九年级化学下册导学案及答案【新】

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人教版九年级化学下册导学案全册

九年级化学下册导学案备课组：资料来源：主备学校主备人初审人终审人合作团队第八单元金属和金属材料单元概况：本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等）、金属的化学性质（如与氧气、盐酸、盐溶液等的反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

单元重难点：重点： Fe、 Al 、Cu等金属和合金的性质与用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁制品锈蚀的条件及其防护，金属资源的保护意识。

难点：金属活动性顺序的探究，铁制品锈蚀的条件及其防护的初步探究，有关化学方程式计算中杂质问题计算。

单元课时分配：课题 1金属材料1课时课题 2金属的化学性质2课时课题 3金属资源的利用和保护2课时实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质1课时单元复习与验收1课时课题 1 金属材料导学案1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。

2、了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及教学目标合金比纯金属具有更广泛的用途。

3、通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。

教学重点4、培养关注化学与社会生产、生活的密切关系。

1、知道金属的物理性质及物质性质与用途的关系。

2、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

教学难点培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。

导学环节课堂流程时间任务驱动，问题导学学法指导当堂反思控制1、了解常见金属的物理性质及其学习目标呈现目标用途。

阅读理解2分钟2、合金及常见合金的成分、性能和用途。

自主学习活动探究点拨升华布置作业板书设计预习检测5分钟学案“课前先学”部分交流展示金属的物理性质及其应用1、阅读课本 P2—4 关于“几种重要的金属”内容，归纳总结几种合作探究一7分钟重要金属的物理性质，做学案第二题。

九年级化学下册-实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》导学案-(新版)新人教版

（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是铜；铜片和黄铜片中硬度较大的是黄铜。

讨论归纳：（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。

故正确答案选B。

◆探究金属的化学性质1．分组实验：（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。

现象铜片表面变黑，反应的化学方程式 2Cu + O 22CuO 。

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。

现象镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。

铜片与稀盐酸混合无现象产生。

2．讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？答：是氢气。

收集纯净气体，点燃。

若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气。

【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （）A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【例2】Mg、S、Fe、P、Cu这几种物质都能与氧气反应，但产物分别为白色、无色、黑色、白色和黑色。

故正确答案选D。

◆比较铁、铜、银的金属活动性强弱1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。

2。

(共201页)最新〖人教版〗九年级化学上下两册〖全册〗精品导学案附答案汇总

（共32套201页）最新人教版九年级化学上下两册（全册）精品导学案附答案汇总课题1 物质的变化和性质第1课时物质的变化一、学习目标：1.了解物理变化和化学变化的概念及区别, 并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征, 理解反应现象和本质的联系。

3.在实验过程中, 引导学生观察化学实验, 并进行简单的实验现象的描述, 逐步养成良好的学习习惯和方法4.学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。

【课前预习】1.日常生活中水的常见状态有、、三种。

2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体, 观察到的现象是3.在日常生活中, 我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。

你能否再举一些类似的变化实例呢？并把这些例子进行归类。

【情境导入】二、自主探究：:1.观察:仔细观察教师演示的几个实验, 并将实验现象纪录如下表：（1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义, 并把你在课前预习中列举的例子进行正确分类, 说出你的分类依据。

（3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象, 请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。

2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。

（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。

问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随其他变化？（2）物理变化和化学变化之间有何联系？3.归纳小结：结合你对物理变化和化学变化的理解, 然后从以下方面比较物理变化与化学【教你一招】化学变化韵语化学变化, 颇有特征；新的物质, 伴随而生；发光放热, 沉淀生成；放出气体, 颜色变更；奇异现象, 五彩缤纷；物理变化, 同时发生。

【课堂小结】通过本节课的学习, 你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】P10.1～31.下列物质发生的变化中, 属于化学变化的是（）A.冰激凌融化B.苹果腐烂C.玻璃打碎D.海水晒盐2.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富, 下列诗句中只涉及到物理变化的是（）A.野火烧不尽, 春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深, 铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（）A．生成新物质 B．生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热4.下列成语描述的变化中, 一定包含化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰5.人类需要能量。

【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)

目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3. 知道化学学习方法。

重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。

学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。

2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

，奠定了近代化学的基础。

②发现了元素周期律和元素周期表。

6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

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九年级下册全册化学导教案(含答案)九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题 2 化学肥料【学习目标】认识化学元素对植物生长的重要性认识常有化肥的种类并能举例，学会初步划分氮肥、磷肥、钾肥的方法认识化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、因为农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，所以 _________、 _________和 _________是最主要的化学肥料。

2、可用作氮肥的化合物有 _________、 _________、_________、 _________、 _________和_________等。

3 、 _________、 _________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。

4 、常用的磷肥有________________、________________、 _______________等。

5 、常用的钾肥有_____________ 和 ____________ 等。

6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做 _____________。

7、常用复合肥有 _____________和 ____________8、 _____________ 和 ___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。

二、合作研究9研究初步划分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？10、铵盐的查验方法？三、精讲点拨四、反省整合11、这节课你有哪些收获？12、你还有什么疑问？五、达标测试13、乡村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是因为在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了简单被农作物汲取的硝酸盐。

雷雨给庄稼施加了（）A.钾肥B. 磷肥C. 氮肥D. 复合肥14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。

为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。

人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元酸和碱导学案(含答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。

2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。

【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。

【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。

【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。

打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。

浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。

1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

【自主探究】自制酸碱指示剂。

1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色月季花红色红色草绿色红色草绿色牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。

知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。

人教版九年级化学下册第十一章课题2(第1课时)导学案(有答案)

第十一章1《课题1 化学肥料》（第1课时）研学案（20******）2.知道使用化肥、农药的利与弊及解决措施3.知道化学肥料和农家肥的优缺点一、温故知新1. 写出下列发生反应的化学方程式（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3 。

（2）硫酸铜溶液和氯化钡溶液： CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + CuCl 2 。

2.粗盐中难溶性杂质去除步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

二、研讨学习（一）常见化肥：1.农作物必需的营养元素中需要量最大的三种元素是氮、磷、钾。

2.常见的化肥及其作用注意：※（1）碳酸氢铵的不稳定性： NH 4HCO 3==H 2O+CO 2↑+NH 3↑（2）氨水见光后易挥发和分解，所以必须密封保存，且放在棕色瓶中。

（3）有一种钾肥叫做草木灰，主要成分是碳酸钾（K 2CO 3)，它的水溶液呈碱性。

所以不能和酸性化肥混合使用。

（4）大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。

它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。

将氮气转化为氮的化合物的方法叫做生物固氮。

（二）使用化肥、农药的利与弊：1.不合理使用化肥、农药的可能后果：造成土壤污染；造成大气污染；造成水污染。

2.应该合理使用化肥和农药。

三、知识拓展1.验证草木灰含K 2CO 3，只要检验出CO 32-即可。

选用试剂：盐酸、澄清石灰水。

实验操作实验现象结论向试管里加入适量草木灰，再加入2-3毫升稀盐酸，迅速盖紧带导管的瓶塞。

有大量气泡产生草木灰中还有K 2CO 3把导气管通入澄清石灰水中。

澄清石灰水变浑浊反应方程式： 2HCl + K 2CO 3 ＝ 2KCl + CO 2↑ + H 2O 。

★归纳：凡是含有CO 32-的化合物可以用与稀盐酸反应来检验。

四、课后作业：1.下列物质属于复合肥料的是（）A 碳酸钾B 尿素C 硝酸钾D 磷酸二氢钙 2.下列化肥不属于盐类的是（）A 、NH 4NO 3B 、K 2CO 3C 、NH 3·H 2OD 、Ca 3(PO 4)2 [来源:Z& 3.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A ．氢氧化钾B ．硫酸钾C ．硝酸钾D ．草木灰4.植物在缺氮的情况下，生长迟缓，叶色发黄，这时需施用的化肥是（） A.NH 4HCO 3 B 。

新人教版九年级化学下册：导学案(汇总48页)【精品】

第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。

3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。

二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。

）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。

b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。

c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。

d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。

e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。

③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。

个性：。

2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。

还需考虑的因素：价格、资;、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。

在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。

2、日常生活中使用的自;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。

②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。

九年级下册化学导学案答案

九年级下册化学导学案答案根据提供的题目，以下是1500字的九年级下册化学导学案答案：第一节：化学基本概念化学是物质的性质、组成、结构和变化规律的研究。

在日常生活中，我们能够看到物质之间的各种反应，从而了解到化学的重要性。

化学是一门实验性很强的学科，实验是化学学习的基础。

通过实验，我们能够观察到物质发生变化的过程，从而理解化学现象背后的规律。

第二节：化学元素和周期表化学元素是构成物质的最基本单位，目前已知的元素有118种。

元素周期表是一种分类方式，可以根据元素的性质和结构来排列元素。

元素周期表包括周期数、族数等重要概念，能够帮助我们更好地理解元素之间的关系。

第三节：化学键和分子化学键是由原子之间的相互作用形成的，有共价键、离子键、金属键等多种类型。

分子是由原子通过化学键结合在一起形成的，分子的结构决定了物质的性质。

在化学反应中，分子之间的化学键会发生断裂和重组，导致物质发生变化。

第四节：化学反应和化学方程式化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的表达式，包括了反应物、生成物以及反应条件。

化学方程式可以帮助我们预测反应的产物，并计算反应的摩尔比。

第五节：溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂混合而成的，溶解度是溶质在溶剂中溶解的最大量。

在化学实验中，我们经常需要考虑溶解度以控制反应条件。

溶解度与温度、压力等因素有关，可以通过实验进行测定。

第六节：酸碱性和盐类酸碱性是溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系所导致的性质。

酸性溶液中氢离子浓度高，碱性溶液中氢氧根离子浓度高。

盐类是由酸和碱中和生成的化合物，能够在化学反应中发挥重要作用。

第七节：化学能和化学平衡化学能是化学反应中产生或消耗的能量，能够影响反应的进行。

化学平衡是指反应物和生成物浓度保持一定比例的状态，反应速率相等。

化学平衡可以通过Le Chatelier定理进行调节，以实现反应条件的控制。

第八节：化学实验和安全化学实验需要遵守实验室安全规定，佩戴防护装备并按照操作规程进行操作。

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县级课题研究校本作业研究阶段成果展示——初三化学活页作业下册编写安排：第八单元走进化学世界（龙玉才主编）第九单元我们周围的空气（郭启林主编）第十单元自然界的水（张承玲主编）第十一单元物质构成的奥秘（莫宏旺主编）第十二单元化学方程式（王翠主编）初三化学校本练习1九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质导学1课题1 金属材料【学习目标】1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。

3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。

【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能【学习过程】一、自主学习（知识回顾）（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）1．用化学符号表示：（1）金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素名称元素符号（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。

（3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。

2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。

3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。

由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。

4．物质的物理性质包括：、、、、、、、、、、（新知自学）纯金属：（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。

2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。

由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。

（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。

地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。

合金：（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。

可见，合金一定是物。

（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。

（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。

因而更容易适合于不同的用途。

（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。

二、合作探究【新知探究】：金属的物理性质【归纳】金属的物理性质：（1）常温下为体（汞为体）；（2）都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色，铁粉为色）（3）有良好的性，性，性；（4）金属的密度较；熔点较。

巩固练习一：1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？【归纳】物质用途的影响因素：物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑、、是否美观。

使用是否便利，废料是否易于和等多种因素。

【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰2．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石3．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金中至少有两种金属 B．合金缺少金属光泽C．合金中的元素以化合物的形式存在 D．钢的含碳量比生铁的低4．下列物质中，不属于金属材料的是（）A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝5．食品包装中经常用到铝箔。

铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨7．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。

关于此天线制作材料描述错误的是（）A．具有形状记忆功能B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性D．具有良好的导电性8．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。

试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（）A．K—Na(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。

)【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？初三化学校本练习2九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质导学2课题2 金属的化学性质【学习目标】：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

【教学过程】一、自主学习：A、写出下列反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的B、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？C、置换反应举例：二、探究学习A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）B、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是2、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？›››讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念:三、检测反馈：1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2高温C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气（2）金属镁与盐酸反应（3）铁丝在氧气中燃烧Ｃ、金属与化合物(盐)的溶液的反应4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。

实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？> >7、教师总结点拨酸的化学性质：○1、○2、○3、Ｄ、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。

8、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（）A、Fe和浓H2SO4B、Ag 和HClC、Zn和HNO3D、Al和稀H2SO411、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)312、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是____13、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应A Z>X>YB X>Y>ZC Z>Y>XD X>Z>Y14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。

15、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu四、本节小结你的收获初三化学校本练习3九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质导学3 课题3 金属资源的利用和保护（2课时）【学习目的】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。