高中化学必修二第五章2-2氨和铵盐点对点2-2
第二节第2课时
A组基础对点练
题组一氨的性质与喷泉实验
1.关于氨的下列叙述中，正确的是()
A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B.氨具有还原性，可以被氧化为NO
C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解
D.氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为氨气能电离出OH－
2.下列关于氨水的叙述正确的是()
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D.1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol
3.下列叙述中，正确的是()
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B.氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D.在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨失去电子被氧化
4.(2019·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
题组二铵盐的性质与检验
5.下列对于铵盐的描述都正确的是()
①绝大多数都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氨气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出⑥都能使石蕊试纸变蓝
A.全部
B.①②⑤⑥
C.①②⑤
D.③④⑤
6.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()
A.碳酸氢铵
B.碳酸氢钠
C.氯化铵
D.碳酸铵
7.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()
A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红
C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液
题组三氨的制法与检验
8.(2018·安徽定远重点中学高一期末)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
9.下列操作不能用于检验氨的是()
A.气体能使湿润的酚酞试纸变红
B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
10.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________________________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________________________________________________________________。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
A 组参考答案
1.B
2.D
3.A
4.D
5.C
6.B
7.A
8.B
9.C
10. (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2)a 氨气的密度比空气的密度小 (3)极易溶于水，与水反应生成碱 (4)②④
B 组 综合强化练
1.下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A.氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B.氨的催化氧化反应的方程式是4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O C.氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D.氨的催化氧化属于人工固氮
2.(2018·青海昆仑中学期末)下列叙述不正确的是( ) A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室常用固体氯化铵与固体氢氧化钙反应制取氨气
D.氨气具有还原性，在一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
3.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( ) A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应
D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )
A.氯化氢和水
B.氧气和水
C.氨气和水
D.二氧化碳和氢氧化钠溶液 5.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
6.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()
选项X收集气体Y
7.(2018·江苏淮阴中学期中)某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是__________________ ______________________________________。
(2)该白色固体粉末是_____ _________________________(填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：__________________________________。
8.(2019·烟台期末教学质量抽测)某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为________。
装置A 的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________(填字母)。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置B 、D 的作用均为________。
从装置C 的b 处逸出的尾气中含有少量Cl 2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
(3)装置F 的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
装置E 的作用是除去Cl 2中的HCl ，洗气瓶中盛放的试剂为______________。
(4)反应过程中，装置C 的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N 2，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
B 组参考答案
1.D
2.B
3.C
4.B
5.C
6.C
7.(1)CaCO 3 NH 3 (2)NH 4HCO 3 (3)NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
8.(1)分液漏斗 b (2)除去水蒸气或干燥气体 NaOH (3)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O 饱和食盐水 (4)8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。
5.2.2 氨和铵盐 课件高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)
哈伯 (F.Haber，1868-1934)
1918年，德国化 学家弗里茨·哈伯 因为发明合成氨 方法而获得诺贝 尔化学奖。
卡尔·博施(Carl Bosch，1874-1940)
格哈德·埃特尔Gerhard Ertl
2007年，德国化学家格 哈德·埃特尔发现了哈伯 －博施法合成氨的作用 机理,并以此为开端推动 了表面化学动力学的发 展，成为第三位合成氨 研究领域诺贝尔奖得主。
NH3 + H2O ） NH3·H2O
NH3•H2O（一水合氨 NH4+ + OH- 氨溶于水溶液呈弱碱性
氨水的成分： H2O、 NH3•H2O、 NH3、 OH- 、NH4+ 、H+(极少量)
氨水：氨气溶于水形成的。氨水是混合物
NH3 · H2O =△== NH3 ↑ + H2O
氨水与液氨 有何区别？
氨水的性质：
变蓝 使无色的酚酞溶液变成_红__色_
氨水的“四个要点” (1)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性
的气体，但氨气本身没碱性。 (2) 氨水的密度小于1 g·mL－1，且氨水浓度越大，密度越小。 (3)氨水是混合物，NH3不是电解质，而NH3·H2O是弱电解
质。 (4) 氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶
人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重 大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须 造福于民！
NH 3
一、氨 —— NH3
1、氨气的物理性质
颜色 状态
气味
密度
溶解性
特性
刺激性 无色气体
小于空气
极易溶于水,1体积
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
高中化学必修第二册5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
N2
面包
合成氨
氮肥
面粉 食粮
一、氨 1.物理性质
颜色 状态
气味
密度
溶解性
无色 ห้องสมุดไป่ตู้体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 颠倒烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。视 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
人教版必修第 二 册第 五 章
高中 化学
资料一： 空气变面包，氨功不可没
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成绩，在很大程度上解决了地球上因食粮不足而 导致的饥饿问题。
人民赞扬：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是 用空气制造面包的圣人！
(3)与碱反应
实验5-7
向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的 三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子 夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。视察现象，分析 现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 NH4++OH- △=NH3+H2O
2.化学性质
（1）氨与水的反应
NH3 + H2O
蓝色
NH3
NH3•H2O （一水合氨 ）
NH4+ + OH-
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第2课时氨和铵盐课件 人教版必修2
第二节ꢀ氮及其化合物第2课时ꢀ氨和铵盐学习目标核心素养宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨 气及铵盐的性质及转化 科学态度与社会责任：1．具有理论联系实际的观念，能依据实际 条件并运用所学的化学知识的方法提出解决 合理施用氮肥的措施，逐步形成循环利用、 保护环境的观念 2．能主动关心与环境保护有关的氮肥的合 理施用等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念1．结合真实情境并通过实 验探究，了解氨气的主要性 质及制备，认识氨气在工业 和农业生产中的重要意义。
2．通过实验探究，了解铵 盐的主要性质，认识铵盐在 农业生产中的应用和对生态 环境的影响。
新课情景呈现课前素能奠基新知预习一、氨1．物理性质颜色状态气味密度溶解性特性___无__色__ꢀ__刺__激__性__ꢀ_____小__于__ꢀ___极__易__ꢀ__溶于水，1体积水易液化气体气味700ꢀ空气能溶解_______体积的氨气2．化学性质(1)实验探究：打开止水夹，并挤压胶头滴管将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻操作 的胶头 璃棒靠近烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 形成红色喷泉，瓶内液体ꢀ 现象瓶，______________________________________产生大量白烟ꢀ 呈红色ꢀ __________氨极易溶于水，水溶液呈碱氨气与氯化氢气体反应生成白 ______________________________________________________结论 性ꢀ 色晶体ꢀ ____________(2)氨气的性质NH3—NH＋HCl===NH Clꢀ有白烟产生ꢀ34还原性ꢀ制硝酸ꢀ蓝ꢀ—二、铵盐1．用途与物理性质(1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
(2)物理性质：颜色溶解性易溶于ꢀ状态白色__________水晶体2．化学性质(1)铵盐的化学性质易错提醒：并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
【人教版】20版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉,指由地下喷射出地面的泉水,是一种将水或其他 液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的 组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示) 。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
【微思考】 若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液 体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与 水发生反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,有NO气体产生,故 用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的 2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
2.化学性质 (1)实验探究:
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红___色__喷__泉__,_瓶_
方法 化学方程式(或原理)
加热浓 氨水
NH3·H2O NH3↑ +H2O
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
2022-2023学年人教版必修二 5-2-2 氨和铵盐 学案
5.2.2 氨和铵盐【学习目标】1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。
2.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应。
3.根据铵盐与碱的反应推测设计氨气的实验室制法。
【学习重难点】重点：1.从喷泉实验认识氨气的溶解性，氨与水的反应。
2.氨的还原性及用途。
3.铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，根据铵盐与碱的反应推测设计氨气的实验室制法。
难点：1.喷泉实验原理及操作。
2.铵盐的性质和氨气的实验室制法。
【课前小测】1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO22.某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。
(1)集气瓶内红棕色气体是。
(2)气体颜色变化的原因是，写出有关反应的化学方程式：。
(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是。
【学习过程】一、氨(一)物理氨是____色、有气味的气体，密度比空气的_ __。
氨很容易液化，液化时，而液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作_______。
氨_____溶于水(常温常压下，体积比为)。
(二)氨的化学性质1.氨气与水的反应喷泉实验实验装置操作在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
现象：结论：原理：2.与酸反应【实验探究】氨能否直接与酸反应生成铵盐？实验操作：将盛有氨气的集气瓶倒扣在盛有氯化氢气体的集气瓶上，观察现象。