根据信息书写化学方程式
根据信息书写化学方程式
根根据信息书写化学方程式（或离子方程式）1. 软锰矿（主要成分为MnO 2）与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ，此反应化学方程式2. K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4的离子方程式3. KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2，此反应化学方程式4. 二氧化硫与1.5mol 一种含氧酸（该酸的盐可用于实验室制取氧气）生成两种强酸，转移了9×6.02×1023个电子，该反应化学方程式5. 空气中含量最多的元素B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与第三周期第ⅡA 族元素的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应化学方程式 6. 二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体（该气体接触氧气立即变成红棕色），该反应的离子方程式7. 元素R 的氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与氢氧化钠溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式8. 将氯气通入30%的KOH 溶液中，水浴加热可生成氯酸钾，此反应化学方程式 9. n mol 某种磷的氯化物甲（该分子中各原子最外层不全是8电子结构）与n mol 氯化铵在一定条件下反应生成4n mol 氯化氢和另一种化合物乙，化合物乙蒸气密度是相同条件下氢气的174倍，此反应化学方程式10. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。
若将适量二氧化锰加入酸化后的双氧水溶液中，二氧化锰溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式 11. 向硫酸亚铁溶液中（调pH 约为7）加入KI-淀粉溶液和过氧化氢，溶液显蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I —时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式 12. 氯气将红褐色沉淀氧化成K 2FeO 4的化学方程式13. 红色金属单质溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合液中，该反应的化学方程式为14. 过氧化钠投入硫化钠水溶液中生成黄色沉淀，该反应的离子方程式 15. 过氧化钠与等物质的量硫酸亚铁反应，生成红褐色沉淀，放出无色气体，该反应的离子方程式16. 将二氧化硫通入“84”消毒液中，该反应的离子方程式17. 将铁红的主要成分与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制得“绿色”环保高效的净水剂K 2FeO 4，同时还生成亚硝酸钾和水，此反应化学方程式 18. 二氧化氯是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
根据信息写化学方程式
根据信息写化学方程式知识小结：1、信息给予题中某些知识内容超越了初中化学教材的内容，但以信息的形式出现，要求学生根据教材内容结合信息，加以规律迁移解题。
2、解信息给予题，前提是充分理解信息，基础是原有的知识。
关键是抓住两者的结合点。
写化学方程式时还要注意反应条件，配平及生成物状态的表示。
例题分析：1、写出下列反应的化学方程式。
（1）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，该混合物点燃时迅速发生燃烧，生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
（2）冶金工业上将铝粉和二氧化锰混合，在高温下反应，还原出金属锰。
（3）铜跟浓硝酸也会反应，生成硝酸铜、二氧化氮和一种常见的物质。
2、写出下述各反应的化学方程式。
（1）已知食盐是化学工业中的重要原料，在化学工业中，常用电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气。
（2）氯气跟溴化钠溶液可发生置换反应，制取溴。
（3）氯气通入水中会发生如下反应：Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)如果把氯气通入氢氧化钠溶液，将会发生怎样反应？如果将氯气跟熟石灰反应，制得漂白粉（氯化钙和次氯酸钙的混合物）3、写出下述各反应的化学方程式。
（1）已知实验室常用氯化铵跟氢氧化钙混合加热制取氨气，反应中同时生成氯化钙和水。
（2）化肥硫铵不能跟熟石灰混合施用，若混合使用会降低肥效。
（3）氨气具有还原性，在加热的条件下氨气可以跟氧化铜反应，还原出铜，还生成氮气和一种液体。
提高练习：1、写出下列各反应的化学方程式。
（1）液化石油气中的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷是一种良好的气体燃料，点燃后可以燃烧。
（2）酒精被称为“绿色燃料”。
自然界首先是二氧化碳和水在绿色植物中进行光合作用合成淀粉(C6H10O5)n，并放出氧气。
6nCO2+5nH2O→(C6H10O5)n +6nO2。
将淀粉跟水在催化剂的作用下，生成葡萄糖C6H12O6。
将葡萄糖在酶（生物催化剂）的作用下，生成酒精（C2H6O）和二氧化碳：。
点燃酒精，可以燃烧放出热量：。
根据信息书写化学方程式
班级姓名.碳酸钠与碳酸钙地化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应地化学方程式．干粉灭火器中地干粉（主要成份是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应地化学方程式．发射卫星地火箭用联氨（）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应地化学方程式为文档收集自网络，仅用于个人学习．汽车尾气（含有，与等物质）是城市空气地污染物，治理地方法之一是在汽车地排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使和反应，生成一种空气中含量最多地气体，另一种可参与植物光合作用地气体.文档收集自网络，仅用于个人学习写出与反应地化学方程式是．镁是一种活泼地金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显价）固体地化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生地两条化学方程式：文档收集自网络，仅用于个人学习①，② . 文档收集自网络，仅用于个人学习.在℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠.向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：）反应，生成尿素[化学式：()和水．请你写出该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习.往盛有氯气（）地集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多地气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐地固体小颗粒形成地．试写出上述过程中发生反应地化学方程式：．文档收集自网络，仅用于个人学习、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注地社会问题．（）为限制等温室气体地排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将和在一定条件下转化为一种重要地化工原料和水地化学方程式为：．地化学式为．文档收集自网络，仅用于个人学习（）我国首台使用二甲醚（）为燃料地城市客车有效地解决了公交车冒黑烟地问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水地化学方程式为文档收集自网络，仅用于个人学习、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（）则生成红色地铜、水和一种气体单质，该反应地化学方程式：文档收集自网络，仅用于个人学习、吸毒严重危害人地身心健康.“大麻”（其主要成分是）是一种常见地毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水.该反应地化学方程式为：. 文档收集自网络，仅用于个人学习、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面地大量微小孔隙呼出，为停止鸡蛋地呼吸作用达到保鲜地目地，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋地保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：文档收集自网络，仅用于个人学习、“西气东送”中地“气”指天燃气，主要成份是甲烷.有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料地改革，该“气”燃烧地化学方程式. 、钛（）因为具有神奇地性能越来越引起人们地关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见地非金属单质反应.钛是航空、军工、电力等方面地必需原料.目前大规模生产钛地方法是：第一步，金红石（主要成分）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得和一种有毒地可燃性气体.该反应地化学方程式为.第二步，在氩气作催化剂地条件，用过量地镁在加热条件下与反应制得金属钛.该反应地化学方程式为.四氯化钛非常容易与空气中地水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成.该反应地化学方程式为.文档收集自网络，仅用于个人学习、过氧化钠（）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气地来源，因为它能与反应，该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习、是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在℃左右、有催化剂存在地条件下,用氨气（）把还原为氮气和水. 、文档收集自网络，仅用于个人学习、光合作用是地球上最重要地一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存地.在有适当催化剂地条件下，植物吸收二氧化碳与水生成葡萄糖（化学式为），和空气中含量居第二地气体，该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习。
初三化学新情境化学方程式的书写(一)学案
新情境化学方程式的书写（一）【学习目标】1.复习化学方程式的书写规则和书写步骤；2.能根据信息推理书写化学方程式；3.通过化学方程式的书写，进一步从宏观和微观理解化学反应中量的关系。
【复习重点】根据信息推理书写化学方程式；【复习难点】根据信息推理书写化学方程式；【教学过程】一、化学方程式的命题角度1.判断化学方程式正误；2.根据信息书写化学方程式；3.根据信息，推断隐含的反应物或生成物，写出相应化学方程式。
命题趋势由考查知识转向考查素养,要求同学们具有较强的阅读、理解、分析和正确书写化学方程式的能力。
涉及的知识有：质量守恒定律元素的化合价物质的化学式……二、新情境化学方程式书写思路1.遵循两个原则:(1)以客观事实为依据；(2)符合质量守恒定律；2.书写步骤：（1）写：写出反应物、生成物及反应条件。
（2）配：配平化学方程式;（3）标：气体“↑”或沉淀“↓”；（4）等:“—”变“=”化学方程式意义三、新情境化学方程式的考查类型（一）确定化学反应中某物质的化学式1．2KI+H2SO4+O3═ O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）A．H2 B．KOH C．HI D．I22．碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。
则该碘的氧化物的化学式为。
3．已知金属钠与水反应生成对应的碱和一种气体，该气体可能是（）A、H2B、O2C、CO2D、NH3（二）根据微观示意图确定化学方程式4．下图是某反应的微观示意图，写出反应的化学方程式。
（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为 __________ 。
（三）根据信息书写化学方程式5．将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。
反应的化学方程式为________________________________ 。
6．汽车方便了人们的出行,使用甲醇(CH3OH)作为汽车的燃料,可以减少汽车尾气带来的空气污染。
高考化学 考点必练 化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题
(每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力真题填空题1、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg 和TiCl 4在800℃反应冶炼金属Ti ，写出该置换反应的化学方程式：_______。
(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，写出该反应的化学方程式：________。
(3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，写出该反应的化学方程式：______。
(4)已知SiO 2和CO 2一样属于酸性氧化物，H 2SiO 3是难溶于水的弱酸。
一种以SiO 2为原料制取H 2SiO 3的流程如下：①写出反应I 的化学方程式：__________。
②写出反应II 的化学方程式：_________。
答案： 2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O NaClO 4＋NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 解析：(1)Mg 与TiCl 4在800℃发生置换反应，则生成MgCl 2和Ti ，化学方程式为2Mg ＋TiCl 42MgCl 2＋Ti ；(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀H 2SO 4，应生成水和NiSO 4，化学方程式为NiO ＋H 2SO 4＝NiSO 4＋H 2O ； (3)向饱和NaClO 4溶液加入一定量的NH 4Cl 固体会有NH 4ClO 4析出，则还应有NaCl 生成，化学方程式为NaClO 4＋800C︒800C︒NH 4Cl ＝NH 4ClO 4↓＋NaCl ；(4)①SiO 2为酸性氧化物，与NaOH 反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ； ②盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和NaCl ，化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
根据信息书写化学方程式（中考题）班级姓名
1.碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式
2．干粉灭火器中的干粉（主要成份是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应的化学方程式
3．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________
4．汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是
5．镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方程式：
①，②。
6.在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠
7.向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：
8.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素[化学式：CO(NH2)2和水．请你写出该反应的化学方程式
9.往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的．试写出上述过程中发生反应的化学方程式：．
8、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．
（1）为限制CO2等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO2和H2在一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水的化学方程式为：2CO2+6H2=R+4H2O．R的化学式为．
（2）我国首台使用二甲醚（C2H6O）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．二
甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为
9、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
10、吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为：_______________________。
11、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：__________ ____________________
12、“西气东送”中的“气”指天燃气，主要成份是甲烷。
有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料的改革，该“气”燃烧的化学方程式________________________。
13、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。
钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。
目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种有毒的可燃性气体。
该反应的化学方程式为______________________________。
第二步，在氩气作催化剂的条件，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
该反应的化学方程式为________________________。
四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。
该反应的化学方程式为______________________________。
14、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式____________________________________
15、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气（NH3）把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
24、16、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。
在有适当催化剂的条件下，植物吸收二氧化碳与水生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），和空气中含量居第二的气体，该反应的化学方程式____________________________________。