【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第3章金属及其化合物课时3铁铜及其重要化合物练习
课时3 铁、铜及其重要化合物课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案 A2．下列有关金属的工业制法中正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案 B3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al 位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。
答案 C4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
答案 C5．(2017·成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
答案 B6．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
答案 C7．Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A ．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B ．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C ．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D ．制备FeCl 3、CuCl 2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析 Cu 放置在空气中可生成Cu 2(OH)2CO 3，A 项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B 项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C 项错误；直接蒸干FeCl 3、CuCl 2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D 项正确。
答案 D8．下列检验试剂选用正确的是( )A ．用氯水、KSCN 溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2C ．用NaOH 溶液检验MgCl 2中是否有FeCl 2D ．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析 A 项中的Fe 3＋产生的干扰无法消除；B 项中酸性KMnO 4还能氧化Cl －；C 项中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe 2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；D 项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。
答案 C9．(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液―――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
答案 D10．拟晶Al 65Cu 23Fe 12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )A ．盐酸、稀硝酸、烧碱B ．烧碱、盐酸、稀硝酸C ．烧碱、稀硝酸、盐酸D ．稀硝酸、烧碱、盐酸解析 将Al 65Cu 23Fe 12看作是由65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol×32＝97.5 mol ；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol×32＋12 mol ＝109.5 mol ；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO 气体，放出NO 的物质的量是65 mol ＋23 mol×23＋12 mol ＝92.3 mol 。
所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D 项正确。
答案 D11．(2015·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O解析 根据题意，分析得出以下流程：A 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉，正确；B 项，由于SiO 2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO 2，为了使溶液中的Al 3＋转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH 溶液控制pH ，得固体2为Al(OH)3，正确；C 项，由于Fe 2＋易被氧化、FeSO 4·7H 2O 易分解，故在从FeSO 4溶液中得到FeSO 4·7H 2O 产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； D 项，若在溶液1[Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3溶液]中直接加NaOH 至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe 2(SO 4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO 4·7H 2O ，错误。
答案 D12．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体解析途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。
答案 B二、填空题13．(2017·株洲一模)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式________________________________。
(3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________mole－。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应b．溶液中Cu2＋向阴极移动c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属(5)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法___________________________________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案中涉及的化学方程式方案一：___________________________________________；方案二：______________________________________________。
解析 (1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H 2O 2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O 。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第12讲 铁及其重要化合物
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第12讲铁及其重要化合物考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
2019届高考化学一轮课件：3.9-铜及其化合物-金属材料(含答案89页)
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养 微真题 • 大揭秘
考纲 解读
考向 预测
1.知道铜及其重要化合物的性质 2．了解合金的概念及重要应用 3．了解常见金属的活动顺序及金属 冶炼的一般方法 4．了解化学科学发展对自然资源开 发利用的作用
高考对本讲内容的考查以金属 及其化合物的性质、合金的性质、金 属的冶炼、提纯在日常生活、生产中 的应用为主，题型以选择题、综合推 断题、实验题为主，尤其是以金属及 其化合物在实际生产中的应用为载 体的综合实验题的趋势较大
5．氯化物水溶液加热蒸干 除了 4 种可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 对应的氯化物 KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2 水溶液加热蒸干可得到相应氯化物外，其余金 属氯化物如 AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2 等物质的水溶液受热均会发生水 解生成氢氧化物，氢氧化物受热分解生成相应氧化物。
3．氧化物与水反应 除了 4 种可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 对应的碱性氧化 物 K2O、Na2O、CaO、BaO 与水反应生成碱(非氧化还原反应)，过氧化物 K2O2、Na2O2 与水反应生成碱和氧气外，其余金属氧化物大多数不与水反 应，如 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO、MgO 等均不与水反应。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶 液的颜色。( × ) 提示 如果把水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶 液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。 2．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成。( × ) 提示 Cu 与氯气反应应点燃。
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第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
【配套K12】[学习]2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(2)铁盐
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考点二铁盐和亚铁盐李仕才1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋Fe2＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋。
3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。
(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －， Fe 3＋＋3SCN－3(红色或血红色)。
2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与 电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面 用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧 化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定 生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备 【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化 为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时 间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
全国近年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁、铜及其化合物限时规范特训(2021年整理)
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第3节铁、铜及其化合物板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．Cu B．Na C．Fe D．Al答案D解析金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意.2．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液答案B解析A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加;C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻,不符合题意。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( ）A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．（NH4)2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2＋AlO错误!＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO错误!答案D解析Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A错误；（NH4)2Fe（SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH错误!与OH－间的反应，B错误；CH3COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆成离子形式。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
2019高考化学一轮复习元素化合物专题3铁及其化合物.docx
铁及其化合物【考向分析】铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。
【要点讲解】要点 1.铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。
铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为 4.75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是 Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）、钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）等。
土壤中也含铁 1%～ 6%。
铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。
铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显 +2 价或 +3 价，但 +3 价的化合物较稳定。
1.与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe3O42Fe + 3C1 22FeCl 3Fe + S FeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和 +3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
2.与酸反应（1）与非氧化性酸( 如稀盐酸、稀H2SO4等 ) 的反应：Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋ + H2↑（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe ＋ 6H 2SO 4( 浓)Fe 2(SO 4) 3＋ 3SO 2↑＋ 6H 2O（4）铁与稀硝酸反应不产生H 。
当 HNO 过量时，铁元素的存在形式为3＋Fe 。
高考化学一轮复习 第3章 第3讲 铁、铜及其重要化合物
△ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
六、1.红色
Cu2O＋2H ===Cu＋Cu2 ＋H2O
＋ ＋ ＋
2 ． (1)Cu(OH)2 ＋ 2H (2)Cu(OH)2
FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(3)Fe―→Fe3 ： 铁与强氧化剂(如 Cl2、 HNO3、 浓 H2SO4)
＋
在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 (4)Fe3 ―→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca 除
＋
外)反应时，可被还原。例如： 2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。
－
(2)大
3.
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
性顺序的应用； (6) 铜及其重要化合物的主要性质，以选
择题和推断题为主，试题中等难度。
2．考查Fe3＋时常与氧化还原反应联系，还常以实验
题的形式考查Fe2＋、Fe3＋的性质。
3 ．化工工艺流程题是考查铜及其化合物的热点题 型。
考点图析
基础知识梳理
一、铁的主要化学性质
[思考1]利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2>S?
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物课件 新人教版
b.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸___钝__化，与稀硝酸或在
加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
④与某些盐溶液的反应： a.与CuSO4溶液反应的离子方程式：_F__e_＋__C_u_2_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__C_u_。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式：__F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=__=_3_F_e_2＋__。 提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不 同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 ②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯 氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生 成的是FeI2而不是FeI3。
地壳含量 占第_四_位
(2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3 价。
①与非金属单质的反应： a.与O2的反应： 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为__F_e_2_O_3_。
点燃 点燃：_3_F_e_＋__2_O__2=_=_=_=_=__F_e_3O__4_。
点燃 b.与Cl2的反应：_2_F__e_＋__3_C_l_2=_=_=_=_=__2_F_e_C_l_3 。
Fe(OH)3沉淀生成 解析 HNO3 具有强氧化性，与 Fe 反应产生的气体为 NO，A 项 错；铁与 Cl2 反应无论量的多少产物都是 FeCl3，B 项错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出 H2，正 确；Fe3＋与 HCO－ 3 会发生水解相互促进反应，有 CO2 和 Fe(OH)3 沉淀生成，D 项错。
2.(2015·郑州质检)下列叙述正确的是( C )