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自主预习 合作探究 触类旁通
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。
(2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为KCl和MnO2的混合物,其中KCl易溶于水。因 此,先溶解再过滤,MnO2留在滤纸上,洗涤MnO2后干燥即可。
答案:B
一二
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一二
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从KNO3和含少量NaCl的固体混合物中提纯KNO3的主要操作步 骤是( )
一二
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【例1】 实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl+3O2↑,反
应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提
示:MnO2难溶于水) (导学号52080004) A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
BaSO4
(2)新引入的杂质离子:CO32-、OH-、Ba2+,其中 Ba2+利用 Na2CO3 除去,而过量的 CO32-和 OH-用盐酸除去。
一二
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2.原理说明 (1)过量 BaCl2 可用 Na2CO3 除去,故 Na2CO3 溶液要在 BaCl2 溶 液加入之后再加入。 (2)过量 NaOH 和 Na2CO3溶液用盐酸反应除去,因盐酸能与生成 的沉淀反应,故盐酸必须最后加入且在此之前需将生成的沉淀过滤。 因此,加入试剂的先后顺序有 3 种可能:
A.溶解、蒸发 B.溶解、蒸发、结晶 C.溶解、过滤 D.溶解、结晶、过滤 答案:D
一二
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二、粗盐的提纯
1.提纯过程分析 (1)
杂质离子 除杂试剂 沉淀形式
Ca2+ Na2CO3 溶液 CaCO3
Mg2+ NaOH 溶液 Mg(OH)2
SO42BaCl2 溶液
MgCl2
NaOH 溶液
MgCl2+2NaOH
BaSO4↓+2NaCl Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3 溶液
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
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4.SO42-的检验 除去粗盐中不溶性杂质后,溶液中仍含有可溶性硫酸盐,为检验
一二
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3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余热 蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引起 蒸发皿破裂。
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2.蒸发 (1)定义:分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2)主要仪器名称:铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
(3)注意事项: ①蒸发过程中要不断搅拌液体。 ②当加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干。
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SO42-的存在,先向溶液中滴加几滴稀盐酸使溶液酸化,然后再滴几滴 BaCl2 溶液,可观察到有白色沉淀生成,化学方程式为 Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl。
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(1)粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作用分别是什么? (2)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是什么?发生反应的化学方程式如 何书写? 答案:(1)共四次用到玻璃棒。作用分别为①溶解搅拌,加速溶解; ②过滤:引流;③蒸发:搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅;④固体的转 移:转移固体。 (2)用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,化学方程式:
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一二
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一、过滤和蒸发 1.过滤操作和过滤器制作可以概括为“一贴、二低、三靠”
一二
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2.沉淀的洗涤和滤液浑浊的处理 (1)洗涤沉淀的原因:过滤完毕,过滤器中的固体表面总是残留部 分母液。 (2)洗涤沉淀的方法:沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至刚好浸没 沉淀,让水自然流下,直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2~3次)。 (3)沉淀是否洗涤干净的检验方法:取最后一次洗涤液,加入相关 试剂检验是否含有母液中的离子。 (4)若滤液浑浊,应再过滤一次,直到滤液澄清为止。
BaCl2 NaOH Na2CO3 盐酸;
NaOH BaCl2 Na2CO3 盐酸;
BaCl2 Na2CO3 NaOH 盐酸。
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一二
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【例2】 从海水中获得的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:(导学号52080005)
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第 2 课时 过滤和蒸发
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1.初步学会使用过滤的方法对混合物进行分离和提 纯。 2.初步学会使用蒸发的方法对混合物进行分离和提 纯。 3.初步体验利用物质的溶解性进行常见化学物质的检 验和提纯
1.掌握过滤、蒸发的基本操作。 2.知道实验室中漏斗、酒精灯等常用仪器的主要用途 和使用方法
3.粗盐提纯 (1)粗盐中常含有不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等。
(2)除去粗盐中不溶性杂质的过程主要有:溶解、过滤和蒸发三步。 (3)根据除粗盐中可溶性杂质的方法完成下表:
杂质
加入的试剂 反应的化学方程式
硫酸盐(Na2SO4) BaCl2 溶液 Na2SO4+BaCl2