高一化学上册期中诊断检测试题6
2020高一化学上学期期中试卷(含解析)6
一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分．）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．下列说法正确的是( )A．装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C．装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗8．V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀9．下列说法正确的是( )A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2均是非电解质，所以NH3、CO2的水溶液均不能导电C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体10．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①11．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A．B．C．D．12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为( )A．B．C．D．13．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是( )A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为__________、__________、__________、__________（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式①__________②__________⑤__________．19．常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，__________是需要检验的，检验方法是__________；而__________是不需要检验的．20．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为__________．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有__________．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称取__________g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是__________A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．21．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子__________．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）写出下列反应的离子方程式①向Na2CO3溶液中，逐滴加入少量稀盐酸__________②向澄清石灰水中通入过量的CO2__________．22．（13分）（1）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm﹣3的混合溶液．（a）该混合溶液中NaCl的质量分数为__________（b）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是__________（c）在1000g水中溶解__________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）（2）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O （l）．冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1，则：（a）反应前O2的体积（标准状况下）为__________．（b）X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________．20xx-20xx学年江西省××市××县禾川中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分．）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱；B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人；C、酒精能与水任意比互溶；D、量筒不能受热．【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确；B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误；C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误；D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭．2．下列说法正确的是( )A．装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C．装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸馏时，冷凝管中水遵循“下进上出”原则；B．萃取时，萃取剂密度不一定大于水的密度，但萃取剂必须和水不互溶，且溶质在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、标况下，四氯化碳为液态；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、根据分子个数N=nNA来计算．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、0℃，101KPa下俗称标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故44.8L氮气的物质的量n==2mol，故含有的氮气分子为2NA个，故C正确；D、1mol氦气中含有的分子个数N=nNA=NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是( )A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB．25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，来分析密度之比．【解答】解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．8．V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据c=计算判断．B、根据c=计算判断．C、加热时，盐酸会挥发．D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．【解答】解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；B、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C===1mol/L，故B正确；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．9．下列说法正确的是( )A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2均是非电解质，所以NH3、CO2的水溶液均不能导电C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电解质必须是化合物；B．电解质必须本身能够电离，物质导电的条件为含有自由移动离子或者自由电子；C．丁达尔效应为胶体特有的性质；A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】根据氮气的质量求出其物质的量n=，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子，表示出氮原子的个数N=2nNA=m，即可求出阿伏伽德罗常数．【解答】解：ng氮气的物质的量n===mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，故氮原子的个数N=2nNA=NA=m，解得NA=/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、分子个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为( )A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为，故选：C．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，掌握物质的量浓度与质量分数关系，注意公式的灵活运用．（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．【考点】电解质与非电解质；物质的量浓度的相关计算；溶液的配制．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；溶液浓度的计算．【分析】（1）在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；在水溶液中和者熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；（2）依据n=，C=计算；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；（4）混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量=；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比；（5）根据n=计算气体物质的量，根据m=nM计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：（1）：①铁是单质，不是电解质；②Cl2是单质，不是电解质；③无水醋酸在水溶液能够导电的化合物属于电解质；④BaSO4熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；⑤C2H5OH在水溶液中和者熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；⑥CO2 本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑦NH3本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；故答案为：③④；（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl﹣，求n （BaCl2）==0.1mol；溶液中c（Ba2+）===1mol/L；故答案为：0.1mol；1mol/L；（3）设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变V×12mol/L=0.60mol/L×500mL；解得V=25.0；故答案为；25.0；（4）混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量===30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2﹣x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11；（5）标准状况下，V L的某气体的物质的量为=mol，气体质量为mol×M g•mol﹣1=g，溶液质量为：1000mL×1g•cm﹣3+g=（1000+）g，溶液体积为V（液）==L，故溶液的物质的量浓度为C===mol/L，故答案为：．【点评】本题考查了电解质的判断，有关物质的量的计算，明确电解质概念及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．18．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．21．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）写出下列反应的离子方程式①向Na2CO3溶液中，逐滴加入少量稀盐酸H++CO32﹣=HCO3﹣②向澄清石灰水中通入过量的CO2CO2+OH﹣=HCO3﹣．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；（3）①与少量盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠；②与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙．【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A 正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故B 错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C错误；。
高中一年级上学期化学期中试卷(新人教含答案)
高中一年级上学期化学期中试卷（新人教含答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NAC.1mol氦气所含原子个数为 2 NAD.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA3.实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4.下列关于氯水的叙述中，正确的是① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A.①③④B.②③④C.③⑤⑥D.②⑤⑥5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：36.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO42-、ClB.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-8.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9.下列说法正确的是A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C.生活中常用的 84 消毒液中的有效成分是NaClD.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分10.下列关于氧化物的叙述正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸11.如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内的红水退色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位d12.苹果汁是人们喜爱的饮料。
鲁科版化学高一上册期中监测试题及答案
鲁科版化学高一上册期中监测试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于物质的分类正确的是( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，都属于黑色金属D. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应答案：B2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素都是金属元素B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐减弱答案：C3.下列说法正确的是( )A. 氯气有毒，不能用于药物的合成B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙C. 实验室制备氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：B4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气可以溶于水，但不能用排水法收集氯气C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯气是一种重要的化工原料，可以用于制盐酸、漂白粉等答案：C5.下列关于氯气的叙述中，正确的是( )A. 氯气是一种无色、没有刺激性气味的气体B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质C. 氯气能与水发生反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐D. 氯气有毒，它可以在空气中任意扩散，所以实验室可用排空气法收集氯气答案：C二、多选题（每题4分）1.下列关于钠的说法中正确的是( )A. 钠的还原性很强，在空气中极易变暗，所以钠应该密封保存在煤油或石蜡油中B. 钠着火后应立即用大量水来灭火C. 将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液呈红色D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用作原子反应堆的导热剂答案：ACD解析A．钠的还原性很强，在空气中极易变暗，生成氧化钠，所以钠应该密封保存在煤油或石蜡油中，A正确；B．钠着火后生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，则不能用大量水来灭火，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，C正确；D．钠和钾的合金在常温下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，D正确；答案选ACD。
2025届江苏省如皋市搬经中学化学高一上期中达标检测试题含解析
2025届江苏省如皋市搬经中学化学高一上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物2、下列行为符合安全要求的是( )A．实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中B．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往高处去D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌3、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．CaCO3→ CO2B．NaCl → NaNO3C．Zn → ZnCl2D．Cl2→HCl4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD．0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑6、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO2-4、Cl－B．Ag＋、Na+、NO-3、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO-3D．Ba2＋、NH+4、Cl-、HCO-37、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10N A8、下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O9、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )A．氯化钠B．乙醇C．木炭D．氢氧化钠10、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏11、下列变化，需加入还原剂才能实现的是A．NH4＋→NH3B．Cl2→Cl－C．SO2→SO3D．C→CO212、下列关于胶体的说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。
2025届山东省邹平一中高一化学第一学期期中检测试题含解析
2025届山东省邹平一中高一化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥2、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO23、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶34、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—5、同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )A．CH4B．O2C．CO2D．SO26、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A．1：6 B．5：1 C．6：1 D．3：17、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A ．B ．C ．D ．8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Al 3+、Ag +、NO 3－、Cl －B ．Mg 2+、NH 4+、NO 3－、Cl －C ．K +、CO 32-、Cl －、Na +D ．Na +、OH －、SO 42-、Fe 2+9、安全重于泰山。
2025届太原市重点中学高一化学第一学期期中检测试题含解析
2025届太原市重点中学高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 N A2、鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的( )A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液3、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X n＋和Y m－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是() A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．645、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10236、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
南京师范大学附属中学2025届化学高一上期中检测试题含解析
南京师范大学附属中学2025届化学高一上期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表中物质的分类组合完全正确A．A B．B C．C D．D2、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3、下列说法中正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物4、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液5、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为 ( )A．+4B．+5C．+6D．+76、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2025届上海鲁迅中学化学高一上期中质量检测试题含解析
2025届上海鲁迅中学化学高一上期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确．．．的是A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D．氧化反应和还原反应一定同时发生2、下列各项操作，错误的有A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A．稀HNO3B．BaCl2溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液5、设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为N AC．常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2N AD．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A6、对下列物质进行分类，全部正确的是（）KClO①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥D．混合物——②⑤7、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量 CO32-的溶液：K＋、Ba2+ 、OH－、SO42−D．含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－、Cl－8、下列说法不正确的是( )A．过滤法可以除去食盐中的泥沙B．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中9、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2D．铁丝10、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+11、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化12、下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确．．．的是A．酸性氧化物都能与水反应生成酸B．酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物13、下列叙述正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质14、下列关于原子结构的说法有误的是( )A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B．原子的种类由质子数和中子数决定C ．在原子结构分层排布中，M 层（第三层）容纳电子数最多为18D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 15、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是 A ．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B ．除去氯化钠晶体中混有的碘单质 C ．分离汽油和煤油的混合物 D ．分离水和苯的混合物16、在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm -3,质量分数为ω,其中含N 的物质的量为b mol 。
云南红河州一中2025届化学高一上期中质量检测试题含解析
云南红河州一中2025届化学高一上期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A2、关于胶体的说法中正确的是A．将10mL0.1mol/L FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3 胶粒数目为0.001N AB．依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C．有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D．采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl3、下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉4、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑5、下列各组微粒具有相同的电子数的是（）A．Ar、H2O2和C2H6B．CH4、Na+和K+C．SiH4、Al3+和Ca2+D．OH﹣，S2﹣和NH36、下列溶液中，Na+浓度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL7、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖8、在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的( )A．质量为14 gB．物质的量为7 molC．体积为22.4 LD．物质的量为14 mol9、A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2 所属区域可能是I或IIB．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2所属的区域一定是IIIC．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是IIID．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV10、下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是A．NaOH+ HCl = NaCl+ H2OB．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2OC．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OD．MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2 + 2H2O11、下列气体所含有原子数最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCO D．24gO212、以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
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浏阳一中2010年下学期段考试题高一化学时量:90分钟分值:100分命题:江资健审题:朱清平可能用到的原子量：H:1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液B．胶体 C. 悬浊液D．乳浊液Array 3、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶5、下列说法中正确的是A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．同一反应中一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂7、下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L 8、下列实验操作中，错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 10、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－13、下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023 C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102314、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15、下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓16、已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6D ．Fe(CN)3－6＞Fe 3＋＞Br 2＞I 217、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂18、用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g ，游码为0.5g ，则样品的质量为 A ．10.5g B ．10.0g C ．11g D ．9.5g19、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－四种主要离子(其余离子可忽略)，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶220、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5二、填空题（5个小题，共50分）21、下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①铜 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液22、已知离子反应：RO n －3＋6I －＋6H ＋===R －＋3I 2＋3H 2O ，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n ＝______________，R 元素在中RO n －3的化合价是______________。
23、用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm 3)配制100mL1.0mol ·L －1稀硫酸，若实验仪器有： A ．100mL 量筒B ．托盘天平C ．玻璃棒D ．50mL 容量瓶E ．10mL 量筒F ．50mL 烧杯G ．100mL 容量瓶 (1) 完成该实验还缺少的仪器是 。
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为 mL ，量取时应选择的仪器是(填上述序号) 。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。
A ．使用容量瓶前检查它是否漏水B ．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中C ．将准确量取的18.4mol ·L －1的硫酸，注入已盛有30mL 水的100mL 的容量瓶中，加水至刻度线D ．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ②. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 ③. 定容时俯视溶液的液凹面24、为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第①步中，操作A 是 ，第⑤步中，操作B 。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca 2+的主要存在形式为CaCl 2） ， （3）若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是25、实验室可用KMnO 4和浓盐酸反应制取氯气。
其变化可表述为：（ ）KMnO 4＋( )HCl(浓)===( )KCl ＋（ ）MnCl 2＋（ ）Cl 2↑＋( )[ ] (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(4)产生0.1molCl 2，则转移的电子的物质的量为______mol 。
(5)ClO 2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl 2的______倍。
三、计算题（10分）26、将26克含有SiO 2和CaCO 3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。
（已知：SiO 2 + CaCO 3 =====△CaSiO 3 + CO 2↑，SiO 2 和CaSiO 3 均为固体）（1）求生成的CO 2的体积（标准状况下） （2）求原混合物中所含SiO 2的质量。
称取粗盐滤液精盐①② ③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干操作A BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 操作B 适量盐酸高一段考化学答案21、(6分) ①⑤⑩、②④⑨、⑥⑦22、（6分）1 +523、（14分）（1）胶头滴管（2）5.4 E（3）B C（4）①、偏小，②、无影响③、偏大24、（10分）（1）溶解过滤（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度25、（12分）（1）（4分）2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）2MnO4-＋16H＋＋10Cl-===Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（3）②（4）0.2（5）2.6326、（10分）（1）4.48L（2）6克。