(新高中)2020版化学人教版必修第二册课件：第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用
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知识铺垫
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三、海水提溴
1.“吹出法”提溴过程
过程 具体操作
氧化 用氯气氧化海水中溴离子
吹出 用空气将生成的溴吹出
吸收
用二氧化硫作还原剂使溴转化 为氢溴酸,以使其与空气分离
蒸馏
再用氯气将氢溴酸氧化为溴后 蒸馏分离
化学原理 Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 — SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+SO42-
Mg2++2H2O。
(4)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取Mg,反应的化学方程式
为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练3海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中 提取镁,可按照如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过 滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是
低都不利于生产,请解释原因
。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行
蒸馏得到液
溴?
。
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任务一
任务二
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答案:(1)2Br-+Cl2 === Br2+2Cl-
(2)SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr ABC
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量
任务一
任务二
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答案:B
解析:灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法
分离获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项
错误;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
典例3镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%
的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
,
要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应
。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法
第2课时 海水资源的开发利用
-1-
1.了解海水淡化的方法及其意义。了解海水的主要组成元 素。 2.了解海水化学资源的开发和利用,熟知从海水中提取溴、 碘、金属镁的原理。培养变化观念与科学探究意识。 3.以海水资源的综合利用为例,了解化学方法在实现物质间 转化中的作用。培养科学态度与社会责任。
知识铺垫
() A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C.第④步电解时会产生氯气 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、置换反应和复
分解反应
任务一
任务二
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答案:D 解析:海水和贝壳都易于得到,而且十分丰富,所以此法的优点之 一是原料来源丰富,故A项正确;海水中含有氯化镁,但浓度低且含 有其他杂质,不能直接蒸发结晶,故B项正确;贝壳的主要成分是碳 酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,发生的是分解反应; 电解熔融氯化镁时产生氯气和镁,属于分解反应;生石灰和水反应 是化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于 复分解反应,所以提取镁的过程中没有涉及置换反应,C项正确,D项 错误。
任务一
任务二
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解析:(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为
Mg(OH)2;为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,应加入过量石灰乳。
(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2,通过过滤将Mg(OH)2分离出来。
(3)用盐酸溶解Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ ===
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
【微思考2】上述过程中有两次氧化,都是用氯气将溴离子氧化 为溴,这样做的目的是什么?
提示富集溴。
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2.海水提溴工艺流程示意图
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1.下列说法正确的是( ) A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意 使用水资源,不必节约 B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本最低 D.以上说法都正确 答案:B 解析:地球表面海水多,淡水少,许多国家面临着淡水资源的危机, 故不可以随意浪费水资源,A项错误;海水淡化中蒸馏法的成本较 高,C项错误。
任务一
任务二
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知识拓展
1.海带中碘元素的检验
(1)实验步骤。
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(2)主要反应:2H++2I-+H2O2 === I2+2H2O。
2.海带中提碘 (1)主要流程:海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→提纯→碘单质。
(2)主要反应:Cl2+2KI === 2KCl+I2。
特别提醒:(1)海水中碘的浓度很低,一般从海带或一些海藻植物 中提取碘。
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2.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的
1 3
,从海水中提取溴的
主要步骤可表示为( )
A.氧化→吸收→吹出→蒸馏
B.氧化→吹出→吸收→蒸馏
C.吹出→氧化→吸收→蒸馏
D.吹出→吸收→氧化→蒸馏
答案:B
解析:从海水中提取溴,先用Cl2将溴离子氧化为溴单质,再用空气 吹出生成的溴,用SO2作还原剂使Br2转化为氢溴酸,最后用Cl2将氢 溴酸氧化为Br2后蒸馏分离。
性 其他元素为微量
分 散 性
虽然海水中元素种类很多,总储量很大,但许多元素的富集程 度很低
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二、海水资源的开发利用 1.主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡 化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。 【微思考1】蒸馏法淡化海水有何优、缺点? 提示优点是技术和工艺比较成熟,缺点是成本较高。 2.海水制盐 (1)氯化钠除供食用外,还可用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、氢 气、盐酸等。 (2)在传统海水制盐的基础上,还可从海水中制取镁、钾、溴及其 他化工产品。 3.从海水中还可提取铀和重水,获得潮汐能、波浪能等新型能源。
任务一
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变式训练1从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量 氯气,除去氯气应该采用的方法是( )
A.加适量的KI溶液 B.通入溴蒸气 C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液 答案:D 解析:A项,Cl2和Br2均能与KI反应生成I2。B项,Cl2与Br2不发生反 应;C项,Cl2和Br2均与NaOH发生反应;D项,Cl2与NaBr发生反应
任务一
任务二
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任务一
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1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐” 原理的是( ) A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 答案:B 解析:实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发的特点,使其中的 溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是类似的。
是
。
(3)试剂②选用
,其反应的离子方程式
为
。
(4)无水MgCl2在熔融状态下通电后,产生镁和氯气,该反应的化学
方程式为
。
任务一
任务二
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答案:(1)石灰乳 过量 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2+2H+ === Mg2++2H2O
(4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
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具有强还原性,也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度较小,用水不能将 Br2充分吸收。(3)温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸 气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。(4)“溴水混合
物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产
成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤实际上是将 溴水浓缩了。
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
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任务一
任务二
(2)工艺流程。
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任务一
任务二
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典例2下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验
目的的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
3.工业上冶炼镁采用电解法,反应的化学方程式为
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
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一、海水资源 1.海洋约占地球表面积的71%,海水中水的储量约占地球总水量 的97%。 2.海水中的化学元素
多 海水中含量最多的 H、O 两种元素,加上 Cl、Na、Mg、S、 样 Ca、K、C、F、B、Br、Sr 等 11 种元素,其总含量超过 99%,
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4.1 第2课时 海水资源的开发利用 课件-2020-2021学年人教版高中化学必修二(共30张PPT)
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气 解析:灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法
分离获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,C
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
-3-
第2课时 海水资源的开发利用
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一、海水资源的利用 1.海水水资源 海洋约占地球表面积的71%,海水约占地球总水量的97%。 2.海水水资源的利用 (1)海水淡化的主要方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 (2)海水蒸馏
第2课时 海水资源的开发利用
-1-
第2课时 海水资源的开发利用
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核心素养培养目标
1.了解海水的主要组成元素 (宏观辨识与微观探析) 2.了解海水资源综合利用对 人类社会发展的重要意义 (科学态度与社会责任) 3.以海水资源的综合利用为 例,了解化学方法在实现物 质间转化中的作用(变化观 念与平衡思想)
从理论上考虑,下列也能充分吸收Br2的是
。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
-16-
第2课时 海水资源的开发利用
探究一
探究二
随堂演练
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(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过 低都不利于生产,请解释原因 。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行 蒸馏得到液 溴? 。
2022-2023学年人教版新教材必修第二册 第八章第二节 化学品的合理使用第1课时课件27张
任务三：安全使用食品添加剂
为了满足人们对食品多样化的需求，保证市场供应，食品添加剂应运而生
常见的食品添加剂 名称 主要作用
常用物质
改善食品 红曲红、β-胡萝卜素、
着色剂
颜色
姜黄、柠檬黄、靛蓝
增加食品 增味剂
的鲜味
味精(谷氨酸钠)
代表物结构或成分
常见的食品添加剂 名称 主要作用
常用物质
使面团疏松、 单一膨松剂、复合膨
4.下列对食品添加剂的作用及原则描述错误的是( D )
A.利于食品的运输和贮藏 B.保持和提高食品的花色品种 C.改善和提高食品的色、香、味等感官指标 D.使用“牛肉精”将猪肉伪造为牛肉出售
随堂练
5.味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：
，
下列有关味精的描述错误的是( C )
A.味精既可以和盐酸又可以和NaOH溶液反应 B.味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得 C.炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康 D.碱性食物中忌加味精
随堂练
3.判断正误
（1）生活中食用的药物大多是天然药物( × ) （2）药物属于商品，患者可以在药店随意购买( × ) （3）安眠药可以帮助睡眠，因此每当失眠时就可以服用安眠药( × )
随堂练
4.抗酸药能中和胃里过多的胃酸，下图是抗酸药胃舒平说明书，根据说明书，
回答下列问题
成分：本品为复方制剂，每片含主要成分氢 氧化铝0.245克，碳酸镁0.105克，颠茄流浸 膏0.0026毫克 性状：本品为白色片剂 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛、反 酸，慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次2~4片，一日3 次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服用 不良反应：便秘，长期服用可引起骨质疏松 等，肾功能不全者禁用 有效期：36个月
人教版高中化学必修第二册精品课件第八章第一节第2课时 海水资源的开发利用 煤、石油和天然气的综合利用
1.煤的综合利用
(1)煤的组成
有机物
碳元素
无机物
(2)煤的利用
隔绝空气加强热
煤的焦化
化学变化
出炉煤气 煤焦油 焦炭
可燃性气体
化学变化
C+H2O(g) CO+H2
2.天然气的组成和利用 (1)天然气的组成和利用
CH4 燃料
(2)天然气水合物
又称为“可燃冰”,是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物
第八章
第2课时 海水资源的开发利用 煤、石油和天然气的综合利用
01 基础落实•必备知识全过关
内
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.通过海水提溴工艺流程图的设计与分析,形成工业上提取物质的一般思 路和方法,发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 2.从化学的角度分析从自然资源到产品的转化途径,认识化学方法在实现 物质转化中的作用和贡献,感受化学科学在生产、生活中的应用价值,发展 科学态度与社会责任的学科核心素养。
答案 D
解析 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,煤在空气中加热,
会与O2反应生成CO2,A错误;煤是由有机物和少量无机物组成的混合物,通 过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,B错误;反应②是碳和H2O(g)反应 生成CO和H2,该反应是吸热反应,C错误;利用CO和H2合成CH3OH的化学方 程式为CO+2H2==CH3OH,理论上反应物中原子可全部转化到生成物中,故 原子利用率均达到100%,D正确。
(2)海水提溴
①过程主要包括:氧化→吹出→吸收→蒸馏。
②氧化、吸收环节主要离子方程式: Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第8章(付,217)
1．金属的冶炼原理 金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还 原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。
3．金属冶炼方法
(1)加热分解法(写出化学方程式) ①制 Hg：_2_H__g_O_=__=△_=_=_=_2_H_g_＋__O__2_↑____。 ②制 Ag：_2_A__g_2O__=_=_△=_=_=_4__A_g_＋__O__2↑______。
(2)电解法(写出化学方程式)
①制 Mg：_M__g_C_l_2(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑___。 ②制 Al：__2_A_l_2O__3(_熔__融__)_冰=_电=_晶=_解=_石=__4_A_l_＋__3_O_2_↑__。
③制 Na：_2_N_a_C__l(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑____。
(3)热还原法：高温加热条件下用还原剂把金属还原出来 ①常用还原剂有焦__炭__、__一__氧__化__碳__、__氢__气__、__铝__等。
② 高 炉 炼 铁 ： CO 还 原 Fe2O3 的 化 学 方 程 式 为 _3_C_O__＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_2_F__e_＋__3_C_O__2 _。
3．海水淡化的方法有________、________、________等。 [答案] 蒸馏法 电渗析法 离子交换法
关键 能力 核 心 突 破
金属的冶炼原理与常用方法
1．人类使用金属的年代先后顺序与金属活动性有什么关系？青 铜器和铁器时代哪个时间早？
提示：金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出 现的相对晚一些。金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时 间越早，所以青铜器时代比铁器时代早。
(新教材)【人教版】20版必修二8.1.1(化学).ppt
_____等。蒸其馏中法_____电__渗的析历法史最久离,子技交术换和法工艺也膜比分较
成熟,但成本较高。
离法
蒸馏法
2020-11-18
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8
2.海水制盐 (1)从海水中制得的氯化钠,可以食用,同时也是生产烧 碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。 (2)从海水中可以提取___________及其他化工产品。
镁、钾、溴
2020-11-18
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9
(3)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合,成为 海水综合利用的重要方向。如图为海水综合利用的示 意图。
2020-11-18
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10
3.从海水中获取能量 (1)从海水中提取铀和重水,用于_____开发。 (2)开发_______、_______等新型核能能源。
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24
提示:金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存 在状态和金属的活泼性。金属越活泼,冶炼时所需条件 要求越高,在人类历史上出现的相对晚一些。金属越不 活泼,冶炼的方法越简单,人们使用的时间越早,所以有
青铜、铁器等时代的发展历程。
2020-11-18
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25
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )
第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用
第1课时 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用
2020-11-18
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1
一、金属矿物的开发利用 1.金属冶炼原理与实质 (1)原理:将金属从其化合物中还原出来用于生产和制 造各种金属材料的过程。 (2)实质:用还原剂使化合态的金属得到电子变成金属 单质,即:Mn++ne-====M。
(新教材)【人教版】20版必修二8.1.2(化学).ppt
2020-11-18
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27
【迁移·应用】 1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ( ) A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要 途径
CO
CH4
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18
【思考·讨论】
(1)如何从石油中得到乙烯? 提示:乙烯是石油裂解得到的,是石油深度裂化的产物 。
2020-11-18
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19
(2)裂化和裂解有何区别和联系? 提示:二者均属于化学变化。裂化和裂解的目的不同, 裂解的目的主要是获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工 基本原料。裂化的目的是提高优质、轻质油的产量,特 别是提高汽油的产量。
2020-11-18
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14
知识点 煤、石油、天然气的综合利用 【重点释疑】 1.化学“三馏”的比较
2020-11-18
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15
名 称
原理
特点
干 隔绝空气、高温下使 属于化学变化,产物
馏 物质分解的过程
为混合物
蒸 馏
根据液态混合物中各 组分沸点不同,加热 使某一组分蒸发进行 分离
属于物理变化,产物 为单一组分的馏出 物
采用分馏的方法分离。
2020-11-18
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25
答案:(1)硬质玻璃管 U形管 (2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝 油 分馏 (3)焦炉气 蓝 (4)C
粗氨水
煤焦
2020-11-18
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26
【母题追问】(1)b中剩余的固体是什么? 提示:焦炭。煤干馏后剩余的固体是焦炭。 (2)点燃e处的气体之前,必须进行哪项操作? 提示:检验气体的纯度。点燃气体之前应检验气体的纯 度,防止爆炸。
人教版高中化学必修二课件4.1.2海水资源的开发利用 (2).pptx
于生产,请解释原因
。
解析:(1)(2)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4;只从理 论上考虑,NaOH 具有强碱性,能吸收 Br2,Fe2+、SO32-具有强还原性也能吸收 Br2,但 Br2 在水中的溶解度较小,用水不能将 Br2 充分吸收。(3)温度过高,大 量水蒸气随溴排出,所得气体中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸 出,产率太低。 答案:(1)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
2Na+Cl2↑ NaHSO3
③H2+Cl2 2HCl
④NaHSO3+HCl NaCl+SO2↑+H2O
(2)海水蒸馏
二、海水化学资源的开发利用
1.海水中的化学元素
2.海水资源的开发利用 (1)海水制盐:
(2)从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。
自主思考:海水制盐属于物理变化,还是化学变化? 提示:海水制盐是利用日光和风力使海水中水分蒸发从而使食盐结晶析出, 因此属于物理变化。
一、海水制盐
1.方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐。 2.原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶。 3.食盐用途。
应原理:2H++2I-+H2O2 答案:C
I2+2H2O。
6 海水占地球总储水量的 97%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既
可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。 (1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。也 可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气,该反应方程式为 。 (2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化 硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:
人教版高中化学必修第二册精品课件 第8章 化学与可持续发展 第1节 第2课时 海水资源的开发利用
量
。
答案:(1)①温度计的水银球插入液体中 ②冷凝水进出口
方向反了
(2)蒸馏烧瓶 直形冷凝管
(3)碎瓷片(或沸石)
解析:(1)蒸馏时,温度计测量的是水蒸气的温度,而不是溶液
的温度,所以温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处;根
据题图,冷凝水应“下进上出”。(2)观察题图可知,A是蒸馏烧
瓶,B是直形冷凝管。(3)由于需要加热,所以A中还要加入碎
D.从海水中提取镁可以采用下列方法:海水
Mg(OH)2
答案:B
MgCl2 溶液
无水 MgCl2
苦卤
MgCl2(熔融)
Mg
解析:海水中的溴元素以离子形式存在,需要通过化学反应来
转化成溴单质,A项正确;在波浪发电和潮汐发电过程中机械
能转化为电能,而不是化学能转化为电能,B项错误;从海水中
可以得到NaCl固体,电解熔融NaCl可制备金属钠,C项正确;依
据海水提取镁的原理分析,卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离
子,生成氢氧化镁,过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
析出晶体,然后得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁得到金属镁,
该方法合理,D项正确。
2.某同学设计实验从海带中提取碘:
①滴加稀硫酸和过氧化氢溶液
②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加
第2课时
海水资源的开发利用
课前•基础认知
课堂•重难突破
随 堂 训 练
课前·基础认知
一、海水水资源的开发利用
1.海水水资源的特点。
常量元素:除 O、H 外,加上 Cl、Na、K、Mg、Ca、
多样性 Br、S、C、F、B、Sr 等 11 种元素,其他元素为微量元
素
。
答案:(1)①温度计的水银球插入液体中 ②冷凝水进出口
方向反了
(2)蒸馏烧瓶 直形冷凝管
(3)碎瓷片(或沸石)
解析:(1)蒸馏时,温度计测量的是水蒸气的温度,而不是溶液
的温度,所以温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处;根
据题图,冷凝水应“下进上出”。(2)观察题图可知,A是蒸馏烧
瓶,B是直形冷凝管。(3)由于需要加热,所以A中还要加入碎
D.从海水中提取镁可以采用下列方法:海水
Mg(OH)2
答案:B
MgCl2 溶液
无水 MgCl2
苦卤
MgCl2(熔融)
Mg
解析:海水中的溴元素以离子形式存在,需要通过化学反应来
转化成溴单质,A项正确;在波浪发电和潮汐发电过程中机械
能转化为电能,而不是化学能转化为电能,B项错误;从海水中
可以得到NaCl固体,电解熔融NaCl可制备金属钠,C项正确;依
据海水提取镁的原理分析,卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离
子,生成氢氧化镁,过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
析出晶体,然后得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁得到金属镁,
该方法合理,D项正确。
2.某同学设计实验从海带中提取碘:
①滴加稀硫酸和过氧化氢溶液
②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加
第2课时
海水资源的开发利用
课前•基础认知
课堂•重难突破
随 堂 训 练
课前·基础认知
一、海水水资源的开发利用
1.海水水资源的特点。
常量元素:除 O、H 外,加上 Cl、Na、K、Mg、Ca、
多样性 Br、S、C、F、B、Sr 等 11 种元素,其他元素为微量元
素
2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第八章 第一节第二课时海水资源综合利用
海水资源的开发利用
• 海水水资源的利用 • 海水化学资源的利用
二、海水资源的开发利用 1．海水水资源的利用 (1)海水水资源利用，主要包括________和直接利用海水进行循环 冷却等。 (2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去， 都 可 以 达 到 淡 化 海 水 的 目 的 。 海 水 淡 化 的 方 法 主 要 有 ______ 、 ________、__________等。其中______的历史最久，技术和工艺也比 较成熟，但成本较高。
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是
过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比 电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤ B．②③
C．④⑤
D．①④⑤
2．从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误 的是( )
1．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上，每获得1 mol Br2需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)
2．海水提镁的主要流程如下：
下列说法正确的是( )
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B．沸水浸泡的目的是使I－充分浸出 C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I－＋H2O2===I2＋2OH－ D．滤液获得碘水，也可用氯水代替双氧水
1．海水制盐 海水晒盐、粗盐精制——氯化钠。
制烧碱
氯化钠的用途
制纯碱
制钠和氯气 制盐酸
2．海带中含有碘元素的检验及碘的提取 (1)海带中含有碘元素的检验 ①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 ②实验步骤及证明方法：
• 海水水资源的利用 • 海水化学资源的利用
二、海水资源的开发利用 1．海水水资源的利用 (1)海水水资源利用，主要包括________和直接利用海水进行循环 冷却等。 (2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去， 都 可 以 达 到 淡 化 海 水 的 目 的 。 海 水 淡 化 的 方 法 主 要 有 ______ 、 ________、__________等。其中______的历史最久，技术和工艺也比 较成熟，但成本较高。
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是
过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比 电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤ B．②③
C．④⑤
D．①④⑤
2．从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误 的是( )
1．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上，每获得1 mol Br2需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)
2．海水提镁的主要流程如下：
下列说法正确的是( )
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B．沸水浸泡的目的是使I－充分浸出 C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I－＋H2O2===I2＋2OH－ D．滤液获得碘水，也可用氯水代替双氧水
1．海水制盐 海水晒盐、粗盐精制——氯化钠。
制烧碱
氯化钠的用途
制纯碱
制钠和氯气 制盐酸
2．海带中含有碘元素的检验及碘的提取 (1)海带中含有碘元素的检验 ①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 ②实验步骤及证明方法：
高中化学人教2019必修第二册课件第八章第一节第2课时海水资源的开发利用煤石油和天然气的综合利用
②石油的裂化和裂解 通过催化裂化过程将__重__油____裂化为汽油等物质，再进一 步裂解，可以得到__乙__烯____、丙烯、甲烷等重要的基本化 工原料。 ③石油的催化重整 石油在__加__热____和___催__化__剂___的作用下，可以通过结构的 调整，使链状烃转化为___环__状____烃，如苯或甲苯等。
(
(5)不能用裂化汽油萃取溴水中的溴。
(
√ ( ×)
)√ )√ )√
2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中正确的是
( C)
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于加成反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质
【解析】石油裂解得到多种烃的混合物，A不正确；石油产品中的烷 烃不能发生加成反应，B不正确；天然气是一种清洁的化石燃料，C 正确；煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物，主要元素是碳， D不正确。
3．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成
相关问题。
(1)第1步：灼烧。 (2)第2步：I－溶液的获取。操作是__将__灰__烬__转__移__到__烧__杯__中__，__ __加__适__量__蒸__馏__水__，__用__玻__璃__棒__充__分__搅__拌__，__煮__沸__，__过__滤_____。
3．(1)海水淡化、制盐、提取溴等属于物理变化还是化学变 化？ (2)煤的综合利用的主要途径有哪些？ (3)石油的综合利用的主要途径有哪些？ (4)煤和石油的综合利用哪些变化是化学变化？ 答：(1)海水淡化和海水制盐是物理变化，海水提溴是化学 变化。 (2)煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 (3)分馏、裂化、裂解、石油的催化重整。 (4)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂解、石油的 裂化、石油的催化重整。