高考盐类的水解经典习题含解析 教师
盐类水解典型例题
典型例题例1 把氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别参加和H电溶液时,所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式.分析氯化铝是个弱碱强酸盐,能发生水解反响,这一水解反响的化学方程式是：用口3 4-3H.O-13HC1 - Q盐类水解反响是个吸热反响, 当升高温度时,依平衡移动原理,反响再向水解方向移动,根据题意“蒸干灼烧〞时,将会使HC1挥发,并使用〔°用3分解,变为以.？.把闻C1?溶液与N七S溶液混合时,并不是发生两种盐的复分解反响, 这是由于A1cl三是弱碱强酸盐,容易发生水解反响：内和寺3玛0-A1⑹H〕3+ 3H4其水溶液呈现酸性；N七S是弱碱强酸盐,同样容易发生水解反响：52- +H2O；=tHS-^OH-〔一步水解〕HS-+ 凡0 OH- 〔二步水解〕其水溶液呈现碱性.当两种溶液混合时, RC1水解产生的E?与水解产生的0H一相互反响,使上述两个反响均向正反响方向移动,产生团〔.用3沉淀和H2S气.把闻C1m溶液与N七C°三溶液混合,同样发生类似的反响,其产物是闵〔.耳3沉淀和c0n气体.解答把㈤C1三溶液蒸干得到的固体是闻〔°田③A1C13+ 3H2O A A1〔OH〕s i -H3HC1 T继续灼烧时,加〔°田三分解为2Al〔QH〕3J^2Al a O1J +3H2OA1c L溶液与网S溶液混合,产生耿四三沉淀和鼻€气〔另有NaCl生成〕2AP* +3g-+ 6HQ = 2A19H〕3 J+3凡S地叫溶液与阿83溶液混合,产生领.取沉淀和C5气〔另有NaCl生成〕2A1J++ 3C.,+3H2O = 2A1COH〕3+ 3CO2T例2 氯化俊晶体溶于重水中,溶液呈现酸性,以下表达的原因正确的选项是〔〕（A）^4 水解生成和HD2C I+（B）^4 7K解生成' DH0和HD.〔C〕至：7K解生成皿/D Q和HD 2C1+〔D〕m4 7K解生成阻,和.Q"分析氯化俊是弱碱强酸盐,溶于水中时, 】田；水解时溶液呈现酸性,在此题题干中给出NE.©溶于重水中,溶液呈现酸性,是NH；使D'.的电离平衡向正方向移动的结果,其水解的过程式如下：+INH「DHO7K解的实质是】汨；与、.电离出来的OD一结合生成NH/DHO ,使DQ的浓度不断增大,直至到达平衡,溶液呈现酸性. NH*C1在D±0中发生水解反响的离子方程式是：NH；* 2D - 0D .、瓯“ DHO + D50+解答：D点拨理解盐的水解实质,在于NH：与重水(D^°)电离出来的°D一结合为NH/DHO,并生成D'(即5.),是正确答复此题的关键.例3 在以下各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的 ( )④;,H8厂<C> H9O」I】力: 选项A的微粒是短］选项D的微粒是F—,是思考此题必须明确的重要前提.包〞虽使水的电离平衡向正方向移动,但是溶液呈现酸性,因而不合题意；HC°a是弱酸根离子,可与H±°电离出来的结合为H3c0?,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性, 水解的离子方程式是：子-士 2 —1,此,选项B符合题意；提供的H+使水的电离平衡向逆方向移动, 而且溶液呈酸性,选项C不合题意；F一是弱酸根阴离子,可与H?°电离出来的结合成弱电解质HF , 使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性,F 一水解的离子方程式是：「一*!!?. =±HF+OH-?因此,选项D同样符合题意.解答：B、D点拨HC03和HSO4都是酸式酸根离子, HC0三是弱酸的酸式酸根离子,能发生水解反响,并使溶液呈现碱性, 口是强酸的酸式酸根离子,不能发生水解反响,只能电离出H*和是此题给我们的重要启示. 一、选择题：1.以下物质中由于水解使溶液的PH小于7的是4 .以下各反响离子方程式中,属于水解反响的是()A.HCO3+HO^^ H3O++CO2-B.HS-+HO^^ H2S+OHC. H2PO4+H2O=^ HPO2 +HO+ D. HCO 35+OH ------- H2O+CO35 .浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液,且PH=5.1,那么此物质应是以下中的()A.H2SO4B.NHkClC.Na z COD.CHCOONa6 .判断以下溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式⑴CH3COON籀液________________________________________(2)NHQl 溶液_____________________________________________ pH大于7的是(A)分析A.NaHCOB.NHCl2 .在溶液中不能发生水解的离子是A.HS-B.CO32-3 .关于酸性溶液的表达中正确的选项是A.PH小于7的溶液C.溶液中c(H+) >c(OH")C.Na z SOD.NaHSO()C.Fe3+D.Br-()B. 一定是酸的水溶液D.不含有OH离子的溶液(3)FeCl 3 溶液_____________________________________________(4)AlCl 3溶液_____________________________________________一、选择题：*( )1 .为了配制NH+浓度与Cl-的浓度比为1: 1的溶液,可在NHCl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaC③适量的氨水④适量的NaOH正确的选项是A①② B.③ C.③④D.④()2 .室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的OH离子浓度为A . 1.0 X10-7mol - L-1B, 1.0 X 10-6 7 8 9 10 11mol - L -1C. 1.0 x 10-12 13 14 15 16mol - L -1D, 1.0 X10-17mol ♦「()3 .有PH分另1J为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX NaY NaZ,以下说法中不正确的选项是A.在三种酸HX HY HZ中以HX酸性相对最强8. HX HY HZ三者均为弱酸C.在太、r、Z-三者中,以7最易发生水解D.中和1molHY酸,需要的NaOHF肖小于1mol()4 、以下各反响的方程式中,属于水解反响的是：A、HS + H 2O^= H3O+ +S2- B 、HO+HO^^ HO f+OHC HCO+ H2O-- H2CG+OHD CQ + H2O——H2CO()5 、溶液中HS + H 2OH3O++S2到达平衡时,参加以下物质后,能使其中S2一离子浓度增加的是：A、少量NaOHK体B、HClC、HNOD、少量N&CO 固体6、某可溶盐的化学式X n Y n为最简结构(m^ n),将一定量的该盐溶液溶于足量的水中.(1)、假设测得溶液的pH=3,那么溶液与水反响的离子方程式可能是：(2)、假设测得溶液的pH=11,那么该盐与水反响的离子方程式可能是：C c(HCN)—c(CN ) = c(OH )D 、c(HCN) +c(CN ) = 0.1mol/L4 .相同物质的量浓度的以下物质的溶液①CuSO4②Na2c03③Na2s04④CHCOONa其pH值由大到小的顺序正确的选项是 .那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是A、c(CH s COQ >c(Cl -) >c(H+) >c(CH3COOH)8 c(CH s CO.>c(Cl-) >c(CH3COOH>c(H+)C c(CH3c..= c(Cl -) > c(H+) > c(CH s COOH)D c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COQ+ c(Cl -)+ c(OH-)()3 .将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH§液等体积混合后, 溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是一、选择题：()1 .能促进水的电离,并使溶液中的c(H+) vc(OH)的操作是A、向水中投入一小块金属钠 B 、向水中参加NaOHK体C、向水中参加CHCOON固体 D 、向水中参加NHCl固体()2 .将0.1mol/L 的CHCOONa^20mL与0.1mol/LHCl 溶液10mL混合后,溶液显酸性,A、c(HCN)v c(CN ) B 、c(Na+)>c(CN )5 . HN3 (氢叠氮酸)的钠盐NaN3 (叠氮酸钠)可用于汽车防撞气袋.撞车时约在10毫秒内引发以下反响：2NaN32Na 3N2.反响在约30毫秒内完成,袋内充满N2而胀大,阻止人体向前冲撞. HN3(氢叠氮酸)的酸性与醋酸相近,那么可推知0.1mol/L的HN3溶液中的c(H ) (填“大于〞、“小于〞或“等于")0.1mol/L ；而NaN3溶液显(填“酸〞、“碱〞或“中〞 ).时间：2004.10中旬内容：盐类水解(4)一、选择题：()1 . 一元酸HA, 一元强碱MOH两者以等浓度等体积混合,以下说法一定正确的选项是A . c(A-)<c(M+)B . c(A-) >c(M+)C .假设MAT水解,那么c(OH-) < c(H+)D ,假设M除水解,那么c(OH)>c(H+)()2 .在常温下,纯水中存在电离平衡：hbO- _ H++OH,假设要使水的电离平衡向正反响方向移动,并使c(H+)增大,应参加的适当物质是A .硫酸氢钠B .明矶C .碳酸氢钠D .醋酸钠()3. pH=4 的醋酸和氯化钱溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比拟A. 大于B. 小于C .等于D .无法确定()4 .为了同时对某农作物施用分别含有N P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K2CO②KCl③Ca(H2P04)2④(NH4)2S04⑤氨水,最适合的组合是A .①③④B .②③④C .①③⑤D .②③⑤()5 .某溶液存在OH、H+、NH+、Cl-四种离子,有四位同学推测其离子浓度大小如下,其中不可能的是A . c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) B . c(C1-) > c(H+) >c(NH4+) > c(OH-)C . c(Cl -) >c(NH4+) >c(OH-) > c(H+)D , c(OH') > c(H+) >c(Cl -) >c(NH4+)6. 0. 1 mol - L -18 19NHCl 溶液显性,(1)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是.(2) 存在的电荷守恒关系式为：.(3)c(NH 4+)+c(NH 3 • H 20)=(填数字或离子浓度均可).7.通常在配制FeCl3溶液时,为了预防水解,所采用的操作方式是C.c 〔CG-〕 >c 〔HCQ〕D.c 〔HCQ〕 >c 〔OH〕选择题1.在以下有水参加的反响中,不属于盐类水解反响的是〔〕A.-；-<1二一二LB.一1—二稳固练习］1判断以下盐溶液的酸碱性,假设该盐能水解,写出其水解反响的离子方程式.19 KF (2) NHNO (3) NaSQ (4) CuSO2在NaCO溶液中,有关离子浓度的关系正确的选项是( ).A.c (Na) =2c (CO-)B.c (H) >c (OH)C. 丁一」「TD. 「+ 1 」一2 .将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,那么所得溶液的pH为〔〕A.溶液pH等于7 B .溶液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH无法确定3 .在以下物质的溶液中,能跟金属镁反响产生氢气的是〔〕A.凡$.4 B ,闻d C.WaOH D.4 .将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后, 以下反映离子浓度关系正确的是〔〕A. 一1 1 -B. - 1- ।-C. 1, T.. 一 | -D. 1■T.. - -5 .中和相同体积、相同pH的可士、NaOH、1 H2°三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为%、匕和匕,那么以下表示%、/、片的关系正确的选项是〔〕A,二；二B,「二二C D.6 .物质的量浓度相同的3种盐溶液：瓦/、NaT、NaZ,其溶液的pH按班次、、NaZ的顺序增大,那么它们对应的3种酸HX HY HZ的强弱顺序是〔〕A. B.C,三：；三不：三< D,三二；口：三7,有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/L溶液,②20mL0.50mol/L式/04溶液,③30mL0.40mol/L 曲4cl 溶液；④40mL0.30mol/L,"£..口溶液；⑤50mL0.20mol/L溶液.在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是〔〕A.①下②>③⑤B.⑤③>②?①C.②下③〉④〉①〉⑤D.②?①>③⑤8 .将0.1mol的以下各物质,分别置于体积为1L的水中,充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是〔〕A. KC!B.崛9肛c.NaCQ D.呷后.・9 .在25c时,相同物质的量浓度的4种溶液：①CHWOONa ,②NaHSO.,③NaCl ,④U .按pH由大到小的顺序排列正确的选项是〔〕A.④〉③〉①〉②B.①〉④〉③〉②C.①〉②?③〉④D.④〉①下③〉②10 .在25c时,pH等于3的闻式溶液中水的电离度为%,pH等于11的溶液中水的电离度为 % ,那么4与%的表达正确的选项是〔〕A.B,C, %〈% D.不一定11 .：“在常温下,pH ・2的强酸溶液与pH - 12的强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH等于7〞.判断在室温条件下,如下的两种酸碱溶液相混合,pH肯定大于7的是〔〕A. pH = 2的酸溶液与pH - 12的碱溶液等体积混合B. pH = 2的盐酸与pH - 12的氨水等体积混合C. pH = 2的盐酸与阳・12的那么.联溶液等体积混合D. pH = 2的醋酸与pH . 12的Ba〔OH〕全溶液等体积混合12 .使20mLN潼0H溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反响,假设恰好反响时都消耗盐酸20mL那么原来的溶液和氨水中的〔〕A.氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB.两种溶液的pH均等于12C.两溶液的浓度均为0.10mol/LD.参考答案：I . B 2 , C 3.A、B 4 . A 5 . D 6 . A 7 . B 8 . C 9 . D 10 . BII . B 12 . C、D。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
高考盐类的水解经典习题含解析 教师
陈先槟－＋，则该溶＝c(Cl)A．若溶液中c(NH第三节盐类的水解)4液一定显中性一、单项选择题＋－－)c(OHc(Cl)．若溶液中c(NH＞)＞B4．水中加入下列溶液对水的电离平衡1＋和Cl)，则溶液中一定含有＞c(HNH4)不产生影响的是(OHNH·23KFB．A．NaHSO溶液4＋－＋)c(H))＞c(NH＞C．若溶液中c(Cl4溶液－或可Cl，则溶液中可能含有＞c(OHNH)4NaI． D C．KAl(SO)溶液24HCl和NHCl能含有4溶液＋＋－)＞＞c(Hc(NHD．若溶液中c(Cl))4－和Cl，则溶液中含有大量的＞c(OHNH)4＋－3的水解能促进水的电离；、解析：FAl HCl少量的－＋IHNaHSO电离出的能抑制水的电离，4溶液对水的电为强酸，故NaI对应的酸(HI)＋－，c(Clc(NH))＝解析：A项，若溶液中4离平衡无影响。
＋－则该溶液一))＝c(H由电荷守恒知c(OH，溶质只能是项，溶液呈碱性，定显中性；BD 答案：项，溶液呈酸性，；CNH·HONHCl 和243和NHClNHCl或可能含有溶质可能含有44 1题变式和少量的NHClHCl，但若溶质是大量的4时，某浓度的氯化铵)25 ℃双选1－1.(＋－－＋，))＞c(OH)＞c(NH)＞HCl，则c(Clc(H4)，4下列叙述中正确的是(＝溶液的pH项错误。
D－－10L×＝)110c A．溶液中的(OH mol·－1D 答案：＋－＋))(H＞c＞(NHB．溶液中的c)c(Cl 4－)c(OH＞2题变式＋＋－)(Cl(NH c)＝c＋c C．溶液中的(H)4－1V mL常温下将c mol·L的氨2－1.11－)(OH＋c－1Vc mol·L mL的盐酸中，下水滴加到22＋) D．溶液中的O)H＝(NH c·c(NH432列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则cV＞cV2211－)c(OH可计算出KA解析：项中由w B．若V＝V，c＝c，则混合液中2121－－110项×1＝10 mol·L，所以A项正确，B－＋)＝c(NH(Cl)c4＋＋－，所以)>c(NH)c(ClNH中因为水解，故44C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中C项中符合电荷守恒，所以项错误；BC－＋)＞c(Cl)c(NH4＋的水解程度较小，故D项正确；项中NH4D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7，21＋c(NH小于O)H·Dc(NH，所以)项错误。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 (教师版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题
第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
学会设计探究方案，进行实验探究。
一、影响盐类水解的主要因素1．反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH 变小加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH 变小加入盐酸，c (H ＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋)仍比原平衡中c (H ＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH －消耗H ＋，c (H ＋)减小，水解平溶液衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3溶液蒸干得到Na 2SO 4；FeSO 4溶液蒸干得到Fe 2(SO 4)3。
盐类的水解练习题及答案解析
盐类的水解练习题及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是“下列说法正确的是()”，而非“下列正确的是()”。
下面是改写后的完整题目和解析：1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是：A。
增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+的水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强；B。
浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小；C。
稀释有利于Fe3+的水解，有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小；D。
为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸。
解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强。
稀释有利于水解，因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大。
因此，选项B和C错误。
Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O→Fe(OH)3+3H+，溶液中加入少量盐酸可以抑制Fe3+的水解，使溶液的酸性减弱，选项D正确。
所以，选项A错误，是本题的答案。
2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明：A。
碳酸、酒石酸都不是强酸；B。
对人而言，酒酸是营养品；C。
MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感；D。
酒石酸钠水解显酸性。
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱，Fe(OH)3+3H+→Fe3+，可推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此选项A正确；酒酸不是营养品，选项B 错误；MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，选项C正确；酒石酸钠水解显碱性，选项D错误。
所以，选项A和C是本题的答案。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 下列盐类中，水解后溶液呈酸性的是（）。
A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. NaHSO4答案：D解析：NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐，水解后溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，水解后溶液呈酸性。
2. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：C解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，NaHCO3的浓度大于Na2CO3。
与同浓度的盐酸反应时，消耗盐酸的体积关系是NaHCO3多。
3. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，Na2CO3的浓度大于NaHCO3。
与同浓度的NaOH反应时，消耗NaOH的体积关系是Na2CO3多。
二、填空题4. 写出Na2CO3水解的离子方程式：______。
答案：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后生成HCO3-和OH-。
5. 写出NaHCO3水解的离子方程式：______。
答案：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-解析：NaHCO3是弱酸的强碱盐，水解后生成H2CO3和OH-。
三、计算题6. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，求混合后溶液的pH值。
答案：pH = 9.7解析：Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑0.01mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol剩余Na2CO3为0.01mol，生成NaHCO3为0.01mol。
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第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI 溶液解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L －1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)解析：A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B 项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。
答案：AC2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( ) A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
答案：D2题变式2－1.常温下将c1mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( )A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)＞c(NH＋4)；C项，若混合溶液的pH＝7，由电荷守恒知，c(NH＋4)＝c(Cl－)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。
答案：A3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)解析：若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
答案：C3题变式3－1.常温下，将a L mol·L－1的NaOH 溶液与b L mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH －)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH －)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：a<b即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误；a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。
答案：B3－2.浓度均为mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H ＋)<10－7mol·L－1，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。
答案：D4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B4题变式4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K W值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。
答案：C5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋OH－K2＝×10－10mol·L－1。
现将50 mL mol·L－1醋酸与50 mL mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5 mL mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析：根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H＋，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。
答案：B5题变式5－1.欲使mol·L－1NaHCO3溶液中c(H ＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小，方法是( ) A．通入CO2气体 B．加入NaOH 固体C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水解析：A项，通入CO2气体c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H＋)、c(HCO－3)减小，c(CO2－3)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2气体，c(H＋)增大，c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小；D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小。
答案：D6．已知在25 ℃条件下向mL mol·L －1HCOOH溶液中逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( ) A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol·L－1B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10 mLD．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。
答案：D6题变式6－1.室温下，将 mol·L －1盐酸滴入 mL mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a 点由水电离出的c(H ＋)＝×10－14 mol·L －1B ．b 点：c(NH ＋4)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)C ．c 点：c(Cl －)＝c(NH ＋4)D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。