高一化学无机非金属材料的主角 硅第二课时课件 新课标 人教版
玻璃
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物 金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化 熔化 再急速冷却 急速冷却
水泥Байду номын сангаас
水泥
原料：黏土、石灰石、石膏 设备：水泥回转窑 条件：煅烧 主要成份：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸 三钙等
陶器
瓷器
陶瓷
原料：黏土 条件：高温烧结
硅酸盐用途
小结
硅：有金属光泽、半导体 ☺ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑ ☺ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 二氧化硅：高硬度高熔点 SiO2+H2O= ☺ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 硅酸：难溶，弱酸 硅酸钠的性质 玻璃的制造和主要成份
岩石
黏土
它们的主要成分是什么？ 它们的主要成分是什么？
硅酸盐
什么是硅酸盐？ 什么是硅酸盐？ 由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 硅 氧和金属 结构复杂的固体物质，大多数不溶于水，化学 性质稳定。 硅酸盐组成的表示 Na2SiO3→Na2O·SiO2 Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2
硅酸钠
可溶于水 硅酸钠水溶液俗称 水玻璃 用于制备硅胶和木材防火剂
玻璃
玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英 设备：玻璃窑 条件：高温熔融 高温 SiO 主要反应： 2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑
高温
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅 二氧化硅
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人教版化学必修一4.1无机非金属材料的主角--硅(共59张PPT)
氧
化 硅 的
硅 石
存
在 无定形——硅藻土
晶
体
水晶
二
氧
化
硅
玛瑙
玛瑙
硅藻土 中国硅藻土资源丰富。全国10个省(区) 有硅藻土矿产出。探明储量的矿区有354 处，总保有储量矿石3.85亿吨.仅次于美 国，居世界第2位。在地区分布上，以吉 林最多，占全国储量的54.8%，云南、福 建、河北等地次之。
2.二氧化硅的用途 由于SiO2具有优良的物理化学性能加
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角----硅
硅在地壳中的含量
硅 的 存 在
金属在地壳镁中2.的00%含量钠2.74% 1
其他 1.20%
氢0.16%
2 钾2.47% 钙3.45% 铁4.75% 3
4
氧48.6%
5Leabharlann 硅26.3%67 铝7.73% 8
9
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳 中大部分的岩石、沙子和土壤,约 占地壳总量的90%以上。
上SiO2在自然界的广泛存在，因此从 古到今都被人类广泛地应用。
石英制品
水晶
石英、玛瑙
二氧化硅用来制光导纤维
光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。 制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于 通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大， 一对光纤上可同时传送3万门电话。
课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版化 学必修 一4.1无 机非金 属材料 的主角--硅(共5 9张PPT)课件 优质课 课件免 费课件PPT 课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版化 学必修 一4.1无 机非金 属材料 的主角--硅(共5 9张PPT)课件 优质课 课件免 费课件PPT
【课件】无机非金属材料++第二课时高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
特别提示：碳纳米材料(富勒烯、石墨烯等)、金刚石、石墨都是碳的同素异 形体，它们具有不同的结构(碳原子排列方式不同)和性质。
新知探究
类别 富勒烯
成分
由碳原子构成的一系列 笼形分子
性能 ——
应用 纳米汽车
碳纳米管
由石墨层卷成的管状物， 比表面积大，强度高、 复合材料、电池、
具有纳米尺度的直径 优良电化学性能
4、单晶硅的制备
新知探究
②高纯硅的制备的完整流程：资料卡片
工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度
为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。
SiO2+2C =18=0=0=~=20=0=0=℃= Si+2CO↑
300 ℃
Si+3HCl ===== SiHCl3+H2↑ SiHCl3+H2 1=1=0=0=℃= Si+3HCl
硅芯片
硅太阳能电池
一、新型无机非金属材料概述
新知探究
新型无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，常见类型有两类。
1、高纯度的含硅元素的材料：
如单晶硅(Si)、二氧化硅(SiO2)等，具有特殊的光学和 电学性能，是现代信息技术的基础材料。
2、一些含碳、氮元素的物质： 如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)等，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。
为硬而脆的灰黑色固体, 熔点（1410）高,硬度大；
有较弱的导电性，其电导率随温度的升高而增加， 有显著的半导电性。
二、硅(Si)和二氧化硅(SiO2)
新知探究
(一)、硅(Si)
3、化学性质
在常温下化学性质不活泼，只能与氟气(F2)、氢氟酸(HF)、强碱 (NaOH)溶液反应，加热可与一些非金属单质(Cl2、O2、C)反应。
高中化学(人教版)必修1课件：第4章第1节《无机非金属材料的主角+硅》
——硬度很大——可作砂纸、砂轮的磨料。
教
(2)硅钢(含硅 4%)——很高的导磁性——作变压器的铁 当
学
堂
方 芯。
双
案
基
设 计
(3)硅橡胶——耐高温和低温——作火箭、导弹、飞机的
达 标
零件和绝缘材料。
课
(4)分子筛——均匀微孔结构——作 吸附剂 和催化
前 自
剂。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修1
探 究
似
教 学 方
B．因为 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3＋CO2↑，所以硅
当 堂 双
案 设
酸的酸性比碳酸强
基 达
计
标
C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作氧化剂
课
D．SiO2 既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二
前
课
自 氧化硅属于两性氧化物
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修1
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修1
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
【提示】 ①SiO2 和 CO2 均属于酸性氧化物，故化学性
教 学
质相似。CO2 是由分子构成的，而 SiO2 是空间立体网状结构，
当 堂
方
双
案 故二者物理性质差异大。
基
设
达
计
②SiO2 只能与氢氟酸反应。
高一化学年第4章 第1节无机非金属材料的主角——硅 第2课时课件
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境· 激趣入题
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
随处可见的含硅化合物及产品 在科学技术不断发展的今天， “ 硅 ” 已经不仅意味着黄 土、飞沙、岩石，它已经成为高科技的代名词。如高科技工 业园区被称为 “ 硅谷 ” ，并且硅已经成为现代电子工业中的 支柱。硅与我们生活密切相关，除了电子产品的材料中含有 硅外，建造房屋所用的水泥、窗户上的玻璃，日常使用的碗 碟，等等，它们都是含硅的物质制造出来的。
钠、二氧化硅等原料加工而成，从元素种类上看玻璃中必含
有一定量的钠元素，只要你有办法能区分是否含有钠元素， 则相信你就一定有方法。查阅资料，钠元素具有焰色反应这 一特殊性质，即将市售水晶球(最好是破损的部分)放在酒精喷 灯上灼烧，火焰呈黄色，说明是假货。
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章 第一节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，根据盐与酸 反应，能生成其对应的酸，则生成的酸比参加反应的酸的酸性 弱，所以，此反应能说明硅酸酸性比碳酸弱。
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2．向Na2SiO3溶液中分别滴加盐酸和通入少量CO2，发生
高中化学 4.1《无机非金属材料的主角 硅》课件2 新人教版必修1
（1）特性：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSiO2+4HF=SiF4￪+2H2O
注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF 来刻蚀玻璃。
化学性质:
2.酸性氧化物
与强碱反应生成盐和水
实验室盛装NaOH溶液 的试剂瓶为什么用橡胶 塞而不用玻璃塞？
SiO2 ＋ 2NaOH === Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠（粘合性）
与碱性氧化物反应生成盐
与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与水反应 CO2+H2O=H2CO3
与盐反应
Na2CO3+CO2===2NaHCO3 CaCO3 +CO2 === Ca(HCO3)2
——
高温 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温 CaCO3 +SiO2 === CaSiO3 + CO2↑
4、弱氧化性：
高温
SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑
某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应, 推断SiO2为两性氧化物.是否正确?
SiO2与CO2化学性质的比较 酸性氧化物
性 质 二氧化碳
(CO ) 与碱性氧化 物反应
CO2+Na2O=N2a2CO3
二氧化硅高(温SiO2) SiO2+ CaO == CaSiO3
石英
晶体二氧化硅
水晶
晶体二氧化硅
紫水晶 茶晶
黄水晶
蔷薇石英
晶体二氧化硅
玛瑙
无 定 形 二 氧 化 硅
硅藻土 中国硅藻土资源丰富。全国10个省(区)有硅藻土矿产出。探明储量的矿区有 354处，总保有储量矿石3.85亿吨。仅次于美国，居世界第2位。在地区分 布 上，以吉林最多，占全国储量的54.8%，云南、福建、河北等地次之。矿床类 型主要为火山物源沉积型矿床(吉林长白、山东临胸、浙江嵊州市硅藻土矿等 )和陆源沉积型(云南寻甸、四川米易硅藻土矿等)矿床。成矿时代集中在第三 纪和第四纪，以第三纪为主。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSiO2+4HF=SiF4￪+2H2O
注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF 来刻蚀玻璃。
化学性质:
2.酸性氧化物
与强碱反应生成盐和水
实验室盛装NaOH溶液 的试剂瓶为什么用橡胶 塞而不用玻璃塞？
SiO2 ＋ 2NaOH === Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠（粘合性）
与碱性氧化物反应生成盐
与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与水反应 CO2+H2O=H2CO3
与盐反应
Na2CO3+CO2===2NaHCO3 CaCO3 +CO2 === Ca(HCO3)2
——
高温 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温 CaCO3 +SiO2 === CaSiO3 + CO2↑
4、弱氧化性：
高温
SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑
某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应, 推断SiO2为两性氧化物.是否正确?
SiO2与CO2化学性质的比较 酸性氧化物
性 质 二氧化碳
(CO ) 与碱性氧化 物反应
CO2+Na2O=N2a2CO3
二氧化硅高(温SiO2) SiO2+ CaO == CaSiO3
石英
晶体二氧化硅
水晶
晶体二氧化硅
紫水晶 茶晶
黄水晶
蔷薇石英
晶体二氧化硅
玛瑙
无 定 形 二 氧 化 硅
硅藻土 中国硅藻土资源丰富。全国10个省(区)有硅藻土矿产出。探明储量的矿区有 354处，总保有储量矿石3.85亿吨。仅次于美国，居世界第2位。在地区分 布 上，以吉林最多，占全国储量的54.8%，云南、福建、河北等地次之。矿床类 型主要为火山物源沉积型矿床(吉林长白、山东临胸、浙江嵊州市硅藻土矿等 )和陆源沉积型(云南寻甸、四川米易硅藻土矿等)矿床。成矿时代集中在第三 纪和第四纪，以第三纪为主。
人教版高中化学必修1课件 无机非金属材料的主角-硅2课件
反应
高温
CaCO3+SiO2== CaSiO3+CO2↑
4、二氧化硅的用途
光导纤维、化学仪器、光学仪器、
电子部件。
练习3.生石灰中含有碳酸钙和二氧化
硅，要检验这两种杂质是否存在，选
用的试剂最好是（ A ）
A.稀盐酸
B.水
C.烧碱溶液
D.稀硫酸
4.下列实验室保存试剂的方法中，有 错误的是（ A ）
①SiO2+2C=高=温=Si+2CO↑ ②Si+2Cl2==△=SiCl4 ③SiCl4+2H2=△==Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中,不正确 的是( D ) A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应 C.②为化合反应 D.三个反应中硅元素均被氧化
二、二氧化硅
1、二氧化硅的存在:结晶形（石英、 水晶、玛瑙）；无定形（硅藻土、 沙子），统称硅石。
弱酸）
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：
Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3 ↓ +Na2CO3
结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称 为“硅胶”。是一种常用的干燥剂， 催化剂的载体。
5.随着人们生活节奏的加快，方便的 小包装食品已被广泛接受。为了延长 食品的保质期，防止食品受潮及富脂 食品氧化变质，在包装中应放入的化 学物质是（ B ） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
A.氢氟酸保存在带橡皮塞的玻璃试剂 瓶中
B.纯碱溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂 瓶中
C.金属钠保存在煤油中 D.硅酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃 试剂瓶中
人教版高中化学必修1课件：4.1无机非金属材料的主角—硅(第2课时)精品课件PPT
高温 SiO2+2Mg==2MgO+Si 这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化 镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去， 有关反应的化学方程式为
Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
Thanks 谢谢您的观看！
现象
水份蒸发后燃烧
不易燃烧
结论
用水玻璃浸过的物品可以防火
用途： 肥皂填料、黏胶剂、阻燃剂
二、硅酸盐
几种硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥，最重要的无机非金属材料。
二、硅酸盐
硅酸盐的一般特点： ☆一般不溶于水（除Na、K盐外）化学稳定性高。 ☆种类繁多、结构复杂、构成地壳的骨架。 ☆通常用氧化物的形式表示其组成。如Na2SiO3
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事会比其他事做的更 许多人从未找到最适合自己的事情，其根本原因往往是他们没 足够的思考。如果你对一切都随遇而安，那总是会有一天你会 及的。心，只有一颗，不要装的太多。人，只有一生，不要追 累。心灵的愉悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自心态的 家，很平淡，只要每天都能看见亲人的笑脸，就是幸福的展现 很简单，只要每天都会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的默契。人与人之间 是相互的，心与心相交，尊重是必须的，尊重，是一个人教养 在做人做事，尊重，是一个人的人品尊重，让人与人走近。人 ，必无所成。心无所依，必无所获。自己的路只有自己去走， 心还须自己去度。能抓住希望的只有自己，能放弃自己的也只 。能怨恨嫉妒的是自己，能智慧温暖的还是自己。心中有岸， 渡口，心有所持，才能行之安然。每个人都会有自己的想法、 活法。理念不同，做法不同，活法就不同，我们没必要去干涉 影响别人，甚至攻击别人。他好，不会嫉妒，不会报复；他不 去打击，不去鄙视。人人都有自尊，人人都有苦衷，生活中没
Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
Thanks 谢谢您的观看！
现象
水份蒸发后燃烧
不易燃烧
结论
用水玻璃浸过的物品可以防火
用途： 肥皂填料、黏胶剂、阻燃剂
二、硅酸盐
几种硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥，最重要的无机非金属材料。
二、硅酸盐
硅酸盐的一般特点： ☆一般不溶于水（除Na、K盐外）化学稳定性高。 ☆种类繁多、结构复杂、构成地壳的骨架。 ☆通常用氧化物的形式表示其组成。如Na2SiO3
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事会比其他事做的更 许多人从未找到最适合自己的事情，其根本原因往往是他们没 足够的思考。如果你对一切都随遇而安，那总是会有一天你会 及的。心，只有一颗，不要装的太多。人，只有一生，不要追 累。心灵的愉悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自心态的 家，很平淡，只要每天都能看见亲人的笑脸，就是幸福的展现 很简单，只要每天都会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的默契。人与人之间 是相互的，心与心相交，尊重是必须的，尊重，是一个人教养 在做人做事，尊重，是一个人的人品尊重，让人与人走近。人 ，必无所成。心无所依，必无所获。自己的路只有自己去走， 心还须自己去度。能抓住希望的只有自己，能放弃自己的也只 。能怨恨嫉妒的是自己，能智慧温暖的还是自己。心中有岸， 渡口，心有所持，才能行之安然。每个人都会有自己的想法、 活法。理念不同，做法不同，活法就不同，我们没必要去干涉 影响别人，甚至攻击别人。他好，不会嫉妒，不会报复；他不 去打击，不去鄙视。人人都有自尊，人人都有苦衷，生活中没
4.1 无机非金属材料的主角硅 第二课时 课件 人教版高中化学必修一
属于两性氧化物
讨论3：
B
硅及其化合物的转化关系
正长石
斜长石
透辉石
高岭石
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。 （熔沸点 ： 金刚石＞硅） 是良好的半导体。
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2 、硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
Si + O2 =△= SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
常温与强碱反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
※ C 过量，还可能生成SiC (金刚砂）
①与比硅酸酸性强的一些酸反应，生成难溶于水的 硅酸．如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ . ②不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性良好．
(3)用途：制备 硅胶 和木材 防火剂 .
[实验] 实验操作
实验现象
结论
蒸馏水浸过的滤纸， 水浸过的木材
当水分蒸发后就
不防火
燃烧起来
饱和Na2SiO3溶液浸 过的滤纸条，水分
用Na2SiO3水溶
液浸泡的物质
蒸干后 并不燃烧
可防火
科学视野 硅酸盐的丰富性和多样性（阅读教材）
4.硅酸盐材料
陶瓷 玻璃 水泥
原料
讨论3：
B
硅及其化合物的转化关系
正长石
斜长石
透辉石
高岭石
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。 （熔沸点 ： 金刚石＞硅） 是良好的半导体。
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2 、硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
Si + O2 =△= SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
常温与强碱反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
※ C 过量，还可能生成SiC (金刚砂）
①与比硅酸酸性强的一些酸反应，生成难溶于水的 硅酸．如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ . ②不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性良好．
(3)用途：制备 硅胶 和木材 防火剂 .
[实验] 实验操作
实验现象
结论
蒸馏水浸过的滤纸， 水浸过的木材
当水分蒸发后就
不防火
燃烧起来
饱和Na2SiO3溶液浸 过的滤纸条，水分
用Na2SiO3水溶
液浸泡的物质
蒸干后 并不燃烧
可防火
科学视野 硅酸盐的丰富性和多样性（阅读教材）
4.硅酸盐材料
陶瓷 玻璃 水泥
原料
无机非金属材料的主角—硅(第2课时)
硅可制造集成路、
太阳能电池等；硅
合金可用来制造变
压器铁芯、耐酸设
备等。
HF
SiO2
硅酸盐
Na2SiO3、 CaSiO3
二氧化硅是光导纤维 的主要原料，光导纤 维可用作通讯材料和 制造医用内窥镜等
2020/11/3
29
相应练习1
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
水泥
生产原料：石灰石、黏土 （CaCO3、 Al2O3·2SiO2·2H2O ）
生产设备：水泥回转窑 主要成分：3CaO·SiO2
2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3
其它重要硅化物
SiC 硅钢（4％） 硅橡胶
科学视野： 新型陶瓷
2020/11/3
4.长石：KAlSi3O8 5.普通玻璃：CaNa2Si6O14
3.CaO·3MgO·4SiO2 4.K2O·Al2O3·6SiO2 5.CaO·Na2O·6SiO2
硅单质
2020/11/3
21
{ 1、存在形式
晶体硅 无定形硅
2、物理性质
晶体硅是具有正四面体 结构的立体网状结构的晶 体，带有金属光泽、灰黑 色、硬而脆，熔点1410℃、 沸点2355℃，密度为 2.32g/cm3，导电性介于导 体和绝缘体之间，是良好 的半导体材料
2020/11/3
30
相应练习2
在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热， 也可得到粗硅，反 应的化学方程式为
高温 SiO2+2Mg==2MgO+Si
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化 镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去， 有关反应的化学方程式为
人教必修非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅教学课件
②与盐反应（复分解）
CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaCl （3）、用途
可以作肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的 黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂
人教必修非金属及其化合物第一节无 机非金 属材料 的主角 硅ppt
人教必修非金属及其化合物第一节无 机非金 属材料 的主角 硅ppt
你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗
人教必修非金属及其化合物第一节无 机非金 属材料 的主角 硅ppt
人教必修非金属及其化合物第一节无 机非金 属材料 的主角 硅ppt
课堂小结
1了解硅酸盐的概念和物理性质。 2会用氧化物来表示硅酸盐的组成。 3会写Na2SiO3溶液与酸和CO2的反应方程式。 4 理解玻璃的三原料，两反应，三成分 5会写硅单质与F2 、HF、强碱的反应方程式。 6了解工业冶炼Si的反应原理，会写SiO2与C在 高温下的化学反应方程式。
人教必修非金属及其化合物第一节无 机非金 属材料 的主角 硅ppt
D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
人教必修非金属及pt
人教必修非金属及其化合物第一节无 机非金 属材料 的主角 硅ppt
3．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 （ B） A．纯碱溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．苛性钠溶液
4．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是（ B ） A．SiO2 +2C=====Si+2CO↑ B． SiO2 +2NaOH=====Na2SiO3+H2O C．SiO2 +4HF=====Si F4↑+2H2O D．SiO2 +CaCO3=====CaSiO3+CO2↑ 5．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（ C ） A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．碳酸钠溶液
CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaCl （3）、用途
可以作肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的 黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂
人教必修非金属及其化合物第一节无 机非金 属材料 的主角 硅ppt
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你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗
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课堂小结
1了解硅酸盐的概念和物理性质。 2会用氧化物来表示硅酸盐的组成。 3会写Na2SiO3溶液与酸和CO2的反应方程式。 4 理解玻璃的三原料，两反应，三成分 5会写硅单质与F2 、HF、强碱的反应方程式。 6了解工业冶炼Si的反应原理，会写SiO2与C在 高温下的化学反应方程式。
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D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
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3．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 （ B） A．纯碱溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．苛性钠溶液
4．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是（ B ） A．SiO2 +2C=====Si+2CO↑ B． SiO2 +2NaOH=====Na2SiO3+H2O C．SiO2 +4HF=====Si F4↑+2H2O D．SiO2 +CaCO3=====CaSiO3+CO2↑ 5．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（ C ） A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．碳酸钠溶液