(完整word版)水溶液中的离子平衡高考真题(2017-2011)

1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是

A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C ．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D ．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，

K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c (HCOO -) + c (OH -) = c (HCOOH) + c (H +)

D . 0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c (CH 3COO -) > c (Cl - ) > c (CH 3COOH) > c (H +)

3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与

离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6

B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)

c c 的变化关系

C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->

D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、

2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )

c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是

A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=

B ．22lg[(H A)] 4.2K =-

C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=

D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==

5．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大

电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．

SP (CuCl)

K的数量级为7

10-

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

6.（2016北京卷，11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确

．．．的是

A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C.c点，两溶液中含有相同量的OH–

D.a、d两点对应的溶液均显中性

7．（2016四川卷，7题）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

8．（2016天津卷，6题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋

c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

9.（2016新课标Ⅰ，12题）298K 时，在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M 点处的溶液中

D .N 点处的溶液中pH<12

10.（2016新课标Ⅲ，13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol 1

L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )

c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )

c c +

-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )

c c --不变 11．（2016浙江卷，12题）苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。研究表

明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。已知25 ℃时，

HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变

C ．当pH 为5.0时，饮料中(HA)(A )

c c -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -)+c (23CO -

)+c (OH –)–c (HA)

12．（2015•安徽）25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaOH 和NH 3•H 2O 混合溶液中滴加

0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A ． 未加盐酸时：c （OH ﹣）＞c （Na +）=c （NH 3•H 2O ）

B ． 加入10mL 盐酸时：c （NH 4+）+c （H +）=c （OH ﹣）

C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：c （Cl ﹣）=c （Na +）

D ． 加入20mL 盐酸时：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）+c （Na +） 4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==