人教版高中化学必修 化学1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)
继续通入氧气
水逐渐充满试管
3
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
7
二、二氧化氮和一氧化氮
在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全 转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足 量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
5
明星分子NO
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免 疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究 热点，NO亦称为“明星分子”。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
二、二氧化氮和一氧化氮
磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
13
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
14
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
15
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
16
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 19
酸雨的形成 雨水、霜、雹、露等
CO2
SO2
NOx
燃
石油 煤
烧
金属矿物
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
20
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人死亡; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
21
酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美
浮雕花纹还清晰可见,而现在却已大多模糊不清,部分已成 光板„„
科学探究
实验步骤
1
1、请你设计实验，要求尽可能多的 NO2被水吸收。
现 象 解释（反应式）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
将充满NO2的试 管倒立在水槽中
往试管通入O2
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到
2
试管容积2/3处 无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
31
6. 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ====
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
二、二氧化氮和一氧化氮
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
12
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石
油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
8
二、二氧化氮和一氧化氮
假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时 候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
22
2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石 块全部被腐蚀近1厘米„„
3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县
12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马
尾松死亡过半。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
23
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
著名的杭州灵隐寺的 “摩崖石刻”近年经酸 雨侵蚀，佛像眼睛、鼻 子、耳朵等剥蚀严重， 面目皆非，修补后，古 迹不“古”。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
17
未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸 和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 28
课堂训练
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞 C．光化学烟雾
2013-10-12
C．光化学烟雾
D．温室效应
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
30
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒
很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，
SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环
境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 （ ） C B．还原剂 D．载体
A．氧化剂 C．催化剂
9
二、二氧化氮和一氧化氮
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通
入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环
氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO
的排放，有利于保护环境。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
10
二、二氧化氮和一氧化氮
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
第2课时
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2013-10-12
2
二、二氧化氮和一氧化氮
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 3
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下： N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游 离态的氮变 2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色） 成易被庄稼 吸收的物质， 比较NO和NO2的性质： 促进庄稼生 NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化） 长。
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 26
1972年6月5日，具有历史意义的人类
环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通
过了著名的《人类环境宣言》，并确定每
年6月5日为“世界环境日”。从1974年起， 每年联合国环境规划署确定一个主题，开
展“世界环境日”活动，其中1983的主题
是“防治酸雨”。
雷雨发庄稼
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 32
7. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者（1:1） 一起漂白一种 物 质时，漂白效果会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 33
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 27
1、马斯河谷烟雾事件（1930年12月），原因是 SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3进入人体。 2、多诺拉烟雾事件（1948年10月），原因是 SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。 3、伦敦烟雾事件（1952年12月），原因是粉尘 中Fe2O3使SO2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸 入人体肺部。 4、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月）， 原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生 成光化学烟雾。
24
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
25
资料卡片：防止酸雨的措施
1、改善燃料种类，积极开发新能源。
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%）进行处理,
如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的
生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2。
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、
垂柳、柳杉）等。
Thanks 谢谢省鹰潭市第一中学 桂耀荣
34
B．酸雨 D．温室效应
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 29
3.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行 除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足 量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
合集下载
人教版高中化学必修一课件第四章第三节硫和氮的氧化物(第2课时)
量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2019/5/14
9
二、二氧化氮和一氧化氮
假候如跟是足N量O的和水O反2混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的？时
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
2019/5/14
10
二、二氧化氮和一氧化氮
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通
2019/5/14
27
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境 会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了 著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月 5日为“世界环境日”。从1974年起，每年 联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的主题是 “防治酸雨”。
2019/5/14
2019/5/14
18
未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
2019/5/14
19
酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸
和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在 CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于 5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
C．催化剂
D．载体
2019界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO+ O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
比较NO和NO2的性质：
2019/5/14
9
二、二氧化氮和一氧化氮
假候如跟是足N量O的和水O反2混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的？时
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
2019/5/14
10
二、二氧化氮和一氧化氮
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通
2019/5/14
27
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境 会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了 著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月 5日为“世界环境日”。从1974年起，每年 联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的主题是 “防治酸雨”。
2019/5/14
2019/5/14
18
未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
2019/5/14
19
酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸
和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在 CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于 5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
C．催化剂
D．载体
2019界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO+ O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
比较NO和NO2的性质：
人教版高中化学必修一课件-4.3硫和氮的氧化物2
第三节 硫和氮的氧化物
本节课流程：
01 化学实验在教学中的地位
02 化学实验在教学中的现状
03
以氮氧化物、硫氧化物为例 演示改进实验
04
地位
化学是以实验为基础的学科
激发学习兴趣，培养钻研精 神
培养唯物主义价值观
实验在中学教学中的现状
01
02
03
巧用医疗器械创新实验方式
D 实现个体化操作 感受化学的奇妙，领略实验学科 E 的魅力
创新反思：
不能加热 A
塑料易老化 B
谢谢
以氮氧化物、二氧化硫为例 演示改进仪器
1、制备二氧化硫 2、将制备的二氧化硫通入高锰 酸钾溶液中
3、将制备的二氧化硫通入品红 溶液中，观察现象。然后加热
1、制备二氧化氮 2、向二氧化氮中抽入水 3、向一氧化氮中抽入空气
改进实验
A 药品微量，仪器廉价， B 安全性高，无毒无污染
C 操作简单，演示实用性强
本节课流程：
01 化学实验在教学中的地位
02 化学实验在教学中的现状
03
以氮氧化物、硫氧化物为例 演示改进实验
04
地位
化学是以实验为基础的学科
激发学习兴趣，培养钻研精 神
培养唯物主义价值观
实验在中学教学中的现状
01
02
03
巧用医疗器械创新实验方式
D 实现个体化操作 感受化学的奇妙，领略实验学科 E 的魅力
创新反思：
不能加热 A
塑料易老化 B
谢谢
以氮氧化物、二氧化硫为例 演示改进仪器
1、制备二氧化硫 2、将制备的二氧化硫通入高锰 酸钾溶液中
3、将制备的二氧化硫通入品红 溶液中，观察现象。然后加热
1、制备二氧化氮 2、向二氧化氮中抽入水 3、向一氧化氮中抽入空气
改进实验
A 药品微量，仪器廉价， B 安全性高，无毒无污染
C 操作简单，演示实用性强
高中化学人教版必修1课件：4.3硫和氮的氧化物(2)
导与练 P63
例2
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂 生 产 硫 酸
防 腐 剂
二氧化硫
学科网
衡量一个国 家化学工业 生产能力的 标志之一
农药 炸药
合成纤维 石油炼制等
（二）三氧化硫
1、物理性质 常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。 2、化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O SO3+Na2O = Na2SO4
溶液重新变为红色
讨论2：如何鉴别CO2与SO2？ 导与练 P62
讨论3：已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集 到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除 去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式 表示出吸收杂质的反应。
混有杂质的CO2
纯净的CO2
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 试管容积2/3处 无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + O2 + 2H2O 水逐渐充满试管 = 4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
3
往试管通入O2
学科网
继续通入氧气
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，
是因 为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种 气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 SO 2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性， 使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，
人教版高中化学必修一课件：4.3《硫和氮的氧化物》2
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
氧
化
硫 的 颜色 状态 气味
密度 毒性 溶解性
物
理 性 无色 质
气态
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒
实验探究1：将集满SO2
二 的试管倒扣在水中，振荡， 氧 观察现象并分析。
化 硫
探究现象：试管内液面上升
的 探究结论：SO2易溶于水
二、二氧化氮和一氧化氮
想一想： NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如
此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质。 古老的NO分子具有两重性。对人类有利又有弊。我
们在全面认识它的性质以后，要加强对NO的治理， 防止它污染空气，并正确地使用，以更有效地发挥 它的生物学作用，使小小的NO给人类带来巨大的 福音。
二 氧
思考与交流
化
硫 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红
的 褪色，实质相同吗?
化
学 小结:
性
质 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化
|
氧
还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧 化还原反应.
化
还
原
性
⑴制造硫酸：
二
催化剂
氧
2SO2+O22SO3 △
化 硫
SO3+H2O=H2SO4
空白演示
单击输入您的封面副标题
重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19
城市 北京 天津 石家庄
日期
2007-1119
2007-1119
2007-1119
污染指数 88 78 81
首要污染物 可吸入颗粒物
氧
化
硫 的 颜色 状态 气味
密度 毒性 溶解性
物
理 性 无色 质
气态
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒
实验探究1：将集满SO2
二 的试管倒扣在水中，振荡， 氧 观察现象并分析。
化 硫
探究现象：试管内液面上升
的 探究结论：SO2易溶于水
二、二氧化氮和一氧化氮
想一想： NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如
此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质。 古老的NO分子具有两重性。对人类有利又有弊。我
们在全面认识它的性质以后，要加强对NO的治理， 防止它污染空气，并正确地使用，以更有效地发挥 它的生物学作用，使小小的NO给人类带来巨大的 福音。
二 氧
思考与交流
化
硫 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红
的 褪色，实质相同吗?
化
学 小结:
性
质 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化
|
氧
还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧 化还原反应.
化
还
原
性
⑴制造硫酸：
二
催化剂
氧
2SO2+O22SO3 △
化 硫
SO3+H2O=H2SO4
空白演示
单击输入您的封面副标题
重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19
城市 北京 天津 石家庄
日期
2007-1119
2007-1119
2007-1119
污染指数 88 78 81
首要污染物 可吸入颗粒物
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物7
［思考与交流］能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O；
SO2+ Ca(OH)2+ H2O ==Ca（HSO3）2
[SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O；CaSO3+ H2O +SO2== Ca（HSO3）2]
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2OH2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+NaOH == NaHSO3
硫和氮的氧化物教案
课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(二)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理
过程
与
方法
1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)
2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O；
SO2+ Ca(OH)2+ H2O ==Ca（HSO3）2
[SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O；CaSO3+ H2O +SO2== Ca（HSO3）2]
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2OH2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+NaOH == NaHSO3
硫和氮的氧化物教案
课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(二)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理
过程
与
方法
1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)
2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物时氮的氧化物习题新人教必修
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物一、基础巩固题1．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl3 C．SO3 D．NO2．下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集3．(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A．可能是N2与NO2的混合气 B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体4．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为( )A a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)二、综合应用题5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)__________________________________ ______________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)
易溶
易液化 有毒
排空气法
二、氮的氧化物 2、NO 的化学性质
2NO＋O2＝2NO2
二、氮的氧化物 NO2的化学性质பைடு நூலகம்
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 工业制硝酸原理
二、氮的氧化物 3、 雷雨发庄稼
N2＋O2 放＝电 2NO
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
设计方案： 怎样使NO2、NO被水完全吸收？
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
放热反应，工业上用于合成氨
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
⑵ 与非金属的反应
② 与O2的反应
N2＋O2 放＝电 2NO
二、氮的氧化物 1、性质对比
沸点
颜色 状态 气味 溶解性
毒性
（高低）
收集方法
NO 无色 气体 无味 难溶
有毒 排水法
NO2红棕色 气体
刺激性 气味
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
一、氮气 ㈠ 、氮气物理性质
无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
（二）、氮气化学性质 1、 与金属的反应
（二） 、氮气的化学性质 1、 与金属的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
2、与非金属的反应
① 与H2的反应 催化剂
2NO＋O2＝2NO2
2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3× 2NO＋O2＝2NO2 2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物-第二课时 课件 (共29张PPT)
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污 染排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
4.开发新能源,如 太阳能,风能,核 能,可燃冰等,但 是目前技术不够 成熟,如果使用会 造成新污染,且消 耗费用十分高。
实验步骤
现象
解释（反应式）
（1） 将充满NO2
的试管倒 立在水槽
（2）
往试管 通入O2
（3） 继续通入
氧气
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2/3处
无色气体变成 红棕色；水位 继续上升，红 棕色又消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
水逐渐充满试管
NO2既是氧化剂又是还原剂。
俗语：雷雷放电的情况下，将空气中游离态的氮变 成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长。
最后， HNO3在土壤中变成易被农作物吸 收的硝酸盐，即氮肥。
科学探究
▪ 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
2020/5/13
13
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
2020/5/13
14
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、SO2和NO2的主要来源：
（1）煤、石油和金属矿物中含有硫或硫的 化合物，燃烧后往往会生成SO2 。
（2）在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体 中含有NO2、SO2等，污染空气。
（3）汽车发动机在工作（放电）时，汽缸 中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化 物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。
（3）酸雨的形成
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)优秀课件PPT
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2对大气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
危害
①污染环境，危害健康 ②酸雨
主要来源
NO2
汽车尾雾
二、SO2和NO2对大气的污染
防 治
二、SO2和NO2对大气的污染
2、酸雨
概念：PH<5.6的降水 成因：硫酸型和硝酸型
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
昨 天
S、SO2和SO3
今 N2、NO和NO2 天 SO2和NO2对环境的污染
§4.3.2 硫和氮的氧化物
NO2和NO SO2和NO2对环境的污染
一、N2、NO和NO2
1、物性
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味 无味 刺激性
密度 溶解性
ρ>ρ空气略大 ρ>ρ空气
难溶 不溶
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件
HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水