高考化学二轮专题复习 离子反应1
反应I的化学反应方程式是
。
FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O
学习内容：新情境中离子反应方程式的书写
隐藏于化工流程中离子反应的方程式书写 1.关注箭头的指向：箭头指向——反应物 箭头指出——反应产物 2.应用规律书写：电子守恒、电荷守恒、元素守恒
要流程如下：
稀硫酸
KCl 过滤
K2SO4(s)
NH4HCO3溶液 FeSO4溶液 反应I 过滤
反NH应4HIICO3
反应III
、(NH4)2SO4溶液
反应IV
NH4Cl溶液 H2(g)
CO2(g)
N(HNH4H4)C2SO23O过8溶量液
CO2(g)
FeCOO33((ss)) 空气中煅烧 产物F是e2O(N3(Hs)4)2SO4
HCO34.7×10 -11
H2O 1×10 -14
与H+结合的难易程度：OH－＞CO32－＞HCO3－
学习内容：离子的检验
实验
检验Fe2+
学习内容：新情境中离子反应方程式的书写
活动二
请完成导学案活动二的相关题目，并总结新情11四川）按图电解NaCl的饱和溶液，写出该电解池中发生反应
（2013年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
废旧
放电
锂离子电池 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
滤液 调pH 过滤
滤液 Al(OH)3固体
滤渣
滤渣 酸浸 调pH 过滤
滤液
萃取
水相（Li2SO4溶液） 有机相
答案：B
学习内容：离子反应的本质
活动一
请完成导学案活动一的相关题目，并归纳离子 反应的本质。
学习内容：离子反应的本质
活动一
Ag+与Cl-、Br -、I- 反应 H+与OH-、CO32- 反应 Fe与Fe3+、Cu2+、Fe2+反应
学习内容：离子反应的本质
三种微粒的电离平衡常数（25℃）
H2CO3 4.4×10 -7
学习内容：离子反应发生的条件
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ B．c(H＋)＝1×10－3mol/L的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－ D．pH＝1的溶液中：Na＋、SO32－ 、NO3－、K+
（2013福建）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。其过 程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反 应生成ClO2。 1.氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为___________________。
2.发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________。
的总反应方程式：
电解
NaCl + H2O === H2↑ + NaClO
。
将充分反应后所得溶液逐渐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是
溶液先变红后褪色 。
旋转 装置
NaOH、H2
NaOH、H2
Cl2
Cl2
电解
2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑ + 2NaOH Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
H2SO4、H2O2 再生回用
有机相 反萃取
水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤
滤液 CoCO3固体
NH4HCO3溶液
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________________。
全省38.3%考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 （×）
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）
NaCl
食盐水
氯化钠 电解槽
H2
补充Cl2
NaClO3 二氧化氯
发生器
氯化氢 Cl2 合成塔 HCl
ClO2
NaClO3+HCl——ClO2↑+NaCl+H2 /Cl2↑(?) 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
学习内容：新情境中离子反应方程式的书写
隐藏于化工流程中离子反应的方程式书写 1. 关注箭头的指向：箭头指向——反应物 箭头指出——反应产物 2. 应用规律书写：电子守恒、电荷守恒、元素守恒 3. 反应实际（试剂用量、体系酸碱性） 4. 类比已知物质性质，表示陌生物质的离子反应过程
学习内容：新情境中离子反应方程式的书写
隐藏于实验装置中离子反应的方程式书写 1. 应用规律书写：电子守恒、电荷守恒、元素守恒； 2. 关注实验装置特点。
跳出思维惯性，依据题意答题
（2009江苏卷,改编）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产
硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主
离子反应专题复习
2015考纲要求 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解常见离子的检验方法。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
离子反应——高考考查方式分类
1. 元素化合物内容考查熟悉物质的离子反应 2. 新情境下熟悉物质的离子反应 3. 隐藏于化工流程中的陌生物质的离子反应
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
专题二第1练 离子反应方程式-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)
第 1 练 离子反应方程式
基础练
1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )
Hale Waihona Puke A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
的
习9界．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
学
： 号
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
众
公
B．过量 SO2 通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
6．下列离子方程式正确的是
（）
公众号：学习界的007 精品资料群：798027791
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO4
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
B．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4+ ＋OH－ NH3·H2O
人教版新高考化学二轮复习课件 离子反应
C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。 回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很
高考化学专题复习离子反应
方程式遵循“三 守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量 物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意 （1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能 大量共存。
二轮专题复习
3.明确常见离子的检验方法 （1）常见阳离子的检验
二轮专题复习
3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
二轮专题复习
4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
思维建模
离子共存试题的解题模型
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
二轮专题复习
4.坚持“四个原则”，突破离子推断
二轮专题复习
三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
高考化学专题复习——离子反应 离子方程式
Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。
在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。
可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。
离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。
[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。
高三化学高考备考二轮复习和量有关的离子方程式归纳总结课件
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Ba(OH)2 NaHSO4
条件：
Ba 2+ OH- H+ SO42-
1:2
1:1
恰好沉淀完全
Ba 2+ ----------- SO42-
1
1
OH- H+
21 反应1mol 少量
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 。
变式训练：NH4Al(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液 NH4+ + Al 3+ + 5OH- = NH3·H2O + AlO2- + 2H2O
②定量型
等物质的量的明矾（KAl(SO4)2·12H2O）与Ba(OH)2溶液反应 第一步：分析实际参加反应的离子及物质的量
NaAlO2过量：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ ；
NaAlO2不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
。
4.两性氢氧化物
3 NaOH或 3氨水
Al3+
Al(OH)3 NaOH
AlO2-
3HCl
HCl、碳酸、醋酸等
两性氢氧化物
既能与强酸反应也能与强碱反应
2 3
Al(OH)3↓+ BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
②定量型
(1)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O ，此时溶液呈 碱 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ，此时溶液呈 中 性，若向该 溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
高考化学专题复习教案：离子反应(一)
离子反应陵县一中付光青魏新瑞知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应以离子互换形式发生的离子反应（2）类型有离子参加的氧化还原反应2.离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（4）发生氧化还原反应3.离子共存问题能发生反应的离子均不能共存。
4.离子反应能否进行的理论依据（1）△H – T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。
室温下△H – T△S﹤0的离子反应都能自发进行；若室温下△H – T△S 0，则该反应不能自发进行。
（2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。
若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势，反应能自发进行。
知识点二：离子反应的应用一、用于物质的检验和含量的测定1、离子的检验常见离子的检验2．用于物质制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和生产方程式为（2）物质的纯化知识点三：离子反应的概念，离子共存问题典题解悟【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。
答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H+ + OH - =H2O（2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+（4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑（5）Ca2++2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析：本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题(一)
2022届高三高考化学二轮复习专题练习 离子方程式的书写练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将少量2NO 通入NaOH 溶液：23222NO 2OH NO NO H O ---+++C.将少量2SO 通入 NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O +++⋅+2.下列离子方程式正确的是( )①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg ++++↑+③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++↑④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +-+-++++↓⑤2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++A.①②④B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOH H O +-+B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：323Fe 3H OFe(OH)3H ++++△C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --++D.向水中加入一小块钠：222Na 2H ONa 2OH H +-+++↑4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向()32Mg HCO 液中滴加足量NaOH 溶液: 232Mg +HClO+OHMgCO +H O +B.向KClO 溶液中滴加浓盐酸:22ClO+Cl +2H Cl +H O -+C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO :2223Ca +SO +H O+2ClO CaSO +2HClO +-↓D.向2FeI 溶液中通入少量2Cl :2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：+-32+23Cu+8H +2N 3Cu +2NO O 4H O ↑+B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：2+2-+424Ba +OH +SO +H H O+BaSO ↓－C.向氯水中加入少量碳酸钠；2-232Cl +CO Cl +ClO +CO ↑－－D.向二元弱酸33H PO 溶液中滴入足量烧碱：2-3332H PO +2OH HPO +2H O －7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑B.将混有空气的2SO 通入2BaCl 溶液中，出现白色浑浊：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+D.向3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.23Fe O 溶于过量HI 溶液中：22322Fe O 6H2I 2Fe I 3H O +-+++++B.0.1mol/L ()442NH Al SO 溶液与0.2mol/L 2Ba(OH)溶液等体积混合：3224422Al 2SO Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+++++↑+D.铁粉和水蒸气反应：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH 溶液中制3KClO ：232Cl 6OH Cl ClO 3H O ---+++△B.()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe SO Ba2OH Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓C.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++↓++D.Fe 与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO 1:1n n =时，332Fe NO 4H Fe NO 2H O -+++++↑+10.下列离子反应方程式正确的是（ ） A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O ++++C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O --+++++↑+D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：22322S O 2H S SO H O -+++↑+↓11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：()3+2-2-4432Al + 3SO + 3Ba + 6OH 3BaSO + 2Al OH +↓↓B ．向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体，溶液紫色褪去：+2--2-43422MnO + 3HSO 2MnO + 3SO + H O + HC ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体：222+ CO + H O22-3+COD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I ＋－＋＋＋12.下列方程式与所给事实不相符的是( )A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色：-+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O ↑B.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，3Fe(OH)胶体：Δ3++23Fe +3H OFe(OH)+3H ↓C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()Δ3334322CH CHO+2Ag NH OHCH COONH +2Ag +3NH +H O ↓D.22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O+2H O=4NaOH+O ↑；2222322Na O+2CO =2Na CO +O13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.用[]36K Fe(CN)溶液检测2FeCl 溶液中的2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎦⎣⎦B.向稀硫酸中加入少量金属铜：22Cu 2H Cu H +++=+↑C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：()222Mg OH 2H Mg 2H O +++=+D.向()()442NH Al SO 溶液中滴加过量2Ba(OH)溶液：32244NH Al 2SO 2Ba++-+++++()32434OH NH H O Al OH 2BaSO -=⋅+↓+↓ 14.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 O -OHA. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：+324NH H ONH + OH ⋅－B. 用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦作净水剂：()3++23Al + 3H O OH + 3()H 胶体C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：2-+222-47Cr O + H O2CrO +)2H ()(橙色黄色D. 用饱和23Na CO 溶液处理水垢中的2+2-433CaSO :Ca + CO CaCO ↓15.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液：22243Fe Mg SO NO ++--、、、 B.pH=12的溶液：233K Na NO CO ++--、、、C.pH=7的溶液：22Na Cu S Cl ++--、、、D.pH 7=的溶液：3Al +、K +、Cl -、3HCO -二、填空题（共4题）16.某溶液的溶质离子可能含有2222343Mg Ba CO Cl SO NO --++--、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量24H SO 溶液，有白色沉淀生成。
高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)
专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。