【精选3份合集】天津市蓟县2019-2020学年中考化学预测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

C．向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量

D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

2．如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO1．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列说法错误的是（）

A．曲线1代表加入的是水

CO用NaOH溶液较合适

B．吸收2

C．AB 段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应

3．关于CO和CO2的说法错误的是（）

A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一

B．CO能燃烧、具有毒性和还原性

C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡

D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同

4．下列实验操作能够达到目的是

A B C D

测定空气中氧气

含量

比较MnO2和Fe2O3

的催化效果

收集氧气并测量

氧气的体积

探究可燃物燃烧的

条件

A．A B．B C．C D．D

5．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A．B．

C．D．

6．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）

A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

7．学习科学知识的目的是运用知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列分析不合理的是（）

A．用汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污

B．夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故

C．焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属

D．“下雪不冷，化雪冷”是因为化雪的过程中需要吸收热量

8．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）

A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液

9．下列有关实验的分析中，正确的是（）

A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小

B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替

C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼

D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小

10．下列物质的用途正确的是（）

A．用石墨制制铅笔芯

B．用硫酸溶液制叶脉书签

C．焦炭用于炼钢

D．用碳酸钙做墙体内饰材料

11．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）

A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰

12．高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）

A．米粉B．青菜C．瘦猪肉D．花生油

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．经测定，某溶液的pH＝1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液________，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的________。

14．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_____，发生的化学方程式_____；反应一段时间后，又观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____．

15．用化学用语回答问题。

（1）2个二氧化碳分子_______；

（2）2个钠离子_______；

16．水是生命之源，请回答下列问题。

（1）水中若含有难溶性杂质，一般可通过_______的方法清除。

（2）日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用________的方法。

（3）通过电解水能得到绿色能源氢气，并能证明水由______组成。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：

写出标号仪器的名

称：①_____②_____；上述装置中有一明显错误是_____；写出用B装置制取O2的化学方程式_____，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是_____（填字母序号）；要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____；若想控制制取CO2的反应速率，装置A应该如何改动_____。

18．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：

图②实验的化学反应方程式___蓝色沉

淀中一定含有的物质有___．小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。科学家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题：N(NO2)3中N、O原子的个数比为_____；N(NO2)3中氮元素的质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。A正确；

B、该图像中，横坐标是金属的质量。产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。B错误；

C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。C 正确；

D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。D正确。

故选B。

2．A

【解析】

【详解】

由图1可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线1代表的是石灰水，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选A。

3．D

【解析】

【详解】

A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一，选项A正确；

B、一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，具有可燃性，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而是血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧危及生命，因此具有毒性，一氧化碳能夺取氧化铜等金属氧化物中的氧，因此具有还原性，选项B正确；

C、二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，选项C正确；

D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，选项D错误。故选D。

4．D

【解析】

A.测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。

B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。

C.收集氧气并测量

氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D.探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；

B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；

C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；

D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。

故选：A。

【点睛】

主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。

6．D

【解析】

【分析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

【详解】

A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；

B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

故选D。

7．C

【解析】

【分析】

A、根据除油污的原理来分析；

B、夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故；

C、根据合金的性质进行分析判断；

D、根据雪融化时会吸收热量的角度分析。

【详解】

A．油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清除油污，故正确；

B．夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故，故正确；

C．一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属，故错误；D．雪融化属于液化，液化要吸收热量，由于这一过程需要吸收大量的热量而是环境温度下降，故正确。故选：C。

【点评】

本题是一个理化综合题，难度不大，掌握相关理化基础知识是正确解答本题的关键。

8．D

【解析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；

B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；

C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；

D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

故选D。

9．A

【解析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；

B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；

C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；

D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；

故选：A。

10．A

【解析】

【详解】

A、用石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，故A正确；

B、制叶脉书签是使用氢氧化钠溶液，不使用硫酸溶液，浓硫酸具有脱水性，故B错误；

C、炼钢是降低含碳量，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气用于炼钢，故C错误；

D、用大理石做墙体内饰，不是用碳酸钙，故D错误。故选A。

11．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；

B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与CO2气体发生反应，可用来除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；

D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；

故选C

【点睛】

干燥剂的选择遵循的原则是：一、可以吸收水；二、不能与被干燥的物质发生反应。简单记为：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍。

12．C

【解析】A. 米粉富含淀粉。B. 青菜富含维生素。C. 瘦猪肉富含蛋白质。D. 花生油富含脂肪。

点睛∶本题主要考查食物的成分。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．变红色NaOH

【解析】

【分析】

溶液的pH小于7，显酸性，溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，呈中性。

【详解】

溶液的pH ＝1，小于7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，则氢氧化钠不能存在于酸性环境里，故化学式为NaOH 。

【点睛】

324NaNO Na SO 、溶液显中性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。

14．铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；有气泡产生；Fe+2HCl ═FeCl 2+H 2↑。

【解析】

生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时观察到的现象是铁锈溶解 ,形成黄色溶液。发生的化学方程式是Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 + 3H 2O 。反应一段时间后，又观察到的现象是铁钉逐渐减少,产生大量气泡,形成浅绿色溶液。发生反应的化学方程式为Fe +2HCl=FeCl 2 + H 2↑。

点睛∶本题主要考查除锈原理。

15．2CO 2 2Na +

【解析】

【详解】

（1）表示分子个数的数字写在分子正前方，所以2个二氧化碳分子表示为：2CO 2；

（2）每个钠离子带一个单位正电荷，电荷数书写在离子符号右上角，正负号写在数字之后，数字1省略不写，表示离子个数的数字写在离子符号正前方，所以2个钠离子表示为：2Na +。

【点睛】

表示微粒个数的数字书写微粒正前方；离子符号书写时，电荷数书写在离子符号的右上角，正负号写在数字之后，通常数字1省略不写。

16．过滤 煮沸 氢元素和氧元素

【解析】

【详解】

（1）固液分离的一般方法为过滤，过滤可以直接实现固液分离；

（2）煮沸可以降低水的硬度，同时高温可以杀死细菌，起到消毒杀菌的效果；

（3）水电解后生成氢气和氧气，反应后只有氢、氧两种元素，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．长颈漏斗 水槽 装置C 中导管伸入集气瓶太长 2KMnO 4

Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C a

h i e d g 将长颈漏斗换成分液漏斗

【解析】

【详解】

（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为长颈漏斗；水槽；

（2）装置中有一明显错误是：装置C中导管伸入集气瓶内太长，应放置于集气瓶口；故答案为装置C中导管伸入集气瓶太长；

（3）B装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Δ

2KMnO=K MnO+MnO+O↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向42422

上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为Δ

2KMnO=K MnO+MnO+O↑；

42422

C；

（4）实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石与稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。要制取较纯净的CO2，要先除杂质氯化氢气体后干燥，并且都是长进短出；分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为a h i e d g；将长颈漏斗换成分液漏斗；

18．（1）2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（2）Cu(OH)2 CaCO3

（3）NaNO3 、NaCl ；NaOH 、Na2CO3 、CaCl2（4）CaCl2 酚酞

【解析】

(1)氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠,化学方程式为：

2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；(2)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，硝酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果硝酸铜也过量的话，碳酸钠和硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是：CaCO3、Cu(OH)2；(3)通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，所以滤液中含有氯化钠和硝酸钠，所以滤液中一定含有的物质是NaNO3、NaCl；由于得到的是无色滤液，因此一定不含有硝酸铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是：NaOH、Na2CO3(或NaOH、CaCl2)；(4)要检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠，

故试剂Y可能为酚酞溶液。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．2：3 36.8%

【解析】

【详解】