人教版初中九年级化学下册金属的化学性质课件PPT
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属 化合物（盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步 被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能， 不用涂油漆。
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜 溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会 取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中， 一会取出，观察。
实验现象填于下面表格中
C组：（与金属化合物溶液）
实验
铝丝浸入氯化 铜溶液中 C1 铜丝浸入硝酸 银溶液中C2 铜丝浸入硫酸 铝溶液中C3
反应现象
产生大量的气泡， 放出热量，形成 无色的溶液
产生气泡，放出热 量，形成无色的溶液
产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液
无明显变化
化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑
讨论得出
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、Zn 、Fe
学习目标 阅读答疑 1探 究2 1视 频2 规律学习
回顾已知
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
返回
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及 剧烈程度
则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （）
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
D. Y>X>Z
返回
归纳小结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易 和剧烈程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的 溶液反应。
问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？
答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。
金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同
1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应
点燃
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
点燃
加热
3Fe+2O2==Fe3O4 2Cu+O2==2CuO
它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
Mg > Zn > Fe > Cu .
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : Mg
Zn
Fe .
不活泼金属:
Cu
.
分类的依据是: 是否与酸反应
.
返回
金属与某些化合物溶液的反应
放出热量，形成无色 的溶液
锌A2 产生气泡，放出热量，
形成无色的溶液
铁A3 产生少量的气泡，
形成浅绿色的溶液
铜A4 无明显变化
化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B组：（金属和硫酸的反应）
金属 镁B1
锌B2 铁B3 铜B4
返回
练习巩固
• 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（B ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 液
B. Fe 和 CuSO4 溶
C. Cu 和 AgCl 液
D. Zn 和 NaCl 溶
• 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解，CX. Y
不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析 出Y.
反应现象
返回
返回
铝丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 氯化铜溶 液中 C1
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
A组（与盐酸）
金属
镁A1 锌A2 铁A3 铜A4
反应现象
B组（与硫酸）
金属
镁B1 锌B2 铁B3 铜B4
反应现象
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、注意对比观察现象
在探究中请按要求填好上面的两个表格
返回
返回
A组：（金属和盐酸的反应）
金属 反 应 现 象 镁A1 产生大量的气泡，
没有明显变化
Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2
讨论得出
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu > Ag
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
4、金属的活动性顺序
返回
拓展延伸
• 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、 钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶 液中置换出来。
金属的化学性质
课件使用说明
1.课件封面右下角设计有音乐开关。
2. 课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分， 每部分结束，点击 返回 返导航回页。
3.课件使用二个视频，点击 （第十三张）‘‘视 频再现一’’与（第二十张）‘‘视频再现 二’’ ，即可观看视频。
回顾已知 学习新知 练习巩固 归纳小结 拓反应
根据反应的难易及剧烈程度可以得出：
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
返回
金属与盐酸、硫酸的反应
实验步骤：
取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜 分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸， 将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪 些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的 剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？ 如果有气体生成，判断生成的是什么气体？
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步 被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能， 不用涂油漆。
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜 溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会 取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中， 一会取出，观察。
实验现象填于下面表格中
C组：（与金属化合物溶液）
实验
铝丝浸入氯化 铜溶液中 C1 铜丝浸入硝酸 银溶液中C2 铜丝浸入硫酸 铝溶液中C3
反应现象
产生大量的气泡， 放出热量，形成 无色的溶液
产生气泡，放出热 量，形成无色的溶液
产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液
无明显变化
化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑
讨论得出
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、Zn 、Fe
学习目标 阅读答疑 1探 究2 1视 频2 规律学习
回顾已知
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及 剧烈程度
则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （）
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
D. Y>X>Z
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归纳小结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易 和剧烈程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的 溶液反应。
问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？
答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。
金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同
1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应
点燃
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
点燃
加热
3Fe+2O2==Fe3O4 2Cu+O2==2CuO
它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
Mg > Zn > Fe > Cu .
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : Mg
Zn
Fe .
不活泼金属:
Cu
.
分类的依据是: 是否与酸反应
.
返回
金属与某些化合物溶液的反应
放出热量，形成无色 的溶液
锌A2 产生气泡，放出热量，
形成无色的溶液
铁A3 产生少量的气泡，
形成浅绿色的溶液
铜A4 无明显变化
化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B组：（金属和硫酸的反应）
金属 镁B1
锌B2 铁B3 铜B4
返回
练习巩固
• 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（B ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 液
B. Fe 和 CuSO4 溶
C. Cu 和 AgCl 液
D. Zn 和 NaCl 溶
• 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解，CX. Y
不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析 出Y.
反应现象
返回
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铝丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 氯化铜溶 液中 C1
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
A组（与盐酸）
金属
镁A1 锌A2 铁A3 铜A4
反应现象
B组（与硫酸）
金属
镁B1 锌B2 铁B3 铜B4
反应现象
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、注意对比观察现象
在探究中请按要求填好上面的两个表格
返回
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A组：（金属和盐酸的反应）
金属 反 应 现 象 镁A1 产生大量的气泡，
没有明显变化
Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2
讨论得出
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu > Ag
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
4、金属的活动性顺序
返回
拓展延伸
• 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、 钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶 液中置换出来。
金属的化学性质
课件使用说明
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2. 课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分， 每部分结束，点击 返回 返导航回页。
3.课件使用二个视频，点击 （第十三张）‘‘视 频再现一’’与（第二十张）‘‘视频再现 二’’ ，即可观看视频。
回顾已知 学习新知 练习巩固 归纳小结 拓反应
根据反应的难易及剧烈程度可以得出：
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
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金属与盐酸、硫酸的反应
实验步骤：
取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜 分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸， 将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪 些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的 剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？ 如果有气体生成，判断生成的是什么气体？
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人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式
铁钉浸入 铁钉表面覆盖一层
硫酸铜溶 红色物质，溶液由
液中
蓝色变为浅绿色。
铜片浸入 铜片表面覆盖一层
硝酸银溶 银白色物质，溶液
液中
由无色变为蓝色。
铜片浸入 硫酸铝溶 液中
无明显现象
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属活动性:Fe﹥Cu
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + A2g
(2) 高温： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO
(3) 金在高温时也不与氧气反应
金属活动性顺序：镁、铝﹥铁、铜﹥金
铝的化学性质很活泼，那为什么铝 制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷 等来擦洗铝制品？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
M根g据、金Z属n、能F否e与的酸金反属应活，动将中活泼的金H属。
发生置换反应的一种判断依据。
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里： 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学课件PPT课件 人教版
硝酸银溶 物质生成，溶液
液中
由无色逐渐变为
蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 没有明显变化 液中
讨论
置换
1、以上反应类型都属
于
反应。
2、铝、A铜l 、>银C三u 种>金Ag 属的活动性顺序
是
3、金属与金属化合物溶液的反应
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和 收获？
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
二、金属活动性顺序的探究
[实验探究1] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度。如果有 气体生成，判断反应后生成了什么气体？
（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2Cu+O2加热2CuO
加热
2Hg+O2==2HgO
铁丝在氧气 中燃烧
（3）.Ag—Au几乎不能和氧气反应
高温炼金
真金不怕火炼
金、银在自然界中能以单质形式存在。 说明化学性质稳定。
总结：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应条件 不__相__同____(相同，不相同）
结论：越排在前面的金属，越容易和 氧气反应，化学性质越活泼。
2Na + CuSO4 ==Na2SO4+ Cu
（4）K、Ca、Na的化学性质很活泼， 和其它盐的溶液反应时，先和水反应。
三.金属活动顺序的比较.
1.两种金属活动顺序的比较方法 1)和氧气反应,比较难易程度.(反应条件)
2)和酸反应,比较剧烈程度(放出H2速度) 3)用其中一种金属和另一种金属的可 溶性化合物反应
的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其
中不必进行的是
C
9.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验 方案是（A ）
A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
10．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应
回忆:1.铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
2.铝和硫酸铜溶液反应的现象：
铝丝表面有红色物质生成，蓝色溶液变成无色
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
3.铜和硝酸银溶液反应 现象：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
方程式
推测
实验 铝丝表面有一 1 层红色物质
实验 铜丝表面有一 2 层银白色物质
实验 3
无
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 ＜Al
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag
经过人们长期的实验，归纳总结得出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
Au+O2 不反应
6
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与___氧__气__反应， 反应所需条件 ___不_相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性： 说明 _M_g_、__A_l_、较活泼,__F_e_、_C__u_次之, __A_u___很不活泼
7
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
24
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
固体不能反应
25
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
实验 1
实验 2
实验 3
实验现象
方程式
推测
21
22
活动与探究 Al、Cu、Ag的活泼性比
1、用一根砂纸打磨过的铝丝和较铁丝分别浸入硫酸铜溶液中
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2．过程与方法
(1) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能 用图表和化学语言表达有关的信息。
(2) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的 信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重难点
重点： 金属活动性 顺序。 难点： 对金属活动性 顺序的初步探究。
活动与探究二：金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4
加热
2Cu+O2=2CuO
二.金属活动性顺序
活动与探究一：
A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体
实验现象：
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强,与酸反应越剧烈
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生应
【人教版】九年级化学下册：第8单元 金属的化学性质 PPT
有
。(2)固体甲中含有的物质是
(填化学式)
。
❖ (3)步骤①向废水中加入过量A。检验A
是否过量的方法是
。
06北京
会自动长毛的铝鸭子
❖ 找一张铝箔或用一张香烟盒里包装用的铝箔,把它 折成鸭子状(注意有铝的一面向外)。
❖ 用毛笔蘸硝酸汞溶液,在铝鸭子周身涂刷一遍,或将 铝鸭子浸在硝酸汞溶液中洗个澡,再用药水棉花或 干净的布条把鸭子身上多余的药液吸掉。几分钟 后,您会惊奇地看到鸭子身上竟长出了白茸茸的毛！ 更奇怪的是,用棉花把鸭子身上的毛擦掉之后,它又 会重新长出新毛来。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
分析与考虑:
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+ H2↑ （2）置换反应：A+BC AC+B
中考回顾
3、实验室废水随意排放会造成环境污染。 某校实验室的废水中含有大量AgNO3、 Zn(NO3)2与Fe(NO3)2,该校实验小组设计实 验从该废水中回收银,并得到副产品硫酸亚 铁晶体。实验方案如下所示。(实验过程中 未引入其他的金属元素)
❖ (1)实验室常用
的方法分离固
体甲与溶液乙,该操作需要使用的仪器
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
反应现象
化学方程式
A
发出耀眼的强 色的固白体
光,放热,生成
点燃
2 Mg+O2== 2MgO
人教版九年级化学下册金属的化学性质(共18张PPT)
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
化学方程式 2Mg + O2
2MgO
【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成
黑色固体。 3Fe + 2O2
Fe3O4
在高温时铜也可以与氧气反应
2Cu + O2 ==== 2CuO
（1）4Al+3O2 === 2Al2O3 （2）2Cu+O2 === 2CuO （3）2Mg+O2 2MgO （4）Au + O2 →不反应
（5）3Fe+实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相 应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 1．常温下易与氧气反应： 以 Mg、 Al为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe、 为C代u 表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 A为u代表。
一、实验过程：
1、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿
；
2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中
讨论
铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
金属+金属化合物 → 新金属+新化合物
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是__A_l_>_C_u__>_A_g__
金属活动性顺序
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au