高中化学练习专项：根据信息书写方程式
2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习陌生氧化还原反应方程式的书写1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为__________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为______。
答案：(1)5C2H5OH＋4MnO4－＋12H＋＝5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O(2)2Fe2＋＋BH4－＋4OH－＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4＝2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O 2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：____________。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。
以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。
已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
高考化学 考点必练 化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题
(每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题填空题1、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg 和TiCl 4在800℃反应冶炼金属Ti ，写出该置换反应的化学方程式：_______。
(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，写出该反应的化学方程式：________。
(3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，写出该反应的化学方程式：______。
(4)已知SiO 2和CO 2一样属于酸性氧化物，H 2SiO 3是难溶于水的弱酸。
一种以SiO 2为原料制取H 2SiO 3的流程如下：①写出反应I 的化学方程式：__________。
②写出反应II 的化学方程式：_________。
答案： 2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O NaClO 4＋NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 解析：(1)Mg 与TiCl 4在800℃发生置换反应，则生成MgCl 2和Ti ，化学方程式为2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti ；(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，应生成水和NiSO 4，化学方程式为NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O ； (3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，则还应有NaCl 生成，化学方程式为NaClO 4＋800C︒800C︒NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl ；(4)①SiO 2为酸性氧化物，与NaOH 反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ； ②盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和NaCl ，化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：信息型离子方程式的书写(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练信息型离子方程式的书写（原卷+解析卷）1．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O2．下列离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－3．下列离子方程式的书写正确的是( )A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB ．漂白粉溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．Al 溶于NaOH 溶液：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2O4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====电解Cl 2↑＋H 2↑5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba2＋＋OH －===BaCO3↓＋H2O6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO−3=9Fe3++NO↑+14H2OB．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+4+OH−=NH3·H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO−4+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2B．Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2HCO−3+2Ca2++4OH−=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−=2HClO+CO2−3D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO−2+4H+=Al3++2H2O9．【2019·全国卷Ⅱ】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl210．【2019·天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )11．【2019年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12．【2019年海南卷】能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO－313.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO−3+NOC．0.1mol·L−1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlO CO2H O Al(OH)HCO--++=↓+D．0.1mol·L−1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH+414．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+CO↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：-2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO15．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓16．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+ B ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC ．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O17．【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pH③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精练)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式1.（2020·河北省邯郸一中模拟）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。
【答案】4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染【解析】结合得失电子守恒和元素守恒，即可配平化学反应方程式;HNO3作氧化剂时，会产生NO、NO2等有毒气体，造成环境污染。
2.（2020·湖南省邵阳一中模拟）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O【解析】①中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成，发生反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。
3．（2020·辽宁省大连一中模拟）含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO2－4＋15Fe2＋＋16H＋；①反应的化学方程式为：FeS2＋6Fe3＋＋3H2O===S2O2－3＋7Fe2＋＋6H＋。
写出①反应的化学方程式：__________________________________。
(完整版)高中化学方程式书写练习(附答案)
高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4.钠与水反应：_______________________________________离子方程式：____________________________5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：___________________________________8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应： _离子方程式：_______________________12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：14.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________15.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：___________ __________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：___________ __________19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：___________ __________20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：___________ __________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：离子方程式：_________________23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：离子方程式：___________ __________24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：___________ __________高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3.铝和稀盐酸：_____________________________________离子方程式：____________________________________4.铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________离子方程式：_______________________________6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________离子方程式：_______________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_______________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_____________________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________离子方程式：__________________________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：________________________________________ 12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：___________________________________13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：离子方程式：____________________________14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：离子方程式：_____________________ ____15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________________________ 16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________________________ _______17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：__________________________________24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：__________________________________高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：___________________________________2.铁与硫反应：______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：______________3.铁在氯气中燃烧：____________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________4.铁与碘反应：____________________________5.铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：___________________________6.铁与氯化铜溶液：___________________________________离子方程式：___________________________7.铁和水蒸气：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：_______________________________ ______9.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_________________________________ ____10.CO还原氧化铁：__________________________________________11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_______________________________12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_______________________________14.氢氧化铁加热分解：__________________________________15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________离子方程式：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________离子方程式：________________________________18.FeCl3和Cu反应：____________________________________离子方程式：_____________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________离子方程式：_____________________________21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________离子方程式：_____________________________22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.镁与氮气反应：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_______________________________________高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________离子方程式：____________________________________3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________ ______离子方程式：________________________________________5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ __________________________________________________________离子方程式：________________________________________6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________________ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______离子方程式：____________________________________8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______离子方程式：____________________________________9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______离子方程式：____________________________________10.硅与氧气加热：_______________ ______11.硅与氟气：________________________12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________离子方程式：____________________________________17.二氧化硅与碳反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：____________________________________19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________ ________23.加热硅酸：_______________ ______24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：____________________________________高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________2.三氧化硫和水反应：____________________________________3.三氧化硫与氧化钙：___________________________4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________5.铜与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.碳与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.硫与浓硫酸反应：__________________________________8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________离子方程式：________________________________10.锌与稀硫酸：__________________________________离子方程式：________________________________11.锌与浓硫酸：__________________________________12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________离子方程式：________________________________13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________离子方程式：________________________________14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________离子方程式：________________________________15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________离子方程式：________________________________16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________离子方程式：________________________________17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：________________________________18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________离子方程式：________________________________19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：__________________________________20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________________________________________________离子方程式：________________________________23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：_________________________________________________________________离子方程式：________________________________24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________离子方程式：________________________________25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________________________________________________离子方程式：________________________________高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________3.一氧化氮与氧气反应：___________________________4.NO2溶于水：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________5.氨气和氯化氢：____________________________________6.氨的催化氧化：_______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.氯化铵受热分解： ____________________________________8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________9.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________________10.实验室制氨气：_______________________________________11.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________________12.稀硝酸与铜反应：______________________________________离子方程式：________________________________13.碳与浓硝酸反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________14.浓硝酸见光分解：_______________________________________15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ___________________________离子方程式：__________________________________________ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：_____________________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 20.Fe3O4与稀HNO3反应：___________________________________离子方程式：__________________________________________ 21.FeS放入稀硝酸溶液中：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应：_________________________________________________________________离子方程式：__________________________________________ 23.将NO和NO2的混合气体通入烧碱溶液中：_________________________________________________________________24.NO2通入氢氧化钠溶液：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 25.澄清石灰水通入少量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________ 26.澄清石灰水通入过量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗： 4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2 Na2O23.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl4.钠与水反应：_2Na＋2H2O＝＋H2↑_离子方程式：_2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑_5.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑离子方程式：__2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑6.钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓7.氧化钠与水反应：_ Na2O＋H2O＝2NaOH8.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：__ Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：__2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O211.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：_2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑_12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO413.电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O离子方程式：_2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O _15.NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3离子方程式：_ OH－＋CO2＝HCO3－_16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH离子方程式：__CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：___ HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑_18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O ＋CO2↑离子方程式：__ HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：____ HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-_20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2 ＝2NaHCO3离子方程式：___ CO32-＋H2O＋CO2 ＝2HCO3-_22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：Na2CO3＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2离子方程式：__ CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2_23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：Na2CO3＋SO2 ＝Na2SO3＋CO2离子方程式：___ CO32-＋SO2 ＝SO32-＋CO2___24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl离子方程式：____ CO32-＋H＋＝HCO3-___25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：____ CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑_26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑离子方程式：__ CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑__高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：4Al＋3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3氧化剂：Fe2O3还原剂：Al3.铝和稀盐酸：_2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑_离子方程式：_2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑_4.铝和NaOH溶液：_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：_2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O _离子方程式：_ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：__Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O_ 离子方程式：__ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O _7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O_离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O __8.氢氧化铝和NaOH溶液：_Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O_离子方程式：__ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O_9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3＋3H2O_10.硫酸铝与过量氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：__ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋__11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓_12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O离子方程式：__ Al3＋＋4OH-＝AlO2-＋2H2O _13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl： NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl离子方程式：_ AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓__14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋NaCl＋2H2O离子方程式：__ AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O __15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3离子方程式：_2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－___16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3离子方程式：_AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－__17.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑18.明矾净水原因： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl离子方程式：_ CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓_24.电解熔融氯化镁：MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑25.镁与热水反应：Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋2H2O＋2CO2↑离子方程式：_ HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：_3Fe＋2O2Fe3O4_2.铁与硫反应：_ Fe＋S FeS_氧化剂：__ S__ 还原剂：___ Fe___3.铁在氯气中燃烧：__2Fe＋3Cl2 2FeCl3___氧化剂：___ Cl2_______ 还原剂：___ Fe____4.铁与碘反应：__ Fe＋I2 FeI2_5.铁与盐酸反应：_ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_离子方程式：_ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑_6.铁与氯化铜溶液：__Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu_离子方程式：__ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu__7.铁和水蒸气：__3Fe＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2_氧化剂：_ H2O__ 还原剂：__ Fe_____8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O_离子方程式：_ FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O_9.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O离子方程式：_ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O_10.CO还原氧化铁：__ Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2__11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO2_12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4离子方程式：_ Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O_15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)316.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 _离子方程式：_2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋氧化剂：___ FeCl3_ 还原剂：__ Fe____17.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3__离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－_18.FeCl3和Cu反应：__2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋_氧化剂：___ FeCl3__ 还原剂：___ Cu___19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 _20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl2＋I2___离子方程式：_2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I2_21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl__离子方程式：_ Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋_22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2_离子方程式：__2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋__23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：__2FeCl3＋3Zn＝2Fe＋3ZnCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋_24.镁在二氧化碳中燃烧：__2Mg＋CO2 2MgO＋C _氧化剂：__ CO2_ 还原剂：__ Mg__25.镁与氮气反应：_3Mg＋N2 Mg3N2_氧化剂：__ N2__ 还原剂：__ Mg_____26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO42–＝BaSO4↓＋2H2O _高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl离子方程式：__2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋_3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑4.四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O _离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：___ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O______离子方程式：_2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ____ 离子方程式：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I2＋3H2O_____离子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋3H2O8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl离子方程式：_2Fe3＋＋S2–＝S↓＋2Fe2＋_9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl离子方程式：___2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓____10.硅与氧气加热：_ Si＋O2SiO2_11.硅与氟气：_ Si＋2F2＝SiF4 __12.硅单质与氢氟酸反应：_ Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ __13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3_16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O_ 离子方程式： SiO2＋2OH-＝SiO32－＋H2O17.二氧化硅与碳反应：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑氧化剂：___ SiO2__ 还原剂：_ C___18.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓_19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3_离子方程式：__ SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32- ____20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2NaHCO3_离子方程式：_ SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3- ____21.二氧化硅与纯碱反应：_ SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑22.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑23.加热硅酸：_ H2SiO3SiO2＋H2O24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___ Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3_________离子方程式：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32–25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________ Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋H2O＋Na HCO3______离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH–＝CaCO3↓＋H2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4HCO3＋2Na OH＝NH3↑＋Na2CO3＋2H2O离子方程式： NH4＋＋HCO3-＋2OH–＝NH3↑＋CO32–＋2H2O高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_ C＋H2O 高温CO＋H2_____________2.用氢气还原四氯化硅： 2H2＋SiCl4 Si＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O___离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋2Ca2＋＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 5.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O氧化剂：___ MnO2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O离子方程式：_ 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O7.钠在氯气中燃烧：_2Na＋Cl2 2NaCl_8.铜在氯气中燃烧：__ Cu＋Cl2 CuCl2__9.氢气在氯气中燃烧：_ H2＋Cl2 2HCl_氧化剂：___ Cl2_____ 还原剂：___ H2____10.磷与少量氯气反应：__ 2P＋3Cl2 2PCl3_______11.硅与氯气在高温下反应：_ Si＋2Cl2高温SiCl4 __12.氯气和水反应：_ Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：_ Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO氧化剂：____ Cl2____ 还原剂：___ Cl2____13.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl＋O2↑_14.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－氧化剂：___ Cl2___ 还原剂：__ SO2_____15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：_ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O_16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O离子方程式：_ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O _17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO离子方程式：___ ClO－＋H＋＝HClO_________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO离子方程式：__ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO__20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO离子方程式：_ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO21.次氯酸钙溶液通入SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HCl＋HClO离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋H＋＋HClO 22.氯气通入碳酸氢钠溶液：__ Cl2＋NaHCO3＝NaCl＋CO2＋HClO___离子方程式：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋CO2＋HClO23.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－24.氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－25.溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr离子方程式：_ Br2＋2I－＝I2＋2Br－26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO＋2NO N2＋2CO2高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓_2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Br－＝AgBr↓_3.碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓4.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 _5.氟气与氢气反应：__ F2＋H2＝2HF____6.F2与NaOH溶液反应：_2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O7.溴化银分解：_ 2AgBr2Ag＋Br2__8.氯酸钾与浓盐酸：__ KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O____离子方程式：ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O氧化剂：__ KClO3__ 还原剂：_ HCl__9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2离子方程式：_2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl–_ 10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl–_11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl–12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-14.硫在空气中燃烧：_ S＋O2SO2_氧化剂：___ O2____ 还原剂：___ S___15.硫与氢气加热：_ S＋H2H2S_氧化剂：____ S__ 还原剂：____ H2____16.硫与铜反应：_2Cu＋S Cu2S17.二氧化硫与水：_ SO2＋H2O H2SO3__18.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3___19.少量SO2与氢氧化钠：__2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O __离子方程式：_2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O__20.过量SO2与氢氧化钠：__ NaOH＋SO2＝NaHSO3__离子方程式：__ OH－＋SO2＝HSO3－21.澄清石灰水通入少量SO2：_ Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O _22.澄清石灰水通入过量SO2：_ Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2 _23.二氧化硫与硫化氢：_ SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O _氧化剂：____ SO2____ 还原剂：__ H2S____24.SO2的催化氧化：___2SO2＋O2催化剂加热2SO3_ _氧化剂：__ O2___ 还原剂：___ SO2__25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4__26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO42–＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ _高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O __2.三氧化硫和水反应：_ SO3＋H2O＝H2SO4____3.三氧化硫与氧化钙：_ SO3＋CaO＝CaSO4_4.三氧化硫与氢氧化钙：__ Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O___5.铜与浓硫酸反应：_ Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2↑氧化剂：____ H2SO4____ 还原剂：__ Cu____6.碳与浓硫酸反应：_ C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑氧化剂：_____ H2SO4__ 还原剂：___ C___7.硫与浓硫酸反应：_ S＋2H2SO4 (浓）2H2O＋3SO2↑_8.硫化氢与浓硫酸反应： H2S＋H2SO4(浓）＝2H2O＋SO2↑＋S↓_氧化剂：___ H2SO4____ 还原剂：__ H2S____9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：____ H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4________离子方程式：__ H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋_10.锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑离子方程式：___ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑_________11.锌与浓硫酸：Zn＋2H2SO4 (浓）＝ZnSO4 ＋2H2O＋SO2↑12.亚硫酸溶液中加入氯水：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝2HCl＋ H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H＋＋2Cl-＋SO42-13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝2FeCl2＋2HCl＋H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋2Fe3＋＋H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42-_14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__ H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O ______离子方程式：H2SO3＋H2O2＝2H＋＋H2O＋SO42-15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__ Na2SO3＋H2O＋Br2＝ Na2SO4＋2HBr__离子方程式：_ SO32-＋H2O＋Br2＝SO42-＋2Br-＋2H＋_16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ Na2SO3＋H2O2＝ Na2SO4＋H2O __离子方程式：_ SO32-＋H2O2＝SO42-＋H2O _17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O离子方程式：_3S＋6OH-2S2-＋SO32-＋3H2O _18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式：_ Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O _19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2__20.用氨水吸收少量二氧化硫： _ SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3___离子方程式：SO2＋2NH3＋H2O＝2NH4＋＋SO32-21.用氨水吸收过量二氧化硫：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3_离子方程式：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4＋＋HSO3-_22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O__23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba(OH)2＋NH4HCO3＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O______离子方程式：Ba2＋＋2OH–＋NH4＋＋HCO3-＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O __ 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4离子方程式：2H＋＋SO42–＋2OH–＋Ba2＋＝2H2O＋BaSO4↓25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：NaHSO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓＋NaOH离子方程式：H＋＋SO42–＋OH–＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：_ N2＋O2 2NO___2.工业合成氨：__ N2＋3H2催化剂高温高压2NH3__氧化剂：____ N2____ 还原剂：__ H2______3.一氧化氮与氧气反应：_2NO＋O2＝2NO2 __4.NO2溶于水：__3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO______氧化剂：____ NO2____ 还原剂：___ NO2____5.氨气和氯化氢：___ HCl＋NH3＝NH4Cl___6.氨的催化氧化：__4NH3＋5O2 4NO＋6H2O_ 氧化剂：____ O2_____ 还原剂：___ NH3____7.氯化铵受热分解： __ NH4Cl NH3↑＋HCl↑_8.碳酸氢铵受热分解：___ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑___9.硝酸铵和NaOH：__ NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O ___离子方程式：__ NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O __10.实验室制氨气：_2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O _11.浓硝酸与铜反应：_4HNO3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O离子方程式：_4H＋＋2NO3－＋Cu Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O _12.稀硝酸与铜反应：_8HNO3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－＋3Cu 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O13.碳与浓硝酸反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。
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高中化学练习专项：根据信息书写方程式
【一】例题
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，其电离出的CN－有毒，CN－与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。
回答以下问题：
(1)HCN的电离方程式为__________________________________________________，
NaCN溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式
为________________________________________________________________________。
(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN－氧化为CO2－3和N2，其离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的要紧
缘故是_____________________________________________________________________
二.练习
1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，假设在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑能够逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2、将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液〔硫酸酸化〕中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________
3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：
4、依照以下框图回答以下问题〔答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示〕：
〔1〕写出
M溶于稀
H2SO4和
H2O2混合
液的化学
方程式：。
〔2〕某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
〔3〕写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
5、污水及自来水处理的方法有特别多
〔1〕碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体
〔2〕酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：
〔3〕含CN-的污水危害特别大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下接着被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：
〔4〕臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性特别强，能够和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
〔5〕二氧化氯〔ClO2〕作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质特别不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：
方法一：用氯酸钠〔NaClO3〕和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
NaClO3+H2SO4+H2O2ClO2。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
比较两种方法的优缺点：
方法【三】
①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有
ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②操纵水浴温度在60～80℃之间的目的是，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。
〔填序号〕
①60℃的温水②冰水③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
参考答案
例题：(1)HCN H＋＋CN－>
(2)[Au(CN)2]＋[Au(CN－)]2＋＋CN－
(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO 2
3
＋N2↑＋5Cl－＋2H2O
(4)在酸性条件下CN－与H＋结合生成毒性特别强的HCN，对人体造成危害
练习：
1答案：⑴Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
2答案:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+
3答案：制N
2
的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
4答案：⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
5答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O
2I-+2H++O
3＝I
2
+O
2
+H
2
O4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
方法三:1:1
〔2〕使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。
温度计。
〔3〕②
〔4〕5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+。