初三化学第十单元知识框架图：酸 碱 盐
初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐
一、化学用语
1、电离方程式
2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：KNaAlFePb（H）CuAgAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；
pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）
六、离子的检验
Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
（注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
）
七、物质的颜色
1、固体（多为白色）
黑色CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色KMnO4
红色Cu、Fe2O3 红褐色Fe（OH）3
蓝色Cu（OH）2、CuSO4.5H2O 绿色Cu2（OH）2CO3
2、溶液（多为无色）
浅绿色溶液（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3 溶液、Fe（NO3）3
溶液蓝色溶液（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu （NO3）2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液（较浓）
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习(68张PPT)
淮滨一中 黄明福
酸： 电离生成的阳离子全是氢离子的化合 物。 酸：=H++酸根离子
碱： 电离生成的阴离子全是氢阳根离子的化合 物。 碱：=OH-+金属离子
盐： 电离生成的金属离子和酸根离子的化合物。 （铵盐除外）
盐：=金属离子+酸根离子
※酸、碱、盐
项目
酸
电离时生成的阳离
概念 子全部是氢离子的
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色 固体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
氢氧化钠（NaOH） （1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色 无色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
4、与碱发生中和反应
写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化学 方程式
5、与某些盐反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式
硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含SO42- 。
酸碱盐知识导图
氮肥 钾肥 磷肥 复合肥
种类 鉴别
合理使用化肥
盐 化肥
化肥及其 鉴别
盐及盐的化 学性质
氯化钠
常见的盐
碳酸钠 碳酸氢钠
粗盐提纯
碳酸钙 与某些金属反应
盐的通性
与某些酸反应 与某些碱反应
与某些盐反应 复分解反应
实质
应用
（浓）盐酸 常 见
（浓）硫酸 的 酸
中和反应 及其应用
常 见
氢氧化钠
的 碱
氢氧化钙
与指示剂作用 酸
与碱反应 酸
酸和 碱 碱
与指示剂作用 碱 与酸反应
与活泼金属反应 的
与某些金属 氧化物反应
通 性
溶液的酸 碱性与酸
碱度
的
通 与某些非金属
性反应
酸碱性
酸碱度
的检验
(定量)
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初中化学酸和碱知识点总结(精选课件)
初中化学酸和碱知识点总结第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4）、硝酸(ＨNＯ３）、碳酸(H2CO３）、醋酸（CH3CＯＯＨ)等，一般说酸时写名称不写化学式....文档交流仅供参考...2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙［Ca(OH）２]、氢氧化钾(KOＨ)、氨水（NH3。
Ｈ２O）等....文档交流仅供参考...3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物.如：氯化钠（食盐）[ NaCl］、硫酸铜(CuSO4 )、碳酸钙(ＣaCO3 )等。
...文档交流仅供参考...4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
...文档交流仅供参考...二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂）：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸(HＣl)：氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色.⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴.盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。
...文档交流仅供参考...⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化.2、硫酸（H2SＯ４）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发,有酸味。
⑵、浓硫酸:①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
《酸和碱》知识网络图
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溶液的酸碱度的表示方法——pH 范围通常在0~14之间， 用pH试纸可以测定溶液的酸碱性。 pH＜7，溶液呈酸性 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性
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酸
酸 和碱 碱
pH
常见的酸
盐酸 硫酸
酸： H+ +酸根离子 酸
与酸碱指 紫色石蕊溶液：变红色 示剂作用 无色酚酞溶液：不变色 性质 与活泼金属反应生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成盐和水 与碱发生中和反应生成盐和水
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常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
碱 碱：金属离子 （或NH4+）+OH与酸碱指 紫色石蕊溶液：变蓝色
第十单元《酸和碱》思维导图-年级化学课件
NaOH NH3·H2O Ca（OH）2 KOH
相似原因 化学性质
与指示剂 与非金属氧化物 与酸反应
与盐反应
探究 概念 实质 应用 注意
中和反应
图像
俗名 色态 溶解性 特性 腐蚀性 用途 变质
硝酸 醋酸
腐蚀性
化学式 浓盐酸 浓硫酸 吸水性 干燥剂
色、态 气味 瓶口
挥发性
稀释
定义 酸
常见
碱
用途
酸5 性 碱4
意外
强弱
与指示剂 与活泼金属
相似原因
酸碱度
与金属氧化物
化学性质
表示 测定 意义
与碱反应 与盐反应
范围 改变pH的方法
方法Байду номын сангаас注意 加水
酸碱性相同，pH不同的溶液
酸碱性相反的溶液
定义
常见 意外
初三化学第十单元知识框架图：酸 碱 盐
初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：KNaAlFePb（H）CuAgAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
金属及酸、碱、盐化学性质框架图
金属及酸、碱、盐化学性质框架图酸 金属 氧气 酸 盐 1、铝（常温下就能反应）2、铁（点燃）；铜（加热）3、银、铂、金（高温也不反应）1、金属：前置后2、盐可溶（硝酸盐、亚铁盐）3、金属：非K 、Ca 、Na4、铝置换铁：2Al+3FeSO 4=Al 2(SO 4)3+3Fe 铁置换铜: Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 铜置换银：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag5、现象 1、酸：盐酸、稀硫酸 2、金属：Mg 24～2/3Al 18～Zn 65～Fe 56～H 22 3、金属逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由 无色变为浅绿色（铁）； 4、置换反应； 5、反应规律：酸足量（Al>Mg>Fe>Zn ） 酸没有剩余（产生氢气一样多） 指示剂 盐 碱 金属氧化物 金属 1、酸：盐酸、稀硫酸2、金属：Mg 24～2/3Al 18～Zn 65～Fe 56～H 223、金属逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由 无色变为浅绿色（铁）；置换反应1、碳酸盐：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑2、盐酸：Ag ++Cl -=AgCl ↓3、硫酸：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 1、实质：H ++OH -=H 2O2、反应无明显现象，借助酸碱指示剂。
3、反应后溶质三种情况。
1、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O (红色 黄色) 2、CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O （黑色 蓝色） 3、属于复分解反应 1、紫色石蕊试液、无色酚酞试液2、紫色石蕊试液（变 红）3、无色酚酞试液（不变色）酸碱酸金属盐盐1、碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸、稀硫酸2、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O3、Na 2CO 3+HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑1、可溶性：Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+ 、NH 4+(NO 3-、Cl - 、SO 42-)2、氢氧化钙：CO 32-（K + 、Na +）3、氢氧化钡：CO 32- 、SO 42-1、可溶性盐1：Ag + (NO 3-） Ba 2+（Cl - 、NO 3-)2、可溶性盐2：Cl- CO 32- SO 42-(Na +) （Na +） (Na +) (Cu 2+)1、金属：前置后2、盐： 可溶3、金属非：K 、Ca 、Na Ba 2+酸非金属氧化物指示剂碱盐 1、2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O(吸收)2、Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （检验）3、不属于复分解反应1、实质：H ++OH - =H 2O2、反应无明显现象，借助酸碱指示剂。
九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点知识点
《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。