第10讲 铁及其重要化合物 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
第10讲铁及其重要化合物(讲义)(原卷版)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
铁及其重要化合物ppt完美课件2021届高考化学创新复习(97页)
2023关于24节气中立春时节的祝福关于立春的祝福1.是冬的执着，感动了春天。
是春的渴望，滋润了心田。
是风花雪月，烙印着浪漫。
是春色满园，预示着明天。
迎着明媚的春光，请收下我一年的祝愿!2.不知不觉，立春来到了身边。
缤纷美丽的季节，畅快逍遥的时刻，放飞快乐的心情，迎接温暖的气息，感受春天的美好，珍藏朋友的祝福。
3.春到来日子好快，祝福朋友不要见外，真心问候把你等待，赶走烦闷驱逐无奈，生活如歌日子不坏，牵挂朋友心情愉快，祝立春快乐。
4.细雨送冬去，和风迎立春。
已是冰融雪化时，犹有寒流涌。
我的短信很独到，贴心又娇俏，俏也不争春，只把春来报：保暖来做好，少有病恙扰，待您"春风得意"时，春花都微笑，立春之日祝您疾病少少，健康安保!5.春光，照耀的是暖意;春风，吹来的是温馨;春雨，洒下的是吉祥;带来的是精彩;春花，绽放的是前景;春雷，是幸福在回响。
立春快乐哟!6.严寒漫长真想你，常常把你来念叨，化作短信铃声闹，愿你天天大声笑，身体强壮心情妙，享受春光无限好，永远幸福祥云罩!立春快乐!7.立春悄然将至，信息关怀赶早;乍暖还寒慎减装，多变气候注健康;早睡早起防春困，加强锻炼精神好;保持快乐好心情，没有烦恼和忧伤!愿好友健健康康，开开心心每一天!8.立春活动真热闹，福字盈门齐欢笑，四季祥和春风暖，来年瑞雪兆丰年，吃出春卷好味道，嚼着萝卜脆又甜，和和美美又一年!9.立春到，雨飞飘，短信祝福忙送到。
莫嫌吵，莫嫌闹，吉祥话要趁早。
祝你每一年春意都盎然，祝你每一分春风迎满面，祝你每一秒春花灿烂心情好!10.装满暖暖的阳光，装满暖暖的春风，装满淡淡的花香，装满轻轻的问候。
立春到了，吹响幸福的号角，收集春日的祝福，祝愿你幸福到永远!关于立春的祝福短信1、【春打六九头，立春迎春归;艳阳暖温馨，冬去春又回;迎春家和睦，好事一大堆;迎春福满门，更好更甜美;幸福万年春，和谐快乐也。
】2、【立春节气悄然至，编条短信发出去，祝愿朋友心真诚，互尊互爱春花开。
届高三一轮复习《铁及其化合物》(新人教版)(原创)PPT课件
（2）铁的氢氧化物 P39 ：学生活动3
物质 Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态 不溶于水的白色固体 不溶于水红褐色固体
化学 Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 性质 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 32HFe2O(OH)3△=Fe2O3+3H2O
转化 制取
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铁和HNO3反应,若HNO3过量，生成的盐是——
—F—e—(N——O3)3
若反应铁有剩余，生成的盐是—F—e—(N—O—3)2
若铁无剩余，则生成的盐可能是 Fe(NO3)3, 或—F—e—(N—O—3—)—2 —或—F—e—(—N—O—3)—2 —与—F—e—(N—O—3—)3
问题5：
在FeCl2溶液中投入一小块过氧化钠，
1、取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，出现血 红色证明含Fe3+
加2、入取K少SC量N溶溶液液于,试没管有中明，显滴变入化几滴,再酸加性入KM氧nO化4溶剂液(，如紫氯 水色逐)后渐,褪若去溶，液证出明现含红Fe色2+ ,则可证明溶液中含有Fe2+.
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
FeO 俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2
+3
+2，+3
稳定性 不稳定
与稀酸 FeO+2H+=Fe2++ 反应 H2O
稳定
2021年高三化学一轮复习 第3章 10讲 铁及其化合物
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
题组二 守恒法推断氧化物的组成
3．准确称取某种铁的氧化物 2.88 g，用足量的 CO 进行还原，将生成的 CO2 全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 4 g，则这种铁的氧化物为( )
A．Fe3O4 C．FeO
B．Fe2O3 D．以上都不是
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
2．铁的氧化物 化学式 俗名 颜色 状态 溶解性
FeO
黑色粉末 难溶于水
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性) 难溶于水
铁的化合价
稳定性 与 H＋反应的 离子方程式
＋2
＋3
＋2，＋3
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
知识点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
1．铁 (1)铁的存在
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
(2)物理性质 颜色状态
第三章 常见金属及其化合物
高中化学一轮复习课件：铁及其化合物课件
2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成 的气体。下列说法正确的是( C )
A.实验后,装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可视察到铜丝由黑变红 D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+
价和+3价。
(2)铁的化学性质
①与非金属的反应
与O2反应
与Cl2反应 与S、I2 反应
常温 点燃 加热
Fe+S
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
FeS、Fe+I2
FeI2
②与水的反应 常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g)
稳定
与H+反应的 FeO+2H+ 离子方程式
Fe2++H2O Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4
稳定 __F_e_3O__4+_8_H__+_________
Fe2++2Fe3++4H2O
[微点拨2] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被 HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
[解析](4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两 个电极之间的距离,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢。
高三化学高考备考一轮复习专题铁及其化合物课件
1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。( ) (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应。( ) (4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。( ) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋”的结论？请说明理 由： ____________________________________________________________。
1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( C )
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物课件
(2)制备 Fe(OH)2 时常采用的方法 ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧 化成 Fe3＋)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)； ③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的 Fe(OH)2 与 空气隔离]； ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水 的小而又不溶于水的有机溶剂)。
2．(2016·河南郑州质检)下列叙述正确的是( C ) A．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B．足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 C．Fe 和 Fe2O3 等物质的量的混合物溶于稀盐酸时无气体 放出 D．Fe2O3―HC―l→aqFeCl3(aq)N―aO―H→aqFe(OH)3(胶体)，在给定的 条件下能实现转化
粉
粉末
磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水
难溶于水
铁的化合价
＋2
＋3
___＋__2_，__＋__3_
化学式 稳定性
FeO 不稳定
Fe2O3 稳定
Fe3O4 稳定
与H＋反 应的离 子方程
式
FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋
H2O
__F__e2_O__3＋__6_H__＋______ _=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2_O
制备 Fe(OH)2 的关键与方法 由于 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3， 在实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色 沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 (1)成功关键：①溶液中不含 Fe3＋和 O2 等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2 在密闭的隔绝空气的 体系中。
2021高考化学一轮复习第10讲铁及其重要化合物课件鲁科版ppt
2
3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
√ (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( )
× √ × (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
× (3)钠表面自然形成的氧化层能够保钠护与内水层反金应属不被空气氧化( )
× × (4)金属钠具有强还原性利，用可平与衡Ti移Cl4动溶原液理反，应与制取金金属属性T无i(关 )
答案： (1)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (2)2Na＋Ca2＋＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋2Na＋＋CO23－＋H2↑ (3)2Na＋NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ===2Na＋＋CO23－＋NH3↑＋H2↑
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题目 1
2
3
(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板：
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题目 1
2
3
3．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什
么物质？用如下流程图表示：
银白色
Na2O―→……
答案：
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题目 1
2
3
题组一 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
1．(2019·湖南岳阳一中质检)把一小块金属钠放入下列溶液中，有关
说法正确的是( C ) A．放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气产生，恢复至室温后溶液的 pH 增大 B．放入稀 CuSO4 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入 MgCl2 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入饱和氨水中：有无色无味气体放出
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题目 1
2
3
0.1NA
返回
题目 1
高考化学一轮复习铁及其化合物课件(98张)
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=__=_F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， _F_e_2_O__3＋__6_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O____ ，
题 验 收
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
学
课
科 素 养 应 用 创
②FeO 不稳定，在空气中受热生成 Fe3O4，其化学方程式为 _6_F__eO__＋__O__2=_=_△=_=_=__2_F_e_3O__4 __。
用
后 限 时
创
新 4Fe(OH)3
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
集 训
返 首 页
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16
·
必
课
备
堂
知 识
命题点 1 铁及其氧化物的性质及实验探究
反 馈
·
关
真
键 能 力
1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是
题 验 收
学 科
A．冷的浓硝酸
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再
真 题
验
力
收
滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________
学 科
________________________________________________________。
素
课 后
养 应
[答案] (1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)固体中含有 Fe，在足 限 时
题 验 收
程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()