常见化学反应类型及主要反应现象
常见的化学反应及其现象
常见的化学反应及其现象 Prepared on 22 November 2020常见的化学反应及其现象1．颜色状态2．物质的特征结构3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)5．置换反应的类型6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件2与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。
9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。
10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：11．与工业生产相关的主要反应抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：氧化物：COCO2NONO2SO2氢化物：C2H2NH3H2SHX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
高中有机化学反应类型的总结
高中有机化学反应类型的总结1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
常见化学反应类型及主要反应现象
常见化学反应类型及主要反应现象常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。
氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。
氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。
反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。
反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。
反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。
8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。
反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。
反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。
11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。
反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。
12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。
13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。
反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
高中常见化学反应及现象
高中常见化学反应及现象化学是一门研究物质变化及性质的科学，它涉及各种化学反应和现象。
在高中化学研究中，我们经常会遇到一些常见的化学反应和现象。
以下是一些常见的高中化学反应和现象的简要介绍：化学反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，并释放出热量。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及物质的电子转移。
氧化指的是失去电子，还原指的是得到电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
3. 气体生成反应气体生成反应是指两种或更多物质反应产生气体的过程。
常见的气体生成反应包括酸和金属反应产生氢气，碳酸氢盐分解产生二氧化碳等。
4. 沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种物质发生化学反应后，生成不溶于溶液的固体沉淀物。
这种反应通常涉及离子的交换或结合。
化学现象1. 蒸发蒸发是指液体变为气体的过程，发生在液体表面而不需要加热。
蒸发是由分子在液体表面能量较高而逸出形成气体分子的过程。
2. 溶解溶解是指固体、液体或气体溶于溶剂中形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用，形成一个均匀混合的溶液。
3. 氧气燃烧氧气燃烧是指氧气与可燃物质反应产生热和光的过程。
这种反应需要氧气、可燃物质和足够的活化能。
4. 金属的反应金属的反应包括与酸反应产生氢气，与非金属元素反应产生氧化物等。
金属还可以发生腐蚀、氧化和还原等各种化学反应。
以上是高中常见的化学反应和现象的简要介绍。
通过学习和理解这些反应和现象，我们可以更好地理解化学的基本原理和应用。
初中化学四大基本反应
化学中四大反应基本类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2 =2H2O；其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2=Fe3O4 ；其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。
如CaO+H2O= Ca(OH)2；其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2 CO3 ；其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 =2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 =CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它的如其它如：2H2O =2H2O+O2↑；2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑；H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑； H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
高中化学的归纳化学反应类型总结
高中化学的归纳化学反应类型总结化学反应是研究物质变化的基本内容，对于学习化学的学生来说，了解和掌握各种化学反应类型是非常重要的。
本文将对高中化学中常见的化学反应类型进行归纳总结，并介绍其基本特点和应用。
通过系统学习和理解这些反应类型，可以帮助学生更好地掌握化学知识，提高解题能力，并为将来的学习和科研奠定基础。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
反应物和生成物都是电离的强电解质，反应过程中产生的阳离子和阴离子重组形成盐。
这种反应常见于生活中的中和现象，如胃酸和胃里的碱性消化液中和生成盐和水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移反应。
其中一种物质失去电子称为氧化剂，另一种物质得到电子称为还原剂。
通过电子转移，氧化剂和还原剂形成氧化物和还原物。
这种反应常见于电池、燃烧等过程。
3. 加热分解反应加热分解反应是指通过加热使化合物分解为较简单的物质，一般包括氧化分解和碳酸盐分解。
氧化分解指的是含氧化物的化合物在加热时分解产生气体和氧化物的反应，而碳酸盐分解则是指碳酸盐在高温下分解为氧化物和二氧化碳。
4. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合后，产生难溶于水的固体沉淀的反应。
这种反应常见于确定物质的存在以及分离固体颗粒等实验中。
5. 配位反应配位反应是指在溶液中发生的涉及配位键的反应，一般涉及到配位化合物的形成和解离。
配位反应在化学工业和生物体内都有重要应用。
6. 交换反应交换反应是指两种化合物中的离子发生交换的反应，生成两种新的化合物。
这类反应在分析化学和药物合成中具有广泛的应用。
7. 水解反应水解反应是指化合物与水发生反应分解，生成新的物质。
水解反应在有机化学反应中常见，例如酯水解生成醇和酸。
综上所述，高中化学中常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、加热分解反应、沉淀反应、配位反应、交换反应以及水解反应。
对于每种反应类型，我们需要了解其基本特点、条件和应用。
人教版初中化学常见反应方程式以及反应现象归纳
CaO + H2O → Ca(OH)2
白色粉末溶解，放出大量热
C + O2 → CO2（充分燃烧）
黑色固体燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体
2C + O2 → 2CO（不充分燃烧）
黑色固体燃烧，放热，生成无色无味气体
置换反应
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
红色固体表面析出银白色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
无明显现象（用于除去二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
产生白色沉淀（用于检验二氧化碳）
银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光
2H2 + O2 → 2H2O（点燃）
产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
4P + 5O2 → 2P2O5（点燃）
产生大量白烟并放热
S + O2 → SO2（点燃）
在空气中是淡蓝色的火焰，在纯氧中是蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的气体
分解反应
2H2O → 2H2 + O2（通电）
人教版初中化学常见反应方程式以及反应现象归纳
类别
方程式
反应现象
物质与氧气的反应
2Mg + O2 → 2MgO（点燃）
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
3Fe + 2O2 → Fe3O4（点燃）
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2Cu + O2 → 2CuO（加热）
红色固体逐渐变成黑色
4Al + 3O2 → 2Al2O3（点燃）
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
产生大量气泡，锌粒逐渐减小，放热
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常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。
氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。
氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。
反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。
反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。
反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。
8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。
反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。
反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。
11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。
反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。
12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。
13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。
反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
二、分解反应1.汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO。
反应现象：银白色液体变成红色粉末。
2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑。
反应现象：红色粉末变成银白色液体，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。
3.①分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑。
反应现象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。
②加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之二）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑。
反应现象：紫黑色色固体质量减少，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。
③加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之三）：2KClO 32KCl+3O2↑。
反应现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。
上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
5.工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑。
反应现象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
6.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。
反应现象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
7.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑。
反应现象：绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
8.过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O 22H2O+O2↑9.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑10.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O三、置换反应1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。
反应现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠产生。
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑。
反应现象：黑色固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
4.水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）5.实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
反应现象：锌粒表面有大量气泡产生，生成的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
四、复分解反应1.实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
反应现象：大理石或石灰石的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
2.盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
反应现象：水垢的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
3.实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
反应现象：大理石或石灰石的表面先有大量气泡产生，然后逐渐减少，最后反应停止，是因为反应中生成的微溶于水的物质覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止了反应的进行，但反应开始时生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
4.泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
反应现象：碳酸钠迅速溶解，瞬间产生大量的无色气体，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
五、非基本类型1.一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2反应现象：黑色固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
2.一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.一氧化碳还原氧化亚铁：i.CO+FeO Fe+CO2ii.反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
4.一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O 43Fe+4CO2。
反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
5.黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑6.甲烷燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O7.乙醇燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O8.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊【Ca(OH)2固体变质的原因】：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用NaOH溶液吸收CO2【NaOH固体变质的原因】：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10.用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O11.NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O12.葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O 26CO2+6H2O常见物质的颜色、气味固体1.红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O32.黄色：金Au、硫S3.紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO44.淡蓝色：固态氧O25.黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO6.深灰色：石墨C7.无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O8.白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
9.有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3。
液体1.淡蓝色：液态氧O22.蓝色：含有Cu2+的溶液3.浅绿色：含有Fe2+的溶液4.黄色：含有Fe3+的溶液5.银白色：汞Hg6.我们学过的大多数液体都是无色的。
7.有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH8.有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体1.红棕色气体：二氧化氮NO2。
2.有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。
3.有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。
4.我们学过的大多数气体都是无色无味的。
5.计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等。
6.能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等。