济南市2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
济南市2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞戊烷B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯C . 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷2. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列实验方案的设计、结论正确的是（）A . 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B . 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C . 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的3. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D . NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余4. （2分）(2017·朝阳模拟) 某同学利用如图装置探究SO2的性质．下列有关反应的方程式，不正确的是（）A . ①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B . ①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣C . ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClOD . ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl5. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B . 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D . 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液6. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列液体能漂白有色布条的是（）A . 氨水B . 氯水C . 食盐水D . 蒸馏水7. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（）A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑B . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（）A . NaAlO2和稀盐酸B . NaHCO3和Ca（OH）2C . NaOH和Al2（SO4）3D . HCl和Na2CO39. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和10. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O11. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂12. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①⑤13. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO14. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA15. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A硫酸水煤气硫酸铜B胆矾碱石灰硫酸钡NH3C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）molB . 处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2molC . 反应中发生转移的电子数为3nx NAD . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y17. （2分）下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（）A . 提取食盐后的母液 Mg（OH）2 MgCl2溶液 MgB . Cu CuSO4溶液 CuS O4•5H2OC . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3D . N2 NH3 NO→NO2 HNO318. （2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 5：14B . 5：16C . 5：18D . 1：419. （2分）把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L．待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象．为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A . 115mol/LB . 1mol/LC . 3mol/LD . 2mol/L二、填空题 (共2题；共8分)20. （4分）很多物质之间存在着某种联系．选用“大于”“小于”或“等于”填空．（1）空气中气体成分的体积分数：氧气________氮气；（2）气体的含量：呼出气体中的二氧化碳含量________空气中的二氧化碳含量；（3）微粒核外电子总数：氖原子________等于铵根离子；（4）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后液体体积________ 200mL．21. （4分） (2018高三上·淄博开学考) 某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有________。
（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为________。
（3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。
（4）原溶液中NO3-是否存在？________;(“存在”、“不存在”或“不确定”)三、多选题 (共1题；共2分)22. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 乙酸可以做调味剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒四、实验题 (共1题；共10分)23. （10分） (2017高二上·姜堰期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．实验测定：①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用 1.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为________．（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有________、________、________．（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式________．（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）五、解答题 (共1题；共7分)24. （7分） (2017高三上·济南期末) 亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________ g．（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是________ （填写序号）．a．蒸馏b．灼烧c．过滤d．冷却结晶e．蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）．②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为________．参考答案一、选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、填空题 (共2题；共8分) 20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、三、多选题 (共1题；共2分) 22-1、四、实验题 (共1题；共10分) 23-1、23-2、23-3、23-4、五、解答题 (共1题；共7分) 24-1、24-2、24-3、。
北京市人民大学附属中学2021-2022学年高一上学期化学期末考试卷带讲解
B.需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。
C.需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。
D.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。
答案为D。
【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。
6.2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64
第I卷(共40分)
1.我国科技创新成果斐然，下列成果中属于2020年获得的是
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟药物青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出 HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
2021-2022学年山东省德州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷1.下列有关生态环境保护的叙述不正确的是()A. “垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发电，实现废弃物再利用B. 控制化石燃料的使用和“新日动能转换”，打赢“蓝天保卫战”C. SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于“碳中和”、“碳达峰”2.下列有关说法正确的是()A. 非金属单质只有氧化性B. 是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别C. 用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸D. NaCl只有在通电条件下才能电离3.下列叙述中不涉及氧化还原反应的是()A. 小苏打用作食品膨化剂B. “曾青得铁，则化为铜”C. 氮的固定D. Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂4.“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是()A. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠B. 使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强C. “84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D. “84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 强碱性溶液中：HCO3−、Fe2+、Na+、NO3−B. 澄清透明溶液：Cu2+、NO3−、SO42−、NH4+C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32−、ClO−、Na+、K+D. 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液中：SCN−、S2−、K+、NH4+6.下列实验对应的离子方程式正确的是()选项实验操作离子方程式A白醋浸泡鸡蛋壳CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B KI溶液滴入酸性KMnO4溶液16H++6I−+2MnO4−=2Mn2++3I2+8H2OC铁和稀盐酸反应，产生无色气体2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D 相同条件下，将SO2和Cl2按体积比1：1通入水中SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO42−A. AB. BC. CD. D7.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.24LCO2中含有的原子数一定为0.3N AB. 7.1gCl2被足量NaOH稀溶液吸收，转移电子数为0.1N AC. 标况下，32gO2和O3混合气体的体积约为22.4LD. 0.1mol⋅L−1的AlCl3溶液中含有的Cl−数为0.3N A8.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A. 向BaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀B. SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. CuS可以通过两种单质直接化合制得D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫9.利用如图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是()选项制备气体装置a中药品装置b中药品A Cl2浓盐酸MnO2固体B CO2稀硫酸大理石C H2稀硫酸锌粒D SO2浓硫酸Na2SO3固体A. AB. BC. CD. D10.钠及其化合物的转化关系如图，下列分析正确的是()A. 1molNa和O2发生反应①转移2mol电子B. 反应⑤和反应⑥都可说明Na2O2属于碱性氧化物C. 反应⑥中Na2O2只体现氧化性D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应11.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A. 蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体B. 用Na2O2固体和水制备氧气C. 用饱和FeCl3溶液和蒸馏水制备Fe(OH)3胶体D. 除去CO2中的SO212.“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是()A. 废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个B. 加适量H2O2的目的是将部分Fe2+氧化为Fe3+C. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度最佳比为2：1D. 提纯Fe3O4胶体的方法是过滤13.下列关于离子检验的说法正确的是()A. 取少量溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含Cl−B. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有CO32−或HCO3−C. 先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有SO42−D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含Na+14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是()A. 左侧与右侧原子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为5.6gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.75molCO15.向六支盛有同体积同浓度FeI2溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下相关说法不正确的是()HNO3用量少量稀硝酸n(HNO3)：n(FeI2)=4：1足量稀硝酸分组试管1试管2试管3试管4试管5试管6操作加淀粉溶液加KSCN溶液加淀粉溶液加KSCN溶液加淀粉溶液加KSCN溶液现象变蓝未变红变蓝变红变蓝未变红A. 氧化性：HNO3>I2>Fe3+B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红C. 由上述实验可知：当n(HNO3)n(FeI2)<4时，Fe2+一定不参与反应D. 试管6中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了SCN−16.“分类”是一种思想方法，利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单：组别一二三四试剂及编号①铁粉④浓硝酸⑤澄清石灰水⑧酸性KMnO4溶液②铜粉⑥氨水⑨FeSO4溶液③氯水⑦NaOH固体⑩KSCN溶液利用上述试剂，小组同学完成以下实验，回答下列问题：(1)生活中常作为食品抗氧化剂的是______(填序号)；常温下，实验室用②和④制备NO2，选择②而不选择①的原因______．(2)纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将CO2和N2混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是______．(3)实验中需用⑦配制100mL1mol⋅L−1烧碱溶液，下列操作不正确是______．A.用托盘天平在滤纸上称量NaOH固体4.0gB.将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中C.转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁D.定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐(4)取适量⑨于试管中，滴入少量1mol⋅L−1烧碱溶液，反应的现象为______；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为______(填试剂序号) 17.K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示．请回答下列问题：(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为______。
山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
4.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.水合a离子为水合钠离子
B.水合离子的形成是电性作用的结果
C.水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D.NaCl溶于水发生电离：NaCl= Na++Cl-
【答案】A
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B.过氧化钠放入水中：
C. 通入水中：
D.腐蚀印刷铜电路板：
【答案】D
7.某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有( )
A.①⑤B.①⑥⑦C.②⑦D.⑤⑥⑦
【答案】B
8.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )
A.钠 金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜
C.一定没有Fe2+D.可能有K+
【答案】BD
第Ⅱ卷(非选择题，共5题，共60分)
16.Ⅰ.元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
X
Y
Z
W
Q
(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
A.向 溶液中滴加稀硫酸B.向 溶液中滴加稀盐酸
C.向纯水中滴加 溶液D.向 溶液中滴加氯水
【答案】A
10.某反应过程中存在 、 、 、 、 和 六种粒子，测得 、 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 被还原，发生还原反应B.还原性：
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2021-2022年高三上学期期末考试化学试题
2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。
B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。
D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。
2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。
B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。
C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。
D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。
3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。
4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
山东省济南市长青中学2021-2022学年高一上学期期中检测化学试题
2021级阶段性检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学及化学科学的说法中，不正确的是A. 化学科学是门捷列夫在发现元素周期律的指导下逐渐发展起来的B. 没有化学科学知识就不可能对环境污染进行综合治理C. 相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展D. 化学合成是把双刃剑，既有有利的一面，又有不利的一面2、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A. B.C. D.3、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液4、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C.榨苹果汁时加入维生素 C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应5、下列图示对应的操作规范的是( )A . B. C. D.6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，0.5N A个KClO3含有0.5molCl-B．标准状况下，11.2LNH3中含有的电子数为5N AC．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NAD．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA 8、下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是( )9、实验证明，某反应过程中存在Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
2021-2022年高一上学期一调考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1 图213．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）K CO23溶液加入试剂甲白色沉淀加入足量试剂乙无色气体无色溶液加试剂丙白色沉淀20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。