河北省南宫中学高二化学下学期第二次月考试题(扫描版)
河北省2021年高二下学期第二次半月考化学试卷
河北省2021年高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（）A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（）A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华4. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质5. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A . NaOHB . Na2O2C . MgCl2D . H2O26. （2分） (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子7. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大B . 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大8. （2分）金属晶体具有延展性的原因是（）A . 金属阳离子之间存在斥力B . 金属原子半径都较大，价电子较少C . 金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D . 金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键9. （2分）图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）A . 冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体B . 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C . 水分子间通过H﹣O…H键形成冰晶体D . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大10. （2分） (2015·崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0℃时冰的密度比液态水的密度大11. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+1012. （2分） (2016高一下·吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强13. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
河北省2021年高二下学期月考化学试卷(4月份)
河北省2021年高二下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共38分)1. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物2. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应3. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关化学用语的表示中正确的是（）A . 乙醇分子的球棍模型为B . 一氯甲烷的电子式为C . 乙酸的实验式： C2H4O2D . 分子组成为C5H12的有机物有3种4. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔5. （2分） (2016高二上·汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（）A . 30%B . 10%C . 20%D . 24%6. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷7. （2分）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A . 溶质质量增加B . 溶液质量不变C . 溶剂质量减少D . 溶质质量分数不变8. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（）A . 12C、13C和14CB . O2和O3C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH310. （8分） (2016高二下·丰城期中) 如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________．（2） A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体．（3） B具有的性质是________（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________．（4） C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学反应方程式为________．（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：________．11. （2分） (2016高二下·亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.0212. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种13. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A . 丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D . 丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列14. （2分）某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（）A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H8015. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B . 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D . 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠16. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol二、填空题 (共4题；共27分)17. （4分） (2016高一下·海南期末) 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和④异戊烷[ ]新戊烷[ ]⑤ ⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同位素的是________；（2）互为同分异构体的是________；（3）互为同系物的是________；（4）同一种物质的是________．18. （6分） (2016高一下·黑龙江期末) 从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．（1）属于烃类的是________．（2）能与乙醇发生酯化反应的是________．（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是________．（4）肉、蛋、奶等富含________．（5）能作为制造肥皂的原料是________．（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是________．19. （8分） (2018高二下·阳江期末) （4－羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如下：已知：①F的结构简式为；② ( X=O，N，S；R为烃基)；③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH回到下列问题：（1）关于4－羟基香豆素的说法正确的是________。
河北省邢台市南宫中学2014-2015学年高二上学期9月月考化学试题Word版含解析
2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）4．（2分）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=﹣182kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572kJ•mol﹣1；③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=﹣1196kJ•mol﹣1．．2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=﹣702 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=﹣1 950 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=﹣1 586 kJ•mol ．2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=﹣988 kJ•mol5．（2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，6．（2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）进行计算即可；进行计算===7．（2分）已知下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度，则反应开始时，8．（2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）计算=0.08 mol/（L•min），故D正确．9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态10．（2分）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得×=1mol/L=1.5mol/L=c11．（2分）一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（），则=50%K=⇌H I×=0.25mol×，则=50%K=⇌H I×=0.25mol×的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应=0.5的平衡浓度为）的平衡浓度为=0.25mol/L12．（2分）（2011•郑州二模）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L﹣1、c（B）=0.200mol•L﹣1、c（C）=0mol•L﹣1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）14．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度，故15．（2分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=16．（2分）（2013•南昌模拟）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）17．（2分）已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF18．（2分）可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）19．（2分）反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v （B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为20．（2分）（2013•哈尔滨模拟）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次+．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ/mol，则mol21．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合O23．（2分）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C二、填空题（共7小题，每小题6分，满分54分）（1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣．（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D．c（H+）c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）（3）体积为10mL c（H+）=10﹣2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H+）分别为10﹣5mol/L和10﹣6mol/L，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小．、25．（8分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2\frac{\underline{催化剂}}{△}4NO+6H2O．当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molH2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=﹣1210.9kJ/mol．（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2⇌2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2B．3v正（N2）=v逆（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数= 1.23（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．2，24NO+6H=0.04mol/==1.2326．（8分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L﹣1 HNO3、2.00mol•L﹣1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和大理石的质量．（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒．②干燥管中应放置的试剂是BC．A．碱石灰B．无水CaCl2C．P2O5固体D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．27．（8分）（2013•和平区模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是4%（保留整数）．（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L 和3.0×10﹣3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是＜K．（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变填“变大、“变小”或“不变”）．2NO k==64＜28．（8分）如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为80%，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c 的取值分别为b 1.6；c任意值．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时c的取值范围是 4.8＜c≤6．=80%b=29．（8分）（2008•石家庄模拟）（1）在温度t℃下，某溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣12；t大于25（填“大﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=1×10于”、“小于”或“等于”）．（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如x=2．Ba（OH）2溶液物质的量浓度为5×10mol•L_．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1．ccn=mol30．（8分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10﹣14，增加到10﹣12．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为HA⇌H++A﹣．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=13．。
2021-2022学年河北省邢台市四校联考高二(下)第二次月考化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年河北省邢台市四校联考高二（下）第二次月考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共39.0分）1.下列晶体中，加热熔融时无化学键断裂的是()A. 铝B. 金刚砂C. 冰D. 硫酸钠2.下列元素基态原子的最外层电子的排布式中，表示的元素不一定为主族元素的是()A. 2s2B. 3s23p4C. 5s25p5D. 4s13.下列现象与配合物无关的是()A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色C. 向FcCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色D. 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失4.下列说法正确的是()A. 同一周期的元素中，第VII A族元素的第一电离能最大B. 中心原子是sp杂化的分子，其空间结构不一定为直线形C. 电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素D. 基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量5.下列关于金属及金属键的说法正确的是()A. 金属键具有方向性与饱和性B. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光C. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子D. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用6.某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是()A. 该元素位于元素周期表的ds区B. 该元素基态原子的未成对电子数为6C. 该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2D. 该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种7.固体分为晶体和非晶体。
下列关于晶体的叙述正确的是()A. 块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体B. 熔融态的SiO2冷却过快会生成水晶，反之则生成玛瑙C. 晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谐有明锐的衍射峰D. 破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性8.如图所示，在物体内部，原子核表面生成光子的过程称作原子核“长毛”，由于原子核与核外电子及周围粒子的相互作用，原子核表面的“毛发”易脱落而成为一个自由态光子，这就是我们通常观察到的运动光子。
高二化学第二学期第二次月考试题
高二化学第二学期第二次月考试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,共计100分。
考试时刻为90分钟。
考试终止后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1、漂亮的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆。
设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。
在那个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的差不多单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。
覆盖那个框架的是半透亮的气泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆带来更多的自然光。
下列说法不正确的是A. PTFE能够使溴水褪色B. PTFE是通过加聚反应合成的C. PTFE的单体是CF2=CF2D. PTFE化学稳固性、耐磨性良好2、下列物质中，不能发生丁达尔现象的是A．蛋白质溶液B．淀粉溶液C．蔗糖溶液D．硬脂酸钠溶液3B组中命题正确，且能用A组命题加以正确说明的是A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④4、重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用 B．发生了盐析作用 C．发生了变性作用 D．发生了分解反应5、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与一般液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种专门状态 D．玻璃态水是分子晶体6、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流淌的温水中，相当一段时刻后，取出袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）、浓HNO3（微热）作用，其现象依次是A．显蓝色、无现象、显黄色； B．显蓝色、红色沉淀、无现象；C．无现象、无现象、显黄色； D．无现象、红色沉淀、显黄色7、葡萄糖、乙酸、甲酸和乙醇可用一种试剂加以鉴别，这种试剂是A.银氨溶液B. Na2CO3溶液C.水D.新制Cu(OH)2悬浊液8、在酸性条件下，能够水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物有①葡萄糖②蔗糖③麦芽糖④甲酸甲酯⑤一氯丙烷⑥甲酸乙酯A.①②⑤⑥B.②③⑤C.②⑥D.②③④⑥9、在离子晶体中不存在的相互作用是A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德瓦耳斯力10、下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.①⑤C.④⑤D.①③11、下列叙述不正确．．．的是A.能发生酯化反应的酸不一定是羧酸B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D.油脂水解后得到的醇是丙三醇12、蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为Ａ．１∶３Ｂ．１∶５Ｃ．５∶１Ｄ．３∶１13、下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硝酸③向AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴滴入过量的盐酸A、①②③B、②③⑤C、①②③⑤D、①③⑤14、下列晶体，每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体结构，并向空间进展构成网状结构的是A．甲烷晶体B．晶体硅C．石墨D．水晶15、下列物质中①(NH4)2S ②H2S ③Al(OH)3④AgNO3⑤甘氨酸，既能与盐酸反应，又能与氨水反应的是A.①③B.②③C.④⑤D.①④⑤16、SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。
2020年河北省邢台市南宫丰翼中学高二化学月考试题含解析
2020年河北省邢台市南宫丰翼中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A.9种B.10种C.11种 D.12种参考答案：A2. 世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2参考答案：C略3. 关于杂化轨道的说法不正确的是（）A．NH4+中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同B．BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形C．BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化D．SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性 D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) 参考答案：D略5. 水在人体中有重要的作用。
下列各种水中，属于纯净物的是（）A．透明的水 B．矿泉水C．硬水 D．蒸馏水参考答案：D略6. 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。
下列说法不正确的是（）A、电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3D、炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-参考答案：A略7. 已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为 3.7、9.6、4.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )A．H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3 D．NaOH溶液参考答案：A根据沉淀时的pH值可知，要沉淀亚铁离子，则首先应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过调节溶液的pH值沉淀铁离子即可，由于不能引入杂质，所以正确的答案选A。
河北省邢台市南宫第二中学高二化学测试题含解析
河北省邢台市南宫第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是参考答案：AC略2. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸（）④⑤葡萄糖⑥蛋白质A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④D. ①⑤⑥参考答案：B3. 从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、直馏汽油 D．二硫化碳、裂化汽油参考答案：C略4. 下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质参考答案：C【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似．【解答】解：A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式，故A正确；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式，故B正确；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇，故C错误；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似，故D正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体和同系物的比较与性质，注意“五同”概念的辨析与理解，题目难度不大．5. 下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是参考答案：AC6. 酸雨形成的主要原因是 ( )A.森林乱伐，破坏生态平衡B.工业上大量含S燃料燃烧C.制H2SO4厂排出大量尾气D.汽车尾气的排放参考答案：B略7. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）参考答案：C略8.互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛参考答案：B9. 人剧烈动动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。
【解析版】河北省邢台市南宫中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学(普通班)试题Word版含解析
2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（普通班）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）4．（2分）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构（（5．（2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，﹣+OH的浓度，而不增大6．（2分）将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C +﹣7．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）8．（2分）（2008•乐山一模）常温下，将V1 mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器12．（3分）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）﹣13．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）14．（3分）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸对羟基苯甲醛与16．（3分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P17．（3分）三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下19．（3分）（2010•郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A2+3B2⇌2AB3．当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）2=的转化率是20．（3分）（2010•西城区模拟）以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e﹣）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（）OO2HOO×=1mol/L=O2H三、填空题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）（2013•天津模拟）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H＞0②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是CD（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有0.6mol 电子发生转移．Qc=22．（14分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有①②③⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有⑨．（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是③．（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a．（4）某温度时，0.01mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8，醋酸的电离平衡常数表达式为K=，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 1.0×10﹣5mol/L，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数否发生变化（填是、否）．（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为11：9．；据求算氢离子浓度；电离；mol/L=K=x==1123．（11分）（1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：加入硝酸银溶液、加水稀释．（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀生成；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是无现象，若加入AgNO3溶液时，现象是产生淡黄色沉淀生成．24．（11分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为﹣128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．已知甲烷是正四面体结构，则CF2Cl2无（填有或者无）同分异构体．（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的①②③（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色．。
河北省保定市南宫井中学2020年高二化学月考试题含解析
河北省保定市南宫井中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（）参考答案：D略2. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是（）A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42－+ 4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连C．放电时正极反应为Zn－2e－+ 2OH－= Zn(OH)2D．放电时每有1 mol FeO42－被氧化，转移3 mol e－参考答案：CD 略3. β—月桂烯的结构如图所示，下列说法正确的是A．与乙烯互为同系物B．与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种C．化学式为C10H16D．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有3种产物参考答案：C略4. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是A．在催化剂存在下与H2作用 B．与银氨溶液作用C．与NaOH水溶液共热 D．与乙酸发生酯化反应参考答案：B略5. 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4参考答案：B6. 缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质酥松症 C．甲亢 D．贫血参考答案：D略7. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略8. 淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,使用下列试剂可达到实验目的的是()①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜④碘水A.②B.②④C.①③④D.③④参考答案：C淀粉在一定条件下的水解程度可能有三种情况:(1)完全水解时,只有葡萄糖;(2)部分水解时,残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)没有水解时,残留物中只有淀粉。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。