中考化学专题复习 金属与酸反应的曲线
考向2 m(H2)——m(酸)曲线
如图3，向等质量的Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴入等质量分数的酸，开始时生成氢气的质量由__酸____ 的质量决定，由于酸等量，故开始时生成氢气的质量_相__等___；待四种金属反应完全时生成氢气的质 量是：金属的价量比越大，产生氢气的质量越___多___。
图3
专题复习 金属与酸反应的曲线
考向3 m(H2)——m(金属)曲线
第8题图
A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B. 三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
例2 根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是( B )
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 B. ②表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 C. ③表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝粉和铁粉 D. ④表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
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考向1 m(H2)——反应时间
图1
图2
专题复习 金属与酸反应的曲线
1. 判断金属的活动性顺序：金属与相同浓度的酸反应，曲线拐点出现的越早，金属的活动性越 强。
以金属Al、Mg、Zn、Fe四种金属和酸的反应为例，图1、2中，四种金属的活动性由强到弱的顺序 为 Mg＞Al＞Zn＞Fe 。 2. 判断产生氢气的质量： (1)足量金属与等量酸：反应生成H2的质量由 酸 的质量决定。如图1，四种金属与酸反应产生氢 气的质量 相等 。
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跟踪训练
1. (2019眉山改编)向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸，所得H2质量 与稀硫酸质量关系曲线正确的是( B )
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2. (2019盘龙区二模)向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列 示意图表示，其中正确的是( D )
如图4，向等质量、等质量分数的酸中分别加入Al、Mg、Fe、Zn，开始时生成氢气的质量由_金__属___ 的质量决定，金属的价量比越__大____，生成氢气的质量就越多；待酸反应完全后，生成氢气的质量 由__酸____的质量决定，由于加入的酸等量，故最终生成氢气的质量__相__等__。
图4
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金属的化合价 (2)足量酸与等量金属：金属的价量比(即 金属的相对原子质量 )越大，产生氢气的质量越 多 。如图 2，四种金属产生氢气质量由多到少的顺序为 Al＞Mg＞Fe＞Zn 。 【特别提醒】金属的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越 多 。
专题复习 金属与酸反应的曲线
例1 (2018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( C )
A. 甲的金属活动性比乙强
第5题图
B. 甲的相对原子质量一定小于乙
C. 甲可能是镁，乙可能是铝
D. 反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余
专题复习 金属与酸反应的曲线
6. (2019曲靖二模)把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸中，生成氢气质 量与反应时间的关系如图所示，下列叙述错误的是( B )
A. 生成氢气的质量是甲＞乙＞丙 B. 相对原子质量最大的是丙 C. 金属活动性顺序是乙＞甲＞丙 D. 消耗硫酸的质量是甲＞丙＞乙
第7题图
专题复习 金属与酸反应的曲线
8.(2019济宁)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4 充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图。分析图象所得的结论中，不正确的是( A )
专题复习 金属与酸反应的曲线
3. 将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如
图所示。关于甲、乙两种金属的判断合理的是( B )
A. 铁、镁
B. 铁、锌
C. 锌、铁
D. 锌、镁
第3题图
专题复习 金属与酸反应的曲线
4. 如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是( C )
第4题图
A. X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B. X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C. X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D. X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
专题复习 金属与酸反应的曲线
5. 将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中， 产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( B )
第6题图
A. a表示锌与稀盐酸的反应，b表示铁与稀盐酸的反应 B. 充分反应后铁一定有剩余，锌一定没有剩余 C. 锌与稀盐酸反应后溶液质量大于铁与稀盐酸反应后溶液质量 D. 参加反应的锌和铁的质量比一定是65∶56
专题复习 金属与酸反应的曲线
7. 将质量相同的甲、乙、丙三种金属粉末与足量的稀硫酸反应(甲、乙、丙在生成物中均为＋2价)， 生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( D )
微专题11 金属与酸、盐溶液反应的图像分析-备战2023年中考化学热点微专题专项突破训练(解析版)
微专题11金属与酸、盐溶液反应的图像分析1．（2022·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C【解析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。
A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A 错误，不符合题意；B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B 错误，不符合题意；C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C 正确，符合题意；D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D 错误，不符合题意。
故选：C。
2．（2022·湖南怀化·统考中考真题）现有质量相等的X、Y、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y、Z 在生成物中均显+2价，Y、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是突破一、金属与酸反应A．X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．相对原子质量：Y>ZC．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：2442Y+H SO YSO +H ↑=【答案】D【解析】A.排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X 不发生反应，则X 活动性最弱；由图可知，Z 反应速率最快，则Z 最活泼，X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z>Y >X，错误；B.一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=⨯金属质量金属的相对金原子质量属化合价；Y、Z 在生成物中均显+2价，且Y 生成氢气质量大，则相对原子质量：Y<Z，错误；C.由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；D.Y、Z 在生成物中均显+2价，则Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：2442Y+H SO YSO +H ↑=，正确；故选D。
2023年中考化学专题复习课件-坐标曲线题
（2）化学反应过程中的其他质量变化曲线
图象
分析
化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中 物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元 素。的总质量等都不发生改变 ,其变化图像如图所示
坐标曲线题专题复习
图象
分析
固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图所示。 如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧，碳酸钙与稀盐酸完全反应等。
入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说
法正确的是
(B )
A．ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应 B．M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+ C．ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少 D．d点处的溶液遇无色酚酞不变色
坐标曲线题专题复习
类型 2 与影响化学反应速率的因素相关的变化曲线
反应情况 金属过量
图像特点
图像分析
酸一定量，金属过量时，反应生成氢气的质量由酸的
质量决定，产生的H2质量相等；金属活动性越强，反 应所需时间 越短 ，拐点出现越早
分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入镁、铝、铁、 锌至过量，反应开始时，生成氢气的质量：m(H2)＝金 属的化合价×金属的质量÷金属的相对原子质量，生成
坐标曲线题专题复习
第2课时
坐标曲线题专题复习
类型 4 与溶液相关的变化曲线
（1）物质溶解时的的变化曲线（溶解过程中不发生化学反应）
考向
图象
分析
在一定温 度下，向 一定量的 溶剂里不 断加入某 种溶质
在一定温度下,溶质的质量和
溶质质量分数随着溶质的溶解 不断 增大 ,当溶液达到饱和
状态时,溶质质量和溶质质量 分数不再 改变 .
06 金属与酸反应的曲线
(3)将足量的锌片、铁片分别缓慢加入等量的稀盐酸中，产生氢气的质量 与加入金属的质量的关系图序为_B__。 (4)将足量的稀盐酸分别缓慢加入等量的锌片、铁片中，产生氢气的质量 与加入稀盐酸的质量的关系图序为_A___。
(2)取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成 氢气的质量为m，反应时间为t，下列关系曲线正确的是_C__(填字母)。
6. 室温下，将锌片和铁片(用M或N标识)分别与稀盐酸反应，产生氢气。 图像如下： (1)将等量的锌片、铁片分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时 间的关系图序为_C__(填字母序号，下同)。 (2)将足量的锌片、铁片分别与等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时 间的关系图序为_B__。
第四步：画图，在上图中补充其他金属的图像。
氢气的质量/g
Al Mg
Fe Zn
0
反应时间/s
方法提炼 ①金属越活泼，与酸反应速率越快，曲线越陡。 ②等量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由金属的质量决定，针对 ＋2价的金属，金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。 【特别提醒】铝的化合价可等效成＋2，相对原子质量等效为18。
易错强化 7. 针对第3题：a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与 酸反应生成氢气的关系如图所示。则下列说法正确的是( B ) A. 金属活动性顺序是a>b>c B. a、b、c分别代表铝、镁、铁 C. 生成物中金属元素的化合价是a>b>c D. 金属的相对原子质量是a<b<c
4. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( C ) ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 ②表示向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的足量稀硫酸 ③表示向等质量的稀硫酸中分别加入等质量且足量的铝粉和铁粉 ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
金属与酸反应的曲线
化学：中考化学中金属与酸反应曲线关系，必考考点，看了快速拿分
化学：中考化学中金属与酸反应曲线关系，必考考点，看了快速拿分金属与酸反应曲线关系是南充中考必考考点，根据金属用量和酸的溶质质量分数和用量的不同，大致可以分为三种曲线图。
下面我们以Zn和Fe和稀盐酸反应为例。
第一种：等质量的锌片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸（足量）混合。
以反应时间为横坐标，生成的气体质量为纵坐标。
①根据金属活动顺序表，我们知道锌在铁的前面，也就是说锌和盐酸反应速率要更快，表现在金属锌的曲线在金属铁的前面。
②根据化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
我们知道65g的锌生成2g氢气，56g的铁生成2g氢气。
因此，对于等质量的锌和铁，最终铁生成的氢气更多。
最终曲线如下图：第二种：等足量的锌片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合。
以反应时间为横坐标，生成的气体质量为纵坐标。
①根据化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
我们知道氢气中的氢原子来源于稀盐酸中的氢原子，由于稀盐酸少量，根据原子守恒，最终生成的氢气质量是一样的。
②根据金属活动顺序表，我们知道锌在铁的前面，也就是说锌和盐酸反应速率要更快，表现在金属锌的曲线在金属铁的前面。
最终曲线如下图：第三种：等质量的锌片和铁片中滴加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。
以稀盐酸质量为横坐标，以生成气体的质量为纵坐标。
①根据化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
我们知道65g的锌生成2g氢气，56g的铁生成2g氢气。
因此，对于等质量的锌和铁，最终铁生成的氢气更多。
②由于是滴加，稀盐酸少量，根据原子守恒，在滴加少量稀盐酸的时候，生成的氢气质量是一样的（如图前半段）。
最终曲线如下图：中考怎么考：2018年南充中考第十题2017年南充中考第十题2016年南充中考第十题相信大家已经对这类考题得心应手，虽然可能是某个选项，但是能对知识熟练把握，不但能提高做题速率，还能提高解题正确性。
中考化学压轴题之金属与酸反应的图像(中考题型整理,突破提升)附答案
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
8．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；
D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选C。
B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；
化学中考复习考点突破：金属与酸反应的坐标曲线
金属与酸反应的坐标曲线重点突破：金属与酸反应的坐标曲线【突破技巧】金属与酸反应生成氢气的质量必须用金属或酸中的不足量进行计算： 1．当等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量化合价金属氢气⨯=m m ，因为金属质量相等，所以“化合价/相对原子质量”的得数越大(注：Al 为＋3价)，产生氢气越多：Al(3/27)＞Mg(2/24)＞Fe(2/56)＞Zn(2/65 )。
2．当等质量的酸与足量的金属反应时，酸不足，以酸来算，与哪种金属及金属质量都无关。
如果同种酸和酸的质量浓度都相等，则产生氢气的量一样。
3．当横坐标的意义不同时，图像也会不同。
常见的类型有以下几种(以镁、锌、铁为例)：类型等量的金属与足量的稀盐酸反应。
(金属消耗完，酸过量)等量的金属与足量的稀盐酸反应。
(金属消耗完，酸过量)等量的稀盐酸与足量的金属反应。
(酸消耗完，金属过量)等量的稀盐酸与足量的金属反应。
(酸消耗完，金属过量)图像分析横坐标是时间，金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡。
酸足量，金属完全反应，“化合价/相对原子质量”的得数越大，产生氢气越多横坐标是酸的质量，开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合。
“化合价/相对原子质量”的得数越大，最终产生的气体越多横坐标是时间，金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完。
由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 横坐标是金属的质量，开始时，金属不足，酸过量，“化合价/相对原子质量”的得数越大，产生氢气越多，曲线越陡。
由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等基础练1．现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属甲的活动性小于金属乙B．反应完全后消耗两种金属的质量相同C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同【答案】D【解析】A、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，故A错误；B、甲乙是两种不同的金属，生成的氢气相同，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，故B错误；C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，故C错误；D、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，故D正确。
中考化学复习金属与酸反应的图像专项易错题(1)
故选B。
6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A． NH4NO3固体溶于水
B． 煅烧石灰石
C． 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D． FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， ，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；
C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；
C、若硫酸有剩余，根据 ， 可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据 ， 可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B。
2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是
A． 足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B． 镁在空气中加热
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；
C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误；
2021年中考化学二轮专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
()
• A．反应后均得到无色溶液
C
• B．反应结束后两种金属均有剩余
• C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
• D．反应结束后所得溶液的质量相等
• 2．(2020信阳模拟)向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加
入足量且形状、大小相同的镁片、铁片、锌片，生成氢气的
质量与反应时间的对应关系正确的是
()
B
• 3．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，
(B )
• A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫 酸中 • B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 • C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 • D．铁和硝酸银溶液反应
• 二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
• 金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子
质量和化学计量数有关。举例：
• 固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
• 2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
• 54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
• 6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
• A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 • B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 • C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 • D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
• 7．(2020邵阳改编)下列图像与对应叙述不相符的是
产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属
判断合理的是
()
C
• A．铁、镁 • C．铁、锌
中考化学一轮复习：金属与酸的反应图像问题
中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题金属与酸反应的图像问题是近年来各省市中考试卷中高频率出现，这类试题综合性较强，对学生的思维能力要求较高，涉及到金属的化学活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量、溶液的质量、溶质质量分数等知识点。
中考中常考的金属与酸反应的图像问题可以分为两类 ：①等量的金属分别和足量的酸反应:即酸过量(足量)②等量的酸分别和足量的金属反应：酸不足(金属过量)在初中化学中常考察的金属只有四个：镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)解题技巧：①首先要判断金属和酸的过量少量情况，一般通过题干中“少量”，“足量”，“过量”等字眼。
而反应中最终产生氢气的多少是由反应物中少量的那个量决定的。
②在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中横坐标和纵坐标所表示的具体含义，一般纵坐标是产生氢气的量；而横坐标通常会出现两种情况：(1)时间/s;(2)消耗酸的质量/g 或消耗金属的质量/g.③两种或多种金属与稀酸反应时，反应的快慢(即相同时间内产生氢气的多少)由金属的活动性决定，在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
④等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定，通过化学方程式可以得出：当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
⑤两种或多种等质量的金属与足量的稀酸反应时，当有部分金属过量时，一定是相对原子质量小的(化合价相等时，这里Al 可以等效成18)金属过量，而相对原子质量大的金属先反应完。
(1)横坐标为反应时间相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度的同种酸反应：①反应速率关系是：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(2)横坐标为酸的质量相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度盐酸反应：金属均完全反应后，最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(1)横坐标为反应时间等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：①产生氢气的反应速率关系：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe(2)横坐标为金属的质量等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题1.(2020.济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。