化学反应原理专题3 第三单元 第2课时

第2课时盐类水解的影响因素及应用

[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素

1．水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4，试回答下列问题：

(1)能使水的电离平衡向左移动的是________，不发生移动的是________。

(2)溶液呈酸性的是__________，溶液呈碱性的是__________。

(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是________；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是________。

答案(1)①④⑥(2)②④①③⑤(3)③⑤④

2．等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，其pH大小顺序为________________________________(用化学式填写)。

答案Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

3．水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表：

议一议

1．影响盐类水解的因素有哪些，是如何影响盐类水解平衡的？

答案影响盐类水解的因素一是内因，二是外因。

(1)内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HF ＜CH 3COOH ，水解程度：NaF ＞CH 3COONa 。 (2)外因：①温度：水解是吸热过程，故升高温度，水解程度增大，反之，则减小。

②浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小；加水稀释可以促进水解，使平衡右移，水解程度增大。

③酸、碱性：向盐溶液中加入H ＋

，可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH －

，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。

2．向CH 3COONa 溶液中再加CH 3COONa(s)，平衡右移，水解程度为什么减小？ 答案 向CH 3COONa 溶液中加入CH 3COONa(s)平衡右移，但根据勒夏特列原理，CH 3COO －

浓度增大程度更大，所以水解程度减小。

3．加水稀释能水解的盐溶液，所有粒子浓度都减小吗？试举例说明。

答案 不是。如加水稀释CH 3COONa 溶液，c (CH 3COO －

)、c (CH 3COOH)、c (OH －

)均减小，但由于温度不变，K w 不变，所以c (H ＋

)增大，即水解显碱性的盐，加水稀释时，c (H ＋

)增大，水解显酸性的盐，加水稀释时，c (OH －)增大。

4．为使Na 2S 溶液中c (Na ＋

)

c (S 2－)的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？

答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。

加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－

)增大，但c (Na ＋

)增大更多，致使

c (Na ＋

)

c (S 2－)

增大。 二、盐类水解的应用 1．盐类作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为

Al 3＋

＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

。

2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－

3＋H 2O HCO －

3＋OH －

。

加热促进CO 2－

3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

3．盐溶液的配制和保存

配制、保存SnCl 2或FeCl 3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn 2＋

或Fe 3＋

的

水解。 4．制备胶体

向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe 3＋

的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶

体。

5．泡沫灭火器原理

Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

6．制备无机化合物

如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl。议一议

1．盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？

答案因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。

2．加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为什么？

答案由于AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3；若灼烧Al(OH)3分解得到Al2O3。

3．怎样从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体？

答案在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。

4．怎样除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3?

答案根据FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入MgO或MgCO3促进Fe3＋的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

5．草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？

答案草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，NH＋4与OH －结合生成NH

逸出，降低氮肥的肥效。

3

6．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合，是否可以得到Al2S3？为什么？

答案不能得到Al2S3，得到的是Al(OH)3，因为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，二者相互混合，相互促进而使水解完全，得到Al(OH)3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

7．S2－与Al3＋在溶液中不能大量共存，试归纳因相互促进水解而不能大量共存的离子。

答案Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2等不能大量共存；Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、ClO－等不能大量共存；NH＋4与AlO－2、SiO2－3不能大量共存。

8．Fe3＋与S2－、HS－能否大量共存？为什么？

答案不能。因为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓、2Fe3＋＋HS－===2Fe2＋＋H＋＋S↓。

9．NH＋4与Cl－能否大量共存？NH＋4与CO2－3、HCO－3呢？

答案均能大量共存，因为单独的NH＋4水解程度很微弱，NH＋4与CO2－3、HCO－3虽能相互促进水解，但由于生成的NH3·H2O、H2CO3浓度非常小，不会生成NH3、CO2气体而脱离平衡体系。