第四节 氧化还原反应的配平 第一课时.
第一章 第三节 硝酸 & 第四节 氧化还原方程式的配平
第一章第三节硝酸＆第四节氧化还原方程式的配平【学习目标】1、掌握浓硝酸、稀硝酸的区别与联系。
2、掌握硝酸与金属反应时所表现的性质及有关计算。
3、了解氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
4、掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
【重点难点】1、硝酸的特性——不稳定性，强氧化性。
2、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
【预习要求】阅读课本及相关资料，将课前预习案中基础知识的填空部分填写完整【课前预习案】一、硝酸1．硝酸的主要物理性质：(1)纯硝酸是色、挥发、有气味的体。
(2)发烟硝酸是在空气中挥发出而产生的现象。
【比较】①发烟硝酸和发烟硫酸有何不同②比较硝酸、盐酸和硫酸的物理性质(色态味、挥发性和溶解性等)。
2．硝酸的主要化学性质（1）具有酸的通性(学生回忆)【注意】活动金属与稀硝酸反应，一般不产生氢气。
【练习】写出硝酸与下列物质反应的化学方程式，是离子反应的还要写出有关的离子方程式。
①氧化铜-②氢氧化镁-③碳酸钙-（2）不稳定性，方程式浓硝酸为什么有时呈黄色纯净的浓硝酸在常温下或就会分解。
硝酸越浓就越分解（3）强氧化性，①实验1－7，比较浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱反应开始后，两支试管中都有产生，其中加浓硝酸的试管中反应，放出色气体；加稀硝酸的试管中反应较，放出色气体，当空气进入已充满气体的塑料袋后，就变成色气体。
同时试管中溶液由无色逐渐变成色。
方程式：比较：Cu+H2S04(浓)——由此可得氧化性：浓硝酸稀硝酸；浓硝酸浓硫酸(根据反应的难易程度判断)。
【小结】①除铂、金等少数金属外，硝酸能使大多数金属反应，但不生成氢气。
硝酸(浓)+金属一硝酸盐+ + ；硝酸(稀)+金属一硝酸盐+ +以上反应中，硝酸具有性和性。
②铝、铁等在浓硝酸中发生钝化现象。
王水的成分：浓硝酸和浓盐酸按体积比为的混合物，王水的氧化性比硝酸更强，能溶解铂、金等金属。
【小结】硝酸(浓)+非金属→非金属氧化物+ + 。
如C+ HNO3——以上反应中硝酸具有性。
氧化还原反应方程式的配平
3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 1100KOH
→ 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
氧化还原反应式配平课堂练习
(2) HClO3 → HClO4 + O2 + Cl2 + H2O
0-(+5)=-5 (+7)-(+5)=+2
+5 -2
aHClO3
+7
→0-(-b2H)=C+2lO4+
[(+5)×4]×3=(+60)
(3)配平氧化数未改变的元素原子数目
10HClO3+3P4 +18H2O → 10HCl+12H3PO4
例
配平反应方程式:
PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (1)找出元素氧化数降低值与升高值
(+7)-(+2)=(+5) 0-(-1)=(+1)
4-1-2 离子-电子法
例
(1)将反应分解为两个半反应
(2)使两边同种元素的原子数相等
MnO4 → MnO42SO32+ 2OH- → SO42 + H2O
右边多1个O原子， 左边加2个OH- ，右边加 1个H2O (3)用加减电子数方法使两边电荷数相等
4-1-2 离子-电子法
例
MnO4 + e- → MnO42SO32 + 2O4 + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O SO32 + H2O - 2e- → SO42 + 2H+
4.2.2氧化还原反应的配平 课件【新教材】苏教版(2019)高中化学必修第一册
+1 +2 +2 +3 +1+2 +1 +2 +2+4+6+7 +2 +2
• K Ca Fe Cu Ag Hg Mn
Ba Zn
4、常见氧化剂
①活泼的非金属单质:如O2、 O3、 Cl2 、Br2、I2、等. ②高价态的含氧酸：HNO3，浓硫酸等 ③含高价态元素的盐:Fe3+（如FeCl3）、KMnO4、KClO3等。 ④其它的：H2O2、Na2O2、HClO等
Fe2+ (如FeSO4)、SO32- (如Na2SO3)、 I- (如KI)、 Br- (如KBr)
五、配平——化合价升降法（最小公倍数法）
配平步骤 1、标价态； 2、列化合价的变化值；
3、求总数：依据得失电子守恒，将化合价升高数和化合价 降低数的最小公倍数定为电子转移总数=得/失a×be-，从
而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 5、细检查：利用守恒原则，检查是否配平
配平三原则： 1、得失电子守恒：化合价升高总数=化合价降低总数； 2、原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
方法：电子守恒、最小公倍数
化合价升高，失2 ×3e-
常见氧化剂
①活泼的非金属单质:如O2、 Cl 2 、Br2、I2、等. ②高价态的含氧酸：HNO3，浓硫酸等 ③含高价态元素的盐:Fe3+（如FeCl3）、KMnO4、KClO3等。 常见还原剂
①金属单质：钠，镁，锌 等
②某些非金属单质:如C、 H2 等. ③低价态的氧化物和盐：CO、SO2 、S2-（如Na2S)
3、配平SO2与Na2S溶液的反应离子方程式： ——SO2+ ——S2— + ——H+ = ——S↓ + ——H2O
《氧化还原反应方程式的配平》教案
第四节氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原方程式的配平1．配平三原则⑴即电子转移数目相等⑵即反应前后原子种类和数目相等⑶即反应前后电荷总数相等。
2．配平步骤⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。
⑵即列出元素化合价的变化。
⑶即使化合价升降总数相等。
⑷即用观察法配平其它物质的系数。
⑸即根据配平三原则进行检验。
〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。
二、新情景氧化还原方程式的书写技巧⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。
根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。
⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。
⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。
[教学目标]1．知识目标（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【教学目标】知识与技能：用电子转移的观点分析氧化还原反应；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；表示氧化还原反应电子转移的方向和数目；氧化还原反应方程式的配平方法；2．过程与方法：本次课程将从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平。
还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
氧化还原配平PPT精品课件
夏
禹
王 像
启像
三、 商汤灭夏
1、夏桀的暴政及其灭亡 2、商朝的建立 3、盘庚迁殷 4、商朝的统治区域 5、商朝经济的发展
商朝的经济发展有 哪些表现？
大禹治水图
你听说过 大禹治水 的故事吗？
这组图片说明了商朝社会的什么现象？
商王大墓
商 后岗祭祀坑中 的人骨和青铜礼器
商 东子坑
殷墟鸟瞰图
1、什么是王位世袭制？
历史上将国王权位视为一家一 族的私产，实行父死子继或兄 终弟及的制度叫王位世袭制。
1、什么是王位世袭制？
2、王位世袭制最早是由谁 建立起来的？
商朝形势图
亳
一、 禹建立夏朝
1、大禹治水
2、禹建立夏朝
时间：公元前2070年 都城：阳城 意义：标志着国家的产生
商朝形势图
殷
亳
5
+3
+7
H2C2O4 +2 KMnO4 +3 H2SO4
－
+4
+2
10 CO2↑＋ 1K2SO4＋ 2MnSO4+ 8H2O
+3 +4
5 c 1 x5
+7 +2 1 Mn 5 x1
+3 +4
10 c
1 x10
+7 +2 2 Mn 5 x2
探究活动 离子反应的配平
资料4
铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子 反应表示
夏 禹 王 像
商朝是什么性质的国家？
带枷的奴隶俑
夏
禹
王
像
伯益 像
夏
朝
统
治
范
阳城
第二章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
答案
(1)2
1 3
1
1
6
5
2
2
6
1
H＋
(2)2 1 (3)2 5
H2O
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑ ＋____H2O
素养 · 优化提升
【示例3】 (2013· 上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全
气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋ 16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断 正确的是 A．生成40.0 L N2(标准状况) ( )。
B．有0.250 mol KNO3被氧化
mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化
学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守 恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO42SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr
＋9H2O；③若转移10 mol电子，则
3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是
酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、 OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化 合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依 据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质
量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是 H＋、OH－或H2O。 解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO4－和Fe2＋的
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料 一、 整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。
如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。
如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。
所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
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第四节 氧化还原反应的配平 第一课时
教学目的要求 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
本节教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
本节教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。
教学方法：分析——讨论——归纳——练习巩固
教学过程：
一、氧化还原配平的原则
[复习巩固]：氧化还原反应的实质是 ，判断一个反应是氧化还
原反应的依据是 。
1、 请用观察法指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
并标出电子转移的方向和数目。
① SO 2 + Br 2+2 H 2O === 2HBr+ H 2SO 4↑ ② MnO 2 +4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2↑ +2H 2O ③ 4HNO 3 === 2H 2O +4 NO 2↑ + O 2↑
2、在下列空格中填写氧化或还原。
在氧化还原反应中，含有化合价降低的元素的物质是 剂，该物质发生的反应是 反应，所生成的物质叫做 产物。
含有化合价升高的元素的物质是 剂，该物质发生的反应是 反应，所生成的物质叫做
产物。
[氧化还原反应配平的一般步骤]：
1.标出变价元素的化合价
2.求出还原剂和氧化剂的升降数
3.升降数交叉确定氧化剂和还原剂的化学计量数（注意：若升降数有公约数，要约简）
4.观察配平其他化学计量数
5.检查（电子守恒、原子守恒、电荷守恒），单线变等号
二、氧化还原反应的配平
例一：配平 H 2S+ O 2—— S+ H 2O
△
△
△
例二：配平Cu + HNO3(稀) ——Cu(NO3)2 + NO + H2O
[总结]：氧化还原反应的配平原则是（1）化合价升降总数（2）得失电子总数（3）反应前后各原子个数（4）离子反应前后，离子带的正负电荷总数。
学习反馈：
1、Mg + HNO3（极稀）——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
2、Fe + HNO3（极稀）——Fe(NO3)3 + N2O + H2O
3、HCl + KMnO4——KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
三、氧化还原反应的配平的各种方法及技巧
1、逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、气化反应等宜选用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物。
例题：配平Cl2 + KOH ——KCl + KClO3 + H2O
学习反馈：K2Cr2O7 + HCl(浓) ——KCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O
2、整体配平法：当某一物质中有多种元素的化合价改变，把它作为一个整体标出化合价升降数再配平。
例题：配平FeS2 + O2——Fe2O3 + SO2
学习反馈：As2S3 + HNO3 + H2O ——H3AsO4 + H2SO4 + NO
3、零价配平法：当复杂物质按常规化合价分析法无法确定时，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价。
例题：配平Fe3C + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ CO2 ↑+ H2O
[学习反馈：
配平FeSi + HNO3(浓) ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O。