20届中考化学三轮复习题型专练工艺流程题

题型08 工艺流程题一、海水的综合利用1.苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。

它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。

②将①中所得混合物进行操作得到母液。

③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。

在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是。

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式。

③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。

2. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案：（1）加入Ba（OH）2溶液后过滤，固体的成分有。

（写化学式）（2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式。

（写一个即可）（3）溶液X中含有哪些物质请设计实验证明溶液X中的杂质。

（简要写出实验步骤和现象）。

3. 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。

（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）。

（2）下列试剂X符合要求的是（选填字母）。

A．氧化钙B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是（填字母）。

A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余4. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如图：（1）工业生产中，加入试剂①应过量，原因是。

发生反应的化学方程式为。

试剂②的名称为。

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。

（3）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是：。

5. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：（1）试剂A与试剂B的组合为 (填序号)。

①KOH ②NaOH ③K2CO3④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（3）流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 (答一条即可)。

二、提纯回收类6. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl2的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是（写离子符号）。

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

（3）“操作a”的名称是。

（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。

7. 某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。

用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。

（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。

8. 化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。

经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量）请回答下列问题：（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是。

（2）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为。

（3）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施。

9. 为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。

主要流程如下：资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。

（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是。

（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为。

（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为。

10. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，木炭粉不与稀H2SO4反应）。

请根据流程图，回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。

（2）固体B所含的物质是（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是（任写一个）。

（3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是。

（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ优点是。

三、制备类11. 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品。

以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是。

（2）操作A的名称为。

（3）流程中溶液A中含有的溶质有（写化学式）。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）。

（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式。

12. 以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。

结合题38图-2，写出该反应的化学方程式。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。

加热时温度至少要达到350℃，原因是。

13. 分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）。

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。

（3）步骤②和③均涉及的操作是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。

（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。

14. 工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如图：（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是。

（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有。

（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为。

15. 利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水;MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有。

四、环境污染类16. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。

步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。

环保处理最好釆用的试剂是 (填字母序号)。

A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式，它属于基本反应类型中的反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”)。

（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。

A．硫酸镁 B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌17.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 (回答一点即可)。

18．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为；（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是；（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为；（4）反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”“②”“③”)；（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式。

19.某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。

该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如图T7-23:图T7-23(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是(填序号)。

?A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②(2)向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式:(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 ?(用化学方程式表示)。

20.为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下图 (假定每一步都完全反应):(1)废气处理后得到的产品X是。