乙醇的主要反应
醇类有机化合物的酸碱反应方程式汇总
醇类有机化合物的酸碱反应方程式汇总醇类是一类重要的有机化合物，具有醇基（–OH基团）。
醇类化合物在酸碱环境下会发生一系列反应，其中涉及到酸碱中和、水解、氧化还原等多种反应类型。
本文将对醇类有机化合物的酸碱反应方程式进行汇总和探讨。
一、醇的酸碱反应1. 醇的中和反应：醇在与强酸反应时，会发生酸碱中和反应，生成相应的酯化物和水。
反应方程式如下：醇 + 酸→ 酯 + 水例如，乙醇与盐酸反应生成乙酯和水：CH3CH2OH + HCl → CH3CH2OC2H5 + H2O2. 醇的水解反应：醇可与碱发生水解反应，生成相应醇的盐和水。
该反应可用以下方程式表示：醇 + 碱→ 醇的盐 + 水例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O3. 醇的脱水反应：醇可在碱的作用下发生脱水反应，生成烯烃。
反应方程式如下所示：醇 + 碱→ 烯烃 + 水例如，乙醇在碱性条件下发生脱水反应生成乙烯和水：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O二、醇的氧化反应1. 醇的氧化反应：醇能够在氧化剂的作用下发生氧化反应，生成对应的醛、酮或羧酸。
具体反应类型和方程式如下所示：- 一级醇氧化为醛：醇 + 氧化剂→ 醛 + 水例如，乙醇在氧化条件下被氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）氧化为乙醛：CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2O- 二级醇氧化为酮：醇 + 氧化剂→ 酮 + 水例如，丙二醇在氧化条件下被氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）氧化为丙酮：CH3CHOHCH2OH + [O] → CH3COCH3 + H2O- 醇的氧化为羧酸：醇 + 氧化剂→ 羧酸 + 水例如，乙醇在氧化条件下被氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）氧化为乙酸：CH3CH2OH + [O] → CH3COOH + H2O2. 醇的还原反应：醇可在还原剂的作用下发生还原反应，将酮和醛还原为相应的醇。
乙醇的化学反应
乙醇的化学反应乙醇（乙醇）是一种多用途有机化合物，具有重要的化学和工程用途。
它也是一种溶剂，可用于溶解有机物质、金属离子以及化学物质的水溶液等。
下面介绍一些乙醇反应的细节：一、乙醇氧化反应乙醇可以氧化成乙醛，即乙醇与氧发生反应，生成乙醇和水，其反应可以用下面的简要方程式表示：C2H5OH + 3/2 O2→ CH3CHO + 3H2O二、乙醇与HCl反应乙醇可以与HCl（盐酸）发生反应，将其转化为乙醛和氯气。
这一反应的方程式可以表述为：C2H5OH + HCl→ CH3CHO + HCl + H2O三、乙醇与过氧化氢反应乙醇可以与过氧化氢（萘醌）发生反应，形成醇酸和氢气。
该化学反应的方程式可以表述为：C2H5OH + H2O2→ CH3COOH + H2O四、乙醇与氯化钠反应乙醇可以与氯化钠反应，产生一个叫做乙醇胺的氨基化合物，乙醇胺可以用来制备一些溶剂，也可以用于大量实验室反应中，且毒性很低，安全性很高。
其化学反应如下：C2H5OH + NaCl→ CH3CH2NH2 + HCl五、乙醇与AcOH反应AcOH是醋酸的简称，是一种常见的有机酸，乙醇和AcOH可以发生反应，生成乙酸乙酯，被用作有机合成反应的重要原料和溶剂，其法式变易可用下列方程式表示：C2H5OH + AcOH → CH3CH2OAc六、乙醇与盐酸反应乙醇可以与盐酸发生反应，其化学反应形式如下：C2H5OH + HCl→ CH3CH2Cl + H2O这种反应产物可用作制备药物、有机合成反应的重要原料，以及合成某些精细化工添加剂和某些食品添加剂。
总而言之，以上是乙醇的一些常见的化学反应及其相关的方程式，其中包括乙醇的氧化反应、乙醇与HCl反应、乙醇与过氧化氢反应、乙醇与氯化钠反应、乙醇与醋酸反应及乙醇与盐酸反应，每种化学反应都可以用方程式来表示，乙醇在医药和化工等行业有广泛的应用，乙醇反应可以产生多种有用的产物，在工业化学中发挥着重要作用。
乙醇到乙醛的化学反应方程式
乙醇到乙醛的化学反应方程式乙醇到乙醛的化学反应方程式是有机化学中一个重要的反应，该反应经常用于工业生产和实验室中的化学实验。
本文将围绕该反应的方程式展开，分步骤阐述其具体的化学反应过程。
一、反应方程式该反应的化学方程式如下所示：CH3CH2OH + O2 → CH3CHO + H2O其中，CH3CH2OH为乙醇分子，O2为氧分子，CH3CHO为乙醛分子，H2O为水分子。
该反应是氧化还原反应，乙醇的氢原子从+1氧化态被氧化为0氧化态，氧的氧化态从0变成了-2，同时被氧化还原的原子个数相等。
二、反应机理乙醇分子进入反应后，分子内碳氧键被氧分子氧化断裂，同时生成甲醛分子和水分子自由基。
然后，水分子自由基和氢气被氧分子氧化，生成氢氧离子自由基。
最后，甲醛分子和氢氧离子自由基融合成为乙醛分子。
整个反应过程中产生了一定能量和电子，最终化学反应会以一个平衡状态结束。
三、影响反应的因素反应条件对该反应的影响较大，通常情况下，反应需要符合以下条件：1、温度：反应必须在高温下进行，常温下化学反应速率较慢。
2、催化剂：催化剂可以加速化学反应，但也是不必须的。
3、氧气分压：越高的氧分压会造成更快的反应速率。
4、乙醇浓度：反应速率与乙醇浓度成正比。
四、应用领域乙醇到乙醛的化学反应广泛应用于工业生产和化学实验研究中。
在化学实验室中，该反应可以用来制备乙醛和考察其性质；在工业生产中，因为乙醛是生产一种重要化学原料和合成材料的关键中间体，该反应也经常被应用于生产过程中。
综上所述，乙醇到乙醛的化学反应方程式是有机化学中重要的反应之一。
如果掌握了该反应的基本原理和反应机理，就能在实验室中或者大规模生产中快速准确进行实验或者生产。
乙醇的氧化原理是什么
乙醇的氧化原理是什么乙醇的氧化原理是指乙醇与氧气（O2）发生化学反应，产生二氧化碳（CO2）、水（H2O）和能量的过程。
乙醇分子由碳、氢和氧组成，化学式为C2H5OH。
乙醇主要有两种氧化反应方式：完全氧化和不完全氧化。
完全氧化反应是指乙醇分子与氧气充分接触并发生反应，生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
反应方程式如下：C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O + 能量在理想情况下，完全氧化反应是通过火焰燃烧或者高温条件下的催化剂存在下进行的。
燃烧时，乙醇的碳氢键被氧气分子断裂，碳、氢与氧结合形成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
不完全氧化反应是指乙醇分子与氧气反应时，由于反应条件的不同，无法充分氧化为二氧化碳和水，而生成其他化合物，如一氧化碳（CO）、乙醛（CH3CHO）等。
不完全氧化反应的具体产物与反应条件、催化剂种类有关。
不完全氧化反应的一个典型例子是乙醇脱氢反应。
该反应在高温下进行，需使用合适的催化剂，如氧化铜（CuO）或氧化锌（ZnO）。
反应方程式如下：C2H5OH →CH3CHO + H2在该反应中，乙醇经过脱氢反应，产生乙醛和氢气。
乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO。
与完全氧化反应相比，乙醇脱氢反应产生的产物数量更少，且不伴随能量的释放。
此外，乙醇还可以发生进一步的不完全氧化反应，例如生成一氧化碳。
乙醇的一氧化碳生成主要发生在高温下，通常需要较高的反应温度。
反应方程式如下：C2H5OH →2CO + 3H2乙醇分子通过一系列复杂的反应步骤，断裂碳氢键，生成一氧化碳和水。
一氧化碳具有毒性，因此在实际应用中需要注意避免一氧化碳的生成。
总之，乙醇的氧化原理主要是通过与氧气发生反应，产生二氧化碳、水和能量。
氧化反应根据反应条件和催化剂种类的不同，可能发生完全氧化或不完全氧化反应，生成不同的产物。
研究乙醇的氧化原理可以帮助我们更好地理解乙醇在燃烧、化工和能源领域的应用。
乙醇的燃烧反应
乙醇的燃烧反应乙醇是一种生物化学品，常被用作溶剂、药物、燃料等等。
其化学式为C2H5OH，分子量为46.08 g/mol，是一种有机酒精，常温常压下为无色透明的液体。
它与空气接触时，能够发生燃烧反应。
本文将介绍乙醇的燃烧反应及其在现实生活中的应用。
一、乙醇的燃烧反应乙醇燃烧时，其分子中的碳和氢与空气中的氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
其化学方程式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O反应中乙醇被氧化成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。
这种反应是一个放热反应，也就是说放出的热量比吸收的热量多，所以这个反应是自发的。
当乙醇完全燃烧时，反应产生的热能可以被用于驱动热机、发电机等。
值得注意的是，在乙醇燃烧的过程中，还会产生一些有害物质，例如一氧化碳和一氧化氮等。
这些有害物质对人体健康有害，应该尽可能避免它们的产生。
二、乙醇的应用1. 燃料乙醇作为一种可再生资源，经常被用作燃料。
在美国，10%的乙醇被加入到汽油中，将其称为乙醇汽油，以减少对化石燃料的依赖，在减少碳排放和改善空气质量等方面有一定的作用。
乙醇的燃烧热值相对于汽油来说要低一些，所以在使用乙醇作为燃料时，车辆的速度也会受到一定的影响。
但是对于一些环保主义者来说，保护环境远比快速出行更加重要，所以他们会倾向于使用乙醇汽油或其他替代燃料。
2. 溶剂乙醇是一种非常常见的溶剂，它可以溶解许多有机物质和无机物质。
在实验室中，乙醇常被用作实验室玻璃器皿的清洗溶液，以清除其中的有机物质和无机物质。
其他一些需要溶解物质的工业公司也会使用乙醇作为其溶剂。
3. 药物乙醇在医药领域中也有着广泛的应用。
其作为一种安眠药或镇定剂使用，可以帮助患者放松心情，改善睡眠。
此外，乙醇还可以用于消毒、杀菌和制备药物等方面。
总之，乙醇作为一种化学产品，应用广泛。
在其生产、存储和使用过程中，要注意安全，避免产生有害物质，以保护人类健康和环境。
乙醇脱水的原理
乙醇脱水的原理乙醇脱水是一种将乙醇转化为乙烯的化学反应。
乙醇分子由两个碳原子、一个氧原子和六个氢原子组成。
在乙醇脱水反应中，通过去除乙醇分子中的水分子，使乙醇分子中的一个碳-氧键断裂，形成一个C=C双键，从而得到乙烯分子。
乙醇脱水反应的过程主要依赖于热力学和动力学因素。
乙醇脱水反应在一定的温度和压力条件下进行，通常选择在高温下（约200-300）和低压下（通常在1-3大气压之间）进行。
在这些条件下，乙醇分子中的一个氢原子可以与一个氧原子结合，形成水分子的形式，从而使乙醇脱水反应发生。
在这个反应中，水分子作为副产物生成。
乙醇脱水反应的机理是一个复杂的过程。
最常见的反应机理是通过酸催化来促进反应进行。
酸催化剂如硫酸、磷酸和硼酸等可以提供质子，从而使乙醇分子中的一个氢原子离去，并使乙醇分子中的一个氧原子成为带正电荷的离子。
离去的氢原子与水分子结合形成氢氧根离子。
然后，带正电荷的乙氧根离子通过质子化过程生成乙烯分子和水分子。
除了酸催化机理，还存在其他的乙醇脱水反应机理。
一种机理是通过金属催化剂如氧化铝或氯化铝等来促进反应进行。
金属催化剂可以提供活性位点，使乙醇分子中的碳-氧键断裂，并与水分子发生反应生成乙烯和水。
这种催化机制可以提高乙烯的选择性和产率。
乙醇脱水反应的条件选择主要取决于反应的目的和要求。
一般来说，高温和低压条件下反应速度较快，但存在副反应的可能性。
此外，选择合适的催化剂和其它反应条件对于提高乙烯的选择性和产率也非常重要。
另外，反应的废气处理也是一个关键问题，因为脱水反应生成的水蒸气和有机物污染物需要有效处理。
综上所述，乙醇脱水是将乙醇转化为乙烯的化学反应，主要依赖于酸催化或金属催化剂来促进反应进行。
乙醇脱水反应的机理是一个复杂的过程，需要合适的温度、压力和催化剂选择来实现乙烯的高选择性和产率。
乙醇脱水反应在化工工业中具有重要的应用前景，可以为乙烯原料的生产提供一种绿色和环保的方法。
乙醇在传导o2-条件下的电极反应式
乙醇在传导O2-条件下的电极反应式1. 引言乙醇是一种常见的醇类化合物，具有丰富的化学反应活性。
其在传导O2-条件下的电极反应式一直以来都备受研究者们的关注。
本文将深入探讨乙醇在传导O2-条件下的电极反应式，旨在加深对该反应机理的理解并为相关研究提供参考。
2. 乙醇在传导O2-条件下的电极反应式乙醇在传导O2-条件下的电极反应式包括了乙醇在电解质溶液中的氧化还原过程。
在氧化反应中，乙醇被氧化为乙醛或醋酸；在还原反应中，乙醇被还原为乙醛或醋酸。
整个反应过程可以用如下反应式表示：CH3CH2OH + O2- → CH3CHO + H+ + e- （氧化反应）CH3CHO + 2H+ + 2e- → CH3CH2OH （还原反应）以上反应式中，CH3CH2OH代表乙醇，O2-代表氧离子，CH3CHO代表乙醛，H+代表氢离子，e-代表电子。
通过上述反应式，可以清晰地看到乙醇在传导O2-条件下的电极氧化还原过程。
3. 影响乙醇在传导O2-条件下电极反应的因素乙醇在传导O2-条件下的电极反应受到多种因素的影响，包括温度、pH值、电极材料等。
3.1 温度温度是影响乙醇在传导O2-条件下电极反应的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加，因为温度升高会导致反应物分子的热运动加剧，从而增加碰撞频率和反应速率。
在一定温度范围内，乙醇在传导O2-条件下的电极反应速率会随着温度的升高而增加。
3.2 pH值乙醇在传导O2-条件下的电极反应还受pH值的影响。
在不同的pH 条件下，乙醇氧化还原反应的速率会有所不同。
一般来说，在酸性条件下，乙醇氧化反应速率较快；而在碱性条件下，乙醇氧化反应速率较慢。
这是因为在酸性条件下，溶液中存在更多的H+离子，能够提高反应速率；而在碱性条件下，溶液中存在更多的OH-离子，会对反应速率产生抑制作用。
3.3 电极材料电极材料也对乙醇在传导O2-条件下的电极反应有着重要影响。
不同材料的电极表面对反应物的吸附能力、传导能力、电子转移速率等都会有所不同，从而影响整个反应过程的进行。
乙醇的水解反应方程式
乙醇的水解反应方程式
乙醇是一种常见的酒精，常被用作溶剂、消毒液和燃料。
乙醇的化
学式为C2H5OH，它可以通过水解反应来分解成乙烷和水。
水解的定义是一种化学反应，其中一种化合物在水的存在下分解成两
种新的化合物。
这种反应在很多行业都很重要，比如化学、制药、生
物学等。
下面是乙醇的水解反应方程式:
C2H5OH + H2O => C2H6 + O (水解反应)
解析：
乙醇和水在一定的温度和压力下反应，生成了乙烷和氧气。
这个反应
需要加热，通常会在高温下进行。
在反应中，乙醇被断裂成C2H6和O，而水被分解成氧气和氢离子。
应用：
乙醇的水解反应在许多行业都有广泛的应用。
在制药工业中，它被用
来制造药物和食品添加剂。
在化学工业中，它可以用作制备其他化学
品的原料。
此外，乙醇的水解反应也常被用于燃料电池的生产。
结论：
乙醇是一种重要的化学物质，它可以通过水解反应来分解成乙烷和水。
水解反应在许多工业领域都有广泛的应用，是一种非常重要的化学反应。
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乙醇的主要反应:乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反应式为:乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）如果只想知道乙醇和乙酸酯化反应式的话:CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸，加热，可逆=CH3COOCH2CH3+H2O高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
属于不饱和烃。
烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。
容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：2.乙烯的实验室制法(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。
加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。
SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。
因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。
结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。
化学式C2H2分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑化学性质：（1）氧化反应：a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2与H2的加成两步反应：C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。
乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.1、卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2、醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4、酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5、羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6、酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇物质的制取：实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。