2020-2021学年人教版必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物第2课时课件(77张)
【思维诊断】 (1)用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶, 可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通 过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?
提示:利用了醋酸的酸性,它之所以能清除水垢是因为 CH3COOH能与CaCO3发生反应:2CH3COOH+CaCO3→ (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。通过这个事实可知醋酸的酸性 比碳酸强。
水
中性 反应 不反应 不反应
碳酸
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸
弱酸性 反应 反应 反应
3.相关反应方程式: 乙酸、水和乙醇分别与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应 (能发生)的有关化学方程式 (1)乙酸。 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
【解析】选C。A项,乙酸分子式为C2H4O2,错误;B项,乙 酸结构简式为CH3COOH,错误;C项,乙酸是酸,具有酸的通 性,可与金属Na反应生成H2,正确;D项,乙酸分子中羧基 的碳与氧原子之间形成C＝O双键,错误。
4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化 反应理解不正确的是 ( ) A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
四、酯 1.酯的生成:一般由有机酸和醇脱水而成。 2.酯的作用: (1)用作香料,如用作饮料、香水中的香料。 (2)用作溶剂,如用作指甲油、胶水的溶剂。
【预习自测】
1.用作调味品的食醋也可用来除水垢,其除垢的有效成
分是( )
A.乙醇
B.乙酸
C.乙烯
D.乙酸乙酯
【解析】选B。水垢的主要成分为碳酸钙,能溶解于酸
2.酯化反应: (1)实验。
实验 操作
实验 现象
饱 _液_和_体_N_a生2C成O3,溶且液能的闻液到面_香_上_味_有_ _透__明__的__油__状__
化学方 程式
_C_H_3C_O_O_H_+_C_2_H_5_O_H___浓_硫_酸___C_H_3C_O_O_C_2_H_5_+_H_2O_
(2)概念:酸和醇反应生成_酯__和__水__的反应。 (3)特点:是_可__逆__反应,反应进行得比较缓慢。 (4)反应条件:_浓__硫__酸__、__加__热__。
【过关训练】 1.(2020·成都高一检测)某有机物的结构简式如图,下 列关于该有机物的说法正确的是 ( ) A.分子式为C7H6O5 B.1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C.分子中含有两种官能团 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
【解析】选B。根据该有机物的结构简式可确定其分子 式为C7H10O5,需要注意不存在苯环,故A错误;1 mol该物 质有3 mol羟基和1 mol羧基,能与4 mol钠反应,故B正 确;由结构可知有三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键, 故C错误;在水溶液中羧基可以电离出H+,羟基不能发生 电离,故D错误。
第2课时 乙酸
一、乙酸的分子组成和结构
分子结构
球棍 比例 模型 模型
分子式
结构式
结构 简式
官能团
_C_2_H_4O_2_ _______ _C_H_3C_O_O_H_ _—__C_O_O_H_
二、乙酸的物理性质
俗称 颜色
状态
气味 溶解性
醋称酸_冰_,_醋又__ _无__色 _酸__
常温下为液 体,低于 16.6℃时为 固体
【易错提醒】 (1)酯化反应属于可逆反应,反应物的转化率不能为 100%。 (2)加热的温度不能过高,目的是尽量减少乙酸、乙醇 的挥发,提高乙酸、乙醇的转化率。
【思维诊断】 (1)酯化反应的反应机理是酸脱“羟基”醇脱“氢”。 如何证明是酸中羟基和醇中的羟基上的氢原子参与了 反应?
提示:可用原子示踪法证明:用含18O的乙醇参与反应,生 成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O,表明反应物羧 酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成 水,其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自羧酸)。
【生活链接】 1.烹制鱼时加入少量食醋和料酒,可以使烹制的鱼具有 特殊的香味,这种香味来自什么物质?发生了怎样的化 学反应? 提示:食醋的主要成分是乙酸,料酒的成分是乙醇,两者 发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯具有香味。
2.醋是重要的调味品,我国劳动人民在很早以前就知道 酒在空气中能“酸败成醋”,该过程的实质是什么?该 过程中发生了哪些化学变化? 提示:酒的主要成分是乙醇,乙醇能被氧化生成乙酸,乙 酸是醋的主要成分,所以“酸败成醋”的实质是酒中的 乙醇被氧化成乙酸。
(2)酯化反应属于取代反应吗? 提示:酯化反应也属于取代反应。因乙酸乙酯可以看成 是由乙醇中“—OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形 成的化合物。
【典题通关】 【典例】(2020·许昌高一检测)某学习小组在实验室 制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混 合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热 3～5 min。
2.某有机物mg,跟足量金属钠反应生成VL H2,另取mg该 有机物与足量碳酸氢钠作用生成VL CO2(同一状况),该 有机物分子中含有的官能团可能为 ( ) A.一个羧基和一个羟基 B.两个羟基 C.一个羧基 D.两个羧基
【解析】选A。能跟金属钠反应生成H2的官能团有—OH 和—COOH,且1 mol—OH或—COOH与钠反应只能生成 0.5 mol H2;能跟碳酸氢钠反应生成CO2的官能团只有 —COOH,且1 mol—COOH与碳酸氢钠作用能生成1 mol CO2。由于同质量的该有机物生成H2与CO2的体积(同一 状况)相等,则说明该有机物分子中含有羧基和羟基的 数目相同。
4.两种试剂的作用: (1)浓硫酸的作用。 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。 (2)饱和碳酸钠溶液的作用。 ①与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠,便于闻到 乙酸乙酯的香味;②溶解挥发出来的乙醇;③减小乙酸 乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
5.产物的分离: 通常用分液漏斗进行分液(乙酸乙酯位于上层),将酯与 饱和碳酸钠溶液分离。
②、④>①、③
b.在②、④试管中, 各加入少量碳酸钠 溶液
②中产生气 体
②>④
操作
c.在①、③中 各加入少量金 属钠
现象
①产生气体,反 应迅速 ③产生气体,反 应缓慢
结论(—OH中氢 原子活泼性顺序)
①>③
2.实验结论总结:
羟基氢的 活泼性
酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3
乙醇
中性 反应 不反应 不反应
有_强__烈__的__ 易溶于 _刺__激__性__ 水和乙
气味
醇
三、乙酸的化学性质 1.弱酸性: (1)醋酸是一元弱酸,具有酸的通性。如能使紫色的石 蕊试液变_红__。 (2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法: 利用强酸制弱酸的原理:2CH3COOH+Na2CO3→ 2CH3COONa+H2O+CO2↑。
知识点二 乙酸的酯化反应 【核心突破】 1.实验装置:
2.实验原理: (1)反应方程式。
(2)反应机理:酸脱“羟基”醇脱“氢”。即从反应的 产物来看,相当于乙酸中的羟基脱去,乙醇中的羟基上 的氢原子脱去,生成新的产物乙酸乙酯和水。
3.实验操作中的注意事项: (1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,其目的是防 止液体发生倒吸。 (2)加热前,大试管中常要放入几粒碎瓷片,目的是防止 加热过程中液体暴沸。 (3)实验中用酒精灯缓慢加热,其目的是防止乙醇挥发, 提高反应速率;使生成的乙酸乙酯挥发,便于收集,提高 乙醇、乙酸的转化率。
【延伸探究】(1)若将碳酸氢钠改为金属钠,则产生气 体的体积由多到少的顺序为________。 提示:A=B>C=D。羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢 气,且反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2, 故产生气体的体积由多到少的顺序是A=B>C=D。
(2)若将碳酸氢钠改为氢氧化钠,则消耗氢氧化钠由多 到少的顺序是______________。 提示:B>A=C>D=0。羟基不与氢氧化钠反应,羧基能与氢 氧化钠反应,且1 mol羧基消耗1 mol氢氧化钠,消耗氢 氧化钠由多到少的顺序是B>A=C>D=0。
性比碳酸强的酸,常见用作调味品的食醋中含有的成分
是乙酸,故答案为B。
2.下列物质中属于羧酸的是 ( )
A.CH3CH2OH
B.CH3CHO
C.CH3COOH
D.CH3COOCH2CH3
【解析】选C。题目中四种物质分别为乙醇、乙醛、乙
酸、乙酸乙酯,故C正确。
3.食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的 是( ) A.结构简式为C2H4O2 B.分子式为CH3COOH C.可与金属Na反应生成H2 D.分子中原子之间只存在单键
A.CH3CH(OH)COOH C.CH3CH2COOH
B.HOOC—COOH D.CH3CH2OH
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
(1)醇羟基不能与NaHCO3溶液反应。 (2)羧基能与NaHCO3溶液反应放出CO2。 【解析】选B。只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2, 所以产生的气体体积B>A=C>D=0。
【解析】选A。酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是 可逆的,一般用浓硫酸作催化剂。
5.下列说法错误的是 ( ) A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔 点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,在浓硫酸的作用下 乙酸和乙醇有一种能消耗完
2018-2019学年人教版必修2 第3章第3节 生活中两种常见的有机物(第1课时) 说课课件(30张)
△
红色→黑色 2Cu + O22CuO黑色→红色
C2H5OH + CuO Δ Cu + CH3CHO +H2O
为什么乙醇可以被氧化为乙醛呢？
反应的机理：
HH
||
H—C— C—H + CuO
||
H O—H
工业上利用此原
HH
理生产乙醛
||
H—C — C =O + Cu + H2O |
H
与-OH相连的碳上要有H
思考1：谁真正氧化了乙醇？Cu的作用是？
思考2：为什么乙醇可以被氧化为乙醛?该性质有何用途？
反应的机理：
结构 决定 性质 决定 用途
HH
HH
||
【O】
||
H—C— C—H
||
H—C — C =O |
H O—H
H
体现
体现
与-OH相连的碳上要有H
从现象分析本质
△
红色→黑色 2Cu + O2
2CuO
黑色→红色
若乙醇与钠不反应
若乙醇与钠反应
H
H
HH
H—C O C—H
H—C—C—O—H
H
H
甲
HH
乙
环节4 创设情境，模拟探究
苗族的银饰精美绝伦，洁白光亮，但是在制作过程也 是灰头黑脸的，因为焊接银器(包括铜器)，表面会生成黑 色的氧化膜。但是工匠们有自有妙招：他们先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒精，银铜会光亮如初。这是什么 原理呢？
2CuO
黑色→红色
C2H5OH + CuO Δ
C2H6O
催化氧化：
乙醛
Cu + CH3CHO +H2O C2H4O
2019-2020学年人教版必修2 第3章第3节 生活中两种常见的有机物(第1课时) 课件(44张)
第9页
经典品质/超越梦想 2.分子结构
同步导练/RJ·必修② 化学
分子式 结构式
结构简式
官能团
C2H6O
或
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预习导引
方法导学
典例导析
真题导思
第10页
经典品质/超越梦想 3.化学性质 （1）与钠的反应 化学方程式为 （2）氧化反应 ①燃烧 化学方程式为 ②催化氧化
同步导练/RJ·必修② 化学
从结构上看
可看作苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分
子中的一个氢原子被—NO2取代；CH3CH2Br可看作CH3CH3中的一个氢原子被Br取代。
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方法导学
典例导析
真题导思
第19页
经典品质/超越梦想 以上两个方程式合并为：
同步导练/RJ·必修② 化学
2CH3CH2OH＋O2―C△―u→2CH3CHO＋2H2O。
②醇催化氧化需要满足的反应条件为：Cu或Ag作催化剂，加热；结构条件为：与羟
基相连的碳上有氢原子。
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方法导学
பைடு நூலகம்
，反应类型为
。
。
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第11页
经典品质/超越梦想 实验操作
同步导练/RJ·必修② 化学
实验现象 实验结论
色的铜丝―加―热→变
色乙――醇→中变
色
反复几次可闻到
气味
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为
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方法导学
典例导析
真题导思
第12页
经典品质/超越梦想 ③与强氧化剂反应
2020-2021学年化学人教版必修2课件：3-2-2 苯
⑥反应方程式：
如何设计一简单的实验证明苯与液溴发生的 是取代反应而非加成反应？
提示：苯与液溴若发生取代反应，则生成物中有 HBr；若发 生加成反应，则不会生成 HBr。可通过验证反应后的生成物中含 有 HBr，证明苯与液溴发生了取代反应。
步骤：(1)将苯和液溴反应产生的气体通过 CCl4(除去挥发出 来的溴蒸气)；(2)再将气体通入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀， 则说明有 HBr 生成，即证明苯与液溴发生了取代反应而非加成 反应。
(2)实验探究苯的结构
实验内容和步骤
实验现象 实验结论
先向试管中加入少量 苯，再加入酸性高锰酸 钾溶液，振荡试管，观 察现象
液体分层，上 苯与酸性高 层为无色，下 锰酸钾溶液 层为紫色 不反应
先向试管中加入少量 苯，再加入溴水，振荡 试管，观察现象
液体分层，上 苯与溴水不
层为橙色，下 反应
层为无色
是不同的；存在典型的碳碳双键必然 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能与 H2 发生加成反应，也容易与 溴发生加成反应而不是取代反应。因此②③⑤说明苯分子中不存 在碳碳双键。
下列有关苯的分子结构与化学性质的事实，无法用凯库勒
结构式解释的是( B )
①呈六角环状结构 ②能发生加成反应 ③不能使酸性高
锰酸钾溶液褪色 ④不能与溴水反应 ⑤分子中碳碳键的键长
证明苯与液溴发生取代反应。(4)苯和溴的沸点都较低，易挥发， 使用冷凝装置，可使挥发出的苯和溴蒸气冷凝回流到装置Ⅱ中 的广口瓶内，减少苯和溴的损失，提高原料利用率。(5)装置Ⅲ 中小试管中苯可除去 HBr 中的 Br2，防止干扰 HBr 的检验。(6) 实验室中若无液溴，可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯 层即可。
人教版高中化学必修 化学2 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(第1课时)((总共38张ppt))
34
一、乙醇
拓展练习
1、完成下列方程式
2 CH3—CH—CH3 +2Na→ 2CH3—CH—CH3 + H2↑
OH
ONa
CH3—CH—CH2 + 2 Na→ CH3—CH—CH2 + H2↑ 2、A、OBH、CO三H种醇同足量的金属O钠Na完O全N反a 应，在相同
条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的
江西省南丰县第一中学 何小同
15
一、乙醇
2．氧化反应
(1)、燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
2020/3/24
江西省南丰县第一中学 何小同
16
一、乙醇
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮如初！你知道么？ 17
33
一、乙醇
课堂练习
1、如右图所示： 简述乙醇发生各 种反应是键的断 裂情况
H—∣HC—④∣HC—② O—① H
∣ ∣③
HH
2、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入
下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同
的是（ B）
A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
2020/3/24
江西省南丰县第一中学 何小同
乙醇脱氢酶 乙醛 CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O +热量
江西省南丰县第一中学 何小同
28
一、乙醇
切莫贪杯
2020/3/24
珍爱生命 关注健康
江西省南丰县第一中学 何小同
29
人教化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物第1课时(共15张PPT)
象：
的小烧杯，观察现象：
烷完全燃烧的生成物是
成
。
；另取一只蘸有澄清石灰水 ，推断甲
，甲烷的元素组
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最简单的有机化合物-甲烷 一、甲烷的性质
1、甲烷的存在：
甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气主要成分
2、甲烷分子结构：
①分子式
电子式 H ×●
CH4
H
●
×
C
●
×
H
×●
成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物
质的量。
6．下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使 无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是
（ AB） A．H2S B．CH4
C．H2
DБайду номын сангаасCO
1、已知甲烷的密度在标准状况下是0．717 g/L，含碳 75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？
2、通过课本60页的“实践活动”推测：甲烷分子中的 原子在空间是如何分布的？
3、甲烷是最简单的有机化合物，怎样确定它的组成中 含有碳、氢二种元素？
点燃甲烷气体，在其火焰上方罩一只干燥的小烧杯，现
1．反应条件为光照，在室温暗处不发生反应，但不
能用强光直接照射，否则会发生爆炸。
2．反应物中卤素为纯卤素，如甲烷通入溴水中不反
应。
3．甲烷的取代反应是一种连锁反应，即第一步反应
一旦开始，后续反应立即进行。
4．与Cl2相似，其他卤素单质在光照条件下，也能与
CH4发生取代反应。
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◆化学•必修2•(人教版)◆
高中化学必修二第三章 有机化合物
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共20张PPT)
学习目标：
• 1、掌握乙醇与活泼金属的反应； • 2、掌握催化氧化的原理； • 3、了解乙醇与人类日常生活的相关知识。
复习：乙醇的物理性质
❖颜 色： 无色透明 ❖气 味： 特殊香味 ❖状 态： 液体 ❖密 度： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性： 易挥发，沸点78℃ ❖溶解性： 跟水以任意比互溶
不显电性 不能独立存在
[
..
O
··H
－
]
带一个单位的负电荷 能独立存在
组成元素相同
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用
乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾
浮、游、熔、响
沉在底部,不熔 成小球也不发出 声响
反应后的溶液加入酚
火焰呈淡蓝色
酞,变红,说明有碱性 物质生成
干燥小烧杯有水珠，
火焰呈淡蓝色 加入澄清石灰水无
明显变化
钠浮在水面上，而沉在乙醇中 水的密度>钠的密度>乙醇的密度
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说
明羟基中的H原子的活泼性： 乙醇＜水 乙醇的性质是由它的 结构 决定的
三 、乙醇的化学性质
1.与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
①
HH
H—C —C—O—H
， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + Mg
该反应属于
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
2021届高考化学： 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(检测题)(word含答案)
第三章第三节生活中两种常见的有机物一、选择题目1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )A．羟基(—OH) B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子D．氢离子(H＋)答案 A2、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A．B．CH3CH2NO2C．CH2==CHBr D．CH2—CH2(聚乙烯)答案 D3、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙醇和汽油答案 A4、乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸的官能团为—OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝答案 C5、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )A．能与氢氧化钠反应B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红答案 B6、若将转化为，可使用的试剂是( )A．Na B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO37、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子答案 B8、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色答案 A9、下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的答案 C10、(2020·烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼答案 D11、下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案 A12、将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。
2020-2021生物2教师用书：第3章 第3节DN的复制第4节基因通常是有遗传效应的DN片段含解析
2020-2021学年新教材人教版生物必修2教师用书：第3章第3节DNA的复制第4节基因通常是有遗传效应的DNA片段含解析第3节DNA的复制第4节基因通常是有遗传效应的DNA片段课标内容要求核心素养对接1．概述DNA分子通过半保留方式进行复制。
2．DNA中碱基的排列顺序编码遗传信息。
1．生命观念：准确说出DNA复制的过程和特点，明确DNA在前后代可以保持连续性；同时说明基因和DNA在结构和功能上的关系。
2．科学思维:根据碱基互补配对原则进行DNA 复制的相关计算；并通过分类和比较及分析和综合，说出基因和DNA、染色体、脱氧核苷酸、性状等的关系。
3．科学探究：分析探究DNA复制的实验方法、过程和结论。
一、DNA的复制1．对DNA复制的推测(1）提出者：沃森和克里克。
（2)假说内容：①解旋：DNA复制时，DNA双螺旋解开，互补的碱基之间的氢键断裂。
②复制错误!③特点：新合成的每个DNA分子中，都保留了原来DNA分子中的一条链，这种复制方式称作半保留复制。
2．DNA半保留复制的实验证据（1）实验材料：大肠杆菌。
（2)实验方法:运用同位素标记技术和密度梯度离心技术。
(3）实验过程：（4）实验预期两条链被标记情况密度大小离心位置都是15N最大靠近试管的底部一条15N，一条14N居中位置居中都是14N最小靠近试管的上部①提取亲代DNA→离心→位置靠近试管底部。
②繁殖一代后,提取DNA→离心→位置居中。
③繁殖两代后，提取DNA→离心→1/2位置居中，1/2位置更靠上。
（6）实验结论：DNA的复制是以半保留的方式进行的。
3．DNA复制的过程（1）DNA复制的概念、时间、场所①概念：以亲代DNA为模板合成子代DNA的过程。
②时间：细胞分裂前的间期。
③场所:主要是细胞核。
(2）DNA的复制过程(3）特点①过程：边解旋边复制。
②方式：半保留复制。
(4）准确复制的原因①DNA独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板。
②通过碱基互补配对,保证了复制能够准确地进行。