成都七中2020-2021学年度上学期高二理科化学10月阶段性考试试卷答案
成都七中2020—2021 学年度上学期高2022 届10 月阶段性测试
化学试卷参考答案及评分标准
第I 卷选择题（共40 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分）
1─5CAAAB 6─10 BCDDC 11─15CDDBD 16─20ABACB
第II 卷非选择题（共60 分）
二、非选择题（本题共4 个小题，共60 分）
21、（16 分）
（1）① v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in)或v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in) (2 分) (未注明单位扣1 分)
3��0
300��
②增大氮气浓度c(N2) (2 分)
③答案如右图(2 分)
（评分标准及得分要点：体积压缩一半，压缩瞬间浓度
变为原有浓度的两倍，即2c1 (1 分)；新平衡态浓度高
于c1 (1 分)）
（2）① T3 > T2 > T1 (2 分)
② 15 (MPa) (2 分) （无需注明单位）
③ < (1 分)；> (1 分)
④> (1 分)；> (1 分)
（3）及时分离出液氨，使c(NH3)减小，使平衡正向移动，增大原料利用率/转化率（或NH3 的
产率）(2 分)
22、（14 分）
（1）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ��H = -808 kJ/mol (3 分)
（评分标准：方程式1 分，焓变计算2 分）少(1 分)
（2）-74.25 (2 分)
（3）① < (2 分)；< (2 分)；② = (2 分)；③c (2 分) （多选得0 分）
1。
四川省成都市第七中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
成都七中高二年级10月阶段性测试化学试卷试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题（本题包括14小题，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（ ）A ．化学与农业：可撒石膏治理盐碱地B ．化学与环境：用可降解聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料制作手办，可减少白色污染C ．化学与应用：在锌和稀硫酸反应的体系中，为了加快反应速率，常常采用粗锌D ．化学与生活：泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和2．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ）A ． ，则：含的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为B ．完全燃烧生成时放热，则的燃烧热是C ．已知 则D ．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定3．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，的溶液中水电离出的数目为B ．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为C ．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为D ．含的浓硫酸与足量的铜片完全反应，可产生个气体分子4．化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．新制氯水中加入少量，可增加溶液中的浓度：B ．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素：C ．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D ．锅炉除垢过程中将转化为：23Na CO ()243Al SO ()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +=+157.4kJ mol H -∆=-⋅20gNaOH 28.7kJ()2432gN H l ()2H O g 1088kJ ()24N H l 1088kJ /mol ()()()22S g O g SO g +=1H ∆()()()22S s O g SO g +=2H ∆12H H ∆<∆2.18kJ /mol H ∆=-A N pH 9=3CH COONa OH -5A 10N -22molSO 21molO A2N 1molCl -4NH Cl 4NH +A N 242molH SO A N 2SO 3CaCO HClO 222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO+-++=++↑+322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+()()4422NH Fe SO ()2Ba OH 2Fe +()222442Fe 2SO 2Ba 2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+↓4CaSO 3CaCO ()()()2233Caaq CO aq CaCO s +-+A5．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。
四川省成都七中2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题
D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行
14．在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等
B．用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1· min-1
C．2 min末的反应速率v（C）＝0.2 mol·L-1·min-1
D．该反应的平衡常数表达式为K=
11．三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是
A．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= —（2b-a）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= +（4a-b）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= —（4a-b）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）= 2NaHCO3（aq）ΔH= —（4a-b）kJ·mol-1
C．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
D．2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
2024届四川省成都市成都七中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析
2024届四川省成都市成都七中化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋2、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B．1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应C．胡椒酚能发生加聚反应D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度3、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀4、阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质结论A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B 0.05 mol CaO 溶液中() ()3OHHCOcc--增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变A．A B．B C．C D．D6、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶17、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱8、在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值9、下列物质对水的电离平衡无影响的是：A．KNO3B．NH3C．Na D．H2SO410、下列实验能达到预期目的是A．A B．B C．C D．D11、一定温度下0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将pH=x 的H2SO4溶液和pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=15y，则x 为A．1 B．2 C．3 D．412、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H613、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应14、下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合C n H2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH15、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇5. （2分） (2016高一下·成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+6. （2分）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H+的物质的量浓度（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化过程中，△S＜0的是（）A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华9. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C . 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体10. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A . c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D . 与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）11. （2分） (2018高二上·滦县期中) 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ，下列判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x＋y>zC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低12. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：b＞aD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：213. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二上·湖南期中) 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（）A .B . HBrC .D . HCHHCOO﹣15. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 L iI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH216. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
四川省成都七中2020-2021学年高二上学期半期考试化学 Word版含答案
成都七中2020—2021学年度上期高一半期考试化学试卷可能用到的原子量：H -1 He -4 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 Fe -56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO -B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl －C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO -D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO -4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．0.1mol FeCl 3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒B ．5.6g 铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe 3O 4，转移电子数为0.3N AC ．28g C 2H 4和CO 的混合气体中含有的原子数为N AD ．常温常压下，11.2L CO 2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱CO-；C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为Na2SO4三种溶液中的24A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1 D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：111．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
四川省成都市第七中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含解析
四川省成都市第七中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题1. 我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）Ａ．复分解反应Ｂ．蒸发结晶Ｃ．离子反应Ｄ．氧化还原反应【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。
2. 下列有关化学用语的表示正确的是（）Ａ．14C 的原子结构示意图：Ｂ．四氯化碳分子的比例模型：Ｃ． HClO 的结构式： H–Cl–O Ｄ． C22—的电子式：【答案】D【解析】A．14C 的核电荷数为6，其原子结构示意图，故A错误； B．Cl 原子半径大于C原子，可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．HClO 分子内存在H—O键，其结构式为H–O–Cl–O，故C错误；D．C22—的电子式为，故D 正确；答案为D。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
3. 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）Ａ． PM 2.5（微粒直径约为2.5×10—6 m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应Ｂ．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物Ｃ．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物Ｄ．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质【答案】CC．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的溶液、福尔马林是甲醛的水溶液，三者均为混合物，故C正确；D．纯碱是盐，属于强电解质，而氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。
成都市2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
成都市2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共46分)1. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同2. （2分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列分子中所有原子不可能共平面的是（）A .B . CF2═CF2C . CH≡C﹣CH═CH2D .4. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在﹣OHD . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的（）A . 乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B . 乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C . 乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D . 1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg6. （2分） (2016高二下·宁县期末) 3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法不正确的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液8. （7分） (2015高二上·宁城期末) 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1） A的结构简式为________；（2） A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）；（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为________；C的名称为________；E2的结构简式是________；④、⑥的反应类型依次是________、________．9. （2分） (2015高二下·电白期中) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色10. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．A . ①②③B . ②④⑤⑥C . ①②④D . ①②④⑥11. （2分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，含有两个手性碳原子的是（）A . 乳酸 CH3﹣CHOH﹣COOHB . 甘油 CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC . 脱氧核糖 CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD . 核糖 CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO12. （2分） C5H12在光照的条件下与氯气发生取代反应，能生成几种沸点不同的一氯代物（）A . 6种B . 7种C . 8种13. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 可用纤维素的水解产物制取乙醇B . 己烷(C6H14）有四种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应14. （2分） 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题
四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题年级：姓名：四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Mn —55第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法错误的是A 、用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B 、可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）土壤的碱性C 、可以利用水解反应获得纳米材料D 、草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2、下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是A 、量筒B 、锥形瓶C 、碱式滴定管D 、烧杯3、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A 、含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B 、向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D 、H 2(g)、Br 2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深4、由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A 、反应物总能量小于生成物总能量B 、断键吸收能量之和大于成键释放能量之和C 、N 2(g)+NO 2(g)＝N 2O(g)+NO(g) ∆H ＝-139 kJ ·mol -1D 、反应生成1 mol N 2时转移2 mol 电子5、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A 、已知C （石墨，s ）C （金刚石，s ） ∆H ＞0，则金刚石比石墨稳定B 、一定条件下，将0.5 mol H 2和0.5 mol I 2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI 放热a kJ ，其热化学方程式为：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ∆H ＝-2a kJ/mol C 、在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H (g)O (g)H O(l)2+= ∆H ＝-285.8 kJ/molD 、HCl 和NaOH 反应的中和热∆H ＝-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热∆H ＝-114.6 kJ/mol6、常温下，HA 和HB 两种弱酸加水稀释过程中pH 的变化如图所示，下列说法正确的是A 、电离平衡常数：K (HA)＜K (HB)B 、等浓度的HA 和HB 溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA ＝HBC 、a 点对应浓度的HA 和HB 溶液消耗的NaOH(s)的量：HA ＞HBD 、c (HA)分别为0.1 mol/L （甲）与1 mol/L （乙）的HA 溶液：10c 甲(H +)＝c 乙(H +)7、用CO 和H 2合成CH 3OH 的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ∆H ＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A 、温度：T 1＞T 2＞T 3B 、正反应速率：v (a)＞v (c)、v (b)＞v (d)C 、平衡常数：K (a)＞K (c)、K (b)＝K (d)D 、平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 、澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、24SO -、Mg 2+B 、常温下，(H )lg 12(OH )c c +-=的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO - C 、0.1 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液中：K +、Na +、23CO -、Cl -D 、能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+、ClO -、3NO - 9、一定温度下的恒容密闭容器内，可判断A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)达到平衡的标志是A 、每减少1 mol A 2，同时生成2 mol AB 3 B 、3v (A 2)＝v (B 2)C 、容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D 、容器内总压强保持不变10、反应A(s)+2B(g)2C(g) ∆H ＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。
四川省成都七中实验学校2021-2022学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
成都七中试验学校高二上学期10月考试题化学卷可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14一、选择题（15题--18题每小题3分，其余每小题2分共40分）1、下列对化学反应的生疏错误．．的是（）A．肯定有化学键的变化 B．肯定会产生新的物质C．肯定有物质状态的变化 D．肯定伴随着能量的变化2、下列说法正确的是( )A．增大反应浓度物使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快。
B．上升温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．增大压强肯定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快。
3、已知反应4NH3＋5O 24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)4、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH26、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A ．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
成都七中2020-2021学年度上学期高二理科生物10月阶段性考试试卷
成都七中2020—2021 学年度高二上期十月阶段性考试生物试卷考试时间：80 分钟满分：90 分一、选择题（共35 题，1-30 每题1 分，31-35 每题2 分，共40 分）1．下列有关现代生物进化理论的叙述，错误的是（）A. 种群是生物繁殖和生物进化的基本单位B. 捕食者和被捕食者种群会相互选择，共同进化C. 突变和基因重组，自然选择及隔离是物种形成的一般过程D. 生物进化的实质是对环境的适应性不断增强的过程2．近日，科学家在墨西哥湾的深海中发现了一种新的鮫鏮鱼，雌鱼头顶自带“钓鱼竿”——若干个肉状突起，可发出光源，吸引猎物。
雄鱼则吸附在雌鱼体表提供繁殖所需的精子，同时通过雌鱼血液获取营养物质。
下列叙述正确的是（）A. 头顶发光“钓鱼竿”的形成是海底黑暗环境长期诱导的结果B. 雌雄鱼的生活繁殖方式是它们长期共同进化中相互适应形成的C. 鮟鱇鱼种群在深海环境条件稳定时，基因频率也可能会改变D. 鮟鏮鱼形成的过程仅靠基因突变和基因重组提供进化的原材料3．如图表示生物多样性的形成过程，下列说法不正确的是（）A. 生物多样性主要包括基因多样性、物种多样性和生态系统多样性B. 突变和基因重组产生进化的原材料，决定生物进化方向C. 图中P 表示自然选择；R 表示生殖隔离D. 两个能相互交配产生后代的生物不一定属于同一物种4．水稻是人类赖以生存最重要的粮食作物之一。
我们的祖先通过长期不断的实践，把野生稻驯化成栽培稻。
野生稻谷粒细小、芒长、脱壳困难而栽培稻谷粒变大、芒变短甚至无芒、不易脱壳。
下列分析正确的是（）A. 野生稻有关谷粒芒刺的基因构成该种群的基因库B. 水稻芒的长短变化是适应自然环境的变异造成的C. 野生稻驯化成栽培稻，种群基因频率发生改变D. 人工选择加速了水稻种群生殖隔离的出现5．现代生物进化理论以自然选择学说为核心，下列有关叙述不合理的是（）A. 人与黑猩猩DNA 序列一致性比猕猴高，说明人与黑猩猩的亲缘关系较近B. 通过化石了解已灭绝生物的形态结构特点是研究生物进化最直接的证据C. 种群间互有迁入和迁出，会引起种群间遗传差异的减少D. 达尔文自然选择学说认为种群是生物进化的基本单位共8 页第1 页。