高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(九) Word版含答案
高中同步测试卷(九)第二部分章末测评卷过关测评(一)物质结构元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．氦的分子式：He2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：2．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是()A．第二周期第IA族B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第IA族D．第三周期第ⅦA族3．据报道，日本宇宙航空研究开发机构宣布准备2018年到2019年期间发射无人探测器“SLIM”并实施月面软着陆。
月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法中正确的是()A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和85．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱6．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是() A．计算机芯片的组成元素Si位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质在常温下全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子7．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素185 72Hf ，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf 可由180Hf 转化而成，下列有关180Hf 、185Hf 的说法正确的是( )A ．物质的量相等的185Hf 与180Hf 质量相同B ．核外电子数分别为108、113C ．1 mol 180Hf 比1 mol 185Hf 的中子数少5N AD. 180Hf 、185Hf 在周期表中的位置不同8．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca 离子加速去轰击人造元素249Cf ，从而制造出3颗新原子。
每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是( )A ．该元素的相对原子质量为297B ．这是一种金属元素C ．118号元素最外层有8个电子D ．这是一种主族元素9．下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键A ．只有②⑥B ．只有①⑥C ．只有⑥D ．只有①④⑥10.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )A ．离O 点越远的元素原子半径越大B ．虚线相连的元素处于同一族C ．B 元素是图中金属性最强的元素D ．A 、B 组成的化合物中可能含有共价键11．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。
已知有关OCS 的反应有CO ＋S=====△OCS ，2OCS ＋SO 2=====△2CO 2＋3S 。
下列说法不正确的是( )A ．CO 2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B ．原子半径：S>C>OC．OCS和CO2都含离子键D．OCS属于共价化合物12．下列物质的电子式书写正确的是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧13．下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是()A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则() A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．根据离子方程式：[]＋XO－3＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是() A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期16．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂17．(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序号(1～20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。
注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。
请回答下列问题：(1)图1～4的纵轴分别代表的性质是________________、________________、________________、________________。
(2)A元素的名称是________________，其最低负化合价为________________。
工业上制备C的单质的化学反应方程式为________________________________。
(3)B元素的原子半径________________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的原子半径；B、C两种元素形成的某化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为________________。
(4)1～20号元素中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。
18．(11分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。
族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置：(2)B在元素周期表中的位置为________________；AD2的电子式为__________________。
(3)M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(4)AD2与ND2的性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是____________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。
19．(17分)X、Y、Z、W为短周期的4种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电子数均为8。
(1)写出各元素的名称。
X________，Y________，Z________，W________。
(2)画出它们的原子结构示意图。
X________，Y________，Z________，W________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置。
X__________________，Y__________________，Z__________________，W__________________。
(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序(写化学式)：________、________、________、________。
20．(14分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
(1)实验目的：_____________________________________________________________。
(2)实验用品①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)(4)实验结论：。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：______________________________________________________________________________________________________。
参考答案与解析1．[导学号79900160]解析：选B。
A项，氦为单原子分子，其分子式为He，A错；C项，中子数为20的氯原子应为3717Cl，C错；D项，NH3的电子式应为，D错。
2．[导学号79900161]解析：选B。
元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10－1＝9，则该元素的电子层数为2，最外层电子数为7，故处于周期表中第二周期第ⅦA族，故选B。
3．[导学号79900162]解析：选B。
质子在原子核内，电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确。
原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确；原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确；3He是非金属元素，D不正确。
高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(九) Word版含答案
高中同步测试卷(九)第二部分章末测评卷过关测评(一)物质结构元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．氦的分子式：He2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：2．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是()A．第二周期第IA族B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第IA族D．第三周期第ⅦA族3．据报道，日本宇宙航空研究开发机构宣布准备2018年到2019年期间发射无人探测器“SLIM”并实施月面软着陆。
月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法中正确的是()A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和85．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱6．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是() A．计算机芯片的组成元素Si位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质在常温下全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子7．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素185 72Hf ，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
人教新课标高中化学必修二同步测试(附答案)-人教必修2知识点总结练习
人教必修2 知识点总结练习第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①② P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P145、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分解： P424、Na2SO4与CaCl2反应： P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54①②③④2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应① 与Br2的反应 ：② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
高中化学必修2全册同步练习及答案[2]
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高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素( ）。
A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是（）。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( ）。
A．铁 B．锌 C．碳 D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ）。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（)。
A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定6．下列说法正确的是（）.A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H）,第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是（）。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
人教版高中化学必修第2册课后习题 综合检测卷
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C不正确。
2.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1,随着反应的进行,温度逐渐升高, 3与稀盐酸的反应为放热反应盐酸浓度逐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小,以此解答该题。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 关于有机物的叙述错误的是（ ）A.分子式为B.含有羟基C.含有甲基D.含有苯环结构2.环氧丙烷，又名甲基环氧乙烷，结构简式为，是非常重要的有机化合物原料。
下列关于环氧丙烷的说法正确的是（ ）A.三个碳原子不可能处于同一平面上B.一氯代物有三种（不考虑立体异构）C.同分异构体有两种D.与互为同系物3. 下列说法错误的是（ ）A.与恰好完全反应时可得到纯净的卤代物B.正丁烷的二氯代物有种C.不同的油脂均有一种相同的水解产物D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，但二者不是同系物4. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得年诺贝尔化学奖．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（ ）OC 6H 8C OC H 3H 3C CH =C H 3H 2HBr 62016A.①③均能发生加成反应B.②④互为同系物C.①②③④均属于烃D.①②④的一氯代物均只有两种5. 下列说法中正确的是（）A.含有羟基的化合物一定属于醇类B.代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C.醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类6. 现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A.③④⑤B.④⑤⑦⑧C.④⑤D.②③④⑤⑦⑧7. 下列说法正确的是（）A.乙酸和硬脂酸互为同系物B.和互为同分异构体C.和互为同素异形体D.的名称为乙基丁烷2OH2OD22−OC H8. 分子式为，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A.种B.种C.种D.种卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 据此完成下列小题。
2022新教材人教版高中化学必修第二册同步练习题--全书综合测评
2022新教材人教版高中化学必修第二册全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2021江苏宿迁高一期末)在第七十五届联合国大会一般性辩论上,我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺,中国将提高国家自主贡献力度,采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,力争2060年前实现碳中和,树立了大国形象,彰显了大国担当。
下列做法不正确的是()A.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展C.一定条件下,将CO2转化为CH3OH,实现CO2的资源化利用D.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖2.(2021福建福州高一期中)下列关于氮及其化合物的叙述错误的是()A.液氨可用作制冷剂B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解C.尿素不论从“含氮量”还是“稳定性”上看,都是目前优质的氮肥D.为防止粮食、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气3.(2021福建泉州高一期末)沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。
一定条件下,动植物废弃物(秸秆、杂草、人畜粪便等)在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气(如图所示)。
下列说法错误的是()A.秸秆、杂草的主要成分为纤维素B.人畜粪便中含有脂肪和蛋白质等C.脂肪、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物D.严禁在窖井口和化粪池附近燃放烟花爆竹4.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造酒和醋,酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为石灰石5.(2021山东济宁高一期中)如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有N H4+D将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO26.(2021天津部分区高一期中)已知化学反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化曲线如图所示,下列叙述中正确的是()A.该反应属于吸热反应B.该反应过程中只断裂了H—H键和Cl—Cl键,其他化学键无变化C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.以上描述说明化学反应必然伴随能量变化7.(2021河北邢台高一月考)几位同学用相同大小的铜片和锌片作为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示,下列说法不正确的是()实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/μA①柠檬175.8②柠檬260.5③苹果27.2A.该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响B.能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③C.水果电池中,锌片作负极,电极反应式为Zn+2e-Zn2+D.其他条件相同时,改变电极插入水果的深度可能影响水果电池电流大小8.(2021浙江温州高一期末)T℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO,发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);测得NO和CO的浓度如下表:时间/s0246NO 1.000.250.100.10c/mol·L-1CO 3.60 2.85 2.70 2.70下列说法中,正确的是()A.0~2 s内,用NO表示的平均速率为0.125 mol·L-1·s-1B.若使用催化剂,2 s时的c(NO)将大于0.25 mol·L-1C.若升高温度,反应达到平衡的时间将缩短D.4 s时,反应恰好达到该条件下的最大限度9.(2021河北唐山高一期末)在体积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应与热能(同步习题)【含答案及解析】
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能基础过关练题组一化学反应中的能量变化1.(2020湖南娄底高一开学考试)下列说法正确的是()A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应C.断开1mol C—H键要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能2.(2020青海西宁高一期中)如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体3.(2020江苏苏州高一期中)根据如图提供的信息,下列所得结论不正确．．．的是()A.该反应是吸热反应B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应一定需要加热才能发生4.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一下期中)如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是()A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应中有热能转化为产物内部的能量D.反应中断裂的化学键只有离子键题组二化学键与化学反应中能量变化的关系5.(2020山西大同一中高一月考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中,形成了C—C键,断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能6.(2020内蒙古集宁一中高一期中)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,已知1mol CO(g)与2mol H2(g)反应生成1mol CH3OH(g)放出116kJ热量。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 利用化学反应可以有效去除一些有毒、有害的物质，如废水中的常用处理，其反应原理为，下列有关说法正确的是（ ）A.该反应中被氧化，为氧化产物B.该反应中若转移个电子，则生成C.含有共价键总数D.通过测定相同浓度的和 溶液的，可以得出与酸性强弱2. 下列电离方程式正确的是（ ）A.B.C.D.3.根据下表数据，下列判断正确的是（ ）弱酸电离常数（）HFA.在等浓度的NaF 、混合溶液中：B.少量和NaF 反应的离子方程式：C.同温同浓度时，溶液的NaCN H 2O 2NaCN ++O ===NaHC +N H 2O 2H 2O 3H 3NaCN NH 36.02×102311.2L NH 33.4g H 2O 20.4×6.02×10230.1mol ⋅ NaCN L −1NaHCO 3pH HCN C H 2O 3S =2++4H 2O 4H +S 6+O 2−HN =+N O 3H +O −3Ba(OH =B +O )2a 2+H −N C =N +C a 2O 3a +2O 2−3C 25∘=3.6×K a 10−4H 3PO 4=7.5×K a110−3=6.2×K a210−8=2.2×K a310−13Na P H 2O 4c(N )+c()=c()+c(P )+c(O )a +H +F −H 2O −4H −P H 3O 4+2 ==== +2HFH 3PO 4F −HPO 2−4pH :NaF >Na P >N HP H 2O 4a 2O 4+P >HP >O 3−O 2−−D.结合的能力：4. 下列物质属于弱电解质的是（ ）A.B.蔗糖C.D.5. 下列事实不能说明醋酸为弱酸的是（ ）A.稀醋酸溶液的导电性比较弱B.向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C.一定温度下，向某醋酸溶液中加入晶体，溶液增大D.一定温度下，向体积相同，值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同6. 如图为证明、、的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（ ）A.中的化学反应可能为B.装置中盛放的试剂可能为浓C.装置中有白色沉淀生成D.由此实验可得到的结论是酸性：7. 下列电离方程式中，正确的是（ ）A.B.C.D.H +P >HP >O 3−4O 2−4F−CuC COOHH 3CaCl 2C COONa H 3C COON H 3H 4pH pH HCl C H 2O 3Si H 2O 3A CaC +2HCl =C ↑+CaC +OO 3O 2l 2H 2B S H 2O 4C HCl >C >Si H 2O 3H 2O 3A (S =2A +3S l 2O 4)3l 3+O 2−4Ba(OH =B +O )2a 2+H −2N S =2N +S a 2O 4a +O −24Ca(N =C +2(N O 3)2a 2+O 3)2−8. 已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法确定卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：：________；（2）：________；（3）：________。
高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(一) 含答案
D.5267Co、527Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 互为同分异构体
7．如果 n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA 或ⅢB 族
B．ⅣA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
8．由 12CO 和 14CO 组成的混合气体对氦气的相对密度为 7.125，则混合气体中 12C 和
12．[导学号 79900011] 解析：选 A。质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子， 也可能是分子，不一定属于同种元素，①不正确，②正确；一种元素可以有多种同位素，每 种同位素都有一种质量数，③不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算 方法也不同，④不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或 都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，⑤正确；同位素的化学性质 几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，⑥不正确。
项错误；D 项正确。 5．[导学号 79900004] 解析：选 C。A.12C60 与 14C60 是物质不是元素，A 项错误；B.14C
转变为 12C 没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B 项错误；C.12C 与 14C 的原子中含有
的中子数分别是 6 和 8，故之比为 3∶4，C 项正确；D.金刚石与 C60 的物理性质不同，D 项 错误；答案选 C。
14．下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属金属性强的是( )
A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少
B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多
C．1 mol A 从酸中置换 H＋生成的 H2 比 1 mol B 从酸中置换 H＋生成的 H2 多 D．常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能