2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册同步学典：(12)第八章第三节 环境保护与绿色化学 Word版
人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（12）第八章第三节 环境保护与绿色化学1、以下说法中不正确的是（ ）A.大气中2SO 、2NO 随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH 小于5.6B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D.空气质量报告的指标中，有可吸人颗粒物、2SO 、2NO 、2CO 等物质的指数2、2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方法来减少和再利用废水，下列说法错误的是（ ）A.工业废水需要处理达标后才能排放B.生活废水不含重金属污染物，因此可以直接排放C.经处理后的工业废水可以循环使用D.向废水中加入生石灰可降低金属离子的含量3、下列有关固体废弃物的描述中，正确的是（ ）A.自然环境对固体废弃物具有容纳和消除的能力，因此不会产生固体废弃物污染B.固体废弃物污染是一种环境污染问题，应分类处理C.固体废弃物可间接污染大气、水、土壤，但不危害人体健康D.沙尘掩埋、微生物分解一定能使垃圾回归土壤4、“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）A.浓硫酸B.双氧水C.过氧化钠D.漂白粉5、化学与科技、工业生产与生活均密切相关。
下列有关叙述正确的是（ ）A.利用生物方法除去生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B.碳酸氢钠可用作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C.二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝6、以下反应最符合绿色化学（反应物原子全部转化为期望产物）要求的是（ ）A.乙烯与氯气反应制1，2-二氯乙烷B.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.乙醇被催化氧化制乙醛7、下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是（）①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴⑥合理施用农药属于“绿色化学”⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”A.③⑧⑪B.①②③⑤⑥⑧⑩C.②⑥⑦⑨D.④8、自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境问题的说法不正确的是（）A.氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C.废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D.淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境9、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制备的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（）A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料注B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.乙醇与钠反应制取乙醇钠D.用二氧化硅制备高纯硅10、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制备的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现"原子经济性"原则的是（）①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦酯化反应A.②⑤⑥B.②④⑤C.只有⑥D.⑥⑦11、“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是（ ）A.利用太阳能分解水制氢气B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放12、下列化学实验符合“绿色化学”要求的有（ ）①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A.①③B.②③C.①④D.②④13、酸雨形成的原理之一可表示如下：请回答下列问题。
（1）A 的化学式为_________，B 的化学式为_________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是____（填序号）。
（3）SO 2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO 2，达到减少污染的目的。
（4）雨水的pH 小于5.6时，就判定为酸雨。
已知pH=-lg c （H +），经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10-5mol·L -1，则这次降雨______（填“是”或“不是”）酸雨。
14、绿色化学是预防污染的根本手段， 它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大 限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是 （填字母）。
A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源（2）某化工厂排放的污水中含有2+Mg 、3+Fe 、2+Cu 、+Hg 四种离子。
某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ 。
应增加哪些措施防止污染： 。
（1）D15、烟道气中的x NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：实验步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是 。
（2）C 中填充的干燥剂是 （填序号）。
a.碱石灰b.无水4CuSOc.52P O（3）装置D 中的吸收液是 （填序号）。
a.NaOHb.稀硫酸c.水（4）采样步骤②加热烟道气的目的是 。
（5）若缺少采样步骤③，会使测试结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A 项，酸雨的pH 小于5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，随雨水降下可能形成酸雨，所以正确，不符合题意；B 项，烧煤时可在煤中加入生石灰吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙，减少二氧化硫的排放，所以正确，不符合题意；C 项，开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）从源头上减少或控制汽车尾气污染，所以正确，不符合题意；D 项，空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，2CO 不是报告的指标，所以错误，符合题意。
2答案及解析：答案：B解析：A 项，工业废水中含有大量的污染物，因此必须处理达标后才能排放，所以正确，不符合题意；B 项，生活废水中虽然不含重金属污染物，但含有大量有机物，会使水体富营养化，因此不能随意直接排放，所以错误，符合题意；C 项，为了节省水资源，处理后的工业废水可以循环利用，所以正确，不符合题意；D 项，生石灰与水反应生成氢氧根离子，氢氧根离子可以与大部分金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，达到降低水中金属离子含量的目的，所以正确，不符合题意。
3答案及解析：答案：B解析：固体废弃物会对环境造成一定的污染，通过分类处理可以使一部分可再生的固体废弃物再生，所以B 项正确。
4答案及解析：答案：B解析：A 项，浓24H SO 作氧化剂时，其还原产物是2SO ，污染环境，所以错误；B 项，双氧水被还原生成水，对环境无污染，所以正确；C 项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，对环Cl，也会污染环境有污染，所以错误；D项，漂白粉作氧化剂时，其还原产物中可能含有2境，所以错误。
5答案及解析：答案：A解析：A项，利用生物方法除去生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化，所以正确；B项，醋中含有的醋酸能与碳酸氢钠反应而降低药效，所以错误；C项，用二氧化硫漂白的食品对SO不能用于食品漂白，所以错误；D项，一人体的肝脏、肾脏有严重的损害作用，因此2般来说，活泼金属用电解法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以错误。
6答案及解析：答案：A解析：A项，乙烯与氯气的反应为加成反应，原料利用率为100%，所以正确；B项，甲烷与氯气反应制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率达不到100%，所以错误；C项，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率达不到100%，所以错误；D项，乙醇被催化氧化生成乙醛的同时，还有水生成，原料利用率达不到100%，所以错误。
7答案及解析：答案：A解析：①〜⑧是对绿色化学的叙述。
绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，强调最理想的原料经济性原则和污染物的零排放。
所以①中的“绝对无污染”、②中的“依靠绿色植物”、④中的“无法实现”、⑤中的“治理三废”、⑥中的“合理施用农药”、⑦中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，③、⑧正确。
⑨〜⑫是对绿色食品的描述，只有⑪正确。
8答案及解析：答案：A解析：氟利昂破坏大气臭氧层而导致臭氧空洞，而温室效应主要是燃烧化石燃料排放大量的CO2造成的，A错误；将垃圾分类并回收利用有利于保护环境，节约资源，是垃圾处理的发展方向，B正确；废旧电池中的重金属Hg等会直接严重污染土壤、水体，回收废旧电池主要是为了保护环境，C正确；淀粉餐具用完后可以降解，不污染环境，D正确。
9答案及解析：答案：A解析：乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，反应物中的原子全部转化为欲制备的产物，原子利用率为100%；甲烷与氯气制备一氯甲烷，为取代反应，有HCl和二氯甲烷等生成，原子利用率达不到100%；乙醇与钠反应除生成乙醇钠外还生成H2，原子利用率达不到100%；用二氧化硅制备高纯硅，有CO生成，原子利用率达不到100%，故最符合绿色化学“原子经济"要求的是A。
10答案及解析：答案：A解析：化合反应、加成反应、加聚反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，体现了“原子经济性”的原则。
而置换反应、分解反应、取代反应以及酯化反应的生成物有两种或两种以上，原子利用率小于100%，不能体现"原子经济性"原则，故选A。
11答案及解析：答案：A解析：利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求；绿色化学的核心是利用化学原理从源头减少或消除污染；将煤液化后使用以提高煤的利用率，过程中仍会有污染物的排放；将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中有污染物产生，故最符合绿色化学理念的是A。
期末检测试卷 高一化学同步课时练+单元测试(人教版2019必修第二册)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一年级下学期期末检测化学试题（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．（2022·江苏靖江·高一阶段练习）我国力争2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A ．煤炭燃烧前进行物理脱硫B ．发展碳捕集和储存技术C ．植树造林增加绿色植被D ．将CO 2转化为碳燃料【答案】A 【详解】A ．煤炭作燃料时进行脱硫处理，可以减少SO 2等污染物的排放，并不能减少CO 2的排放总量，不会直接影响“碳中和”，故A 符合题意；B ．发展碳捕集和储存技术，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C 不符合题意；C ．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B 不符合题意；D ．将CO 2转化为碳燃料，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和"具有直接贡献，故D 不符合题意；故选:A 。
新教材高中化学化学反应与热能同步练习教师版新人教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学同步练习教师版新人教版必修第二册：6.1.1 化学反应与热能1．（2022新疆昌吉）关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是A ．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律B ．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等C ．是放热反应还是吸热反应取决于反应的条件D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】C【解析】A ．能量变化符合能量守恒，A 正确；B ．能量变化包括热能、光能、电能等，B 正确；C ．反应的吸放热与反应条件无关，与反应物和生成物的能量有关，C 错误；D ．反应物能量高于生成物时，反应过程放热，D 正确；故答案选C 。
2．（2022四川）已知：2molH 2(g)与O 2(g)完全反应生成H 2O(g)，放出的热量为483.6kJ 。
键能指的是1mol 键断裂所吸收的能量。
有关键能数据如表所示：A ．463.4 kJ ·mol -1B ．926.8kJ ·mol -1C ．221.6 kJ ·mol -1D ．412 kJ ·mol -1 【答案】A【解析】设水分子中O-H 键键能为x ，根据反应热和化学键键能的关系分析，有2436+498-4x=-483.6 ， 解x=463.4 kJ ·mol -1。
故选A 。
3．（2022北京西城）下图为2H 与2Cl 在一定条件下反应生成HCl 的微观示意图。
注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol 共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是：A ．反应的化学方程式是22H +Cl 2HCl 一定条件B ．由图可知有假想中间物质H 、Cl 原子形成1mol H-Cl 非极性键放出431kJ 的能量C ．由图中能量数据可知，H-H 键比Cl-Cl 键更难断裂D ．标准状况下，211.2LH 与过量2Cl 反应放出的热量是183kJ【答案】D【解析】A ．由图可知，反应为氢气和氯气生成氯化氢：22H +Cl 2HCl 一定条件，A 正确；B ．形成化学键放出能量；由图可知有假想中间物质H 、Cl 原子形成1mol H-Cl 非极性键放出431kJ 的能量，B 正确；C ．断裂化学键需要吸收能量，由图中能量数据可知，断裂H-H 键比Cl-Cl 键需要能量大，故H-H 键比Cl-Cl 键更难断裂，C 正确；D ．由图可知，生成1mol 氢气和1mol 氯气生成2mol 氯化氢释放出(431×2-436-243) kJ/mol= 183kJ/mol ，则标准状况下，211.2LH 的物质的量为0.5mol ，与过量2Cl 反应放出的热量是91.5kJ ，D 错误；故选D 。
2019-2020学年高中化学新教材人教版必修第二册同步学典：(12)第八章第三节 环境保护与绿色化学 Word版
人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（12）第八章第三节 环境保护与绿色化学1、以下说法中不正确的是（ ）A.大气中2SO 、2NO 随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH 小于5.6B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D.空气质量报告的指标中，有可吸人颗粒物、2SO 、2NO 、2CO 等物质的指数2、2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方法来减少和再利用废水，下列说法错误的是（ ）A.工业废水需要处理达标后才能排放B.生活废水不含重金属污染物，因此可以直接排放C.经处理后的工业废水可以循环使用D.向废水中加入生石灰可降低金属离子的含量3、下列有关固体废弃物的描述中，正确的是（ ）A.自然环境对固体废弃物具有容纳和消除的能力，因此不会产生固体废弃物污染B.固体废弃物污染是一种环境污染问题，应分类处理C.固体废弃物可间接污染大气、水、土壤，但不危害人体健康D.沙尘掩埋、微生物分解一定能使垃圾回归土壤4、“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）A.浓硫酸B.双氧水C.过氧化钠D.漂白粉5、化学与科技、工业生产与生活均密切相关。
下列有关叙述正确的是（ ）A.利用生物方法除去生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B.碳酸氢钠可用作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C.二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝6、以下反应最符合绿色化学（反应物原子全部转化为期望产物）要求的是（ ）A.乙烯与氯气反应制1，2-二氯乙烷B.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.乙醇被催化氧化制乙醛7、下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是（）①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴⑥合理施用农药属于“绿色化学”⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”A.③⑧⑪B.①②③⑤⑥⑧⑩C.②⑥⑦⑨D.④8、自然环境与人们的生活息息相关。
(共47套120页)人教版高中化学必修2(全册)配套同步练习汇总 WORD版可编辑
超级资源（共47套120页）人教版高中化学必修2（全册）配套同步练习汇总 WORD版可编辑课时自测·基础达标1.(2018·淄博高一检测)下列说法正确的是 ( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.氢与碳属于同一周期【解析】选A. 元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;H和C分属第1、2周期.2.(2018·绵阳高一检测)在元素周期表中,第1、2、3周期中所含元素种数分别为( )A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A. 元素周期表中第1～6周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,A正确.3.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数【解析】选 A. 元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定.4.不用查阅元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )A.第5周期第ⅡA族B.第5周期第ⅥA族C.第4周期第ⅡA族D.第4周期第ⅥA族【解析】选B. 元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86,将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数,52-54=-2,说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期),从右往左数的第三列(第ⅥA族),所以选B.【补偿训练】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是 ( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C. 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定. 与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第6周期第ⅤA族.5.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物,该氧化物为( )A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.MgO【解析】选A. 四个选项中,只有Al属于第ⅢA族元素.6.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为 ( )A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+26【解析】选C. 第ⅠA族元素在第2、第3周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+2;第ⅠA族元素在第4、第5周期时,同周期第ⅢA 族元素的原子序数为x+12;第ⅠA族元素在第6、第7周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+26.7.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.表中所列元素中:(1)属于短周期元素的有________(填字母序号,下同).(2)属于主族元素的有_____________________________________.(3)e元素在元素周期表中的位置是第______周期______族.【解析】(1)短周期的元素位于第1、2、3周期,所以短周期元素有b、h、j、a、c、f、i、l、m.(2)主族就是第一、第二纵行,以及第13～17纵行;所以是a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l.(3)e元素位于第4横行,第4纵行,属于第4周期、ⅣB族.答案:(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m(2)a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l(3)4 ⅣB课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选 C. 由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符.2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选 C. 同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误. 要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误. 卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误.3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选 D. 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na 比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确.4.(2018·长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱【解析】选 C. 碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子,同时原子半径又比较大,故在化学反应中易失去电子表现出强还原性,A、B 正确;锂与氧气反应生成的是Li2O,C错误;碱金属单质都能与水反应生成碱,D正确.5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论A 与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDH2+Cl22HClH2+I22HI 非金属性:Cl>I【解析】选C. SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,但不能说明S和C的非金属性强弱,应比较H2SO4和H2CO3的酸性,所以C项错误.6.(2018·郑州高一检测)X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示. 若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是 ( )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.质子数:W>ZD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性【解析】选B. X、Y、Z、W均为短周期元素,Y位于第2周期,则Y原子有2个电子层,Y原子的最外层电子数是6,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素. 氧和硫可以形成三氧化硫,故A正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,故B错误;W在Z的右边,质子数W比Z多1,故C正确;氧气和氯气都有较强的氧化性,故D正确.7.根据元素周期表回答下列问题:(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________.(2)在稳定存在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________,写出钠与水反应的离子方程式为____________________________.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是________;写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式__________________________________________.【解析】(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的是第ⅠA族的Cs;非金属性最强的元素是F.(2)在稳定存在的碱金属元素中,碱性最强的是CsOH,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na++H2↑.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是HF,Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-.答案:(1)Cs F(2)CsOH 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)HF Cl2+2I-2Cl-+I2课时自测·基础达标1.(2018·成都高一检测)某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构,这种碳被称为T-碳. T-碳与金刚石的关系是( )A.属于不同元素形成的单质B.同素异形体C.属于同种原子D.同位素【解析】选 B. 同一元素的不同单质互称同素异形体,T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体.2.下列关于X与X+两种粒子的叙述正确的是 ( )A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选 A. 原子失去电子后形成离子,故原子和其对应的离子的电子数一定不等,A项正确,D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同,B项错误,H+既无电子也无中子,C项错误.3.(RJ·P11改编题)下列有关Li Li Na Mg C N的叙述中正确的是( )A.Li和Li是同一种原子B Na和Mg的质子数、中子数都不相等C C和N的质量数相等,但不互为同位素D.上述微粒共有6种元素【解析】选C Li和Li是锂元素的两种核素,不是同一种原子,A、D错误Na和Mg的质子数不同、中子数都为12,B错误C和N 的质量数相等,但质子数不同,不是同一种元素,C正确.4.(2018·宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体,下列说法中,正确的是( )A.的中子数为7B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D.和属于同位素【解析】选B. 的中子数无法确定,但是不可能是7,A错误. N5+的质子数为7×5=35,B正确. C项,含有的电子数为5×7+1=36,C 错误. 和属于离子,不可能互为同位素,D错误.5.(2018·合肥高一检测)下列分子中所含中子数为18的是( )A.18O2B.1O2C.1O2D.14N18O【解析】选B. 18O2所含的中子数为2×(18-8)=20,故A错误;1O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18,故B正确;1O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20,故C错误;14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17,故D错误.6.(2018·包头高一检测)下列说法正确的是 ( )A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指HC.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应K35ClO 3+6H37Cl KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3【解析】选D. 核素1H只有质子没有中子,A错误;通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称,B错误;16O中的“16”表示该核素的质量数,C 错误;利用价态归中规律结合反应方程式知生成的3 mol Cl2中含有1mol 35Cl和 5 mol 37Cl,根据M=计算生成氯气的摩尔质量为73.3 g·mol-1,其相对分子质量为73.3,D正确.7.如表所示,符号中“2”的含义正确的一组是( )选项H 2He Cl2Ca2+A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子数电荷数C 质子数中子数原子数电子数D 质量数质子数分子数电荷数【解析】选B H中的“2”表示该核素的质量数为2;2He中的“2”表示He的质子数为2;Cl2中的“2”表示氯原子个数;Ca2+中的“2”表示钙离子带2个电荷,选B.8.已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是( )A. a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n【解析】选A. a A m+和b B n-的核外电子排布相同,说明二者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a=b+m+n.9.(1)________和________互为同位素.(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素.(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.(4)填写下列表格:原子组成Z N AK 19 ①______39O ②______③______④______Ar 18 22 ⑤_____ _【解析】(1Li Li质子数相同中子数不同,为锂元素的同位素.(2N C质量数同为14,质子数不同,属于不同元素.Mg中子数分别为23-11=12,24-12=12,中子数相等,但质子数不相等,不是同一种元素. (4K:N=A-Z=39-19=20O原子中A=18,Z=8,N=A-Z=18-8=10Ar原子中Z=18,A=40,N=A-Z=40-18=22.答案:(1Li Li (2N C (3Na Mg(4)①20 ②8 ③10 ④18 ⑤40课时自测·基础达标1.下列微粒的结构示意图,表示正确的是 ( )【解析】选A. B中微粒结构示意图表示的是Cl-而不是Cl,C中Ar的原子结构示意图应为,D中K的原子结构示意图应为. 【补偿训练】具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是( )A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.K层电子数为M层电子数一半的原子C.最外层有2个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子【解析】选D. 若该元素位于ⅡA族,则其原子最外层电子数为2,A项中元素原子最外层电子数可能为2或8,B项中元素最外层电子数为4,C项中元素可能是He,位于0族. D项中,元素有三个电子层,其最外层电子数一定为2.2.(RJ·P19改编题)根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是( )A.金属性:Na>KB.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3D.碱性:KOH>Mg(OH)2【解析】选D. 同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确. 【补偿训练】同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3【解析】选 C. 同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强. 已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X. 同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大,故原子序数:X>Y>Z,A正确;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:X>Y>Z,B正确;同周期元素由左向右原子半径逐渐减小,故原子半径:Z>Y>X,C错误;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性:HX>H2Y> ZH3,D正确.3.(2018·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构. 下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.原子序数:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.单质氧化性:X>Z>Y【解析】选B. X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为钠元素,Z为氟元素,X、Y同周期,则X为硫元素. A项,X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;B项,X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故B正确;C项,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故C 错误;D项,Na为金属元素,单质只表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性S<F,故单质氧化性S<F2,故D错误.4.下列粒子半径之比小于1的是( )A. B.C. D.【解析】选A. 粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误.5.(2018·龙门高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19. 则下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点:Y<ZB.原子半径大小:Y>WC.非金属性:X>YD.形成化合物时元素的化合价:W>Y【解析】选D. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由位置关系可知,X、Y处于第2周期,W、Z处于第3周期,设W原子最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5,四种元素的原子最外层电子数之和为19,则a+a+ 2+a+4+a+5=19,解得a=2,则W为镁元素,故X 为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素;A项,H2O分子间有氢键,常温下是液态,而HCl常温下是气态,可知H2O的沸点大于HCl,故A错误;B 项,Mg与S同周期,核电荷数越大,原子半径越小,而S和O同主族,核电荷数大,原子半径大,则原子半径的大小关系是Mg大于O,故B错误;C项,同周期从左到右,非金属性逐渐增强,故C错误;D项,Mg是金属,形成化合物时化合价是+2,O形成化合物时化合价通常为-1或-2,故D正确.课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选 A. B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意.2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A. 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错.【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强.(1)根据元素周期表进行判断.同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强.同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱.(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强. 如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br.(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强. 如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl.(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强. 如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br.(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱. 如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br.(6)置换反应:如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br.(7)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断. 例如,Cu+Cl2CuCl2,2Cu+S Cu2S,即得非金属性:Cl>S.3.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是( )A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水【解析】选A. 镭是第ⅡA族元素,同主族自上至下,元素的金属性增强,故镭比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确.【补偿训练】(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1【解析】选A、B. 原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1. 4.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,下列叙述正确的是( )A.X的单质一定是活泼金属B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物C.Z的单质是双原子分子D.氢化物的稳定性:Y>X【解析】选D. 短周期只有第1、第2、第3三个周期,所以Z为氦元素,Y为氟元素,X为硫元素. X为硫元素,是非金属元素,A错误;Y为氟元素,没有最高价氧化物,B错误;Z的单质为稀有气体,是单原子分子,C错误;F的非金属性大于S的非金属性,所以氢化物的稳定性:Y>X,D正确.5.(2017·福州高一检测)锗(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【解析】选 B. 依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,H4SiO4难溶于水,故H4GeO4为难溶于水的弱酸. 因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能.【补偿训练】如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示. 下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料【解析】选C. A、虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;B、紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,如硅是非金属元素,B错误;C、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确;D、在过渡元素中可寻找耐高温材料,D错误. 6.(2017·淄博高一检测)某同学设计如图元素周期表,以下说法正确的是( )A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【解析】选A. 从元素周期表中找出规律,左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误.7.【能力挑战题】依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律.(1)该表中元素化学性质的变化表明.A.同周期元素的性质是相似的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强(2)据报道,美国科学家制得一种核素X,它属于一种新元素,是116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是.A.这种核素的中子数为167B.它位于元素周期表的第6周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢气化合【解析】(1)A ×根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断B ×氦是稀有气体,性质比较稳定,氟元素是非金属性最强的元素C √符合同周期元素性质的递变规律(2)根据原子序数推断元素的位置可知,116号元素比118号元素少两个质子,其中子数=283-116=167,该元素应该属于第7周期ⅥA族,根据同主族元素性质的递变规律,该元素一定是金属元素,但不易与氢气化合.答案:(1)C (2)A、C课时达标训练1.(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【解析】选A. A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B 项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误.2.(2017·长沙高一检测)关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C. 水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误. 氢键不影响物质的稳定性,D错误.3.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )A.KB.MgC.OD.Ne【解析】选C. 活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O.【补偿训练】下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )A.NaNO3B.KOHC.Na2O2D.CH4【解析】选C. A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键. 所以,A、B、D均为错误选项. C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项.4.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C. NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既含有离子键又含有共价键,A错误;Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,。
2019人教版 高中化学必修第2册教材习题答案
（２） 标准状况下，１１．２ Ｌ 一氧化碳的物质的量为 ０．５ ｍｏｌ。 设生
成氮化硅的质量为 ｍ，则：
高温
３ＳｉＯ ２ ＋６Ｃ＋２Ｎ ２ Ｓｉ ３ Ｎ ４ ＋６ＣＯ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
ｍ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
＝
ｍ
０．５ ｍｏｌ
０．５ ｍｏｌ
ｍ≈１１．６７ ｇ。
８．答案 （１） 取适量无色晶体与 Ｃａ（ ＯＨ） ２ 共热，用湿润的红色
＋
－
４．答案 （１） ①Ｈ２ ＳＯ ４ ②酸雨
（２） ①Ｎ ２ ＮＯ ２
②Ｃｕ＋４ＨＮＯ ３（ 浓） Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２ＮＯ ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ 属于
解析 （１） 根据 Ｂ 的性质可知 Ｂ 为 ＳＯ ２ ，则转化关系为 Ｓ
ＳＯ ２
Ｏ２
→ ＳＯ ３
Ｈ２ Ｏ
Ｏ２
→
→ Ｈ２ ＳＯ ４ 。
··
·
６．答案 （１） Ｈ·
· Ｎ ·Ｈ Ｏ ２
··
Ｈ
（２）３ＮＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ
＋
－
３Ｃｕ＋８Ｈ ＋２ＮＯ ３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ Ｏ
解析 根 据 题 意， 该 图 示 为 催 化 氧 化 法 制 ＨＮＯ ３ 的 过 程。
Ａ→Ｇ依次为 ＮＨ３ 、Ｏ ２ 、ＮＯ、ＮＯ ２ 、ＨＮＯ ３ 、Ｈ２ Ｏ、Ｃｕ。
解析 （１） 设该工厂每天产生 ＳＯ ２ 的质量为 ｘ，则：
Ｓ ～ ＳＯ ２
３２
６４
１００ ｔ ×０．６４％
ｘ
３２
６４
＝ ，ｘ ＝ １．２８ ｔ。
１００ ｔ×０．６４％ ｘ
ｎ（ ＳＯ ２ ） ＝
2019-2020学年高中化学人教版必修第二册同步学典：(3)第五章第三节 无机非金属材料
人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（3）第五章第三节 无机非金属材料1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是（ ）A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻，但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料2、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖巾燃薪举火”，“绕水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（ ）A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（ ） A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B.生产陶瓷的主要原料是黏土 C.普通玻璃的主要成分只有2SiOD.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要生产原料 4、关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ） ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故2SiO 的物理性质与2CO 类似 ③2SiO 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A.②③B.③④C.②④D.①④5、据报道，科学家开发出一种低成本光伏 材料—蜂窝状石墨烯，其生产原理是223Na O 2CONa CO C 一定条件＋＋（石墨烯），然后除去23Na CO ，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是（ ）A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯 与 金刚石互为同素异形体C.2Na O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，23Na CO 属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态 两种存在形式6、月球上的主要矿物有辉石（2CaMgSi O ）斜长石（38KAlSi O ）和橄榄石 ［（Mg 或 24Fe SiO ］等，下列说法或分析不正确的是（ ） A.辉石斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为2232K O Al O 3SiO ⋅⋅C.橄榄石中铁为＋2价D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气7、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博 士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
2019-2020年高中化学人教版(2019)必修第二册同步学典：(4)第六章第一节 化学反应与能
姓名，年级：时间：人教版（2019)高中化学必修第二册同步学典(4）第六章第一节化学反应与能量变化1、“能源分类相关图”如图所示，四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ )A.煤炭、石油、潮汐能B。
水能、生物能、天然气C。
太阳能、风能、沼气D。
地热能、海洋能、核能2、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A。
图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生3、下列关于化学电源的说法正确的是（ )A。
干电池放电之后还能再充电B。
充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C。
充电电池可以无限制地反复放电、充电4、某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y2Z＋＝能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升.下列关于该反应的叙述，正确的是（）①该反应为放热反应②该反应为吸热反应③生成物的总能量比反应物的总能量高④反应物的总能量比生成物的总能量高⑤该反应过程可以看成是“贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来”A.①④⑤B.①④ C。
①③ D.②③⑤5、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时,下列叙述中正确的是（ )A。
镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成2+MgB.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D。
该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6、下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是( ）A.锌片作负极,质量逐渐减小B 。
电子由铜片沿导线流向锌片C 。
铜电极逐渐溶解D 。
该装置能将电能转化为化学能7、某位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
”甲烷作为燃料的用途之一就是制作燃料电池.有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了23Y O 的2ZrO 晶体，它在高温下能传导2-O 。
2020版高中同步新教材化学人教版必修1和必修2教材习题答案
第三节 氧化还原反应
－
１２．答案 氯元素化合价降低，ＣｌＯ 为氧化剂；铁元素化合价升
高，Ｆｅ ３＋ 为还原剂。
解析 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ →Ｃｌ ，氯元素的化合
－
－
２－
价降低，发生还原反应，ＣｌＯ 为氧化剂；Ｆｅ ３＋ →ＦｅＯ ２－
４ （ ＦｅＯ ４ 中
－
铁元素的化合价为＋ ６ 价） ，铁元素的化合价升高，发生氧化
７ Ｆｅ
３＋
解析 Ｃｒ ２ Ｏ ２－
７ 中 Ｃｒ 的化合价为＋ ６ 价，生成 Ｃｒ 的过程中，发
２＋
生了还原反应，Ｃｒ ２ Ｏ ２－
被
７ 为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
（３）２ＨＮＯ ３ ＋Ｎａ ２ ＣＯ ３ ２ＮａＮＯ ３ ＋ＣＯ ２ ↑＋Ｈ２ Ｏ
（４） ＣｕＳＯ ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
（ 答案合理即可）
８．答案 （１） Ｚｎ＋２Ｈ Ｚｎ ２＋ ＋Ｈ２ ↑ （ ２） Ｚｎ＋Ｃｕ ２＋ Ｚｎ ２＋ ＋
酸） 、弱酸（ 氢硫酸） ；
酸和硝酸） 、二元酸（ 硫酸和氢硫酸） 、三元酸（ 磷酸） 。
３．答案
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液
小于 １ ｎｍ
氯化钠溶液
１ ～ １００ ｎｍ
胶体
乳浊液或悬浊液
氢氧化铁胶体
大于 １００ ｎｍ
油水混合物或泥水
４．Ｃ 能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（ ＯＨ） ３ 胶体是液溶胶、
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗
糖溶液和 ＦｅＣｌ ３ 溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。
高中化学必修2全册同步练习及答案[2]
高中化学必修2全册同步练习及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修2全册同步练习及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素( ）。
A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是（）。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( ）。
A．铁 B．锌 C．碳 D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ）。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（)。
A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定6．下列说法正确的是（）.A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H）,第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是（）。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
2019-2020学年高中化学人教A版(2019)必修第二册教案：8.1(第一课时) Word版含答案
第八章立体几何初步8.1 基本立体图形（第一课时）教学设计一、教学目标1.掌握多面体和旋转体的概念，认识柱、锥、台的结构特征。
2.能运用结构特征描述现实生活中简单物体的结构。
二、教学重难点1.教学重点感受大量空间实物及模型，概括出柱、锥、台的结构特征。
2.教学难点柱、锥、台的结构特征的概括。
三、教学过程1.新课导入在我们周围存在着各种各样的物体，它们都占据着空间的一部分。
如果只考虑这些物体的形状和大小，而不考虑其他因素，那么由这些物体抽象出来的空间图形就叫做空间几何体。
本节我们主要从几何体的组成元素及其相互关系的角度，认识几种最基本的空间几何体。
2.探索新知观察课本97页中生活中的物体，这些物体具有怎样的形状？在日常生活中，我们把这些物体的形状叫什么？如何描述它们的形状？观察一个物体，将它抽象成空间几何体，并描述它的结构特征，应先从整体入手，想象围成物体的每个面的形状、面与面之间的关系，并注意利用平面图形的知识。
在图中，可以发现纸箱、金字塔、茶叶盒、水晶萤石、储物箱等物体有相同的特点：围成它们的每个面都是平面图形，并且都是平面多边形；纸杯、腰鼓、奶粉罐、篮球和足球、铅锤等物体也有相同的特点：围成它们的面不全是平面图形，有些面是曲面。
一般地，由若干个平面多边形围成的几何体叫做多面体。
围成多面体的各个多边形叫做多面体的面；两个面的公共边叫做多面体的棱；棱与棱的公共点叫做多面体的顶点。
一条平面曲线（包括直线）绕它所在平面内的一条定直线旋转所形成的曲面叫做旋转面，封闭的旋转面围成的几何体叫做旋转体。
这条定直线叫做旋转体的轴。
下面，我们从多面体和旋转体组成元素的形状、位置关系入手，进一步认识一些特殊的多面体和旋转体。
观察长方体，它的每个面是什么样的多边形？不同的面之间有什么位置关系？我们可以发现，长方体的每个面都是平行四边形（矩形），并且相对的两个面平行。
一般地，有两个面互相平行，其余各面都是四边形，并且相邻两个四边形的公共边都互相平行，由这些面所围成的多面体叫做棱柱。