCl2这种想法是否可行？请说明理由。
3)如果反应过程中产生的气体不能及时排出，会对实验产生什么影响？如何解决？答案：1．A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2H2O→H2SO3应该是“不正确”的选项。
B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO4正确。
C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化，正确。
D．步骤④属于化学变化，正确。
2．(1)A．焚烧秸秆会产生大量CO2不利于降低大气中CO2浓度。
B．利用太阳能、风能可以替代化石燃料，减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
C．减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
D．植树造林，增大植被面积可以吸收大量CO 2有利于降低大气中CO2浓度。
综上所述，选项A不利于降低大气中CO2浓度。
2)①催化剂很可能是Ni。
②CO2转化成的有机物是甲烷和甲酸。
③X的化学式为H2该反应的基本反应类型是还原反应。
④选项B食醋可以减轻痛痒。
3．(1)A的化学式为HCl；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。
2)不可行。
因为CaCO3和HCl反应会产生CO2气体，会影响反应的进行，并且产生的CaCl2也会受到CO2的影响而变得潮湿。
3)如果产生的气体不能及时排出，会导致反应器内压力升高，可能会导致反应器破裂。
可以通过加装气体排放装置来解决。
1.经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：A + 2HCl → CaCl2 + H2O。
2.对比两位同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。
物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式为：B + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O。
4.(1) 完成操作③所需要的玻璃仪器是漏斗，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增加。
2020中考化学必考专题3：工艺流程
【解析】(1)由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜． (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成 的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸．此过程中Zn还能起到除铜作用，除 铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和 铜，对应的化学方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是单质和化合物反应生成新 的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应．
9
废水处理与金属回收常涉及化学方程式有： Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑，Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，Cu＋ 2Ag2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O
5
工艺流 程题
类型：①侯氏制碱法、 ②石灰石工业、③合成氨工业、 ④金属冶炼、⑤海水资源的开发和利用 解题思路化工操操安学艺作作全方流名步注程程称骤意式设：事计原项评料价处理①②③④⑤→实原步杂是除验料骤质否杂目是是是环→的否否否保分是易简完、离否得便全低提达除碳纯到去
14
专题三 工艺流程题
中考导航 题型归纳 重难突破 名题集训
通过工艺流程题的考核，培养学生关注社会，贴近生活，联系实际，灵活运 命题指引
用处理信息的能力
考查年份
命题点分布
试题类型
难易程度 分值
近三年考 情统计
2017 2018
生态环境建设 石灰石工业
垃圾处理题
中难
9分
孔雀石制取胆矾
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。